山东专用2025版高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离学案鲁科版

PAGE15-第2节弱电解质的电离[课标解读]1.理解弱电解质在水中的电离平衡。2.能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。弱电解质的电离平衡学问梳理1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念肯定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。(2)电离平衡的建立与特征①起先时，v(电离)最大，而v(结合)为0。②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。[辨易错](1)CH3COOH溶于水达到电离平衡时，[CH3COOH]与[CH3COO－]相等。()(2)当弱酸在水中达到电离平衡时，v(电离)＝0。()(3)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的[OH－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。()[答案](1)×(2)×(3)×2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——确定因素。(2)外因①温度：温度上升，电离平衡正向移动，电离程度增大。②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。[深思索]思索下列问题，并分析总结。(1)稀氨水稀释，溶液中各离子浓度均减小吗？为什么？(2)电离平衡向右移动，①电解质浓度肯定减小吗？②电解质的电离程度肯定增大吗？③电离出的离子浓度肯定增大吗？[答案](1)不肯定，稀氨水稀释，[OH－]减小而[H＋]增大。(2)①电离平衡右移，电解质分子的浓度不肯定减小，如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，[CH3COOH]增大，平衡右移，依据勒·夏特列原理，只能“减弱”而不能消退这种变更，再次平衡时，[CH3COOH]比原平衡时大。②电离平衡右移，电离程度也不肯定增大，如增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。③电离平衡右移，离子的浓度不肯定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但[CH3COOH]、[H＋]都比原平衡时要小。学问应用填表：实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0变更条件平衡移动方向[H＋][OH－]导电实力电离程度①加水稀释向右②加CH3COONa(s)向左③加入少量冰醋酸向右④加NaOH(s)向右[答案]①减小增大减弱增大②减小增大增加减小③增大减小增加减小④减小增大增加增大命题点电解质的电离平衡及影响因素1．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是()A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D．进行呼吸活动时，假如CO2进入血液，会使体液的pH减小C[若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，但依据勒·夏特列原理，[H＋]减小，体液的pH增大。]2.肯定温度下，将肯定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电实力变更如图所示，下列说法正确的是()A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<bC．若用潮湿的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D．a～b段导电实力增加的缘由是CH3COOH电离程度增大为主要因素，b～c段导电实力减弱的缘由是溶液体积增大，离子浓度减小为主要因素D[A项，由导电实力知[H＋]：b>a>c，故pH：c>a>b；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a；C项，用潮湿的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，[H＋]增大，pH偏小。]3．常温下将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释，下列各量如何变更？(填“变大”“变小”或“不变”)(1)[H＋]________、[OH－]________、[F－]________、[HF]________。(2)eq\f([H＋],[HF])______________、eq\f([OH－],[F－])______________、eq\f([F－],[HF])______________。(3)eq\f([F－][H＋],[HF])______、eq\f([HF][OH－],[F－])______。[答案](1)变小变大变小变小(2)变大变大变大(3)不变不变加水稀释微粒浓度比值变更分析模型(1)同一溶液、浓度比等于物质的量比。如HF溶液：eq\f([H＋],[HF])＝eq\f(nH＋,nHF)。(由浓度比较变成物质的量比较)(2)将浓度比换算成含有某一常数的式子，然后分析。如HF溶液：eq\f([H＋],[HF])＝eq\f([H＋][F－],[HF][F－])＝eq\f(Ka,[F－])。