高中化学同步讲义必修第二册：硫及硫的氧化物（精练）（解析版）

5.1.1硫及硫的氧化物（精练）

题组一硫单质

1.（2022北京顺义）下列关于硫的说法不氐确的是

A.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里

B.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

C.试管内壁附着的硫可用二硫化碳（CSQ溶解除去

D.单质硫既有氧化性，又有还原性

【答案】B

【解析】A.自然界中，游离态的硫（即硫单质）存在于火山口附近或地壳的岩层里，A正确；

B.硫在氧气中燃烧产物只有SO2,B错误；

C.硫易溶于CS2,故试管内壁附着的硫可用CS2溶解除去，C正确；

D.单质硫中，硫元素的化合价为0价，为中间价态，则单质硫既有氧化性，又有还原性，D正确；

故选B。

2.（2022•贵州黔东南）下列关于硫单质的说法中不正确的是

A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫

【答案】B

【解析】A.硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，A正确；

B.硫在过量的纯氧中燃烧产物仍然是二氧化硫，B错误；

C.单质硫既可被氧化到+4价、+6价，也可被还原到-2价，因此单质硫既有氧化性，又有还原性，C正

确；

D.硫在空气中、在过量的纯氧中燃烧时都只能生成SO2,D正确；

答案选B。

3.（2022秋•甘肃酒泉）下列说法错误的是

A.单质硫呈淡黄色

B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

D.单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

【答案】C

1

【解析】A.硫是一种淡黄色固体，故A正确；

B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；

C.硫的还原性较弱，硫与氧气反应只生成S02,故C错误；

D.硫为非极性分子，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故D正确；

故选：Co

4.（2022•云南玉溪）关于单质硫的叙述有①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、微溶于酒精、易溶于二

硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中

正确的是

A.①②③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.③⑤

【答案】A

【解析】①单质硫在常温下是一种淡黄色粉末状的固体，故①正确；

②单质硫不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2,故②正确；

③S元素的非金属性比C1弱，因此单质硫的氧化性比氯气弱，故③正确；

④在单质硫中，S元素的化合价为。价，处于S元素的最高+6价和最低-2价之间，属于S单质既有氧化性

又有还原性，既能被氧化又能被还原，故④错误；

⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制硫磺软膏，治疗某些皮肤病，故⑤正确；

正确的是①②③⑤；

答案选A。

5.（2022湖北襄阳）电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。刷中陈宝国所饰演的翁泉海为我

们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相

争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是

A.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，疏在过量氧气中燃烧生成三氧化硫

B.过量的硫与铁反应生成Fe2s3,表现了硫单质的氧化性

C.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗

D.游离态的硫存在于岩层深处和海底的无氧环境中

【答案】C

【解析】A.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，疏在过量氧气中燃烧也生成二氧化硫，A错误；

