第八章 水溶液中的离子反应与平衡（测试）（学生版） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第八章水溶液中的离子反应与平衡测试卷时间：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分)1．(2024·陕西省榆林市高三模拟)常温下，取pH均等于2的HCl和各分别稀释2倍后，再分别加入锌粉，在相同条件下充分反应。下列有关说法正确的是()A．与Zn反应速率：HClB．稀释后溶液的pH：HClC．稀释2倍后，水的电离程度：HClD．与Zn充分反应放出H2的质量：HCl2．(2023·浙江省金华外国语学校质检)为探究浓度对醋酸电离程度的影响，用计测定时不同浓度醋酸的结果如下，下列说法正确的是()浓度/0.00100.0100.083.383.232.882.83A．实验过程中可以改用广泛试纸B．溶液稀释过程中，醋酸电离程度及溶液导电性都增大C．时，电离常数K(CH3COOH)的数量级为10-5D．CH3COOH溶液稀释过程中不可能出现c(H＋)＞c(OH―)＞c(CH3COO－)3．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A．50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))B．0.05molCaO溶液中eq\f(c（OH－）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)增大C．50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D．0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变4．(2024·辽宁省丹东市高三二模)室温下，探究0.1mol·L-1NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是()(已知H2SO3：Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8；H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11)选项探究目的实验方案A溶液中是否含有Na+用玻璃棒蘸取少量NaHSO3溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色变化B溶液中HSO3-是否具有还原性向2mLNaHSO3溶液中滴加几滴等浓度的酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化C溶液中HSO3-是否水解向2mLNaHSO3溶液中滴加滴酚酞，观察溶液颜色变化D溶液中HSO3-是否显酸性向2mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加几滴等浓度的NaHSO3溶液，观察气泡产生的情况5．(2024·天津市部分区高三二模)常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下：假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是()A．血浆中c(HA)大于胃中c(HA) B．取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0C．在血浆中， D．在血浆和胃中，HA电离程度相同6．(2024·上海市洋泾中学高三模拟)H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，NaHC2O4溶液显酸性。设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．0.1000mol·L-1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)+c(H2C2O4)B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(C2O42-)C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D．c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)7．某温度下，水溶液中CO2、H2CO3、HCO3-和CO32-的物质的量分数随变化如图所示。下列说法不正确的是()A．碳酸的电离方程式为：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-B．该温度下，H2CO3H++HCO3-Ka11×10-8C．该温度下，HCO3H++CO32-Ka21×10-bD．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)+c(H＋)c(HCO3-)+c(OH―)+c(CO32-)8．(2024·江西省景德镇市高三二模)实验室可用离子交换法测定b溶液的浓度，取V1ml待测液，加入到交换柱中，待测液往下流的过程中会与氢型阳离子交换树脂(用RH表示)发生反应：2RH+bb+2H；用锥形瓶承接交换液，控制交换液的流出速率约为每分钟20-25滴。交换完成后，用cmol/LNaOH溶液滴定交换液至终点，消耗体积V2ml。(注：在滴定终点的pH，b和NaOH不反应)下列说法错误的是()A．滴定时可选择酚酞作指示剂B．溶液的浓度为mol/LC．若交换液的流出速率过快，可能导致测得b溶液的浓度偏小D．利用该方法可以准确测定溶液的浓度9．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。②加入V1mLc1mol∙L−1AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。③用c2mol∙L−1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。已知：Ksp(AgBr)=7.7×10−13，Ag++SCN－=AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10−12，下列说法不正确的是()A．滴定终点时，溶液变为红色B．该水样中溴离子浓度为：c(Br－)=mol∙L−1C．AgBr(s)+SCN－(aq)AgSCN(s)+Br－(aq)的平衡常数K=0.77D．该实验需要严格控制水样的pH，若pH过高则测定结果将偏高10．(2024·山东省临沂市二模)[Co(NH3)5Cl]Cl2(M=250.5g/mol)是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。(1)制备步骤：将适量氯化铵溶于浓氨水中，边搅拌边分批次加入ag研细的CoCl2·6H2O(M=238g/mol)，得到[Co(NH3)6]Cl2沉淀。边搅拌边慢慢滴入足量30%H2O2溶液，得到[Co(NH3)5H2O]Cl3溶液。慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤，洗涤，烘干，得到bg产品。(2)钴的测定：取5.0g样品于锥形瓶中，加入NaOH溶液并加热使钴(Ⅲ)完全沉淀，后加入H2SO4和H2O2将其还原为钴(Ⅱ)，再加入V1mLc1mol/LEDTA，用c2mol/LZnCl2标准溶液滴定过量的EDTA，消耗ZnCl2溶液平均体积为V2mL(EDTA与金属阳离子1:1反应)。下列有关计算正确的是()A．[Co(NH3)5Cl]Cl2的产率为 B．[Co(NH3)5Cl]Cl2的产率为C．样品中钴的质量分数为 D．样品中钴的质量分数为11．(2024·浙江省七彩阳光新高考研究联盟三联考)常温下，某研究小组设计如下流程探究粗盐中的硫酸钠杂质的转化：

