高考化学二轮复习-化学与材料的发展（必刷卷）

化学与材料的发展（专题练习）高中化学高考二轮复习

一、选择题（共17题）

1.下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是

A.工业制金属钠：电解饱和食盐水

B.工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰

C.冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁

D.硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SCh

2.下列说法不走强的是

A.镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件

B.还原铁粉可用作食品干燥剂

C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒

D.油脂是热值最高的营养物质

3.第22届冬奥会将于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”理念，并将重点着力于做好

此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法不正确的是

A.北京冬奥会将使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

B.轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种高分子材料

C.冬奥会上将采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性

D.冬奥会将采用氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

4.下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是

A.氨气易液化，常用作制冷剂B.Ale）易溶于水，可用于电解冶炼金属铝

C.氯气具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.稀盐酸具有酸的通性，可用于铜器表面除锈

5.化学与科技、生产、生活密切相关.下列说法正确的是

A.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

B.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

C.牙膏中添加氟化物可用于预防制齿，原因是氟化物具有氧化性

D.石墨的熔点很高，故可用作干电池电极材料

6.研究金属的腐蚀和防护有利于降低国家的经济损失，具有现实意义。下列有关做法与防护原理不相匹配

的是

选项做法防护原理

A港珠澳大桥的护栏涂上环氧封闭涂料隔绝钢铁与腐蚀介质接触

B用浓硝酸将铁罐车内壁进行酸洗处理钝化反应，产生致密氧化膜

C国产大飞机C919采用铝锂合金材料改变金属本质，形成耐腐蚀合金

D三峡大坝的钢铁闸门与电源正极连接采用牺牲阳极的阴极保护法，保护钢铁闸门不被腐蚀

A.AB.BC.CD.D

7.下列说法不正佛的是

A.硅单质常用于制造太阳能电池

B.石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃

C.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

D.利用铁和氯化铜的反应可制作印刷电路板

8.2021年10月16日，神舟十三号载人飞船在酒泉卫星发射中心由长征二号F遥十三运载火箭送入太空,

并和中国太空站组合体成功对接，这是中国建设航天强国最新里程碑。以下说法错误的是

A.长征二号F遥十三运载火箭使用“偏二甲肺和二氧化氮”作推进剂，二氧化氮起氧化剂作用

B.太空站组合体的“太阳翼''及光伏发电系统能将太阳能变为化学能

C.太空站组合体、神舟返回舱和长征二号火箭均使用了高强度碳纤维，碳纤维属于新型无机高分子材料

D.太空站组合体中最常见的保温隔热材料采用镀铝聚亚酰胺(PI)薄膜，聚亚酰胺是有机高分子材料

9.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是

A.已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu»=Cu+Fe2+；类推：将Na加入CuSCU溶液中

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B.已知：工业制MgMgCU(熔融)曳鲍Mg+ClJ；类推：工业制Al2Ale以熔融二2Al+3CLt

