高中化学重要的有机物性质实验

高中化学重要的有机物性质实验

苯的澳化反应

1、实验原理

2、反应原料：苯、纯澳、铁

3、反应装置：s+1fg

（具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管

等）、分液漏斗等）

4、尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH溶

液）

5、几点说明：

①将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是

因为未反应的溟溶解在澳苯中的缘故，可用碱溶液

(NaOH溶液)反复洗涤在分液。

②不能用甲苯的方法来除去澳苯中溶解的溟，因为苯也

能溶解澳苯。

③AgN()3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生

成，该反应应为取代反应。

④若无吸收管，则AgNCh溶液中有浅黄色沉淀生成，不

能说明该反应为取代

反应，因为瓦2(g)溶于水形成滨水也能使AgNCh溶液

中产生浅黄色沉淀。

⑤吸收管中CC14的作用是吸收比2(g),防止对HBr检

验的干扰。

硝基苯的生成

1、反应原理:

2、反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸

3、反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒

精灯等

4、注意事项：

①硝化反应一定要用浓硝酸和浓硫酸。

②实验中一定要严格控制温度，采取水浴加热。水浴温

度不宜过高，如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发，

还会使浓硝酸分解产生N02等，也容易生成较多的副产

物二硝基苯（有剧毒）。因此控制好温度是做好本实验

的关键。

③苯和混合酸是不互溶的，为了使反应进行得充分要不

断振荡试管，并且加热十分钟，其目的也是为了使反应

进行得更充分。

④纯净的硝基苯为无色油状的液体，密度比水大，又苦

杏仁味，因混有少量N02而使制得的硝基苯呈淡黄色。

⑤硝基苯有毒，沾到皮肤上或它的蒸汽被人体吸收都能

引起中毒。如果硝基苯的液体沾到皮肤上，应迅速用酒

精擦洗，再用肥皂水洗净。

酯化反应

1、实验原理

乙酸乙酯的制取方程式：

2、实验步骤

在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入

2mL浓硫酸和2mL乙醛如图连接好装置，用酒精灯缓慢加

热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观

察现象。

3、注意事项

(1)反应物的混合：先加乙醇，再加浓硫酸(加入碎瓷片以防

暴沸),最后加乙酸，然后加热。

(2)浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。催化作用使用的浓硫

酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完

成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的

用量再稍多一些。

(3)制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60℃~

70。(:左右，温度过高时会产生乙醛和二氧化硫等杂质。液体

加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片

碎瓷片，以防止液体暴沸。

(4)倾斜的导气管较长，在起到导气作用的同时兼起到冷凝

的作用；

(5)导气管不要伸到碳酸钠溶液中去，防止由于加热不均

匀，造成碳酸钠溶液倒吸入加热反应物的试管中。

(6)饱和碳酸钠溶液的作用是：①冷凝酯蒸气，减小酯在水

中的溶解度(利于分层)；②溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。③

能跟挥发出的乙酸反应，生成的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯

的香味。

(7)用碳酸钠不能用碱(NaOH)的原因：虽然氢氧化钠也能

吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实

验失败。

(8)酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，一般是

使反应物酸和醇中的一种过量。在实验室里一般采用乙醇过

量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量

分数为95%的乙醇效果会更好。

(9)为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：①制备乙

酸乙酯时，反应温度不宜过高。不能使液体沸腾。②最好使

用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。③浓硫酸

的用量要稍多于乙醇的用量。

乙醇的消去反应

1、实验原理：

CH3cH20HC2H4T+H2O

副反应：

2cH3cH2OHCH3cH20cH2cH3+H20

C2H5OH+6H2SO4(浓)6S02f+2C02f+9H20

2、药品：无水乙醇、浓硫酸

【浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂、吸水剂】

3、净化：

气体中常混有杂质C02、S02、乙醛及乙醇，可通过碱溶

液、水除去。

【小窍门：要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或碱

石灰吸收。如：c2H4中的混有的82、S02用NaOH溶液

吸收除去。还可用CuSO4或Pb（NO3）2等溶液除去。】

4、注意事项：

①配制乙醇和浓硫酸体积比为1:3的混合液应注意：应

将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。

②温度计水银球（或液泡）应插入反应混和液，液面以

下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃。

③反应时应迅速升温到170℃。

④为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎

瓷片。

⑤如控温不当，会发生副反应，是制得的乙烯中混有

C02、S02＞乙醴等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石

灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。

⑥若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时

间，忽然记起要加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后，

在补加碎瓷片。

5、收集装置：常用排水法收集。

乙醇的催化氧化

1、反应原理：

2、反应原料：乙醇、空气、铜丝

3、反应装置：（气唧、硬质试管、酒精灯等）

4、注意事项：

①该反应中Cu为催化剂，Cu。为中间物质。

②该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。

漠乙烷的水解

1、实验原理：

CH3CH2Br+H20CH3CH2OH+HBr

2、反应原料：

澳乙烷、NaOH溶液

3、几点说明：

①澳乙烷在水中不能电离出Br，是非电解质，加AgN()3

溶液不会有浅黄色沉淀生成。

②澳乙烷与NaOH溶液混合振荡后，澳乙烷水解产生BE

，但直接去上层清液加AgNCh溶液主要产生的是Ag2O黑

色沉淀，无法验证Br的产生。

③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的

NaOH,再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br「产

生。

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乙醛的银镜反应

1、实验原理：

OCHO+2Ag（NH3）20H-（水浴）CH3C00NH4+2Ag

I+3NH3+H20

2、反应原料：2%AgN03溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液

3、反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管

银氨溶液的配置：取一支洁净的试管，加入lmL2%的硝

酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生

的沉淀恰好溶解为止。（注意：顺序不能反）

4、注意事项：

①配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，并且

必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物

质。

②实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污。

③必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生

成易爆物质），水浴温度不宜过高。

④如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过量

时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀

或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。

⑤实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上

的银镜要及时用少量的硝溶解，再用水冲洗。（废液不

能乱倒，应倒入废液缸内）

乙醛与氢氧化铜反应

1、实验原理：

CH3cH0+2Cu（0H）2一（△）CH3co0H+

Cu2Ol+2H2O

2、反应原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛

稀溶液

3、反应装置：试管、酒精灯、滴管

4、注意事项：

①本实验必须在碱性条件下才