高中化学必修2学业水平考试复习资料

必修2第一章物质构造元素周期律

第一局部元素周期表

知识填空

一、元素周期表的构造

1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期

①周期序数与电子层数的关系：

②周期的分类

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为

一直有未知元素在发现。

2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为即外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周

期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类

元素周期表中，把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：IA、

b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：IB、

c、第VID族：三个纵行

d、零族：第纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系：

二、元素的性质与原子构造

〔一〕碱金属的化学性质

1、与非金属的反响:Na+O2

2、与水的反响:K+H2O

思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子构造有关

系吗？_________________________________________________________________________

〔二〕碱金属的物理性质的比拟

相彳以才生_______________________________________________________________________________

递变性____________________________________________________________________

〔三〕卤素单质的物理性质

颜色:状态：密度：熔沸点:在水中的溶解性：

〔四〕卤素的化学性质：

1、卤素单质与氢气的反响

卤素和H2的反响可用通式H2+X2=来表示，反响时按F2、02、BQ、％的顺序，反响条件越来越，

反响程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。

2、卤素单质间相互置换反响：

Cl2+NaBr=；Cl2+Bf=

Cl2+KI=._C12+r=

注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Ch因为F2在水溶液中发生如下反响：

2F2+2H2O=4HF+O2

三、原子构造

质子

原子核

1、原子中子

核外电子

1、原子序数===

2、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和构成。

3、质量数与质子数和中子数间的关系。

质量数〔A〕=+

在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数

AY

Z入。

四、核素：

元素：___________________________________________________________________

核素：________________________________________________________________

同位素：___________________________________________________________________

同位素的特点：_____________________________________________________________

练习

1以下关于F、CRBr、I性质的比拟，不正确的选项是〔〕。

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

2.放射性同位素钦呼耳。的原子核的中子数与核外电子数之差是〔〕。

A.32B.67C.99D.166

3.在®®卧、图纭窕、川中：

〔1〕和互为同位素；

〔2〕和的质量数相等，但不能互称同位素;

〔3〕和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

4、写出以下反响的化学方程式，并指出氧化剂和复原剂。

〔1〕锂在空气中燃烧

⑵钾与水反响

〔3〕溟与碘化钾反响

〔4〕氯化亚铁与氯气反响

第二局部元素周期律

知识填空

一、原子核外电子的排布：

1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核的区域运

动，能量高的电子在离核的区域运动。

2.排布规律

⑴按能量由低到高，即由到外，分层排布。

①第1层最多只能排个电子②第2层最多排个电子③除K层外，不管原子有几个电子

层，其最外层中的电子数最多只能有个(K层最多有一个)

⑵根据核外电子排布的规律，能划出1—20号原子构造示意图。

二、元素的周期性变化

1:随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。

(1)1-18号元素的原子构造示意图，以及简单离子的构造示意图。

⑵周期序数=;主族序数=

〔3〕主族元素的最高正价==,

非金属元素中〔F、。除外〕，I最低负化合价I+最高正化合价=8o

2:同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。

3：同周期从左到右，元素原子半径逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。

4:同主族从上至下，元素原子半径逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。

注：元素的金属性〔或非金属性〕强弱比拟

⑴单质与水或酸反响置换氢的难易〔或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性〕

⑵最高价氧化物的水化物的碱性〔或酸性〕强弱

⑶单质的复原性〔或氧化性〕的强弱

三、微粒半径大小的比拟

1、原子半径大小的比拟

同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。

2、离子半径大小的比拟

〔1〕具有一样电子层构造的离子半径大小的比拟

电子层数一样，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。

〔2〕同主族离子半径大小的比拟

元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。

〔3〕同一元素的不同离子的半径大小比拟

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。

四、化学键

⑴定义：使相结合或相结合的通称为化学键。

/离子键

(2)分类:化学键,共价键｛慧『

,金属键(暂不学习)