C.已知：Na2O2CO22Na2O2+2CO,=2Na,CO3+O2T；类推：Na?。?与SCh反应

2Na2O2+2SO,=2Na,SO3+O2T

D.已知：FezCh与硝酸溶液Fe2O3+6H*=2Fe"+3Hq；类推：Fe(OH)3与硝酸溶液

+

Fe(OH)3+3H=Fe"+3H2O

10.国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使

用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压

力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中，不氐卿的是

A.钢材属于金属材料

B.CCh由液态变为气态，会吸收热量

C.二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质

D.应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运''理念

11.素质教育包括多个方面，如音乐，体育、美术等，受到高度关注。下列情况与对应化学知识或原理正

确的是

选项素质教育化学知识或原理

A音乐：“音乐焰火”创造出光和色的火树烟花不夜天焰色试验属于化学变化

体育：“水立方”外围的ETFE（乙烯一四氟乙烯共聚物）能为场

BETFE是一种新型无机非金属材料

馆内带来更多的自然光

美术：我国的黑白山水画使用炭黑为原料作墨汁可保持年久不

C碳常温下化学性质不活泼

褪色

传统爆炸粉为黑火药，其主要成分

D文学：爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

为木炭、硫磺、KC1C）3

A.AB.BC.CD.D

12.青铜是人类最早使用的合金。下列关于合金的说法错误的是

A.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，其中生铁的含碳量更高

B.目前世界上使用量最大的合金是铝合金

C.硬铝的密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

D.储氢材料La-Ni合金能大量吸收H2形成金属氢化物

13.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法

正确的是

A.“嫦娥四号”探测器太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅

B.港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，名为“力纶”是有机高分子化合物

C.指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeO

D.苗族银饰和景德镇彩逡是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料

14.我国神舟十三号载人飞船成功发射。下列有关说法不正确的是

A.运载火箭使用的液氢燃料是清洁燃料

B.运载火箭壳体中的碳纤维属于无机非金属材料

C.航天服头盔的主要成分聚碳酸酯属于有机高分子材料

D.载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2

15.下列叙述中，不符合化学事实的是

A.1965年我国科学家首次成功合成了结晶牛胰岛素

B.《梦溪笔谈》中记载“熬胆破铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应

C.侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠

D.五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理

16.体育运动体现了科技水平的发展，下列与体育相关的化学知识，说法正确的是

A.体育赛场上常用于给受伤处快速降温止痛的氯乙烷属于烧类物质

B.“水立方”的外墙采用乙烯-四氟乙烯共聚物膜材，该膜材含有碳碳双键

C.游泳池的水中加入少量硫酸铜能起到达到杀菌消毒的作用

D.“鸟巢”体育场使用了大量高强度合金钢，该合金钢的熔点高于铁单质

17.海水中NaCl质量分数约为2.72%。工业上利用NaCl为原料可制取钠的单质和化合物，转化关系如下

图所示。下列说法错误的是

Na--①—NaCl—②一NallCOj―2c（%

④

NaOH

A.反应①可以用物理方法实现

B.反应②是向饱和食盐水中依次通入过量的NH,和C0?（侯式制碱法原理）

C.反应③的转化条件可以是加热

D.反应④若用电解饱和食盐水实现，生成物中有NaOH、见和X,X可能是C1?

二、非选择题（共8题）

18.元素的单质及其化合物有着广泛的用途。请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题。

完成下列填空：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。

A.原子半径和简单离子半径均减小

B.金属性减弱，非金属性增强

C.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

D.单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是,磷元素原子最外层电子排布

的轨道表示式是o

（3）已知：

AI2O3

化合物MgOMgCl2A1C13

类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物

熔点/℃28002050714191

工业制镁时，电解MgCL而不电解MgO的原因是；制铝时，电解AbCh而不电解

AlCh的原因是。

（4）晶体硅（熔点1410C）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

%融$心$心纯，石融风纯）

在上述由SiC14制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：

_____________________________O

（5）KCICh可用于实验室制02,若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一

种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：。

19.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和HzO,发生反应：CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）,反应过程中测定的部分数据见下表（表中:

反应时间/min0tit2

n(CO)/mol1.200.800.80

①反应在timin内的平均速率：V（H2）=mol-L'-min

②t2时刻，该反应的正反应速率—逆反应速率（填"大于”、"小于”或“等于”）。

（2）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。

①该电池供电时，—能转化为一能。

②写出该电池供电时的总反应方程式

③电极b上发生_____反应（“氧化”或“还原”）。

④在外电路中，电子流动的方向为o

（3）镁铝合金（MguAho）是一种潜在的贮氢材料，可在氧气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质

在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mgl7Alio+17H2=17MgH2+lOAk

得到的混合物Y（17MgH2+10AD在一定条件下可释放出氢气。

①镁铝合金的熔点比金属镁的熔点。（填"高''或"低"）

②在6.0molLiHCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2»1molMgbAho完全吸氢后得到的混合物Y与足量

上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。

20.金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

a.FezChb.NaClc.Cu2sd.AI2O3

（2）辉铜矿（C112S）可发生反应2CU2S+2H2so4+5O2==4CUSC>4+2H2O,当ImolCh发生反应时，还原剂所

失电子的物质的量为一mol。向CuSCU溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。

（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，

则生成该气体的电极反应式为

AgNCh-HNO潘液

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S）,将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2s转化为Ag,

食盐水的作用为.