B.由于S的氧化性较弱，过量的硫与铁反应生成FeS,表现了硫单质的氧化性，B错误；

C.硫易溶于二硫化碳，则可二硫化碳溶解除去硫，C正确；

2

D.硫性质较活泼，在自然界中多以化合态存在，但在火山喷口附近和岩层深处存在硫单质即游离态的

硫，D错误；

故答案为：Co

6.（2022•辽宁大连）下列关于硫单质的叙述错误的是

A.硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体B.硫易溶于水，自然界中无单质硫存在

C.硫在空气中燃烧时生成二氧化硫D.硫质脆，易研成粉末

【答案】B

【解析】A.硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，故A正确；

B.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，自然界中有单质硫和硫的化合物存在，故B错误；

C.硫化学性质比较活泼，在空气中燃烧时生成二氧化硫，故C正确；

D.硫质脆，易研成粉末，故D正确；

故答案为：B

7.（2022•黑龙江哈尔滨）下列关于硫单质说法正确的是

A.硫单质是一种白色晶体B.硫单质难溶于水

C.硫单质易溶于酒精D.硫单质硬度大

【答案】B

【解析】A.硫单质是一种淡黄色晶体，故A错误；

B.硫单质难溶于水，故B正确；

C.硫单质微溶于酒精，故C错误；

D.硫单质硬度小，故D错误；

故选B。

8.（2023广东）下列说法中，不正确的是

A.硫是一种黄色、质脆的晶体

B.硫在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂

C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一

D.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物

【答案】D

【解析】A.硫单质为黄色、质脆的晶体，故A正确；

B.硫是0价，为中间价，可以升高也可以降低，故既可以作氧化剂也可以作还原剂，故B正确；

C.硫与氧气燃烧生成的二氧化硫可以造成酸雨，故C正确；

3

D.硫与铁粉生成硫化亚铁，硫和铜粉反应生成+1价的硫化亚铜，故D错误；

故选D。

9.（2022秋•黑龙江哈尔滨.高一校考期末）下列说法错误的是

A.硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态

B.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去

C.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2,氧气足量时生成SO3

D.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物

【答案】c

【解析】A.硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，在自然界中既有游离态，又有化合态，故A正

确；

B.非极性分子易溶于非极性分子，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，S能够与NaOH反应，也

可用热的NaOH溶液除去，故B正确；

C.单质硫或含硫物质燃烧时，无论氧气多少，都生成SO2,不能生成SO3,故C错误；

D,硫单质具有弱氧化性，硫与变价金属反应，一般生成低价态的金属化合物，如加热时Cu与S反应生

成Cu2s,故D正确；

故选C。

10.（2022秋・浙江舟山.高一舟山中学校考阶段练习）下列说法不正确的是

A.硫是一种淡黄色易溶于CS2的晶体

B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C.硫与Fe反应生成FeS,与Cu反应生成CuS

D.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体SO2

【答案】C

【解析】A.硫是一种淡黄色难溶于水、微溶于酒精，易溶于CS2的晶体，A正确；

B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里，B正确；

C.硫的氧化性较弱，与变价金属反应时均生成低价态的金属硫化物，即硫与Fe反应生成FeS,与Cu反

应生成CU2S,C错误；

D.SO2能形成硫酸型酸雨，化石燃料中往往含有硫元素，其直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体

SO2,故化石燃料燃烧时需进行脱硫处理，D正确；

故答案为：Co

4

题组二二氧化硫与三氧化硫

X__________________________________________________________________________________

1.（2022高一下•邹城期中）下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是（）

A.a中紫色石蕊先变红后褪色

B.b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色

C.c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现S。？的还原性

D.d中滨水褪色，体现了二氧化硫漂白性

【答案】B

【解析】A.二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红，但二氧化硫不能漂白

石蕊，因此a中紫色石蕊变红，不褪色，故A不符合题意；

B.b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白，加热后又恢复红色，故B符合题意；

C.c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫化合价降低，体现S。？的氧化性，故C不符合题

思；

D.d中澳水褪色，二氧化硫与滨水发生氧化还原反应，体现了二氧化硫还原性，故D不符合题意。

故答案为：Bo

2.（2022高一下.景德镇期中）下列关于SO2的叙述正确的是（）

A.SO2是无色、无味、有毒的气体B.SO2能使紫色石蕊溶液褪色

C.SO2能使紫色的KMnCU溶液褪色D.SCh有毒，不能用作食品添加剂

【答案】C

【解析】A.SO2是无色、有刺激性气味、有毒的气体，故A不符合题意；

B.SO2具有漂白性，但不能使指示剂褪色，SO2能使紫色石蕊溶液变红，故B不符合题意；

C.SO2具有还原性，SO?能使紫色的KMnCU溶液褪色，故C符合题意；

5

D.SO2能用作葡萄酒的抗氧化剂、杀菌剂，故D不符合题意;

