高考全国化学一轮复习课时规范练27盐类的水解

课时规范练27盐类的水解

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基础巩固

1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）

A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子

B.焊接时用NH4cl溶液除锈与盐类水解无关

C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

D.在滴有酚醐的Na2cCh溶液中慢慢滴入BaCL溶液,溶液的红色逐渐褪去

fgD

龌初天然硬水显碱性是因为天然水中的弱酸根离子发生了水解,A项错误;NH4cl是强酸弱碱盐，水解

显酸性，因此能溶解铁锈,B项错误;惰性电极电解食盐水生成物是H2、CL、NaOH,Cb与NaOH溶液

反应可以制备漂白液，与水解无关,C项错误;Na2c。3溶液中存在水解平衡C0；-+H20-HCOg+OH,

加入BaCb溶液后生成BaCO3沉淀,[CO打降低促使平衡左移，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐退去，正

确。

2.下列说法正确的是（）

A.向CuCb溶液中加入CaC03,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+

B.配制FeSCU溶液时，将FeSCU固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度

C.用加热的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+

D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

薛D

解析|A项,Fe3+在溶液中存在水解平衡Fe3++3H2。一Fe（OH）3+3H+,加入CaCO3消耗H+,使平衡右移

而除去Fe3+,但同时又引入新的杂质Ca2+,不合理;B项，所加酸应是稀硫酸，否则会引入新杂质;C项，加

热法不能除去溶液中的Fe3+„

3.（2019山东济南一模）常温下，下列说法不正确的是（）

A.0.2mol-L1的NaHCCh溶液中:[Na+]>[HCC)3]>[OH]>[H+]

B.0.02molL1的NaOH溶液与0.04mol-Li的NaHCzCU溶液等体积混

合:2[0可+©。彳HHC2C)4]+2[H+]

C.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,0.1mo卜L】NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为[Na+]>[Np>[OH]>[H+]

D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中[NH：]=[C1]

|解析|NaHCC)3溶液呈碱性，溶液中离子浓度关系为[Na+]>[HCOp>[OH]>[H+],A项正确;0.02mol-L1的

1

NaOH溶液和0.04molL的NaHC2O4溶液等体积混合后得到等物质的量浓度的Na2c2O4、NaHC2O4

的混合溶液，根据电荷守恒得:[OH]+2[C2O：]+[HC2O4]=[Na+]+[H+],根据物料守恒

得:2[Na+]=3[C2O：]+3[HC2C)4]+3[H2c2O4],整理可得,2[OH]+[C2O；HHC2C)4]+3[H2c2O4]+2[H+],B项错

误;NaN3为强碱弱酸盐,Ng水解使溶液呈碱性,溶液中[Na+]>[N@>[OH]>[H+],C项正确;根据电荷守恒

可得,[NH"+[H+]=[Cl]+[OH],pH=7,则[OH]=[H+],进而可推出[NH+]=[C1],D项正确。

4.在一定条件下,Na2s溶液中存在水解平衡:S2+H2O-HS+OH。下列说法正确的是()

A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.加入CuSO4固体,HS浓度减小

C.升高温度，踞减小

D.加入NaOH固体，溶液pH减小

薛B

臃血稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变,水解平衡常数

保持不变,A项错误;加入CuSO4固体,发生沉淀反应Cu2++S2——CuS[,[S2]减小,S2的水解平衡向逆反

应方向移动,HS浓度减小,B项正确;水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动,[HS]增

大,因]减小，吃增大,C项错误;加入NaOH固体,[OH]增大,pH增大,D项错误。

5.(2019广西贺州高三月考)对于等物质的量浓度的Na2c03溶液和NaHCCh溶液，下列说法不正确的

是()

A.分别升高温度，两种溶液的pH均减小

B.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3

C.分别加入少量NaOH,两溶液中[C。打均增大

D.两溶液均存在[Na+]+[H+]=[OH]+[HCO]+2[CO|-]

薛A

隆胡碳酸钠和碳酸氢钠溶液均因水解显碱性,水解反应是吸热反应，升高温度促进水解，两种溶液的碱

性增强,pH均增大,A项错误;相同条件下，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，则相同温度下

