苏教版高中化学必修第一册期中检测（A1）（解析版）

期中测试卷（基础篇）

说明：I、试卷分I、II卷两，满分100分

2、卷I为选择题，把试题答案填涂在答题上，卷n答在答题纸上。

一、选择题（共21题，第1-15题，每小题2分，第16-21题，每小题3分，共48分）

1、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌

木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）

A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1〜100nm

B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动

C.雾是一种胶体，胶粒带有电荷

D.发生丁达尔效应

2、化学概念在逻辑上存在如下关系：

包含关系并列关系交叉关系重叠关系

对下列概念的说法正确的是（）

A.化合物与纯净物属于重叠关系

B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C.分解反应与复分解反应属于并列关系

D.钠盐与碳酸盐属于并列关系

3、“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1〜100nm（纳米）之间的材料，纳米

碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸储水中，所形成的体系（）

①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置会析出

黑色沉淀

A.②⑤⑥B.②⑥⑦C.①⑤D.③④⑦

4、有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A.氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降

B.氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失

C.化合反应肯定不是氧化还原反应

D.氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变

5、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）

\纯净物混合物电解质非电解质

A盐酸空气硫酸干冰

B冰水混合物蔗糖溶液氧化铝二氧化硫

C胆矶盐酸铁氨气

D浓硫酸食盐水氯化铜碳酸钠

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.含0.1molBaCl2的溶液中C「数为O.INA

B.22gCO2所含有的分子数为Q5NA

C.H.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

D.常温下NA个Cb分子所占有的体积为22.4L

7、关于相同质量的氧气和臭氧（。3）的说法一定正确的是（）

A.分子数之比为1：1B.原子数之比为1：1

C.电子数之比为3：2D.物质的量之比为2：3

8、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A.氯化钠固体B.硫酸钾溶液

C.石墨碳棒D,熔融氢氧化钾

9、下列说法正确的是（）

A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

B.工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸

C.工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉

D.新制氯水能使有色布条褪色

10、单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳

状态，所以以下判断正确的是（）

A.单宁作还原剂

B.单宁作氧化剂

C.单宁被还原

D.单宁中某元素化合价降低

11、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为

Cl5H22。5。下列有关说法正确的是（）

A.青蒿素的摩尔质量为282g-1110厂1

B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5

C.1mol青蒿素的体积约为22.4L

D.1mol青蒿素中含11molH2

12、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述I陈述II判断

A小苏打可用于治疗胃病NaHCCh可与盐酸反应I对；II对；有关系

滴有酚酰溶液的水中加

BNa2O2与水反应生成氢氧化钠I对；II错；无关系

Na2O2,溶液变红

C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对；II对；有关系

过氧化钠可用作航天员NazCh能和C02、反应生

DI对；II对；无关系

的供氧剂成。2

13、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：

2++2+

Ca+COF+2H=Ca+H2O+CO2T

B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：

+2+

Mg（OH）2+2H=Mg+2H2。

C.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：

+

2H+COF=H2O+CO2t

D.用H2SO4中和碱性废水：

H2so4+2OH=2H2O+SOF

14、下列有关物质用途的说法中正确的是（）

①SiCh可用来制造半导体材料

②Si可用来制造光导纤维

③A1（OH）3可用于治疗胃酸过多

④石英、Na2c。3和CaCO3可用于制玻璃

A.①③B.①②③C.③④D.②③④

15、实验室保存下列物质的方法中不正确的是（）

A.铝片长期放置在不密封的纸盒里

B.烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中

C.FeSCU溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D.氯水应装在棕色瓶中密封避光保存

16、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A.用FeCb溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

+-

B.Na2O2与H20反应制备02：Na2O2+H2O=2Na+20H+02?