(由两变量转变为一变量)留意两个常数表达式：Ka＝eq\f([H＋][F－],[HF])，Kh＝eq\f([OH－][HF],[F－])＝eq\f([OH－][HF][H＋],[F－][H＋])＝eq\f(KW,Ka)。电离常数与电离度学问梳理1．电离常数(1)电离常数表达式①一元弱酸HA的电离常数：依据HAH＋＋A－，可表示为Ka＝eq\f([H＋][A－],[HA])。②一元弱碱BOH的电离常数：依据BOHB＋＋OH－，可表示为Kb＝eq\f([OH－][B＋],[BOH])。③H2CO3的第一步电离常数为Ka1＝eq\f([HCO\o\al(－,3)][H＋],[H2CO3])，其次步电离常数为Ka2＝eq\f([CO\o\al(2－,3)][H＋],[HCO\o\al(－,3)])。(2)电离常数意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。(3)电离常数的影响因素①电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度上升，K增大。②多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……，其理由是前一步电离出的H＋抑制下一步的电离，故其酸性主要确定于第一步电离。[辨易错](1)变更条件，电离平衡右移，电离常数肯定增大。()(2)弱酸H2S的电离常数表达式为Ka＝eq\f([H＋]2[S2－],[H2S])。()(3)25℃时，0.01mol·L－1的HA溶液的pH＝4，其电离常数为1×10－4。()(4)电离常数与化学平衡常数一样，均只与温度有关，与浓度无关。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√2．电离度(α)(1)表达式α＝eq\f(已电离的溶质分子数,原有溶质分子总数)×100%(2)影响因素温度的影响上升温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大[深思索]思索下列问题，并分析总结。(1)变更条件，电离度增大，电离常数肯定增大吗？为什么？(2)向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡右移，电离度增大吗？为什么？[答案](1)不肯定，升温引起电离度增大，电离常数肯定增大，否则不变。(2)不增大，依据勒·夏特列原理可知，电离程度变小，电离度变小。学问应用1．25℃时，0.01mol·L－1的HA溶液中HA的电离度为0.1%，则25℃时，[H＋]和Ka(HA)分别为多少？写出解题步骤。[答案][H＋]＝0.01mol·L－1×0.1%＝1×10－5mol·L－1，Ka(HA)＝eq\f(1×10－5mol·L－1×1×10－5mol·L－1,0.01mol·L－1)＝10－8mol·L－1。2．已知H2CO3的Ka1＝4.4×10－7mol·L－1，Ka2＝4.7×10－11mol·L－1，Ka(HClO)＝3.0×10－8mol·L－1。向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为____________________。[答案]ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)命题点1电离常数及其应用1．(2024·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．上升温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸D[醋酸的电离吸热，上升温度促进电离，导致电离常数增大，A项正确；加水稀释促进电离，溶液中[H＋]减小，[OH－]增大，B项正确；向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，[CH3COO－]增大，平衡逆向移动，C项正确；温度不变，电离常数不变，D项错误。]2．分析表中数据，下列叙述错误的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数/(mol·L－1)(25℃1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11A．CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、CN－在溶液中可以大量共存B．CH3COO－＋HCN=CH3COOH＋CN－不能发生C．向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子方程式为2CN－＋CO2＋H2O=2HCN＋COeq\o\al(2－,3)D．CH3COOH、H2CO3、HCN的电离程度依次减弱C[依据电离常数可知，HCN与COeq\o\al(2－,3)可以反应生成HCOeq\o\al(－,3)，C项错误。]电离常数(K)的三大应用(1)推断弱电解质的强弱，K越大，酸性或碱性越强。(2)推断盐溶液中酸碱性强弱，K越大，对应的盐水解程度越小，呈现的酸、碱性越弱。(3)推断复分解反应能否发生，K较大的酸或碱能制K较小的酸或碱。命题点2电离常数的有关计算电离常数的计算模板(1)已知[HX]和[H＋]，求电离平衡常数：HXH＋＋X－起始：[HX]00平衡：[HX]－[H＋][H＋][X－]则：Ka＝eq\f([H＋][X－],[HX]－[H＋])＝eq\f([H＋]2,[HX]－[H＋])由于弱酸只有极少一部分电离，[H＋]的数值很小，可做近似处理：[HX]－[H＋]≈[HX]。