故答案为：Co

3.（2022高一下.河南期中）下列有关SO2的说法正确的是（）

A.既能与NaOH溶液反应，也能与浓硝酸反应，属于两性氧化物

B.通入BaCL溶液中，析出白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸

C.具有还原性，通入FeCL溶液中，溶液颜色变浅，pH下降

D.具有漂白性，通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色

【答案】C

【解析】A.既能与NaOH溶液反应体现了其酸性氧化物的通性，该过程属于非氧化还原反应，而能

与浓硝酸反应是由于其具有强还原性，与浓硝酸发生氧化还原反应，则SO?属于酸性氧化物，A不符

合题意；

B.由于HC1的酸性比H2sCh的强，故SO2不能与BaCL溶液反应，即通入BaCk溶液中，没有白色

沉淀析出，B不符合题意；

C.具有还原性，通入FeCb溶液中，溶液颜色变浅，反应原理为：SO2+2FeCl3+2H2O=

H2so4+2HCl+2FeCL,故溶液的pH下降，C符合题意；

D.SO2具有漂白性但不能使酸碱指示剂褪色，即通入紫色石蕊试液中，溶液只变红，不褪色，D不

符合题意；故答案为：C。

4.（2022秋・云南玉溪•高一校考阶段练习）在硫酸的工业生产过程中，SO3的吸收过程是在吸收塔中进行

的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法错误的是

A.从①处通入SCh整个吸收操作采取逆流的形式

B.从②处喷下98.3%的浓硫酸，瓷环的作用是增大接触面积

C.从③处导出的气体只含有少量的SCh，可直接排入空气中

6

D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸

【答案】C

【解析】A.吸收塔在吸收S03过程中是根据逆流原理进行吸收的，即98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下

的，而SO3是从吸收塔底部进入的，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果更好，故A正确；

B.吸收塔里还装入了大量瓷环，瓷环的作用是增大接触面积，故B正确；

C.从吸收塔上部导出的气体是N2、没有反应完的02和少量SO2,直接排入大气会污染环境，所以题图中

③处导出的气体应用吸收剂吸收或循环使用，故C错误；

D.从④处流出的硫酸是浓硫酸，可用水稀释，故D正确；

故选C。

5.（2022广东）将反应2FeS043^Fe203+S02T+S03T的气体产物通入BaCb溶液，下列描述正确的是

A.没有沉淀B.有BaSCU沉淀

C.有BaSCh沉淀D.有BaSC）4和BaSCh沉淀

【答案】B

【解析】硫酸亚铁分解生成的气体是二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，在硫酸溶液中二氧

化溶解度小，二氧化硫逸出，硫酸和氯化铁反应生成硫酸/白色沉淀。

答案选B。

高温

6.（2022秋仞川遂宁•高一射洪中学校考阶段练习）已知反应2FeSO4==Fe2O3+SO2T+SO3T，设NA为阿

伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.每生成16gSC>3，该反应转移的电子数为0.8NA

B.2moiSO2和ImoQ充分反应后，气体分子数为2NA

C.若将生成的气体通入氯化领溶液中，得到的沉淀物是BaSCU

D.2moi/LFeSC>4溶液中，SO：的数目为2NA

【答案】C

【解析】A.根据关系：SO3~2e,得转移电子=2n（SO3）=2。毓J，即。4刈，A错误；

80g/mol

B.若2moiSO2与1molCh完全反应，则生成2moiSCh，但由于SO2与O2反应为可逆反应，2moiSCh

不可能完全转化，故生成物SO3小于2mol,B错误；

C.SO3与水反应生成H2so4，H2so4与BaCb反应生成BaSCU沉淀，由于SCh与BaCb不反应，故生成的

沉淀只有BaSCU，C正确；

7

D.由于溶液体积未知，无法计算与溶质有关的物质的量，D错误;

故答案选C。

7.（2022.全国•高一专题练习）下列有关SO3的说法中正确的是

A.SO3极易溶于水，且与水反应生成H2s。4

B.SO3是碱性氧化物

C.将SO3加入BaCb溶液无明显现象

D.SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色

【答案】A

【解析】A.由三氧化硫物理性质可知，SO3极易溶于水，与水反应生成H2s04,故A正确；

B.SO3是酸性氧化物，故B错误；

C.将SO3加入BaCL溶液中会生成白色沉淀，故C错误；

D.SO2有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，三氧化硫不具备漂白性，故D错误；

故选Ao

8.（2022•全国•高一专题练习）已知SO?可与Na2sCh溶液发生下列反应：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3o

欲除去SO2中混有的少量的SO3气体，可使气体通过

A.澄清石灰水B.饱和NaHSCh溶液

C.水D.饱和NaHCCh溶液

【答案】B

【解析】A.SO2、SO3均属于酸性氧化物，都能与石灰水反应，达不到提纯的目的，故A不选；

B.SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2T,而SO2不与NaHSCh反应，可以除去SCh中混有的少量的SCh

