考场仿真卷02（解析版）-2021年高考化学模拟考场仿真演练卷（江苏卷）

绝密★启用前

2021年高考化学模拟考场仿真演练卷

第二模拟

本试卷共17题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32

一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.截至2020年12月14日，天问一号探测器已在轨飞行144天，距离火星约1200万公里，飞行状态良好。针对“天

问一号，，火星车不同结构部件的工作要求，要求所使用的材料具有高强韧性、高尺寸稳定性、耐冲击性等特性。下

列说法错误的是（）

A.火星车结构采用的新型铝基碳化硅复合材料具有高强韧性

B.火星车使用的热控材料是新型保温材料一纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应

C.火星车中的卫星抛物面天线采用的是具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维和芳纶均是有机高分子材

料

D.火星车搭载了基于形状记忆聚合物智能复合材料结构的可展开柔性太阳能电池系统，太阳能电池的主要成分

为为

【答案】C

【解析】

A.火星车结构采用的新型铝基碳化硅复合材料具有高强韧性

B.火星车使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应

C.火星车中的卫星抛物面天线采用的是具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维和芳纶均是有机高分子材

料

D.火星车搭载了基于形状记忆聚合物智能复合材料结构的可展开柔性太阳能电池系统，太阳能电池的主要成分

为为

2.高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4t+2H2Oo下列有关说法正确的是（）

A.Si原子的结构示意图：B.七0的比例模型：

F

-F

C.(HF)2的结构式：H—F—F—HD.SiF4的电子式：F：s-i

F

【答案】A

【解析】

A.Si是14号元素，其原子结构示意图：,故A正确;

B.H2O分子结构是V型，所以其比例模型为：高%,故B错误；

C.HF间存在氢键，(HF)2的结构式：H-F-H-F,故C错误；

D.F原子最外层7个电子，SiF4的电子式：：F：si：F：,故D错误；

•,..••

:F:

3.氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是()

A.AI2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷

B.CIO?有氧化性，可用于自来水消毒

C.SiCh硬度大，可用于制备光导纤维

D.S02有还原性，可用于漂白有色织物

【答案】B

【解析】

A.AI2O3耐高温，可用于制造耐高温陶瓷，故A错误

B.ClCh中C1元素化合价为+4,有氧化性，可用于自来水消毒，故B正确

C.SiCh导光性好，可用于制备光导纤维，故C错误

D.S02有漂白性，可用于漂白有色织物，故D错误

阅读下列材料，完成4~6题：CO2是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。C02可转

化为CO、H2等燃料：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)AHi=+247kJ-moH.实验室用块状

碳酸钙与稀盐酸反应制取少量C02.

4.下列关于二氧化碳的说法正确的是()

A.CCh分子的空间构型为直线形

B.CCh的水溶液不能导电

C.干冰与SiCh的晶体类型相同

D.呼吸面具中CO2与Na2O2反应利用了CO2的氧化性

【答案】A

【解析】

A.CO2价层电子对数为2+4―2*2=2,因此CO2分子的空间构型为直线形，A项正确；

2

B.C02与水反应生成H2co3,H2cO3在水中电离产生自由移动的离子，使溶液导电，B项错误；

C.干冰属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，C项错误；

D.呼吸面具中C02与NazCh反应生成碳酸钠和氧气，C元素化合价没有发生变化，NazCh中氧元素的化合价既

升高又降低，NazCh既是氧化剂又是还原剂，D项错误；

5.下列关于反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）AHi=+247kJmol-1的说法正确的是（）

A.该反应在任何温度下都可自发进行

1

B.反应CO2（s）+CH4（g）==2CO（g）+2H2（g）AH2<+247kJ-mol-

C.反应中每生成Imollfc,转移电子的数目为3x6.02x1（）23

D.选择高效催化剂可以降低反应的熔变，提高化学反应速率

【答案】C

【解析】

A.该反应AHi>0,通过反应方程式可知AS>0,由此判断该反应可在高温下自发进行，A项错误；

B.CO2由气态变为固态，这一过程为放热过程，根据盖斯定律可知，反应CO2（s）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）AH2

>+247kJ-mol1,B项错误；

C.根据反应方程式CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）可知，CCh转化为CO,C元素化合价降低2价，CH4转化为

CO,C元素化合价升高6价，CH4转化为H2,H元素化合价共降低4价，所以反应中每生成2m。田2,转移

6moi电子，则反应中每生成Imollh,转移电子的数目为3x6.02x1（）23,c项正确；

D.选择高效催化剂可以降低反应的活化能，提高化学反应速率，D项错误；

6.实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是（）

A.生成CO?B,净化COzC.干燥CO?D.收集CCh

【答案】B

【解析】

A.碳酸钙为块状固体，可以用简易启普发生器制取二氧化碳，通过打开和关闭旋塞控制反应的进行与停止，A

正确;