(3)化学反响的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。

1.从化学键的视角认识化学反响实质：

2、离子键：通过静电作用所形成的化学键，由构成的化合物叫离子化合物。

3、共价键

⑴共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不

发生电子的，通常通过形成化学键。

(2)共价键的概念：叫做共价键。

(3)共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显

电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。②极性键：在化合物分子中，由不同

种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，

所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。像这样共用电子对的共价键

叫做极性共价键，简称极性键。

以的化合物叫做共价化合物。如H2O、C()2、Si02:>CH3cH20H等都是共价化合物。

4、电子式

⑴在周围用或""来表示原子的电子(价电子)，这种式子叫做电子式。如：钠、镁、硫、

氯原子的电子式分别为：。

(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：

O

(3)共价化合物的形成，可用电子式表示，如氯化氢的形成可表示为：

O

5、构造式:在化学上，用表示的图式叫做构造式

6.注意:。〕离子化合物中必含离子键，可能含共价键；共价化合物只含共价键，一定不含离子键。

〔2〕用电子式表示构造简单的常见离子化合物〔如NaQ、MgCl2］、共价分子〔如H2、CJHCk

氏0、CO2］的形成过程。

〔3〕正确书写构造简单如H2、2、CJH2O、CO2、NH3、CH4XHQ、H2O2、NaCl、MgC"、

Na,O.Naz。2等物质的电子式

1.关于化学键的以下表达中，不正确的选项是()

A.离子化合物可能含共价键

B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键

D.共价化合物中不含离子键

2.以下化合物的电子式书写正确的选项是（）

•••••・••••••

A.K：C1：B.H：Cl：：0:C.Na"：O:O：］"Na+D.H*［:Cl：］「

••«•••••••・・

3、以下有关氢化物的表达中正确的选项是〔〕oH

A.稳定性：H,S>HFB.HQ的电子式为

C.一个DzO分子所含的中子数为8D在卤化氢中HF最稳定

第二章化学反响与能量

第一局部化学能与热能

知识填空一

一、化学键与化学反响中能量变化的关系

1、化学反响的实质：

2、旧键的断裂需要能量，新键的生成需要能量。所以说，

是物质在化学反响中能量变化的主要原因，物质的化学反响与体系的能量变化是同时发生的。

3从化学反响的热效应来分类：化学反响可以分为：与。

4、从反响物与生生成物的总能量上下分析吸热反响与放热反响：

吸热反响：2E反响物2E生应物

放热反响：2E反响物2E生应物

二、化学能与热能的相互转换

1、化学反响必须遵循的两条根本的自然定律：与。

2、因为反响物的总能量与生成物的总能量不等，所以任何化学反响都伴随着能量的变化。

化学反响中的能量变化通常主要表现为的变化。

3、吸热反响：列举：

4^放热反响：类型：

练习一

1、以下反响中，既属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是〔〕

A.Ba(OH)2.8H2O与NH4C1反响B.灼热的炭与CO2反响

C.铝与稀盐酸D.H2与。2的燃烧反响

2、反响X+Y=M+N为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是〔

A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反响为放热反响，故不必加热就可发生

3、以下说法中正确的选项是〔〕

A.物质发生化学反响都伴随着能量变化.B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化.

C.在一个确定的化学关系中，反响物的总能量与生成物的总能量一定不同.

D.在一个确定的化学关系中，反响物的总能量总是高于生成物的总能量.

