高考总复习 化学 （人教版）培优训练7盖斯定律的应用

培优训练7：盖斯定律的应用

1.已知：①2cH30H(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)AHi

②2co(g)+02(g)=282(g)Aft

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH3

④2H2(g)+O2(g)=2H2。(g)AH4

⑤CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH5

下列关于上述反应熔变的判断正确的是()

A.AHi>0,AH2<0

B.AH3>AH4

C.AHI=AH2+2AH3—AH5

D.2AH5+AHI<0

解析A项，甲醇燃烧是放热反应，AHi<0,错误；B项，H20(g)=H20(1),

放出热量，反应③放出的热量多，AH小，错误；C项，根据盖斯定律，AHI=AH2

+2AH3-2AH5,错误；D项，有2co(g)+4H2(g)+3(h(g)=2CO2(g)

+4H2O(1)2AH5+AH1,相当于CO、H2的燃烧，均为放热反应，正确。

答案D

2.(2018•福州质检)已知：

①CH30H(g)+1o2(g)=C02(g)+2H2(g)

AH=-192.9kJ-mol1

②H2(g)+^02(g)=H2。(1)

AH=-285.8kJ-mol-1

则CH30H(g)+|o2(g)===C02(g)+2H2O(1)的AH为()

A.+478.7kJ-mol1B.-764.5kJ-mol-1

C.-478.7kJ-mol-1D.+764.5kJ-mol-1

解析分析题给热化学方程式可知，要得到目标热化学方程式，应将①和②中的

H2(g)消去，而①和②中的H2(g)分别在方程式的两边，因此通过②X2十①

即可得到目标热化学方程式，则CH30H(g)+|o2(g)=C02(g)+2H2O(1)

AH=(-285.8kJ-molTX2)+(-192.9kJ-mol_1)=-764.5kJ-mol-10

答案B

3.(2019•北京四中一模)火箭推进器常以联氨(N2H力为燃料、过氧化氢为助燃

剂。已知下列各物质反应的热化学方程式:

-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AHi=-533.23kJ-mol

1

H2O(g)=H2O(1)AH2=-44kJ-mor

1

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH3=-196.4kJ-moF

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为()

1

A.N2H4(g)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(1)AH=817.63kJ-mol

-1

B.N2H4(g)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)AH=-641.63kJ-mol

1

C.N2H4(g)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(1)AH=-641.63kJ-mol

-1

D.N2H4(g)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)AH=-817.63kJ-mol

解析将题中的反应编号①、②、③，生成液态水时的反应热=①+③+2X②,

生成气态水的反应热=①+③一2X②，可求出B正确。

答案B

4.(2019•广西钦州高新区月考)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应

用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)已知：①2N0(g)==N2(g)+O2(g)AH=-180.5kJ-moF1

-1

②C(s)+O2(g)===CO2(g)AH=-393.5kJ-mol

③2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJ-moF1

c(N。)-c2(CO2)

某反应的平衡常数表达式为Jye))(N。)，写出此反应的热化学方程

式：__________________________________________________________________

(2)已知：在25℃、101kPa时：

①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-QikJ.mori

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=—QkLmoFi

③N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+QikJ-mol1

写出用NH3脱除NO的热化学方程式：

(3)传统工业上利用氨气合成尿素。以C02与NH3为原料合成尿素的主要反应

如下：

1

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(S)AH=-159.47kJ-mol

②NH2cO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH=+72.49kJ-mol-1

反应2NH3(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(g)的

kJ-mol-1o

c(N2)-c2(CO)

解析(1)反应的平衡常数表达式为K=2SN2,则该反应为2co

(g)+2N0(g)=N2(g)+2CO2(g)。分析题给三个热化学方程式，根据盖

斯定律，由①+②X2—③可得2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2CO2(g)AH

=(-180.5kJ-mol-1)+(-393.5kJ-mol-1)X2-(-221kJ-mol_1)=-746.5

kJ-mol1o

(2)用NH3脱除NO的反应为4NH3(g)+6N0(g)=5N2(g)+6H2O(1),

分析题给三个热化学方程式，根据盖斯定律，由②X3一①X2—③X3可得4NH3

(g)+6N0(g)=5N2(g)+6H2O(1)AH=(2Q—3Q—303)kJ-mol

1

o

(3)根据盖斯定律，由①十②可得2NH3(g)+CO2(g)=C0(NH2)2(s)

+H2O(g)AH=(-159.47kJ-mol-1)+(+72.49kJ-mol_1)=-86.98kJ-mol

-1

o

答案(1)2C0(g)+2N0(g)==N2(g)+2CO2(g)

