第01讲 元素周期表、元素周期律（课件）-2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第01讲元素周期表、元素周期律目录CONTENTS01考情透视02知识导图03考点突破04真题练习考点要求考题统计元素周期表2024·江苏卷第1题，3分2024·上海卷第1题，6分2023·浙江1月卷第2题，2分2023·重庆卷第6题，3分2023·江苏卷第4题，3分2022·湖南卷第2题，3分2021·辽宁卷第7题，3分考点要求考题统计元素周期律2024·吉林卷第11题，3分2024·广东卷第12题，4分2024·甘肃卷第5题，3分2024·全国卷第11题，6分2024·湖北卷第9题，3分2024·浙江6月卷第10题，2分2023·全国乙卷第10题，6分2023·全国甲卷第11题，6分2023·天津卷第5题，3分2023·福建卷第3题，3分2023·重庆卷第13题，3分2023·浙江6月卷第11题，2分2023·湖南卷6第题，3分2022·海南卷11第题，2分2021·全国甲卷11第题，6分考情分析分析近三年全国卷高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题呈现，考查内容主要有以下几个方面：（1）运用元素周期律知识判断元素的金属性、非金属性强弱或比较微粒的半径大小，比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱、比较第一电离能、电负性大小等。（2）根据原子核外电子排布判断元素种类、化学键类型、化合物类型。考情分析2．从命题思路上看，主要以选择题的形式，利用“位－构－性”的关系考查元素、物质的推断，化学键类型和化合物类型，结合元素周期律比较元素的金属性、非金属性强弱或比较微粒的半径大小，比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱、气态氢化物的稳定性，比较第一电离能、电负性大小等。3．根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：（1）以元素周期表的结构和元素周期律的递变规律为考查对象的试题，或对一组元素加以比较或对一种元素进行多方面分析，具有一定综合性。在解答该类试题时先确定该元素在元素周期表中的位置，然后根据该族元素性质的递变规律进行推测判断。考情分析（2）稳打双基，归纳总结原子结构及核外电子排布特性，系统整合元素推断的突破口，规范化学术语的书写(如原子或离子结构示意图的书写、电子式的书写、元素在周期表中的位置)等。（3）“元素周期律”题目由“虚构”情境到真实情境的转变：随着高考改革的不断深入，高考对元素周期律相关知识的考查实现了由过去的“虚构”情境到真实情境的转变。其目的是让学生运用所学知识解释生产、生活中的相关现象，提高解决实际问题的能力。复习目标1．熟悉元素周期表的结构(周期、族、区)和应用。2．掌握元素周期律的实质，熟悉同周期、同主族元素性质的递变规律。3．掌握电离能、电负性的应用。考向1元素周期表的结构考向2元素周期表的应用考向1金属性和非金属性相关的递变考向2原子半径、离子半径相关的递变考向3第一电离能、电负性相关的递变考向4位、构、性关系的综合判断考点一元素周期表考点二元素周期律考点一元素周期表考向1元素周期表的结构考向2元素周期表的应用

知识点1元素周期表的结构核电荷质子核外电子2.编排原则周期：把电子层数______的元素，按原子序数______的顺序，从________

排成的______行。相同递增左至右(2)族：把最外层电子数______的元素，按电子层数_____的顺序，从______排成的纵行。相同递增上至下横3.元素周期表的结构知识点1元素周期表的结构族(18个纵列，16个族)1)结构

(1)周期(7个横行，7个周期)周期序数一二三四五六七周期类别________________本周期元素种数_________________________本周期稀有气体原子序数____________________________短周期长周期2881818323221018365486118组序数ⅠA、ⅡAⅢB～ⅧⅠB、ⅡBⅢA～ⅦA0纵列序数_______________________________________价电子通式_______________、___________________族类别____________________(2)族(18个纵列，16个族)1、2

11、12

18

主族副族主族0族易错提醒(1)碱金属元素位于ⅠA族，氢元素不属于碱金属元素。(2)元素周期表中第____列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是_____族。(3)根据元素周期表的构成特点，可分析每个族的元素种类，含元素种类最多

的族是_____族(含有____系、____系元素)，共有____种元素。(4)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是______元素，原子最外层电子数不超过_____个(________个)。18VⅢⅢB锕镧322

金属(5)最外层电子数为3～7个的原子一定属于______元素，且最外层电子数即

为主族的________。(6)电子层数=________数，主族序数=________数。主族族序数周期序价电子①按价层电子排布分区(一)说明：各区价层电子排布特点(3)分区分区元素分布价层电子排布元素性质特点s区______________________除氢外都是活泼金属元素p区最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑)d区d轨道也不同程度地参与化学键的形成ds区______________金属元素f区镧系、锕系镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近ⅠA族、ⅡA族

ⅠB族、ⅡB族②根据元素的金属性与非金属性分区(二)

金属非金属氢金属非金属金属非金属

①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列元素，都是______元素。金属②镧系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57号元素镧到71号元素镥共____种元素。15③锕系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89号元素锕到103号元素铹共____种元素。15