则Ka＝eq\f([H＋]2,[HX])，代入数值求解即可。(2)特定条件下的Ka或Kb的有关计算25℃时，amol·L－1弱酸盐NaA溶液与bmol·L－1的强酸HB溶液等体积混合，溶液呈中性，则HA的电离常数Ka求算三步骤：①电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]＋[B－]⇒[A－]＝[Na＋]－[B－]＝eq\f(a－b,2)mol·L－1。②物料守恒[HA]＋[A－]＝eq\f(a,2)mol·L－1⇒[HA]＝eq\f(a,2)mol·L－1－eq\f(a－b,2)mol·L－1。③Ka＝eq\f([H＋][A－],[HA])＝eq\f(10－7×\f(a－b,2),\f(a,2)－\f(a－b,2))。3．(1)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，[H2CO3]＝1.5×10－5mol·L－1。若忽视水的电离及H2CO3的其次级电离，则H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋的电离常数K1＝________(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。(2)25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽视混合时溶液体积的变更，则Ka为________(用含V的式子表示)。(3)25℃时，向含amolNH4NO3的溶液中滴加bL氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为________mol·L－1[已知Kb(NH3·H2O)＝2×10－5mol·L－1]。(4)25℃时，将amol·L－1CH3COOH溶液与0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液中2[Ba2＋]＝[CH3COO－]，则CH3COOH的Ka为________。[解析](1)由H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)得K1＝eq\f([H＋][HCO\o\al(－,3)],[H2CO3])＝eq\f(2.5×10－6mol·L－1×2.5×10－6mol·L－1,1.5×10－5mol·L－1)≈4.2×10－7mol·L－1。(2)依据电荷守恒式：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]及[H＋]＝[OH－]可得，[Na＋]＝[CH3COO－]＝eq\f(0.1×20,20＋V)mol·L－1，混合溶液的pH＝7，说明醋酸过量，[CH3COOH]≈eq\f(0.1V－20,20＋V)mol·L－1，则Ka＝eq\f([H＋][CH3COO－],[CH3COOH])＝eq\f(2×10－7,0.1V－2)mol·L－1。(3)依据溶液呈中性可知[OH－]＝[H＋]＝1×10－7mol·L－1，n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NOeq\o\al(－,3))＝amol设加入氨水的浓度为cmol·L－1，混合溶液的体积为VL由Kb＝eq\f([NH\o\al(＋,4)][OH－],[NH3·H2O])＝eq\f(\f(a,V)mol·L－1×10－7mol·L－1,\f(bc,V)mol·L－1)＝2×10－5mol·L－1，得c＝eq\f(a,200b)mol·L－1。(4)依据电荷守恒知：[H＋]＋2[Ba2＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]，因为2[Ba2＋]＝[CH3COO－]，故[H＋]＝[OH－]＝10－7mol·L－1，[CH3COO－]＝2×eq\f(0.01,2)mol·L－1。依据物料守恒知[CH3COOH]＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,2)－\f(2×0.01,2)))mol·L－1＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,2)－0.01))mol·L－1。所以，Ka＝eq\f(10－7×\f(2×0.01,2),\f(a,2)－0.01)mol·L－1＝eq\f(10－9,\f(a,2)－0.01)mol·L－1。[答案](1)4.2×10－7mol·L－1(2)eq\f(2×10－7,0.1V－2)mol·L－1(3)eq\f(a,200b)(4)eq\f(10－9,\f(a,2)－0.01)mol·L－1命题点3利用图像特别点求电离常数4．常温下，0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变更的关系如图所示。则H2C2O4的Ka1＝________，Ka2＝________。H2C2O4[解析]pH＝1.3时，[H2C2O4]＝[HC2Oeq\o\al(－,4)]，故Ka1＝eq\f([HC2O\o\al(－,4)][H＋],[H2C2O4])＝1×10－1.3mol·L－1，同理求Ka2＝1×10－4.3mol·L－1。[答案]1×10－1.3mol·L－11×10－4.3mol·L－15．甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2＋H2OCH3NHeq\o\al(＋,3)＋OH－。