气体，故B选；

C.三氧化硫与水反应生成硫酸，而SO2在水中溶解度为1：40,溶解的太多，不符合物质提纯的要求，

故C不选；

D.Sth、SO3都能被饱和NaHCCh溶液吸收，另生成的CCh为新的气体杂质，达不到提纯的目的，故D

不选；故选B。

9.（2022秋・北京东城•高一北京市第五中学校考期中）下列实验中能证明有SO2存在的是

①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加

BaCL溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入滨水中能使滨水褪色，且滴加BaCb溶液有白色沉淀

产生。

A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明

8

【答案】D

【解析】①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等，①不符合题意；

②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象，②不符合题意；

③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气等强氧化性气体，③不符合

题意；

④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，

④不符合题意；

⑤通入漠水中能使滨水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，且滴加BaCL溶液有白色沉淀产生，证明生

成硫酸根离子，可以证明二氧化硫的存在，⑤符合题意；

综上所述，只有⑤符合题意；

故选D。

10.(2022高一下.九江期末)某校课外活动小组设计了如图装置，探究SO2的制取方法和有关性质。

ABCDE

试回答以下问题：

(1)仪器a的名称为,装置A中反应的化学方程式为0

(2)导管b的作用是o

(3)装置C中的现象为,装置B探究的是SO2的性。

(4)装置D中发生反应的离子方程式为。

(5)装置E中含50mLimol/LNaOH,若恰好将SO2完全吸收后，生成Na2sCh和NaHSCh之比为

2：1,则吸收的SO2在标准状况下的体积为mLo实验开始前和装置E充分吸收SCh时，均

须通入N2一段时间，其作用是O

【答案】(1)三颈烧瓶；H2sCU+Na2sO3=Na2sO4+SO2T+H2O

(2)使装置上下联通，有利于液体顺利滴下

(3)紫色石蕊试液变红色；漂白

9

+

(4)SO2+Br2+2H2O=4H+SO7+2Br

(5)672；实验开始前通入N2排出装置中的空气，装置E充分吸收SO2时通入N2可确保SO2被充分

吸收

【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶，浓硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，根据强酸制取弱酸的复分解反

应规律，可知装置A中反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2t+H2O;

(2)反应产生气体，气压变大，若没有导管b平衡压强，分液漏斗内液体不能够顺利流下，则导管b的

作用是使装置上下联通，有利于液体顺利滴下；

(3)SO2与水反应生成亚硫酸，酸溶液可使紫色石蕊试液变红色，装置C中的现象为紫色石蕊试液变红

色；SO2和品红反应的原理是与品红作用生成不稳定的无色物质，即二氧化硫可使品红溶液褪色，装

置B探究的是S02的漂白性；

+

(4)D中二氧化硫与滨水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO^

+2Br；

3

⑸由Na元素守恒可得2n(NaHSCh)x2+n(NaHSO3)=1mol/Lx50x10-L=0.05mol,解得

n(NaHS03)=0.01mol,由S元素守恒可得n(S)=0.01x2+0.01=0.03mol,则吸收的SO2在标准状况下的

体积为V=nVm=0.03molx22.4L/mol=0.672=672mL；通入N2一段时间的作用是：实验开始前通入N2

排出装置中的空气，装置E充分吸收S02时通入N2可确保SO2被充分吸收。

11.(2022高一下•天津市期中)节日期间因燃放鞭炮会引起空气中S。？含量增大，造成大气污染。某

实验小组同学欲探究SO2的性质并测定空气中SC)2的含量。

(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答下列问题:

①装置A］中发生反应的化学方程式为

②装置B用于检验S。？的漂白性，其中所盛试剂为，装置D用于检验SO?的

10

性；D中反应的化学方程式为；

③为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后取试管C中的溶液分成三份，进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNC）3溶液，有白色沉淀生成；

方案n：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案ni：向第三份溶液中加入BaCL，产生白色沉淀

上述方案合理的是（填T、“II”、“III”）；

④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1你认为装置A2的优点是（写两

点）

（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）

你认为哪个装置可行..（填序号），另一装置不可行的理由为.