锕92(4)元素周期表中的特殊位置根据元素周期表中的位置寻找未知元素知识点2周期表的应用预测元素的性质(由递变规律推测)①比较不同周期、不同主族元素的性质。如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2

Al(OH)3

、Ca(OH)2

Mg(OH)2，则Ca(OH)2

Al(OH)3(填“＞”“＜”或“=”)。

启发人们在一定区域内寻找新物质

①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。考向1元素周期表的结构【例1】(2024⋅山东·模拟预测)

“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由𝐶𝑎、𝐹𝑒、P、O和𝑌(钇，原子序数比𝐹𝑒大13)组成。下列说法正确的是()

Ca为20号元素，原子核外电子排布为：故填充在10个轨道中。考向1元素周期表的结构【例1】(2024⋅山东·模拟预测)

“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由𝐶𝑎、𝐹𝑒、P、O和𝑌(钇，原子序数比𝐹𝑒大13)组成。下列说法正确的是()B

Fe为26号元素，𝑌比𝐹𝑒大13，为39号元素，故位于第五周期第ⅢB族。考向1元素周期表的结构【例1】(2024⋅山东·模拟预测)

“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由𝐶𝑎、𝐹𝑒、P、O和𝑌(钇，原子序数比𝐹𝑒大13)组成。下列说法正确的是()B

同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱。故电负性最大的是O。考向1元素周期表的结构【例1】(2024⋅山东·模拟预测)

“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由𝐶𝑎、𝐹𝑒、P、O和𝑌(钇，原子序数比𝐹𝑒大13)组成。下列说法正确的是()B

同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大。故5种元素中，钙第一电离能比铁小。元素周期表结构巧记口诀：方法技巧横行叫周期，现有一至七，四长三个短，全部已填满。纵列称为族，共有十六族，一八依次现​①，一零再一遍​②。一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。

B

D A.第三周期元素中第一电离能介于𝑀𝑔和𝑆𝑖之间的元素有1种B.上述元素位于d区的有3种C.基态𝑍𝑛原子最外层电子的电子云轮廓图：D.基态𝐶𝑢原子的价层电子轨道表示式为：【答案】D

考向2元素周期表的应用【例2】(23-24高三上·江苏徐州·阶段考试)CrSi、𝐺𝑒−GaAs、ZnGeAs2和

SiC都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是()B

考向2元素周期表的应用【例2】(23-24高三上·江苏徐州·阶段考试)CrSi、𝐺𝑒−GaAs、ZnGeAs2和

SiC都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是()B

考向2元素周期表的应用【例2】(23-24高三上·江苏徐州·阶段考试)CrSi、𝐺𝑒−GaAs、ZnGeAs2和

SiC都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是()B

元素周期表在生产方面的应用表现在以下几个方面：

③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅣB的过

渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们

是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、

坦克等的不可缺少的金属。名师归纳元素周期表在生产方面的应用表现在以下几个方面：⑤矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地

壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子

序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数

呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的

亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小

相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。名师归纳

C

D

考点二元素周期律1.内容：元素的性质随着__________的递增而呈周期性变化。知识点1元素周期律原子序数3.主族元素的周期性变化规律2.实质：元素性质的周期性变化是______________周期性变化的必然结果。核外电子排布项目原子结构核电荷数逐渐______逐渐______电子层数______逐渐______原子半径逐渐______(稀有气体元素除外)逐渐______离子半径逐渐______增大增大相同增多减小增大减小减小＞增大3.主族元素的周期性变化规律项目性质化合价相同，最高正化合价=_________数(𝑂、F除外)元素的金属性、非金属性金属性逐渐______，非金属性逐渐______金属性逐渐______，非金属性逐渐______第一电离能______逐渐______电负性逐渐______逐渐______气态氢化物稳定性逐渐______逐渐______最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐_____，酸性逐渐______碱性逐渐_____，酸性逐渐______续表

主族序减弱增强增强减弱有逐渐增大的趋势增强减弱增强减弱增强减弱减弱增强减小4.元素金属性和非金属性强弱的判断方法三表元素周期表：金属性“右弱左____，上弱下____，右上弱左下____”；非金属性“左____右强，下____上强，左下____右上强”三反应置换反应：强的置换____的，适合金属也适合非金属与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越___与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越____，则非金属性越____氧化性金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越____还原性非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越____强强强弱弱弱减弱＞非金属性弱强强强强强知识点2

电离能1.第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的__________。符号：___，单位：__________。最低能量

2.规律①同周期：第一种元素的第一电离能______，最后一种元素的第一电离能______，从左到右总体呈现__________的变化趋势。最小最大逐渐增大

变小逐级电离能大＜＜

易错提醒3.电离能的应用判断元素的金属性和非金属性强弱判断元素核外电子的分层排布情况判断元素在化合物中的化合价大强小强反常两个一个1

知识点3

电负性1.含义：元素的原子______________能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子______________的能力越____。吸引键合电子吸引键合电子强2.标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为_____作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。4.03.变化规律①金属元素的电负性一般______1.8，非金属元素的电负性一般______1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。②在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐______，同主族从上到下，元素的电负性逐渐______。小于大于变大变小4.电负性的三大应用①判断元素金属性与非金属性的强弱：金属元素的电负性一般______1.8，金属元素的电负性越____，金属元素越______；非金属元素的电负性一般______1.8，非金属元素的电负性越____，非金属元素越______。②判断元素在化合物中的价态：电负性大的元素易呈现____价；电负性小的元素易呈现____价。③判断化学键类型：电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是______键；电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是______键。小于小活泼大于大活泼负正离子共价知识点4

元素周期表中的有关规律1.原子序数规律(1)同主族、邻周期元素的原子序数差元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)上一周下一周(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差周期序数1234567原子序数差无11111125252.