已知：溶液混合时体积变化忽略不计，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=1×10－9。下列说法不正确的是()A．在A中有白色沉淀生成B．在B溶液中：c(SO42-)＜c(CO32-)c(HCO3-)·+c(H2CO3)C．A→B的过程中BaSO4全部转化为BaCO3D．B→C的过程中BaCO3全部溶解，沉淀消失12．(2024·福建省福州市高三三模)向敞口容器中加入一定体积pH=13的84消毒液(NaClO的浓度约为1mol·L-1，不断搅拌，逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液，溶液pH变化曲线如图1所示(AB段pH快速下降的原因之一是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓)。图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系。关于上述滴定过程，下列说法正确的是()A．原84消毒液中，HClO的含量约为B．AB段Fe2+被氧化的反应5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClOC．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性强于ClO⁻D．400s后反应几乎停止13．(2022·河南省安阳市考前适应性测试)室温下，某混合溶液中c(M+)+c(MOH)=c(R-)+c(HR)，和随pH变化关系如图所示，已知pX=-lgX。下列说法错误的是()A．曲线I表示与pH关系曲线，pKa=pKb-2B．b点溶液中c(M+)＞c(R-)，x=-2C．MR溶液显碱性，且MR溶液溶液中c(MOH)＜c(HR)D．等物质的量的NaR与HR混合溶液中，c(HR)＞c(Na+)＞c(R-)＞c(OH-)＞c(H+)14．(2024·浙江省百校高三起点联考)298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．可依次选用甲基橙、石蕊作指示剂，标定反应终点B．Ka2(H3PO4)的数量级为10-8C．等物质的量NaH2PO4和Na2HPO4溶于水，其pH小于7.2D．向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液碱性减弱15．(2024·浙江省Z20名校联盟)已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用H调节SrF2浊液的，测得在不同条件下，体系中Sr[Sr=−lgc(Sr2+)]或[F=−lgc(F-)]与的关系如图所示(不考虑的挥发等)。下列说法不正确的是()A．曲线Ⅰ代表Sr与X的变化曲线B．常温下，Ksp(SrF2)=10−8.4C．c点的溶液中存在关系：c(Sr2+)>c(Cl−)>c(H+)D．d点的溶液中存在关系：2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)二、非选择题(共5小题，共55分)16．(9分)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，其酸性比磷酸稍强，可用作农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。回答下列问题：(1)Na2HPO3属于_____(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。(2)设计一种实验方案，证明亚磷酸不是强酸：_____。(3)某温度下，0.11mol·L-1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为_____(Ka2=2×10-7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液：①当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”“<”或“=”)；②若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na+)____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”“<”或“=”)。17．(10分)(2024·上海市浦东新区一模)钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。(1)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了0.10molSO2，则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为。(2)当钠碱法的吸收液pH达到4~6时，混合液中含较多量NaHSO3.加热该溶液可回收得到较高纯度的SO2，剩余溶液可循环使用，进一步吸收SO2，剩余溶液的主要溶质是(填写化学式)。(3)将SO2通入NaOH溶液时，得到一组c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。若溶液的pH=7，溶液中c(Na+)=c()＋，此时溶液中c(Na＋)0.100mol·L-1.(选填“>”、“<”或“=”)(4)上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数(Kh)。以醋酸钠(CH3COONa)为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：Kh==(Kw为水的离子积常数，Ka为CH3COOH的电离常数)亚硫酸为二元弱酸，25℃时，其电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。请结合相关数据说明NaHSO3溶液呈酸性的理由。。18．(12分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐(已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)(1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________(写出有关的离子方程式)(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________(用c(Bn+)表示相应离子浓度)；(3)25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________(

已知：lg1.3=0.114)；(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．(5)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是_______；A．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L(6)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________；A．0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液B．0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合液C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液(7)用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH(CH3COONa)_______pH(Na2CO3)(填：“>”、“<”或“=”)19．(12分)(2024·陕西省西安市二模)EDTA(乙二胺四乙酸)是一种重要的络合剂，其结构简式为(可简写为H4Y)。某实验小组以一氯乙酸(ClCH2COOH)和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等为原料合成EDTA并测定饮用水的硬度。步骤如下：步骤Ⅰ：称取一氯乙酸94.50g于一定规格的三颈烧瓶中，慢慢加入50％Na2CO3溶液至不再产生气泡为止。步骤Ⅱ：向三颈烧瓶中继续加入15.60g乙二胺，摇匀，放置片刻，加入溶液90mL，加水至总体积为400mL左右，装上空气冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。步骤Ⅲ：取下三颈烧瓶，将混合物冷却后倒入烧杯中，加入活性炭，搅拌、过滤。步骤Ⅳ：用浓盐酸调节pH至1.2，有白色沉淀生成，抽滤得EDTA粗品。请回答下列问题：(1)三颈烧瓶最适宜的规格为(填“500mL”或“1000mL”)。(2)写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式：。(3)步骤Ⅱ中需要配制溶液，下列操作中正确的是(填字母)；加入NaOH溶液的作用是。操作选项abcd(4)使用活性炭的作用是脱色，一般加入活性炭的量为粗产品质量的1％～5％，加入量过多造成的影响是。(5)步骤Ⅳ中若选用试纸控制pH，应选用(填“精密”或“广泛”)pH试纸。(6)用Na2H2Y溶液测定饮用水的总硬度。取饮用水样品250mL，加入掩蔽剂排除干扰、调节pH等预处理后，用0.0100mol·L-1Na2H2Y标准溶液进行测定。测定中涉及的反应有：M2++HIn2-(蓝色)MIn-(酒红色)+H+、MIn-(酒红色)H2Y2-MY2-+HIn2-(蓝色)+H+、M2++H2Y2-MY2-+2H+［M2+代表Ca2+、Mg2+；铬黑T(HIn2-)为指示剂］。①确认达到滴定终点的标志是。②平行实验三次，滴定终点时共消耗Na2H2Y溶液的平均值为20.