（如没有，则不填）。

4

[^](1)Cu+2H2SO4(^)：CuSO4+2H2O+S02T；品红溶液；氧化;

2H2S+SO2=3S^+2H2O；III；不用加热（或节约能源，节约药品）、相对安全（或易于控制反应进

行，反应更充分）

（2）a；空气中含有的C。2也能与碱石灰反应，造成测量不准确

【解析】装置Ai中，铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，装置B用于检验二氧化硫的漂白性，则装置B

中盛装品红溶液，装置C验证其还原性，装置D用于验证其氧化性，装置E用于吸收尾气；装置A2

中用浓硫酸和亚硫酸钠也能制取二氧化硫。

（1）①装置Ai中，Cu与浓硫酸共热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为

Cu+2H2so式浓）-CUSO4+2H2O+SO2T,故答案为：Cu+2H2so式浓）-CuSO4+2H2O+SO2T；

②装置B用于检验S。？的漂白性，S。？能与品红结合形成无色的物质使品红褪色，因此在装置B用

11

品红溶液检验其漂白性；在装置D中反生反应：SO2+2H2S=3S^+H2O,反应中S。？是氧化剂，

表现氧化性，故答案为：品红溶液；氧化；SO2+2H2S=3S^+H2O；

③方案I：向第一份溶液中加入AgNC^溶液，由于溶液中有碘离子，生成碘化银黄色沉淀，与二氧

化硫的性质无关；

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去，只能验证二氧化硫具有漂白性；

方案HI：向第三份溶液中加入BaCU，产生白色沉淀，应该为硫酸银沉淀，说明二氧化硫被碘氧化为

硫酸根离子，体现了二氧化硫的还原性；

结合以上分析可知，方案ni合理，故答案为：in；

④亚硫酸钠固体与浓硫酸混合反应生成二氧化硫，铜与浓硫酸混合加热反应生成二氧化硫；为了实

现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1,使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能

源，相对安全、易于控制反应进行、反应更充分等，故答案为：不用加热(或节约能源，节约药品)、

相对安全(或易于控制反应进行，反应更充分)；

(2)将含有S。？的空气通入到KMnC>4溶液中，只有S。？能发生反应，所以可以测定空气中S。？含

量；对于b,由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准

确，不能用于测定空气中SO2含量，故答案为：a；空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量

不准确。

12.(2022春•陕西渭南•高一统考期末)某实验小组同学欲探究SO?的性质并测定空气中SO2的体积分数。

他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。

浓H'SOq

3片干产m下

db

金L澳_即_

：目水、g港液E

LJA

NaOH溶液

(1)装置A中发生反应的化学方程式为

(2)装置E的作用是

(3)装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为,装置D用于验证SO,的性。

12

(4)装置C中的现象是；若将C中的溶液换为酸性KMnO4溶液，则发生反应的离子方程式为

(5)如果用硫酸溶液和Na2s固体反应制取SOz装置如图所示。其中a导管的作用是，所用硫酸为

70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是

(6)拟用以下方案测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。

空气过量HQ溶液)溶液过量Ba(OH)溶液,空浮鬻_＞固体mg

干燥、称重

实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g,通过计算确定该空气中二氧

化硫的含量是o(结果精确到0.001%)

【答案】⑴Cu+2H2s。4(浓)品的4+2应0+SO2T

(2)吸收多余的SO。，防止倒吸

(3)品红溶液氧化

2++

(4)滨水褪色2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SO；+4H

(5)平衡分液漏斗和蒸镭烧瓶间的压强，使液体顺利流下稀硫酸中的水比较多，SO?易溶于水

(6)0.067%

【解析】(1)根据分析，A装置中发生，Cu+2H2SO4^)=CUSO4+SO2T+2H2O;

故答案为：Cu+2H2sq(浓)[CuSO4+SO2T+2H2O;

(2)根据分析，E中溶液作用是吸收多余的SO2并防止倒吸；

故答案为：吸收多余的SO2,防止倒吸；

(3)根据分析，用品红溶液验证SO2是否具有漂白性，D中的H2s用来验证SO2是否有氧化性；

13

故答案为：品红溶液；氧化；

（4）,澳与二氧化硫发生氧化还原反应，如果C中换为高锦酸钾，也可以与SO2发生氧化还原；

故答案为：滨水褪色；2M〃O；+5SO2+2H2O=2M"2++5SO：-+4H+

（5）实验因为有气体生成，用长导管平衡分液漏斗和蒸储烧瓶间的压强，使液体顺利流下；因为S02易

溶于水，故反应物不能用稀硫酸；

故答案为：平衡分液漏斗和蒸储烧瓶间的压强，使液体顺利流下；稀硫酸中的水比较多，S02易溶于水;