4.某同学进展如下实验，探究化学反响中的能量变化。

通过实验测出，反响前后烧杯①中的温

度升高，烧杯②中的温度降低。由此判

断NaOH溶液跟盐酸的反响是

反响，Ba(OH)2-8H2O跟NH4cl的反响是

〔填“吸热”或"放热”〕

反响。试写出烧杯①中反响的离子方程式__________________________

第二局部化学能与电能

知识填空二

1.原电池是___________________________装置O

2.形成原电池要素：

⑴；

⑵；

⑶0

3.原电池工作原理：利用将化学能转化为电能。将

铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中，由于活泼性大于，所以锌片电

子，电子由流向，电流由流向；有电流通过，形成原电池。此原电池中，为负

极，发生________反响（“氧化"或"复原"）为正极，发生反响〔"氧化”或"复

原"〕

电极反响式：负极：Zn-2e=Zn2+

正极：2H++2e=H2f

+2+

电极反响总式：Zn+2H=Zn+H21

4.原电池电极判断：

〔1〕负极：较活泼的金属为负极，发生_______反响；现象为：负极本身溶解、质量减少；

〔2〕正极：较不活泼的金属或石墨作正极，发生____反响。现象为：正极一般有气泡或金属析出。

〔3〕原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：_____________金属作负极较不活泼金属

或可导电非金属〔石墨〕、氧化物〔MnC>2〕等作正极。

根据原电池原理，一般来说负极容易被腐蚀、正极受保护。

请解释:实验室用粗锌制备氢气而不用纯锌的原因。

5.开展中的化学能源：

〔1〕化学电池有三大类型：；

〔2〕特点：一次电池不可充，二次电池可循环利用，放电过程是将能转化为能；充电过程是将能

转化为能。燃料电池最理想的燃料是。

比？、,启Ml力辂工云嘉去-T奏匕“t上店rb''也的是〔J

2.以下装置能够组成原电池，产生电流的是〔〕

CIuCJui_1ZnfCuIl।ZnCfuIl|Zn

制vso.稀ihsaQsam液乙爵

BABCD

3、用锌棒、石墨和CuCb溶液组成的原电池，锌棒为一极，电极上发生的是______反响〔填“氧

化"或"复原"〕，该电极反响式为，观察到的现象为；

石墨为一极，电极上发生的是一反响〔填“氧化"或"复原"〕，该电极反响式为,

观察到的现象为；原电池反响的离子方程式为O

4、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2s。4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设A、B

相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。

那么四种金属的活泼性顺序由大到小排列为〔〕

A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D

5.银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：

充电

2Ag+Zn（O续电Ag2O+Zn+2H2。；此电池放电时，负极上发生反响的物质是（）

A.AgB.Zn(OH)2C.A&OD.Zn

第三局部化学反响的速率和限度

知识填空

一、化学反响速率：

1、定义：用来衡量的一个物理量。

2、概念：化学反响速率通常用单位时间或〔均取正值〕来表示。

3、数学表达式：

4^单位：

注：〔1〕化学反响速率均为正值，没有负值；只有大小没有方向

〔2〕化学反响速率通常指的是某物质在某段时间的平均速率，而不是某时刻的瞬时速率

〔3〕纯固体或纯液体的浓度是不变的，因此，对于有纯固体或纯液体参加的反响一般不用纯固

体或纯液体来表示化学反响速率

〔4〕对于同一个反响在一样的时间，用不同物质来表示其反响速率，其数值可能不同。因此,

在表示化学反响速率时，必须指明是用体系中哪种物质作标准。

5、同一反响，同一时间，aA+bB=cC+dDVA：VVc：VD-

6、比拟一个化学反响的反响速率快慢，必须是找同一物质做标准，同时要注意单位一致。7、影

响化学反响速率的因素：

因：由参加反响的物质的构造和性质决定的〔主要因素〕。

外因：；；；

二、化学反响的限度“化学平衡状态”