常温下，向20.0mL0.10mol·L－1的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol·L－1的稀盐酸，混合溶液的pH与相关粒子浓度的关系如图所示。则常温下，甲胺的电离常数Kb为________。[解析]Kb＝eq\f([CH3NH\o\al(＋,3)][OH－],[CH3NH2])，a点时，pH＝10.6，[OH－]＝eq\f(10－14,10－10.6)mol·L－1＝10－3.4mol·L－1，lgeq\f([CH3NH\o\al(＋,3)],[CH3NH2])＝0，[CH3NHeq\o\al(＋,3)]＝[CH3NH2]故Kb＝10－3.4mol·L－1。[答案]10－3.4mol·L－1利用图像求电离常数的步骤(以HA为例)eq\x(第一步)—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(找图像中的特别点——[A－]＝[HA],或lg\f([A－],[HA])＝0相应点)))eq\x(其次步)—eq\a\vs4\al(找出上述特别点的pH或[H＋]、[OH－])eq\x(第三步)—eq\a\vs4\al(依据电离常数表达式确定Ka＝[H＋])强、弱电解质的推断与比较学问梳理1．强、弱电解质的推断(以HA为例)试验方法结论①测0.01mol·L－1HA溶液的pHpH＝2，HA为强酸pH>2，HA为弱酸②测NaA溶液的pH(25℃)pH＝7，HA为强酸pH>7，HA为弱酸③相同条件下，测相同浓度的HA和HCl(强酸)溶液的导电实力若HA溶液的导电实力比HCl(强酸)溶液的弱，则HA为弱酸④测相同pH的HA溶液与盐酸稀释相同倍数前后的pH变更若HA溶液的pH变更较小，则HA为弱酸⑤测等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量若HA溶液反应过程中产生H2较快且最终产生H2的量较多，则HA为弱酸⑥测等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和等浓度碱溶液所需消耗的碱的量若HA溶液耗碱量大，则HA为弱酸2．一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸[H＋]pH中和碱的实力与足量Zn反应产生H2的量起先与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸[H＋][酸]中和碱的实力与足量Zn反应产生H2的量起先与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。3．图像法理解一强一弱稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多(3)一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像试验操作图像同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应命题点1强、弱电解质的推断1．下列事实肯定能说明HNO2为弱电解质的是()①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电试验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1LpH＝1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH＝2.2⑥1LpH＝1的HNO2和1LpH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入肯定量NaNO2晶体，溶液中[OH－]增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧C[②假如盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；④假如是强酸，pH＝1；⑤假如是强酸，加水稀释至100L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NOeq\o\al(－,2)，是弱酸；⑥依据HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH=NaCl＋H2O可知，[HNO2]大于[HCl]，而溶液中[H＋]相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中[OH－]增大，说明电离平衡移动；⑧不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中[H＋]均减小，而[OH－]增大。]弱电解质推断的四角度角度一：依据弱酸的定义推断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：依据弱酸在水溶液中存在电离平衡推断，条件变更，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释100倍后，1<pH<3。角度三：依据弱酸的正盐能发生水解推断，如推断CH3COOH为弱酸可用以下现象推断：(1)向肯定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞试剂，溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取肯定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。角度四：依据等体积、等pH的酸中和碱的量推断。如消耗的碱越多，酸越弱。命题点2一强一弱的比较及其图像分析2．