（6）最终所得固体为硫酸/，n（BaSO,）=^==0.00Imo/,根据硫元素守恒，

M233g/mol

n（SO2）=n（H2SO4）=n（BaSO4）=O.Obw/,故二氧化硫的体积为

V（SQ）=nVm=Q.ObmlxZL4moiJL=0.0224L,该空气中二氧化硫的含量是°-0224LxlOO%=0.067%；

33.6L

故答案为：0.067%o

题组三二氧化硫与二氧化碳

1.（2022秋.吉林长春.高一长春外国语学校校考阶段练习）下列选项中，不能鉴别C02和S02的试剂是

A.品红溶液B.氯化领溶液C.滨水D.硝酸钢溶液

【答案】B

【解析】A.CO2不能使品红溶液褪色，而SO2能使品红溶液褪色，能鉴别，选项A不符合；

B.氯化钢溶液与C02和S02均不能反应，现象相同，无法鉴别，选项B符合；

C.CO?不能与澳反应而不能使滨水褪色，而S02能与溟发生氧化还原反应而使其褪色，能鉴别，选项C

不符合；

D.CO2不能与硝酸钢溶液反应，无明显现象，而SO2能与硝酸顿溶液反应，生成硫酸钢白色沉淀，能鉴

别，选项D不符合；

答案选B。

2.（2022秋・湖北十堰•高一校考阶段练习）为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组

合合理的是

仪器：①洗气瓶、②干燥管；

药品：③固态生石灰、④苏打溶液、⑤饱和小苏打溶液。

A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④

【答案】A

【解析】洗气瓶与液态试剂对应，干燥管与固体试剂对应，小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠；SO2既能

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与NaHCCh溶液反应，又能与Na2cCh溶液反应生成二氧化碳气体；CCh能与Na2c。3溶液反应，不能与

NaHCCh溶液反应，所以可以利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫；生石灰是固体，在干燥管中用来干燥

气体，但二氧化硫和二氧化碳气体都和生石灰反应。综上所述，除去C02气体中的S02气体，下列对于仪

器和药品为①⑤。

答案选A。

3.（2022秋.河南商丘.高一虞城县高级中学校考期中）下列选项中，不能鉴别CO2和SO?的试剂是

A.硝酸钢溶液B.澄清石灰水C.酸性高镒酸钾溶液D.滨水

【答案】B

【解析】A.SO?可以使硝酸钢溶液发生氧化还原反应生成硫酸钢而变浑浊，而CO?不与硝酸钢溶液反

应，A项正确；

B.CO?和SO?均可以使澄清石灰水变浑浊，CO?与澄清石灰水产生碳酸钙变浑浊，SO,与澄清石灰水产生

亚硫酸钙的微溶物变浑浊，B项错误；

c.SO?具有还原性可以使强氧化性的酸性高锦酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色，而cc>2不与酸性高铳

酸钾溶液反应，C项正确；

D.SO?具有还原性可以使具有氧化性的滨水发生氧化还原反应而褪色，而CO2不反应，D项正确；

答案选B。

4.（2022秋・北京东城•高一景山学校校考期中）区分C02和SO。的最佳方法是

A.用品红溶液B.用澄清的石灰水

C.用硫酸铜溶液D.用湿润的蓝色石蕊试纸

【答案】A

【解析】A.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，能用品红溶液区分CO?和SO?,故选A；

B.CO?和SO?都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清的石灰水区分CO?和SO。，故不选B；

C.C0?和SC>2不和硫酸铜溶液反应，不能用硫酸铜溶液区分C。?和SO〉故不选C；

D.C。?和SO?都是酸性气体，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能用湿润的蓝色石蕊试纸区分CO2和

SO2,故不选D；

选Ao

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5.（2022秋•山西长治•高一长治市第一中学校校考阶段练习）CO?气体中含有少量SO2,欲得到纯净、干

燥的CO2,通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是

CO：（混有少MSOJ

A.①饱和NaHCCh溶液；②浓硫酸B.①NaOH溶液；②浓硫酸

C.①浓硫酸；②NaOH溶液D.①浓硫酸；②Na2cCh溶液

【答案】A

【解析】CO2气体中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,先将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中除掉

SO2,再用浓硫酸除掉水蒸气，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

6.（2022秋.北京.高一北师大实