1、定义：

2、特征：①逆：；

②等：；

③动：；

④定：；

⑤变：

3、判断可逆反响到达平衡状态的标志：

直接判断法：①VF=V逆去0

②反响混合物各组分浓度不变

③同一物质的消耗速率与生成速率相等

特例判断法：

①对反响前后气体物质分子总数不变的可逆反响来说，混合气体的总压强、总体积、总物质

的量、平均摩尔质量不随时间变化而变化时反响即到达平衡状态；

②有颜色变化的可逆反响，当颜色不随时间变化而变化时，化学平衡状态已建立。

4、不同的平衡体系到达平衡状态时，反响限度不同；同一平衡体系在不同的条件下，反响限度

也不同。

5、外界条件改变，平衡移动〔文科不做〕

⑴、勒夏特列原理：

〔2〕、具体情况分析：

①改变反响物的量

增加反响物的量：平衡向方向移动；增加生成物的量：平衡向方向移动

②温度：

升高温度，平衡向着吸热的方向移动；降低温度，平衡向着放热的方向移动

③压强：

对于有体积变化的可逆反响，压强增大，平衡总是向着气体体积减小的方向移动

④催化剂：同等程度地增大或减小正反响和逆反响速率，对平衡无影响。

练习三

1.对于可逆反响2SC)2+O2;^2SO3,在混合气体中充入一定量的18。2,足够长的时间后，遍。原

子〔〕

A.只存在于。2中B.只存在于。2和SC)3中

C.只存在于。2和SC>2中D.存在于。2、SC>2和SC>3中

2、对化学反响限度的表达，错误的选项是〔〕

A.任何可逆反响都有一定的限度B.化学反响到达限度时，正逆反响速率相等

C.化学反响的限度与时间的长短无关D.化学反响的限度是不可改变的

3、在一定温度下，可逆反响A(气)+3B(气)2c(气)到达平衡的标志是〔〕

A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等

C.A、B、C的分子数比为1:3:2D.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB

4、对于一定温度下的密闭容器中，可逆反响H2+L==2HI,到达平衡的标志是〔〕

A.V(Hj)=V(L)B.混合气体的平均相对分子质量一定

C.生成nmolH2同时生成2nmolHID.压强不随时间的变化而变化

5、以下关于燃料充分燃烧的说法.不正确的选项是()

A.空气量越多越好B.应通入适量的空气

C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

6、在一定温度下，可逆反响x(g)+3Y(g)W2Z(g)到达限度的标志是

A.Z的生成速率和Z的分解速率相等B.单位时间生成nmolX,同时生成3nmolY

C.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子个数之比为1:3:2

第三章有机化合物

学习目标：

1、通过实践活动掌握甲烷的构造式和甲烷的正四面体构造，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反响原理。