元素化合价规律

族序最外层电子(2)只有________元素才有负价，非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于___。非金属8

奇奇非正常不成盐

偶偶3.微粒半径大小比较的一般规律

递增大小

＞

递增小大＜＜＜＜

大小前下小大＜＜＜＜

＜＜高小＜＜＜＜4.元素种类判断规律(1)周期元素种类：设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：___数周期为

；____数周期为

。如第___周期为

种，第___周期为

种。奇偶34

族序数-2

左右6.相似规律(1)相邻相似：元素周期表中，__________相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律；上下左右(2)同族相似；由于同族元素的最外层电子数______，故同族元素性质______。相等相似(3)对角相似：①沿表中金属与非金属分界线方向(

)，对角相邻的两主族元素(都是金属或非金属)性质(金属性或非金属性)______.②元素周期表中左上右下(

)相邻的两金属元素的离子半径______.相近相近7.递变规律(1)同周递变：同一周期的元素从左到右，随着核电荷数的______，最外层电子数依次_____，原子半径逐渐_____，原子失电子能力逐渐_____，得电子能力逐渐______，所以，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。递增增多减小减弱增强减弱增强(2)同族递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的______，电子层数依次______，原子半径逐渐______，原子失电子能力逐渐______，得电子能力逐渐_____，所以，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。递增增多增大增强减弱增强减弱

＞＞＞＞＞＞＞＞

＜小强＞大强

两性

决定反映原子结构质子数→决定原子序数电子层数→决定周期数最外层电子数→决定主族序数质子数→决定元素种类原子半径最外层电子数元素在周期表中位置元素性质单质性质化合物性质离子性质决定元素的金属性或非金属性①同周期从左到右：金属性减弱，非金属性渐强②同主族从上到下：化学性质相似，但又有递变2.三者的推断关系(1)结构与位置的互推

周期序原子序主族序最外层电子最外层电子

(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括：①元素的金属性、非金属性。②气态氢化物的稳定性。③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。

(3)结构和性质的互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。

原子结构特征根据化学方程式计算含量等其他特征物理和化学特征元素的性质原子或离子结构若干元素原子序数间关系根据化学式计算元素的特征周期数、序数原子序数相对分子质量元素名称（位置）4.推断题要点总结(1)结构与位置互推是解题的核心

(2)熟记常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。③地壳中含量最多的元素：O。

⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的

元素：F。

⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N；

能发生氧化还原反应的元素：S。

(2)熟记常见元素及其化合物的特性考向1考查金属性和非金属性相关的递变规律【例1】(23-24高三上·上海宝山·阶段考试)

S与𝐶𝑙为同一周期元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是()

D元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定,HCl比H2S稳定，说明非金属性：Cl＞S，A错误；考向1考查金属性和非金属性相关的递变规律【例1】(23-24高三上·上海宝山·阶段考试)

S与𝐶𝑙为同一周期元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是()

D元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，但是HCl和H2SO3不是相应元素的最高价含氧酸，B错误；考向1考查金属性和非金属性相关的递变规律【例1】(23-24高三上·上海宝山·阶段考试)

S与𝐶𝑙为同一周期元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是()

D氢化物的沸点高低不能用于比较元素的非金属性强弱，C错误；考向1考查金属性和非金属性相关的递变规律【例1】(23-24高三上·上海宝山·阶段考试)

S与𝐶𝑙为同一周期元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是()

DCl2可以从含有S2-的溶液中将S置换出来，因Cl2的氧化性强于S，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，说明非金属性：Cl＞S，D正确.金属性、非金属性强弱判断的常见误区：易错提醒（1）认为根据酸性HCl>H2S，可判断非金属性Cl大于S，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。（2）认为根据失电子数Na<Al，可判断金属性Na<Al，实际金属性强弱是Na>Al，与失电子数多少无关。（3）认为根据稳定性HF>HCl>HBr>HI，可判断酸性：HF>HCl>HBr>HI，实际是酸性HF<HCl<HBr<HI。（4）认为同主族从上到下，元素单质熔点逐渐升高，实际上同主族从上到下，金属单质熔点降低，非金属单质熔点升高。（5）认为元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强，实际上有特例，如N非金属性较强，但N2性质稳定。

实验操作或叙述AB探究S和P的非金属性强弱C将切割剩余的金属钠、钾放回试剂瓶DC

B

A.同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大B.同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小C.同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径D.同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径【例1】关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是（）B考向2考查原子半径、离子半径相关的递变规律

C.同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径D.同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径【例1】关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是（）B考