AH=—746.5kJ-moF1

(2)4NH3(g)+6N0(g)=5N2(g)+6H2O(1)

AH=(2Q—3Q—303)kJ-mol-1

(3)-86.98

5.(1)用CaS04代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯C02,

是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反

应。

①加aSCU(s)+C0(g)=1caS(s)+CO2(g)AHi=-47.3kJ-mol-1

②CaS04(s)+C0(g)===CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)AH2=+210.5kJ-mol

-1

1

③CO(g)===1c(s)+1co2(g)AH3=-86.2kJ-mol

反应2CaSO4(s)+7CO(g)=CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+

SO2(g)的_____________________________________________________

(用A%和AH3表示)。

(2)已知：25℃、101kPa时，Mn(s)+O2(g)==MnO2(s)

AH=-520kJ-mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)△"=一297kJ-mo「

Mn(s)+S(s)+202(g)=MnSO4(s)

△H=-1065kJ-mol1

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是

(3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前

NH3和(NH4)2c03已经被用作工业捕碳剂，它们与C02可发生如下可逆反应：

反应I：2NH3(1)+H20(1)+CO2(g)=(NH4)2CO3(叫)AHi

反应n：NH3(1)+H20(1)+CO2(g)===NH4HCO3(叫)AH2

反应in：(NH4)2CO3(叫)+H2O(1)+CO2(g)=2NH4HCO3(叫)AH3

AH3与AH、A%之间的关系是：AH3=o

(4)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：

①WO2(s)+2H2(g)=W(s)+2H2O(g)AH=+66.0kJ-mol1

②WO2(g)+2H2(g)=W(s)+2H2O(g)AH=-137.9kJ-moF'

则W02(s)=WO2(g)的o

(5)标准摩尔生成熠是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合

物的焰变。已知25℃和101kPa时下列反应：

1

①2c2H6(g)+702(g)=4CO2(g)+6H2O(1)AH=-3116kJ-mol-

1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mol

-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ-mol

写出乙烷标准摩尔生成焰的热化学方程式：

解析(1)根据盖斯定律，由①X4+②+③X2得2CaSO4(s)+7C0(g)==

CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)AH=4AHi+AH2+2AH30

(2)将已知3个热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律由③一①一②得

MnO2(s)+SO2(g)=MnS04(s)AH=-1065kJ-mol1+520kJ-mol1

+297kJ-mol"1=-248kJ-moF^

(3)根据题中三个反应，反应HI=反应nX2—反应I,因此Af/guZAft—AHu

-1

(4)根据题意由①一②可得WO2(s)=WO2(g)AH=+203.9kJ-molo

(5)根据标准摩尔生成焰的定义，乙烷的标准摩尔生成焰是指由单质C和单质

H2生成1molC2H6的焙变。根据盖斯定律，(②X4一①+③X3)+2得:2c(石

墨，s)+3H2(g)==C2H6(g)AH=-86.4kJ-mori。

答案(1)4AHI+AH2+2AH3(2)MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)

AH=-248kJ-mol-1

(3)2AH2-AH1(4)+203.9kJ-moF1

(5)2C(石墨，s)+3H2(g)===C2H6(g)AH=-86.4kJ-mol1

培优训练14：有机合成与推断

1.盐酸去氧肾上腺素可用于防治脊椎麻醉及治疗低血压。盐酸去氧肾上腺素可由

化合物E制备得到，E的合成路线如下：

CH3OCH2CH2OCH2O,CHO

C-H6o2CH30cH2cH20cH2cl丫Y

ANaOH水溶液^

B

(CH^S^^O+rCH3OCH2CH2OCH2O°CH3NH2

-NaH,DMSO_CHOH*

C

OHOH

CHCH,NHCHHOHCHNHCH

CH3OCH2CH2OCH2O323

稀硫酸

-A~:

D

回答下列问题:

(1)A的结构简式为,CH30cH2cH20cH2cl中的含氧官能团名称为

(2)C生成D的反应类型为。

(3)设计A―B,D—E两步的目的为-

(4)F是E的同分异构体，且属于氨基化合物，不能与FeCb溶液发生显色反应，

且分子中有5种不同化学环境的氢原子，则F共有种，写出其中一种同

分异构体的结构简式：

HOCH.