(2024·天津高考)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变更如图所示。下列叙述正确的是()A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点>c点C．从c点到d点，溶液中eq\f(cHA·cOH－,cA－)保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液n(Na＋)相同C[加相同体积水，曲线Ⅱ对应的pH变更较大，代表较强的酸，即HNO2，A错误；酸液中pH越小，水的电离程度越小，即b点<c点，B错误；相同体积的a点，浓度不同，酸的物质的量不同，n(Na＋)不同，D错误。]3．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgeq\f(V,V0)的变更关系如图所示，下列叙述错误的是()A．常温下：Ka(HB)>Ka(HC)B．HC的电离度：a点<b点C．当lgeq\f(V,V0)＝4时，三种溶液同时上升温度，eq\f([A－],[C－])减小D．当lgeq\f(V,V0)＝5时，HA溶液的pH为7D[由题图可知，HA为强电解质，HB、HC为弱电解质；起始时三者均为pH＝2的溶液，均稀释1×103倍时，由a点HC溶液的pH小于c点HB溶液的pH可知，HB的酸性强于HC，则Ka(HB)>Ka(HC)，A正确；由a点→b点为加水稀释HC溶液的过程，HCH＋＋C－电离平衡向右移动，故电离度a点<b点，B正确；lgeq\f(V,V0)＝4时，由于HA为强酸，在溶液中全部电离，上升温度时[A－]不变，HC为弱酸，上升温度时[C－]增大，故eq\f([A－],[C－])减小，C正确；因为HA为酸，无限稀释时，其溶液的pH仍小于7，故D错误。]4．常温下，将V0mL1mol·L－1HClO2溶液和V0mL1mol·L－1HMnO4溶液分别加水稀释，稀释后溶液体积为VmL，稀释过程中溶液的pH与lgeq\f(V,V0)＋1的关系如图所示。下列说法正确的是()A．HClO2和HMnO4均为弱酸B．在0≤pH≤5时，HClO2溶液满意pH＝lgeq\f(V,V0)C．稀释前，分别滴加1mol·L－1NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等D．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液，溶液pH：NaMnO4>NaClO2C[由题图可知，1mol·L－1HClO2溶液的pH>0,1mol·L－1HMnO4溶液的pH＝0，说明HClO2是弱酸，HMnO4为强酸，故A错误；因为HClO2为弱酸，稀释促进其电离，在0≤pH≤5时，HClO2溶液不满意pH＝lgeq\f(V,V0)，故B错误；稀释前，等体积、等浓度的HClO2溶液和HMnO4溶液消耗NaOH的物质的量相同，故消耗的NaOH溶液的体积相等，故C正确；NaClO2为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH>7，NaMnO4为强酸强碱盐，溶液显中性，故D错误。][真题验收]1．(2024·全国卷Ⅲ)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的H＋数目为0.02NAB．c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增加B[磷酸是中强酸，存在电离平衡。A项，常温下pH＝2的H3PO4溶液中，c(H＋)＝0.01mol·L－1，每升溶液中的H＋数目为0.01NA，错误；B项，由电荷守恒知，c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)，正确；C项，加水稀释使电离平衡右移，电离度增大，但是溶液中的离子浓度减小，溶液中的H＋浓度减小，故溶液pH增大，错误；D项，加入NaH2PO4固体，抑制了磷酸的第一步电离，溶液酸性减弱，错误。]2．(2015·全国卷Ⅰ)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变更如图所示，下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lgeq\f(V,V0)＝2时，若两溶液同时上升温度，则eq\f(cM＋,cR＋)增大D[A项，lgeq\f(V,V0)＝2时，稀释100倍，依据MOH、ROH的pH变更⇒MOH为强碱、ROH为弱碱；B项，加水稀释，促进弱碱的电离⇒ROH的电离程度b>a；C项，无限稀释，碱性相同；D项，lgeq\f(V,V0)＝2时，上升温度，弱碱ROH的电离程度增大，强碱无影响，故c(M＋)基本不变，c(R＋)增大⇒eq\f(cM＋,cR＋)减小。]3．(2024·全国卷Ⅱ，节选)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相像。联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H＋N2Heq\o\al(＋,5)的K＝8.7×107；KW＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____________。[解析]将H2OH＋＋OH－KW＝1.0×10－14、N2H4＋H＋N2Heq\o\al(＋,5)K＝8.7×107相加，可得：N2H4＋H2ON2Heq\o\al(＋,5)＋OH－Kal＝KW·K＝1.0×10－14×8.7×107＝8.7×10－7。类比NH3与H2SO4形成酸式