2、掌握烷烧、同系物、同分异构体、同分异构现象等概念

3、掌握乙烯、乙快和苯的化学性质。掌握烷度与烯、块煌；芳香煌与烯屋、块屋的鉴别方法

4.掌握乙醇和乙酸的组成和主要性质以及糖类和蛋白质的特征反响、糖类和蛋白质的检验方法；糖类、油脂

和蛋白质的水解反响

学习重点、：烧烧:的取代反响；乙烯的加成反响；苯的取代与加成反响；乙醇的取代、氧化、酯化反响；乙

酸的酸性及酯化反响；糖类、油脂和蛋白质的主要性质

学习难点：有机物的构造与性质的关系

学习方法：独立认真完成，对照课本查缺补漏，做自我检测检验效果

第一节

一、姓：仅含有和两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烧。

二、甲烷------最简单的有机物

1、甲烷的元素存在、组成与分子构造

存在：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，中国是最早利用天然气作燃料的国家。

分子式：CH4电子式：

H

构造式：cH

特点：正四面体，C-H键长度强度一样夹角一样。

2、甲烷的物理性质

3、甲烷的化学性质

〔通常情况下，比拟稳定。与高镒酸钾等强氧化剂不反响，与强酸、强碱也不反响〕

〔1〕、甲烷的氧化反响

注意：可燃性气体点燃之前一定要验纯

〔2〕、甲烷的取代反响

甲烷与氯气在光照下发生取代反响，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反响能生成一系列甲烷的

氯取代物和氯化氢。

方程式__________________________________________________

取代反响：__________________________________________________

产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂。

〔3〕、甲烷受热分解：c“4加热〉C12H

三、烷煌

烷煌的概念：叫做饱和链泾，也称烷姓。

1、烷烧的通式：_______________

2、烷烧物理性质：

〔1〕状态：一般情况下，1一4个碳原子烷烧为,5—16个碳原子为,16个碳原子以上为o

〔2〕溶解性：烷度溶于水，溶（填"易"、"难"）于有机溶剂。

〔3〕熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐。

〔4〕密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐。

3、烷煌的化学性质

⑴一般比拟稳定，在通常情况下跟酸、碱和高镒酸钾等都反响。

(2)取代反响：在光照条件下能跟卤素单质的气体发生取代反响。

(3)氧化反响：在点燃条件下，烷烧能燃烧。通式：

四、同系物

同系物的概念：___________________________________________________

掌握概念的三个关键：〔1〕通式一样；〔2〕构造相似；〔3〕组成上相差n个Cn>l]CH?原子团。

五、同分异构现象和同分异构物体

1、同分异构现象：化合物具有一样的，但具有不同的现象。

2、同分异构体：化合物具有一样的,不同的物质互称为同分异构体。

3、同分异构体的特点：-样，不同，性质也不一样。

区别以下几个概念：同素异性体，同位素，同分异构体

4、掌握五个碳的烷度同分异构体的写法〔三•种)以及其一氯代物种类写法〔8种〕

第二节乙烯和苯

一、乙烯的组成和分子构造

1、组成：分子式：

电子式：构造式：

2、分子构造特点：所有原子处于同一平面上，含有碳碳双键。

属于不饱和屋〔除了烷烧以外的其他运都属于不饱和度〕

二、乙烯的氧化反响

1、燃烧反响〔火焰明亮并伴有黑烟〕

化学方程式

2、与酸性高镒酸钾溶液的作用一被氧化，高镒酸钾被复原而褪色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。

〔乙烯被氧化生成二氧化碳〕此反响可以用来鉴别甲烷和乙烯。

三、乙烯的加成反响

有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合成新的化合物的反响：加成反响。

1、与澳的加成反响(乙烯气体可使灌的四氯化碳溶液退色〕

CH,=CH2+Br-Br->CH,Br-CH2Br1,2一二淡乙烷〔无色〕

2、与水的加成反响

CH2=CH2+H-OH—CH.3—CH20H乙醇〔酒精〕

举一反三：书写乙烯与氢气、氯气、淡化氢的加成反响：

乙烯与氢气反响

乙烯与氯气反响

乙烯与淡化氢反响

四、乙烯的加聚〔加成聚合〕反响：

五、乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工开展水平。乙烯是一种植物生长的调节剂和水果的催熟剂。

六、苯、芳香烧

1、苯的组成与构造

〔1〕、分子式：C6H6构造式：构造简式：或者

〔2〕、构造特点：环状，12个原子位于同一平面上，碳碳之间的化学键是介于单双键之间的特殊键。

2、苯的物理性质：

3、苯的主要化学性质

⑴、苯的氧化反响

苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。

方程式：

注意：苯不能被酸性高镒酸钾溶液氧化。

〔2〕、苯的取代反响：在一定条件下苯能够发生取代反响

书写苯与液液、硝酸发生取代反响的化学方程式。

苯与液渡反响与硝酸反响

反响条件

化学反响方程式

注意：苯不能与淡水或滨的四氯化碳溶液发生反响，与液滨在催化剂的作用下可以反响。

3、苯的加成反响〔在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反响〕

方程式

4、苯的同系物：〔含有一个苯环，组成上与苯相差一个或n个CHZ原子团〕

与苯的一样点：可以发生澳代反响、硝化反响、加成反响等。

与苯的不同点：苯不能与高镒酸钾反响，而苯的同系物可以与高镒酸钾反响。

第三节煌的衍生物

一、乙醇的物理性质：

二、乙醇的分子构造

分子式：构造式：构造简式：

三、乙醇的化学性质

1、乙醇能与金属钠〔活泼的金属〕反响：

2、乙醇的氧化反响