21.不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，

于1865年发表了金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金

属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以

用“热分解法”冶炼的金属是、。

工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：晒HhZC，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释

钠能将更活泼的钾置换出来的原因___________________________。

（2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到

合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入ImolL-i氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有

一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释

（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路

板。

①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较CiP+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱。

②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论。方案。

22.世界棉花看中国，中国棉花看新疆。

（1）肥料是种植棉花的重要营养来源。下列化肥属于含钾复合肥料的是（填序号）。

A.KNO3B.NH4H2Po4C.KC1D.K2HpeU

（2）浇水用滴灌，收获用机采，采棉机活跃在广阔的棉田上。

①采棉机的外壳使用了大量的不锈钢，其硬度比纯铁的硬度（填"大''或"小"）。工业上常用一氧

化碳和赤铁矿来炼铁，请写出该反应的化学方程式。

②采棉机的零件中使用了铝、铁、铜三种金属。为验证以上三种金属的活动性顺序，需要用到的试剂有铝

丝、FeCL溶液和铜丝，请写出有关反应的化学方程式

23.中国炼丹家大约在唐代或五代时期就掌握了以炉甘石点化输石（即输石金）的技艺：将炉甘石（ZnCCh）、

赤铜矿（主要成分为CU20）和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金颜色相似的输石金。

（1）输石金的成分是，将输石金在空气中灼烧，可观察到的现象是o

（2）炉甘石转化为输石的有关方程式为。

(3)下列试剂或方法常用于冶炼铜的是。

A.COB.CO2C.AlD.电解

24.某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示(部分产物和条件已略去),

过警J

足量足量

稀硫酸

空气中①

请回答:固体A

铁铝合金一

足量足量足最

NaOH溶液

②弹皿画课翳画

(1)铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是(填序号)。

A.铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成

B.铁铝合金的熔点高于铝和铁

C.铁铝合金硬度高于纯铝

(2)反应①中铝元素发生反应的离子方程式为。

(3)反应②的化学方程式为。

(4)反应③发生时观察到的现象是,用化学方程式表示颜色变化的原因________。

25.冶炼金属常用以下几种方法：①热分解法②以活泼金属Na、Mg等作还原剂③以C、CO或H?作还

原剂④电解法⑤利用铝热反应原理还原，下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填空)。

(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。

(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属o

(3)Hg、Ag等不活泼金属o

(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属。

参考答案

1.C

【详解】

A.钠是非常活泼的金属，工业制金属钠，应电解熔融的氯化钠，A不正确；

B.工业炼铁时，需要用到的原料之一是石灰石，而不是生石灰，否则会提高生产成本，B

不正确；

C.冶炼镁时，需将六水合氯化镁晶体在氯化氢气流中加热脱水，先制得无水氯化镁，再电

解熔融的氯化镁，便可获得金属镁，C正确；

D.因为SCh与02的反应是可逆反应，所以硫酸工业中尽管氧气充足，但从接触室进入吸

收塔的气体中仍含有S02,D不正确；

故选C。

2.B

【详解】

A.金属镁的密度较小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材

料，故A正确：

B.还原铁粉能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故B错误；

C.氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故C正

确；

D.油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂是热值最高的营养物质，

故D正确；

选B。

3.B

【详解】

A.氟氯燃化合物进入高空会破坏臭氧层，使到达地面的紫外线增多，因此二氧化碳跨临界

直冷制冰技术的使用会减少臭氧层破坏，A正确；

B.碳纤维是一种碳单质，不是有机高分子化合物，B错误；

C.紫外线能够使蛋白质变性，故能对手机和笔记本电脑进行消毒，C正确；

D.氢燃料电池车产物是水，会减少二氧化碳的排放，体现了“绿色出行”的理念，D正确；

故选：Bo

4.B

【详解】

A.氨气易液化，汽化时吸收大量的热，工业上常用作制冷剂，A正确；

B.AlCh易溶于水，电解氯化铝溶液得到氢氧化铝、氢气和氯气，业上用电解熔融的氧化

铝制备铝，B错误;