两种溶液的pH:Na2c03>NaHCCh,B项正确;向碳酸钠溶液中加入氢氧化钠，抑制水解，则[C0|]增大响

碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠生成碳酸钠，则[C0j]增大,C项正确;任何溶液中均存在电荷守恒，即两

溶液中均存在[Na+]+[H+]=[OH]+[HCOg]+2[CO打,D项正确。

6.常温下,浓度为0.1moHJ的下列六种溶液:①NaCl溶液②NH4cl溶液③盐酸④CH3coONa

溶液⑤NaHSCU溶液

⑥醋酸溶液。

下列有关判断正确的是（）

A.[Na+]^^>@

C.②中离子浓度:[C1]>[NH">[H+]>[OH]

+

D.④和⑤两种溶液混合，使溶液pH=7,0iJ[Na]=[CH3COO]+[SO2-]

答案|c

解析|Na+不水解，相同物质的量浓度的NaCl、CH3coONa、NaHSO4溶液中[Na+]相同,A项错误;相同

物质的量浓度的CH3COOH溶液比NH4C1溶液酸性强，故⑥>②,B项错误;C1不水解，而NH：水解使

溶液显酸性,C项正确;溶液pH=7,则[H+]=[0H],结合溶液中的电荷守恒可得出

+

[Na]=[CH3COO]+2[SQ2-],D项错误。

7.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1L0.1mol-L1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3coONa固体，则溶液中

[CH3COOJH+]

（填“增大”“不变”或“减小”）;写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间关系的

[CH3COOH]■

一个等式:.

（2）25℃时，在20mL0.1molL1Na2cO3溶液中逐滴加入0.1mol-L1HC1溶液40mL,溶液中含碳元素

的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列

问题：

①在同一溶液中,H2co3、HCOrCQ2-（填“能”或“不能”）大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关

系为;

③已知在25℃时,C0£水解反应的平衡常数Kh="C：震"1一26104mol-U,当溶液中[HCO；]:

DLLU3J

[C0|']=2：1时,溶液的pH=

++

答案1(1)不变[CH3COO]+[OH]=[H]+[Na]

+

(2)①不能②HCOg、H2CO3[Na]>[C1]>[HC03]>[H^[OH]@10

画（1）K」等黑翼,K仅受温度的影响。由电荷守恒得[CH3coO]+[OH]=[H+]+[Na+]。（2）通过观

------[_C.H3C.UUHJ

察图像解答①②问。③中根据题给信息可得[OH]=1.0xl（）4mol.Li,则[H+]=L0xl（）i0mol-Li,pH=10。

能力提升

8.（2019北京朝阳区模拟）探究铝片与Na2cCh溶液的反应。

铝片尊蟀尊铝启j-q

H2ONa2cO3溶液

1nmiv

铝片表面产生细小出现白色浑浊，产生大量气泡（经检

无明显现象

气泡验为H2和CO2）

下列说法不正确的是（）

A.Na2cCh溶液中存在水解平衡:CO"H2。一HCOs+OH

B.对比I、口I,说明Na2cCh溶液能破坏铝表面的保护膜

C.推测出现白色浑浊的原因:[A1(OH)4]+HC03===A1(OH)3；+CO2-+H2O

D.加热和H2逸出对COf水解平衡移动方向的影响是相反的

答案D

蓟溶液中碳酸根发生水解,C0：结合水电离出来的氢离子生成碳酸氢根,A项正确;实验I和II均没

有气泡，说明有氧化膜的保护，实验m中却有气泡，说明氧化膜被破坏,B项正确;Na2c。3溶液呈碱性，铝

片在碱性溶液中发生反应2A1+2OH+6H2。~2[A1(OH)4]+3H2f,[Al(OH)4]能和HCOg反应生成氢氧

化铝沉淀,C项正确;C。j的水解是吸热的，加热可以促进水解。产生H2的原因是A1与CO；水解生成

的OH反应生成H2O压逸出有利于Al和OH的反应,OH减少，从而促进碳酸根水解,加热和七逸出

对C。；水解平衡移动方向的影响是相同的,D项错误。

9.(2019福建永春一中、培元、季延、石光中学四校高三联考)常温下，用0.1mol-U的HC1溶液滴定

lO.OOmLO.lmoHJROH溶液，其滴定曲线如图所示。AG=lg晶，下列分析不正确的是()