B.二氧化碳会和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液净化，应该用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；

C.二氧化碳不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，C正确；

D.二氧化碳密度比空气大，且不与空气反应，可以用向上排空气法收集，D正确；

7.短周期主族元素X、Y、Z、.W原子序数依次增大，X的单质在空气中的体积分数最大，Y在周期表中所处的族

序数等于周期数,Z的原子序数是X的两倍，Y、Z的最外层电子数之和与W的相等。下列说法错误的是()

A.原子半径:r(Y)>r(Z)>r(X)

B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.Y、W形成的化合物是目前工业上电解制备Y单质的原料

【答案】D

【解析】

X为N元素；Y为A1元素；Z为Si元素；W为C1元素。

A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小；一般情况下，电子层数越多，半径越大，则X(N)、Y(A1)、Z(Si)

的原子半径的顺序为r(Y)>r(Z)>r(X),A正确，不选；

B.非金属元素的非金属性越强，元素的简单氢化物的稳定性越强。N的非金属性强于Si,则X的简单气态氢

化物NH3的稳定性的比Z的简单气态氢化物中也的稳定性强，B正确，不选；

C.非金属元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，z的非金属性弱于w的非金属性,

则Z的最高价氧化物的水化物H2SiO3的酸性弱于w的最高价氧化物的水化物HC1O4,C正确，不选；

D.工业上冶炼A1用电解熔融的AbCh,而不是AlCb,D错误，符合题意。

8.某矿石的成分为CoS、CuFeSrCaS、SiO2,某化学兴趣小组查阅资料后设计的回收钻和铜的工艺流程如图:

细菌、铁盐

滤渣

己知钻的金属性强于Cu弱于Fe。下列说法正确的是()

A.萃取振荡时，分液漏斗上口应倾斜向下

B.“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率

C.分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中

D.用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中的Fe2+

【答案】A

【解析】

A.萃取振荡时的操作如图所示:,A正确;