C.氯气具有强氧化性，能与自来水中存在的一些细菌病毒等发生氧化还原反应、故可用

于自来水的杀菌消毒，c正确；

D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，能与盐酸反应生成氯化铜、铜不与盐酸反应、故可用于

铜器表面除锈，D正确；

答案选B。

5.B

【详解】

A.纤维素在人体内不能被人体消化吸收，故不可作人类的营养物质，选项A错误；

B.新型无机非金属材料有高温结构陶瓷和光导纤维，其中如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮

化硼陶瓷、碳化硼陶瓷发球高温结构陶瓷，“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼

陶瓷属于新型无机非金属材料，选项B正确；

C.牙膏中配有氟化物添加剂以防止踽齿的原因是：长期使用加氟牙膏在牙齿表面生成了一

层质地坚硬溶解度小的氟磷酸钙，不是因为氟化物具有氧化性，选项C错误；

D.石墨具有优良的导电性，可用作干电池的电极，选项D错误；

答案选B。

6.D

【详解】

A.在护栏表面涂上环氧封闭涂料，目的是隔绝钢铁与腐蚀介质（空气、水）接触，A项正确；

B.用浓硝酸对铁罐车内壁进行酸洗，可使Fe与浓HNCh发生钝化反应，在铁罐车内壁产生

致密氧化膜，隔绝金属与酸接触而起到保护作用，B项正确；

C.采用铝锂合金，是通过改变金属的本质，使其具有抗腐蚀性，C项正确；

D.将钢铁闸门与电源连接，此方法应叫外加电流的阴极保护法，需将钢铁闸门与电源负极

连接从而起保护作用，D项错误；

答案选D。

7.D

【详解】

A.制造太阳能电池的主要材料是硅单质，A项正确；

B.石灰石可用于制造水泥和玻璃，B项正确；

C.二氧化硫属于酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，

工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而消除污染，C项正确；

D.制作印刷电路板的原理是Cu+2FeCb=CuC12+2FeC12,是利用氯化铁和氯化铜的反应，D

项错误；

答案选D。

8.B

【详解】

A.偏二甲腑和二氧化氮反应生成氮气和水，二氧化氮中氮元素化合价降低，二氧化氮起氧

化剂作用，故A正确；

B.光伏发电系统能将太阳能变为电能，故B错误；

C.碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维，碳纤维属于新型无机高分子材料，故C正

确；

D.聚亚酰胺是合成有机高分子材料，故D正确；

选B。

9.D

【详解】

A.将Na加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与CuSCh发生复

分解反应，不能发生类似反应，A不符合题意；

B.氯化铝为共价化合物，故工业上冶炼铝不能使用电解氯化铝的方法，应该电解熔融氧化

铝，B不符合题意：

C.过氧化钠有氧化性，故和二氧化硫反应生成硫酸钠，C不符合题意；

D.硝酸有酸性，故和氧化铁、氢氧化铁反应都生成硝酸铁和水，D符合题意；

故答案为:D。

10.C

【详解】

A.钢材是铁合金，属于金属材料，故A正确；

B.CO?由液态变为气态，克服分子间作用力，会吸收热量，故B正确；

C.二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，二氧化碳汽化

属于物理变化，汽化是二氧化碳的物理性质，故C错误；

D.应用二氧化碳跨临界直接制冰技术，没有生成污染物，符合“绿色奥运”理念，故D正确；

选C。

11.C

【详解】

A.焰色试验属于物理变化，故A错误；

B.ETFE膜是一种合成有机高分子材料，故B错误；

C.碳常温下化学性质稳定，使用炭黑为原料的墨汁相对稳定，可保持不褪色，故C正确；

D.传统爆炸粉为黑火药，其主要成分为木炭、硫磺、KNO3,故D错误；

故选C。

12.B

【详解】

A.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量更高，故A正确；

B.目前世界上使用量最大的合金是铁合金，故B错误；

C.硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，

故C正确；

D.La-Ni合金能大量吸收H?形成金属氢化物，可作储氢材料，故D正确；

选B。

13.B

【详解】

A.“嫦娥四号”探测器太阳能电池的材料是晶体硅，A错误；

B.港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，名为“力纶”是有机高分子化合物，B正确；

C.指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是Fe3O4,C错误；

D.苗族银饰和景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，苗族银饰其主要成分为金属材料，而景

德镇彩瓷其主要成分为无机非金属材料，D错误；

故答案为：B。

14.D

【详解】

A.液氢燃料燃烧产物是水，是清洁燃料，故A正确；

B.碳纤维是碳单质，属于无机非金属材料-，故B正确；

C.聚碳酸酯是合成高分子材料，属于有机高分子材料，故C正确；

D.硅单质是优良的半导体材料，可以用于制造太阳能电池，二氧化硅不具有此性质，故D

错误；

故选：D。

15.C

【详解】