A.ROH为弱碱

B.若a=8,从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.A点溶液[C1]=[R+]

D.若b=15,溶液中存在烹C1]+[ROH]+[OHHH+]

答案B

解析mol-L1ROH溶液中，粤=1O^,即日7T。q。可?/”moW,[OH]=1(p.4mol-U,ROH

为弱碱，故A项正确;RCl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性,A点呈中性，没有达到恰好完全反应的点,

故从A到B的过程中,水的电离程度先增大后减小，故B项错误;由电荷守恒:A点溶液

[OH]+[Cl]=[R+]+[H+],A点[OH]=[H+],故C项正确;若6=15,溶液中RC1与HC1物质的量比为2：1,任

何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒[R+]+[H+]=[OH]+[Cl],根据物料守恒得

1

3([R+]+[ROHD=2[Cl],所以可得^C1]+[ROH]+[OH]=[H+],故D项正确。

10.(2019山东青岛高三质量检测)已知pOH=lg[OH]o向20mL0.1moHJ的氨水中滴加未知浓度的

稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A.稀硫酸的物质的量浓度为0.05mol-L1

B.当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最大

C.a点时溶液中存在[NH3-H2O]+2[OH]=[NH[+2[H+]

D.a、b、c三点对应NH：的水解平衡常数:Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)

解析|向20mL0.1molL的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，反应放热，溶液的温度升高,当二者恰好完

全反应时放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应。20mL0.1mol-L1

的氨水中含溶质的物质的量为0.1molL'xO.OZL=0.002mol,硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应，

则消耗硫酸的物质的量为0.001mol,该硫酸的物质的量浓度为端器=0.05rnol-Ll故A项正确;当溶

液中的pH=pOH时，溶液为中性，此时溶质为硫酸锭和氨水，铁根离子的水解程度与氨水的电离程度相

等，水的电离几乎没有影响，当氨水与硫酸恰好反应生成硫酸镁时，即b点时,铁根离子水解，促进了水

的电离，此时水的电离程度最大，故B项错误;a点加入10mL稀硫酸，反应后溶质为一水合氨和硫酸锭,

且一水合氨为硫酸镁浓度的2倍，根据电荷守恒可得[NH"+[H+]=2[SOj-]+[OH],根据物料守恒可得

[NH3-H2O]+[NH"=4[S0f],二者结合可得[NH3-H2O]+2[OH]=[NH：]+2[H+],故C项正确;升高温度促进

NH；的水解，水解常数增大，由图可知，温度b>a>c,则a、b、c三点NH：的水解常数Kh(b)>Kh(a)>Kh(c),

故D项正确。

11.(2019山东临沂高三期末)25℃时，向O.lOmoHJ的H2c2。4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶

液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()

A.25℃时H2c2。4的一级电离常数为Kai=104.3molL1

B.pH=2.7的溶液中:[H2c2。4]=[。2。：]

C.pH=7的溶液中:[Na+]>2[C2。；]

D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在:[OH]+2[C2O：]+[HC2C)4]=[Na+]+[H+]