B.本题考查实验操作。温度过高细菌失活，浸出率下降，B错误；

C.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出，再将上层液体由分液漏斗上口倒出，C错误；

D.“水相”中含有Fe2+^Fe3+，可以用铁鼠化钾或酸性高镒酸钾溶液检验其中的Fe2+，不能用KSCN溶液和新制

氯水检验“水相”中的Fe?+,D错误。

9.利用再生资源回收高品质氧化亚铜的流程如下：

含铜废液（还有少量镇.钙、

锌、铁等杂质离子）NaQ作沉淀剂回国

已知：CuCl可溶于C「浓度较大的体系，能被硝酸氧化，在碱性条件下易水解转化为CU2O。下列有关说法正确的

是（）

A.可加入足量的NaCl溶液，生成更多的CuCl沉淀

B.生成CuCl的离子方程式为2Cu2++SO2+2H2O+2C「=2CuCl[+SOr+4H+

C.滤液中大量存在的离子有Na+、SOf>CF、H+

D.下图为CuCl的晶胞结构，其中C厂的配位数为8

【答案】B

【解析】

A.根据信息，CuCl可溶于C「浓度较大的体系，故加入足量的NaCl溶液，不能生成更多的CuCl沉淀，反而使

CuCl沉淀因溶解而减少，A错误；

B.在碱性条件下，铜离子和氢氧根离子不能大量共存，故生成CuCl的离子方程式是20!2++502+21120+2。-

=2CuCU+SOt+4H+,B正确；

C.由于生成的CuCl沉淀可溶于C「浓度较大的体系，故加入的NaCl溶液不能过量，滤液中不能大量存在C1,

C错误；

D.根据CuCl的晶胞结构，可确定C「的配位数为4,D错误。

10.一种高性能水系铁-氢气二次电池工作原理如图所示，下列说法中正确的是

充电

离子交换膜

A.放电时，碳网电极为负极

B.离子交换膜为阳离子交换膜，充电时，K+通过离子交换膜从左极室移向右极室

C.放电时，负极区pH变大

D.充电时，电池总反应为2[Fe(CN)6:+2H2O=2[Fe(CN)6r+2OJT+H2T

【答案】D

【解析】

A.放电时，Pt/C电极失电子作负极，发生氧化反应，碳网电极为正极，发生还原反应，A项错误；

B.充电时，碳网作阳极，发生氧化反应，Pt/C电极作阴极，发生还原反应，离子交换膜为阳离子交换膜，充电

时，K+通过离子交换膜从阳极室移向阴极室，即从右极室移向左极室，B项错误；

C.放电时，负极发生H?—2e-+2°IT=2H2°,负极区pH减小，c项错误；

+……工一"2「Fe(CN)丁+2HQ=2「Fe(CN)丁+2OH-+H,T=…

D.充电时，电池总反应为LI/6」2LI%」2,D项正确；

11.某有机物具有抗癌抑菌活性，其结构如图所示，下列关于该有机物说法正确的是

A.其分子式为Cl9H26。5。

B.该有机物中碳原子的杂化方式有2种，含5个手性碳原子

C.Imol该有机物最多和4molH2反应

D.Imol该有机物最多消耗ImolNaOH

【答案】B

【解析】

A.该有机物的分子式为Cl9H25O5CI,A错误；

ClO

JOHlf

B.该有机物中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种，该有机物的手性碳原子如图中“*”所示:共有

5个手性碳原子，B正确;

C.Imol碳碳双键、Imol填基可以和Imollfe加成，酯基中的碳氧双健和氢气不能加成，Imol该有机物最多和

3molH2加成，C错误;

D.Imol酯基，可以和ImolNaOH溶液发生反应，Imol卤原子也可以和ImolNaOH溶液发生水解反应，故Imol

该有机物最多消耗2moiNaOH,D错误;

12.已知H3P04是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3P04溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷

微粒的物质的量分数8随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.曲线2表示HPO；,曲线4表示P0：

B.25℃时，H3P04的电离常数

C.pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-6-8mol-L1

D.pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H3Po4)+2c(H2PO4)+2c(HPOj)+2c(PO：)

【答案】C

【解析】

A.根据分析可知曲线2代表H?P04，曲线4代表P0：,故A错误；

B.根据H3POQH2PO4+H+,B=2PoQc(H)据图可知式H3Po4)=c(H2Po4)时，pH=2.1,即

C(H3Po4)

c(H+)=10-21mol/L,所以K=10-2.i；根据H,PO；UHPO：+H+,C(HPC)4);(H),据图可知

c(H2Po4)

K]_10-2.1

c(HPO：)=c(H2PC)4)时，pH=7.2,即C(H+)=10-72m0]/L,K2=l0-7.2,所以二105」,故B错误;

-

C.pH=7.2时，即c(H+)=10-72moi/L,c(H+)xc(OH)=10T4,溶液中c(OH)=1068mol-Li,溶液中5(H2PO；)=5(HPO；),

则c(H2Po4)=c(HPOj),c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性，说明以水解为主，促进了水的电离，溶液中氢氧根离

子来自水的电离，则水电离的c(H+)=10-6.8mol/L,故C正确；

D.pH=12.3时，溶质主要为Na3P04和NazHPCU,溶液中的3(HPO；尸6(P0：),则c(HPO；)=c(PO：),由于

P0：的水解程度大于HPO；,贝UNa3P04和Na2Hpe)4的浓度不相等，不满足题中物料守恒，故D错误；

13.在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入3.0molCb和4.0molPC15,473K时发生反应：

PCL(g)-PCL(g)+C12(g)AH=92.5kJ-moH,各物质的物质的量随时间变化关系如下图所示：

Zo

o

w6o

o

IMg5.

®4.o

察3Z.o

SLo

岷o

彝0.

冲t

ut9Z6

.0.08.010.012.014.016.018.0

时间/min

下列说法正确的是()

4

A.0.0~5.0min,PC15分解的平均速率为OEmollLmin

B.起始时，若用3.0mol37cl2和4.0molP35cl5,达平衡时，PC13中含37cl

C.图中14.0min时，改变的外界条件可能是缩小容器的体积

D.若在14.0min时，向容器中各充入l.Omol的C12>PC15及PCb,维持其他条件不变，重新达到平衡前,v(正)>v(逆)