+-

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+CP+CIO

3++

D.明矶溶于水产生Al（0H）3胶体：Al+3H2O=A1（OH）3；+3H

17、下列物质能通过化合反应制得的是（）

①FeCb②FeCb③Fe（OH）2@Fe（OH）3⑤HzSiCh⑥NaHCCh⑦Al（0H）3

A.②④⑤⑥B.①②④⑥

C.①②③④⑤⑥D.全部

18、在自来水蒸储实验中，下列操作叙述正确的是（）

A.在蒸储烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石

B.将温度计水银球插入蒸储烧瓶中液面以下

C.冷水从冷凝管上口入，下口出

D.取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

19、已知离子的氧化性：Fe3+>SOF，离子的还原性：S2->r>Fe2+,向FeCb溶液中加入下列物质，溶液颜

色不是因发生化学变化而改变的是（）

A.SC）2B.Na2s

C.KID.CuSO4

20、下列有关钠及其化合物说法正确的是（）

A.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出

B.NazCh是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物

C.Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同

D.NazCh中阴、阳离子的个数比为1：1

21、下列关于NazO和NazCh的说法正确的是（）

A.Na?。?、Na?。都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B.Na2O>NazCh都是易溶于水（与水反应）的白色固体

C.Na2C>2在与C02的反应中既是氧化剂又是还原剂

D.Na2O2与足量水反应时，1molNa2O2转移2mol电子

二、简答题

22、(13分)下列4组物质都有一种物质的类别与其他三种物质不同：

甲.CaO、Na2O>CO2>CuO

乙.H2、。2、P、Cu

丙.。2、Fe、Cu、Zn

T.H2co3、H2O、H2so4、HNO3

(1)以上四组物质中与众不同的物质依次是(填化学式)

甲，乙________，丙，T。

⑵若(1)中四种物质相互作用可生成一种新物质[碱式碳酸铜，化学式为CU2(OH)2CO3],该反应的反应类型

为(从四大反应类型角度判断)反应。

⑶碱式碳酸铜可以看作是Cu(OH)2和CuCCh按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反

应的化学方程式：o

23、(12分)某实验小组拟配制0.10moLL-i的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。

(1)若实验中大约要使用475mL氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体go

(2)从下图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器(填序号)。

(3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度,应该

(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(填序号)。

①称量读数时，左盘高，右盘低

②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水

④定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水,重新达到刻度线

24、（14分）（1）阅读、分析下列两个材料：

材

料

一

溶

解

度

\

g

40氯化钠

2O0

204060温度/七

材料

二

物质熔点/℃沸点/℃密度/g-cm-3溶解性

乙二醇（C2H6。2）-11.51981.11易溶于水和乙醇

能跟水、酒精以

丙三醇（C3H8。3）17.92901.26

任意比互溶

根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上（填字母）：

A.蒸储法

B.萃取法

C.“溶解、结晶、过滤”的方法

D.分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用;

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是o

⑵阅读材料三回答下列问题：

材料三在溶解性方面，澳（Br2）与碘（L）相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从澳水（Br2的水溶液）中提

取澳和提取碘的方法相似。

①常用的提取澳的方法是，化学试剂是,最主要的仪器是o

②若观察发现提取澳以后的水还有颜色，解决该问题的方法是o

25、（13分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食盐中常含有少量K+、Ca2\Mg2+、Fe3\SOI■等杂质离子，实验室提纯氯化钠的流程如下：

水a

提供的试剂：饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钢溶液、硝酸钢溶液、75%乙醇、四

氯化碳。

①欲除去溶液I中的Ca2+>Mg2+、Fe3+>SOf>选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

__________________(只填化学式)。

②分离操作①中所用到的玻璃仪器有o

③洗涤除去氯化钠晶体表面附带的少量氯化钾，选用的试剂为。

(2)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是、、。

期中测试卷（基础篇）答案

1、答案A

解析此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1〜100nm。

2、答案C

解析A项，纯净物包含化合物，属于包含关系；B项，碱性氧化物是化合物中的一种，属于包含关系；

D项，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。

3、答案A

解析分散质粒子的直径为1~100nm的分散系为胶体，胶体粒子能通过滤纸，胶体具有丁达尔效应，具

有介稳性，静置后不会析出黑色沉淀。

4、答案A

解析氧化还原反应不一定有氧元素参加，也不一定是两种元素价态改变，但一定同时有化合价的升降。

5、答案B

6、答案B

解析选项A中氯化钢溶液中含有0.2NA个氯离子；选项B中二氧化碳为0.5moL含有的分子数为0.5心；

选项C中没有指明二氧化碳是否处于标准状况下；选项D中氯气不是在标准状况下。

7、答案B

解析氧气和臭氧（。3）的质量相同时：它们都是由同一种原子组成，其原子数之比（或电子数之比）为1：1;