薛A

解析|草酸属于二元弱酸，滴加NaOH溶液，先后发生反应H2c2O4+NaOH^NaHC2O4+H2。、

NaHCzCU+NaOH-Na2c2O4+H2O。H2c2O4二级电离常数的表达式为参黑根据图像在

LHC2U4J

pH=4.3时,[CzOfHHCzOJ此时H2c2O4的二级电离常数为IO"moHJ,不是H2c2。4的一级电离常数,

故A项错误;根据图像,pH=2.7的溶液中,[H2c2O4]=[C2。：],故B项正确;根据电荷守恒可

++

^,[Na]+[H]=[OH]+[HC20；]+2[C202-],当pH=7时,[H+]=[OH],有[Na+HHCzOp+ZC。亍]，因此

[Na+]>2[C2。：],故C项正确;溶液为电中性，滴加氢氧化钠溶液过程中始终存在

++

[Na]+[H]=[OH]+[HC204]+2[C2O1-],&D项正确。

12.在室温下，下列五种溶液:①0.1mol-L1NH4CI溶液

1111

②0.1mol-LCH3COONH4溶液③0.1mol-LNH4HSO4溶液④0.1mol-LNH3-H2O和0.1mol-L

NH4CI混合液⑤0.1mol-L1氨水

请根据要求填写下列空白：

⑴溶液①呈___________(填“酸””碱”或"中”)性，其原因是

(用离子方程式表示)。

(2)溶液②③中[NH：]的大小关系是②(填“或“=")③。

(3)在溶液④中(填离子)的浓度为0.1mol-L'NIhHzO和(填离子)的浓

度之和为0.2molL'o

(4)室温下，测得溶液②的pH=7,则说明CHsCOO的水解程度(填或“="，下同)NH：

的水解程度,CH3coO与NH[浓度的大小关系是[CH3coO][NH+]„

(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A\HA、H\OH,存在的分子有H2O、H2Ao

①写出酸H2A的电离方程式:—

____O

②若溶液M由10mL2molL1NaHA溶液与10mL2molL1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH__

(填,或

用⑴酸NHj+lW—NH3M2O+H+

(2)<(3)C1NH+(4)==

(5)①H2A=^H++HA,HA=^H++A2②〉

^|(1)NH4C1为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”的原则,NH4cl溶液显酸性。

(2)CH3COONH4溶液中，醋酸根离子与镀根离子的水解相互促进,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离

出来的氢离子抑制铁根离子的水解，所以NH4Hse)4溶液中铁根离子浓度大。⑶因为氯离子不水解,

所以其浓度为0.1moHJ;根据原子守恒可知,含氮原子微粒的总物质的量浓度为0.2mol-U,而氮原子

的存在形式为NH3-H2O^NH+O(4)溶液②的pH=7,说明CH3coO与NH：水解程度相同;根据电荷

守恒得:[CH3coO]+[OH]=[NH；]+[H+],因为[H+]=[OH],故[CH3coO]=[NH[。(5)①由溶液中存在的微

粒可知,H2A为二元弱酸，分步电离。②NaHA和NaOH恰好反应生成Na?A,溶液显碱性,pH>7。

拓展深化

13.(2019山东师范大学附属中学高三模拟)电解质水溶液中经常存在电离平衡、水解平衡、溶解平

衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:

弱酸CH3COOHHCNH2CO3

Kal=

电离4.3xlO7

常Ka=Ka=

mol-L1

1.8x1054.9x101。

数

Ka2=

(25mol-L1mol-L1

℃)5.6x10”

mol-L1

①0.1mol-L1NaCN溶液和0.1mol-L1NaHCCh溶液中,[CN][HCO3](填或“=")。

②常温下,pH相同的三种溶液:A.CH3coONa

B.NaCNC.Na2cO3淇物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)。

③已知25℃时,CH3coOH(aq)+OH(aq)——CH3co0(aq)+H20(aq)NH=a

1+

kJmol,H(aq)+OH(aq)—H2O(aq)AH=bkJmoP,醋酸电离的热化学方程式

为O

④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是

⑤室温下，一定浓度的CH3coONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因

[CHCOO-]

是.，溶液中3

[CH3COOH]

⑵室温下，用O.lOOmoHJ盐酸滴定20.00mL0.100moHJ的某氨水，滴定曲线如图所示(横坐标为盐

酸的体积)。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为=

②b点所示的溶液中[NH"[NH3-H2O]=(用溶液中的其他离子浓度表示)。

墓⑴①<®A>B>C

③CH3coOH(aq)^^CH3coO(aq)+H+(aq)AH=(a+b)kJmol1

@CN+CO2+H2O^HCN+HC03@CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH1.8X104

(2)①

®2[H+]2[OH]

回折|(1)①由于Ka(HCN)<Kai(H2co3),可知HCN的酸性比