【答案】D

【解析】

A.根据，则0.0-5.Omin,PCI5v=^^-=^^2^-molLL71Qnin-1=O.SmolLI^1Qnin-1,

VAtVAt2.0x5.0

A错误；

B.该反应为可逆反应，在达到平衡的过程中，反应既正向进行，又逆向进行，因此各个物质中均存在37C1,B错

误；

C.根据图示，14.0min时，CL和PCb的物质的量在减小，而PCL的物质的量在增加，说明平衡逆向移动，若

压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，与图像相符，C错误；

D.达到平衡时，C12、PCb、PC15的物质的量分别为6mok3mokImol,容器的体积为2L,则可求得平衡常数

6x3

K=C(C12)C(P03)=9,若向容器中各充入l.Omol的C12、PC15及PC13,此时C12、PCb、PC15的物质

C(PC1_5)-

2

7x4

的量分别为7moh4moh2moL浓度商。。=必190=三2=7，小于K,平衡正向移动，则v(正)>v(逆),

C(PCI5)4

2

D正确。

二、非选择题：本题共4小题，共61分。

14.(16分).电子工业中，常用氯化铁溶液作为铜印刷电路板蚀刻液。请按要求回答下列问题：

(1)若向氯化铁溶液中加入一定量的烧碱，调节溶液pH,可得红褐色沉淀，该反应的化学反应方程式为：

,常温下若该过程中调节溶液的pH为4,则c(Fe3+)为：

moLLT。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.2x10-38)

(2)某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

①用足量FeCb溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：;

②配置FeCb溶液时通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：:

③步骤①中加入H2O2溶液的目的是：；

④已知：生成氢氧化物沉淀的pH

CU(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀时4.57.01.9

沉淀完全时6.79.03.7

根据表中数据推测调节pH的范围是：。

【答案】

(1)FeCb+3NaOH=Fe(OH)3(+3NaCl(2分)4.2x10-8(2分)

(2)①Fe3+、Fe2+和Cu2+(3分)

②抑制Fe3+水解(3分)

③将Fe2+氧化成Fe3+,以便后续转化为Fe(OH)3沉淀除去(3分)

@3.7<pH<4.5(3分)

【解析】

⑴向氯化铁溶液中加入一定量的烧碱，发生反应FeCb+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl,根据氢氧化铁的Kp表达式：

3+3

KsP=c(Fe)c(OH),溶液的pH为4,c(H+)=l()-4mol/L,所以金属铁离子浓度为心义：!。/。］.—故答案为

8

FeCh+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl；4.2X10；

(2)①氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,铁离子可能过量，故

答案为Fe3+、Fe2+和CM+；

②氯化铁是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以加盐酸防止铁离子的水解，水解的方程式为:Fe3++3H2CMFe(OH)3+3H+,

向其中加盐酸促使平衡逆向移动，故答案为抑制Fe3+水解；

③加入氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子，但不能引入新的杂质，氧化剂选择过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程

式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案为将Fe?+氧化成Fe3+,以便后续转化为Fe(OH)3沉淀除去；

④调节溶液的pH目的是使铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀，依据图表数据分析可知pH应为：3.7〜4.5,故答案

为3.7<pH<4.5o

15.(14分)托来普隆(化合物G)是一种用来治疗失眠的药物，其合成路线如下：

2CH3-0H0

②一NH2易被氧化。

回答下列问题：

(l)A-B所需的试剂和条件为。C中所含官能团的名称为

（2）由E生成F的化学方程式为»

（3）由B生成C的反应类型为。D的结构简式为。

（4）X比化合物C多一个碳原子，中能同时满足以下三个条件的有种。

⑴含有苯环结构；（ii）能发生银镜反应；（出）苯环上只有2个取代基。

C^COOC2Hs

（5）设计由一和乙醇制备产的合成路线：（无机试剂任选）。

NO2NH2

【答案】

⑴浓HNO3,浓H2s。4小（2分）；氨基、（酮濒基（1分）

NaH/N,N-

二甲基酰峰

+CH3CH2Br

(2)

(4)12(2分)

CH3COOHCOOC2H5COOC2HS

(5)AKMnO,/H[QH,OH入Fe/HClA(3分)