A.1965年，我国科学家在世界上首次成功合成了具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素，

A不符合题意；

B.“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”，发生反应Fe+CuS04=FeSCb+Cu,属于置换反应，B不符

合题意；

C.侯氏制碱法利用NaCl、NHa、CO2、H2O为原料，制得了NH4cl和NaHCCh,然后加热

分解NaHCO3生成纯碱Na2co3,所制得“碱”的主要成分是碳酸钠，C符合题意；

D.五彩缤纷的烟花是利用金属离子发生焰色试验的原理，从而产生不同的焰色，D不符合

题意；

故选Co

16.C

【详解】

A.氯乙烷含有官能团氯原子，属于卤代烧，A错误；

B.乙烯(CH2=CH2)和四氟乙烯(CF2=CF2)通过加成共聚得到乙烯-四氟乙烯共聚物，根据加聚

反应的特征可知乙烯-四氟乙烯共聚物不含碳碳双键，B错误；

C.硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，因此游泳池的水中加入少量硫酸铜能起到杀菌消

毒的作用，c正确；

D.一般来说合金的熔点低于成分金属，因此合金钢的熔点低于铁单质，D错误；

选Co

17.A

【详解】

A.反应①属于氧化还原反应，有新物质生成，不可能用物理方法实现，故A错误；

B.反应②可以通过侯式制碱法原理实现，可以向饱和食盐水中依次通入过量的NHj和CO?,

故B正确；

C.碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应③的转化条件可以是加热，故C正确；

D.反应④若用电解饱和食盐水实现，涉及的化学方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+ChT+

H2T，生成物中有NaOH、也和CL，故D正确；

故选Ao

3s3p

18.B硫®MgO熔点高，熔融时耗能大，增加生产成本AlCh

1100℃

是共价化合物，熔融时难导电SiC14(g)+2H2(g)^=Si(s)+4HCl(g)A//=+0.025akJ/mol

400°C

4KC1O3=^=KC1+3KC1O4

【详解】

(1)A.在同一周期的元素中，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，而元素的原子形成的

简单离子，由于金属阳离子具有上一周期的惰性气体原子的结构，非金属阴离子具有同一周

期的惰性气体的原子结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越

小，对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，A错误;

B.同一周期的元素，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，

得电子的能力逐渐增强，因此元素的金属性减弱，非金属性增强，B正确；

C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，元素的非金属性越强，

其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，氧化物可能有多种价态，故不能说氧化物对应

的水化物碱性减弱，酸性增强，C错误；

D.第三周期元素的单质中Si的熔点最高，D错误；

答案选B。

(2)在第三周期的元素中，原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是

硫；15号元素磷元素原子最外层电子数是5个，最外层电子排布的轨道表示式是言描力。

(3)MgO、MgCL都是离子化合物，电解熔融MgO、MgCL都能得到Mg,工业制镁时，

电解MgCb而不电解MgO的原因是由于MgO的熔点高，熔融时耗能大，增加生产成本；

制铝时，电解ALO3而不电解A1CL的原因是AlCb是共价化合物，熔融时难导电。

(4)n(Si)=1120g^28g/mol=40mol,吸收能量是akJ,则产生Imol的晶体硅吸收的能量是今

1100℃

kJ=O.O25akJ,故该反应的热化学方程式是：SiC14(g)+2H2(g)^^Si(s)+4HCl(g)A//=+0.025a

kJ/mol；

(5)KCIO3可用于实验室制若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是

无氧酸盐，该无氧酸盐为KCLKClCh被还原成KC1,另一种盐的阴阳离子个数比为1：1,

则KC103被氧化成KC1CU,根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式是：4KC1O3

400℃

=—KC1+3KC104O

19.0.2/ti等于化学电2H2+。2=2比0还原由a到b低49

【分析】

(1)①根据表格数据首先计算v(CO),再根据速率之比=化学计量数之比计算V(H2)；②反应在

t2时刻为平衡状态；

(2)氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极a是负极，氧气易

得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极b是正极，电流由正极电极b通过导线流向负极

电极a,据此分析解答；

(3)①合金的熔点比成分金属的熔点低；②释放出的H2包括Mg17Ah2吸收的氢，还包括镁、

铝和盐酸反应生成的氢气。

【详解】

1.2mol-0.8mol0?