它们的物质的量之比（或分子数之比）等于其摩尔质量倒数之比，即令：枭=3：2o

8、答案D

解析氯化钠固体不能导电，是电解质；硫酸钾溶液能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解

质；石墨碳棒是一种单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质。

9、答案D

解析A项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，澄清石灰水的浓度太小，错误；B项，工业上利用

H2和C12的混合气体在加热条件下反应来制取盐酸，光照容易发生爆炸，错误；C项，工业上以氯气和石灰

乳为原料制造漂白粉，错误；D项，氯水中含有氯气分子和次氯酸，具有氧化性，能使有色布条褪色，正

确。

10、答案A

解析单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，因此可以作还

原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选A。

11、答案A

解析青蒿素的摩尔质量为282g-moir,A项正确；青蒿素中C、H、。的物质的量之比为15：22：5,B

项错误；青蒿素在标准状况下不是气体，C项错误；青蒿素中不含H2,D项错误。

12、答案A

解析B项，向滴有酚献溶液的水中加NazCh，先变红，后马上褪色，陈述I错，陈述II正确；C项，高压

钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D项，陈述I和H有因果关系。

13、答案B

+2+

解析用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,故A错误；用稀盐酸除水垢中的

+2++

氢氧化镁:Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸:H+HCOF=H2O

+

+CO2T，故C错误；用H2s。4中和碱性废水：H+OH=H2O,故D错误。

14、答案C

解析Si可用来制造半导体材料，SiO2可用来制造光导纤维，①②错误；A1(OH)3具有弱碱性，能中和胃中

过多的盐酸，③正确；工业上制取普通玻璃的原料是石英、纯碱和石灰石，④正确。

15、答案B

解析铝片在空气中表面能形成一层保护膜，阻碍内部的金属进一步被腐蚀，A正确；玻璃塞中的SiCh能

与烧碱溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3,使瓶塞和瓶口黏在一起而打不开，B错误；Fe2+易被空气中的氧

气氧化为Fe3+,加入少量Fe粉可防止Fe3+的生成，C正确；氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，故应装

在棕色瓶中密封避光保存，D正确。

16、答案A

解析A项，离子方程式正确；B项，反应中质量和电子转移均不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2+

+-+

2H2O=4Na+4OH+O2T；C项，次氯酸是弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为CI2+H2+

C1+HC10；D项，AF+与水反应生成A1(OH)3胶体不是沉淀，不能加沉淀符号，且不能用等号，应为可逆

号。

17、答案B

点燃

解析FeCl2可通过反应2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，FeCl3可通过反应2Fe+3cl2T三2FeCb或2FeCl2+

C12=2FeCb制得，Fe(OH)3可通过反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得，NaHCCh可通过Na2co3

+CO2+H2O=2NaHCO3制得，上述反应均为化合反应。而Fe(0H)2、H2SiO3,Al(0H)3无法通过单质或化

合物之间的化合反应制得。

18、答案D

解析选项A中的蒸储烧瓶不可盛满自来水；选项C中冷凝管中应下口进水、上口出水；选项D中收集到

的液体为蒸储水，其中不含CF,与硝酸银溶液不反应。

19、答案D

解析已知离子的氧化性：Fe3+>SOF，离子的还原性：S2->F>Fe2+,氧化性强的物质与还原性强的物

质会发生氧化还原反应；铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，A错误；铁离子被硫

离子还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，B错误；铁离子被碘离子还原为亚铁离子，生成单质碘，溶

液的颜色发生变化，C错误；向FeCb溶液中加入CuS04,二者不发生反应，溶液变蓝色，是因为铜离子的

溶液为蓝色，D正确。

20、答案C

解析Na的化学性质活泼，先与水反应生成NaOH,然后NaOH与C11SO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉

淀，而不能与CuSO4发生置换反应生成Cu,A错误;NazCh具有强氧化性，其和水反应生成NaOH和。2,

故不是碱性氧化物，B错误；NazCh和NazO长期置于空气中，最终都生成Na2co3,C正确；NazCh中阴、

阳离子的个数比为1：2,D错误。

21、答案C

解析A项，NazCh与水反应除了生成NaOH外，还有。2生成，所以NazCh只是Na的氧化物，不是