浓

M^—NO2__'M'-NO2H,kJ—NOz'kJ—NH2

浓HSO

+HO—N024

解析：（1）由上述分析可知，A-B的反应为2△故反应所需要的试

剂和条件为浓HNO3,浓H2SO4/△；中所含官能团为氨基、（酮）装基。

NaH/N,N-

二甲基酰胺

CH—CH

（2）结合E、F的结构简式可知，由E生成F的化学方程式为32

C—CH=CH-NRl

+HBr

C—CH=CH—N

COCH3COCH3

⑶结合B、C的结构简式可知B-C的反应为人人,硝基被还原为氨基，故该反应为还原

kJLNo2—>

C__CH

反应;由上述分析知，D的结构简式为

N—C—CH3

H

由题意可知其同分异构体中含有一CHO,且苯环上有2个取代基，则两个取代基可能为一

CHO与一CH2—NH2,或者一CHO与一NH—CH3,或—CH2CHO与一NH2,或者一NH—CHO与一CH3,

每种均有邻、间、对三种结构，共有12种结构。

CH3COOC2HS

(5)要由人和乙醇制备人，需要将甲基氧化成竣基，竣基再通过酯化反应生成酯基，同时硝基应

N02kjL_NH2

还原成氨基，考虑到氨基极易被氧化，所以应该先将甲基氧化成竣基，竣基再通过酯化反应生成酯基，然后再将

CH,COOH

硝基还原为氨基，具体合成路线为人KMnO4/H,入CzHQH

k丁下网),,屋

COOC2H5COOC2H5

入Fe/HCl入。

kJ—NO2kJ—NH2

16.(16分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2-HCHO-2H2。)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以NazSCh、SO2、

HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：如图1所示，在烧瓶中加入一定量Na2sCh和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2,制得NaHSCh溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在95To下，反应约

3h,冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液经系列操作得到次硫酸氢钠甲醛晶体。

(DA中多孔球泡的作用是=

⑵①步骤2中，反应生成的Zn(0H)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是。

②写出制备NaHSO2HCHO-2H2O反应的化学方程式：。

(3)ZnSO4的溶解度随温度的变化如图2所示，请补充完整由副产品Zn(0H)2获得ZnSO4-7H2。的实验方案：将副产

品Zn(OH)2置于烧杯中，(实验中可选用的试剂：稀硫酸、无水乙醇)。

(4)通过下列方法测定产品纯度：准确称取2.000gNaHSO2HCHO-2H2O样品，完全溶于水配成100.00mL溶液，取

20.00mL于碘量瓶中，力「入50.00mL0.09000moll/12标准溶液，振荡，于暗处充分反应。以淀粉溶液为指示剂,

用0.10001!101心巾22$203标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2。3溶液10.00mL。测定过程中发生下列反应：

2O；+I2=S4O：

NaHSO2HCHO-2H2O+2I2=NaHSO4+4HI+HCHO,2s+2F

计算NaHSO2HCHO-2H2O样品的纯度(写出计算过程)=

【答案】

(1)增大接触面积，使SO2充分反应(2分)

(2)①快速搅拌(2分)

②NaHSO3+HCHO+3H2。+Zn=NaHSO2-HCHO-2H2O+Zn(OH)2J(3分)

(3)加入适量稀硫酸使沉淀溶解，通过蒸发浓缩，冷却结晶，控制温度在20℃-39℃之间，使ZnSO4-7H2O析出，

用乙醇进行洗涤，干燥后得到ZnSO4-7H2O晶体(5分)

(4)15.4%(4分)

【解析】

(1)A中多孔球泡的作用是可以增大接触面积，使SO2充分反应;

(2)①通过快速搅拌可防止Zn(OH)2会覆盖在锌粉的表面；

②NaHSCh溶液、锌粉和甲醛反应生成NaHSO2HCHO-2H2O和Zn(0H)2，化学方程式为:

NaHSO3+HCHO+3H2O+Zn=NaHSO2-HCHO-2H2O+Zn(OH)2J；

(3)由副产品Zn(OH)2获得ZnSOKHzO的实验方案：将副产品Zn(OH)2置于烧杯中，加入适量稀硫酸使沉淀

溶解，通过蒸发浓缩，冷却结晶，控制温度在20℃-39℃之间，使ZnSO4-7H2O析出，用乙醇进行洗涤，干燥后

得至I]ZnSO4-7H2O晶体。

(4)用0.100001011-122$203标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液10.00mL,根据离子方程式2s2O；+b=S4O

_一心-l-lhi人乩…"O.OlLx0.1000mol/L八八八八「】/

62+21-可知，与NaHSO2-HCHO-2H2O反应后剩余的12的物质的量为-------------------=0.0005mol(1

1

分)，反应前加入50.00mL0.09000molL12标准溶液，由此可计算出与NaHSO2HCHO-2H2O反应消耗12的

物质的量为0.05Lx0.09000mol/L-0.0005mol=0.004mol(1分)，根据化学方程式

NaHSO2HCHO-2H2O+2l2=NaHSO4+4HI+HCHO,算出NaHSO2HCHO-2H2O的物质的量为

0.004mol0.002molxl54g/mol

------------=0.002mol（1分），其纯度为--------------吕——xl00%=15.4%（1分），总计算过程为

O.OlLx0.1000mol/L

0.05Lx0.09000moVL-

2x154g/mol-2.000gxl00%=15.4%

2

17.(15分)三氯乙酸(CC13coOH)是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。通