(1)①根据表格数据，反应在timin时达到平衡状态，v(CO)=2L=~^~molL一

,min1

0.2__一，0.2

'-min1,则V(H2)=V(CO)=—mol-L'min故答案为—；

②根据表格数据t2时刻为平衡状态，反应的正反应速率等于逆反应速率，故答案为等于；

(2)①燃料电池中，将化学能转化为电能，故答案为化学；电；

②氢氧燃料电池的总反应式为2H2+C)2=2H2O,故答案为2H2+。2=2比0；

③氢氧燃料电池中通入氧气的电极b是正极，发生还原反应，故答案为还原；

④在原电池中电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，则电子由电极a通过导线

流向电极b,故答案为由a到b；

(3)①合金的熔点比成分金属的熔点低，因此镁铝合金的熔点比金属镁的熔点低，故答案为

低；

②根据反应的方程式，ImolMgmAho完全吸氢17mo1,在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金

3

中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2,生成氢气的物质的量分别为17mo1、10x；=15mol,则

2

生成氢气一共(17+17+15)mol=49mol,故答案为49mo1。

+

20.bd4氢气aN03+3e+4H=NOf+2H2O做电解质溶液，形成原电

池。

【详解】

⑴活泼金属采用电解法冶炼，钠、铝都是活泼金属，采用电解熔融态NaCl、AI2O3的方法冶

炼，故选bd；

(2)在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2,S元素由-2升高到+6,所以Cu2s做还原剂；

氧化还原反应中得失电子数相等，所以当有ImoKh参与反应时失去4moi电子，则还原剂所

失电子的物质的量为4mol；硫酸铜是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气，

故答案为4；氢气；

(3)电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕

+

色气体是NCh,电极反应：NO3-+e+2H+=NO2T+H2O,故答案为a；NO3+e+2H=NO2f+H20；

(4)该装置构成原电池，氯化钠溶液作电解质溶液，促进溶液的导电能力，故答案为作电解

质溶液，形成原电池。

21.HgAg该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动。

Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+3Zn+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)31+3H2T+3Z#+Fe3+>Cu2+>

Fe2+将铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生

【分析】

(1)根据金属的冶炼方法以及化学平衡移动原理来分析；

(2)金属锌具有还原性，结合试验的现象来分析所发生的反应；

(3)①在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

②原电池的负极失电子，正极是阳离子得电子的过程，铜和三价铁的反应可以证明其氧化性

的强弱。

【详解】

(1)可以用“热分解法”冶炼的金属是不活泼的金属(伯、金通常以单质形式存在于自然界中),

如银、汞等；反应Na+KCl.邓C.KT+NaCl之所以能进行是因钾以蒸气形式逸出后，促使平

衡不断右移的结果；

(2)在FeCb溶液中，因存在Fe3+的水解，所以呈酸性；锌粒表面产生气泡是锌与溶液中的

H+反应的结果，溶液颜色变浅是锌与Fe"反应的结果；溶液出现浑浊是Fe3+水解程度增大，

生成Fe(0H)3沉淀的结果；

⑶①由氯化铁溶液腐蚀铜制电路板的反应2Fe3++Cu=2Fe2++CM+,可知Fe?+的氧化性大于

CM+；由湿法炼铜Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，CM+的氧化性大于Fe2+,所以氧化性顺序为：Fe3+

>Cu2+>Fe2+；

②原电池的负极失电子，正极是阳离子得电子的过程，证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+的方

案：将铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液

由黄色变为蓝色或蓝绿色。

22.

(1)AD

高温

(2)大Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22Al+3FeC12=2AlCb+3Fe

【分析】

(I)

含钾复合肥是指含有钾元素