YY'

(5)参照上述合成路线，以二』、CH3l为原料(无机试剂任选),

设计制备A的合成路线：______________________________________________

解析(1)根据A的分子式，对比B的结构简式可知A中有一个苯环，一个醛基,

HOCHO

另一个O形成一OH,则A的结构简式为

CH30cH2cH20cH2cl中的含氧官能团为酸键。（2）比较C与D的结构简式可知,

化合物C中基团—J。的C—O键断裂，CH3MH十H中N-H键断

裂，发生加成反应生成D。（3）起始原料A、目标产物E中均含有酚羟基，所以这

两步设计的目的是保护A中酚羟基不被氧化。（4）应先从官能团的确定入手，根据

信息知F中含有氨基，不含酚羟基，由于C原子较多，H原子的种类较少，因此

分子结构必然具有较强的对称性，并且C原子个数为奇数，所以必然有一个C原

子在对称轴上，符合这些要求的对称结构有两种：或:

NH2

CII

,再把剩余的基团连接到苯环上，验证分子中是否有5种不同化学环

境的氢原子，符合条件的结构有4种

OH

CH2NH2CH2NH2

H<()Y^()CH3、

H3C（）^^L（）CH3

°

从原料到产物，就是将甲基转变成醛基：

—CH3—>—CH2cl->—CH20H—>—(1H0,但同时需要考虑的是酚羟基易被氧

化，需要保护。故设计合成路线如下：

Vx

HO-Y'jl—CH3CH3IH3C<>qQpCH3

NaOH水溶液’

"H3c（r*-CH£lNaOH水溶液

-------------------A

光照9△

H3cL"~CH2（）H孰.H3

MNf\./A

稀硫酸一HO—<V-CHC)

o

HOCHO

YY

答案⑴酸键

（2）加成反应（3）保护A中酚羟基不被氧化

4)4或

3

中的任意一种）

CH31

NaOH水溶液

2.（2019•佛山市普通高中高三教学质量检测，36）化合物F具有独特的生理药理作

用，实验室由芳香化合物A制备的一种合成路线如下：

C7H8()|一定条件C7H.Br2C7H5O2BrCH3ONa

->

BFcBr3C

COOH

/

H.C

\

COOHr-i三浸化硼目］

口比咤/苯胺-------

3

香兰素咖啡酸

()

：—()—CH2—CH.

F

己知：①R—Br。旦创aR—OCH3

COOH

「、毗咤、苯胺

②R—CHO+THT2c-------------->R—CH=CH

COOH

COOH

回答下列问题:

(1)A的名称为,B生成C的反应类型为

(2)咖啡酸的结构简式为o

(3)F中含氧官能团名称为0

(4)写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式

(5)G为香兰素的同分异构体，能使FeCb溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团,

能发生水解反应，符合要求的同分异构体有种，请写出其中核磁共振氢

谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3：2：2：1的G的结构简式

CH.Br

(6)写出以原料(其他试剂任选)制备肉桂酸

HC=CH—€—OH

的合成路线。

解析C与CIhONa的反应一定是题目的已知反应①，所以C为

CHOCHO

OH

OH,推出B为o由上，再根据A的分子式

CH

I，

得到A为()Ho香兰素发生题目已知反应②得到D,所以D为

CH=CHCO()H

CH-

uCH=CHC()C)H

OH

OH

酯化得到F,所以E为。

CHS

⑴A为，所以名称为对甲基苯酚或者4-甲基苯酚。由

CHOCHO

CH=CHC()OH

IOH

(2)咖啡酸E为()H。

(3)根据F的结构简式得到其含氧官能团的名称为(酚)羟基和酯键。

(4)F与足量氢氧化钠反应，其两个酚羟基会与氢氧化钠中和，另外酯键和氢氧化

钠水解，所以方程式为：

CH=CHCOOCH2CH2

AllrA_3NaOH上

△

OH

OH

CH=CHCOONaCH.CH.OH

二+6

+2H2OO

ONa

ONa

(5)G为香兰素的同分异构体，能使FeCb溶液变紫色,说明一定有酚羟基，苯环

上只有两个取代基团，能发生水解反应，说明除酚羟基外，其余的两个c和两个

。都在另一个取代基上，且一定有酯键。所以符合要求的同分异构体有9种：

C()O(AHCH.()()(,HOOCCH.

中a,0

OHOHOH

(各自有邻间对三种同分异构体)。其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢,

COOCHOOCCH

峰面积比为3：2：2：1的G的结构简式为：

(6)很明显制备肉桂酸需要用到题目的已知反应②，所以需要制得

CHO

,将原料水解后氧化即可得到，所以路线图为:

CH,BrCH.OHCHO

Na()H(aq)O2/Cu

COOH

CH=CHCC)()H

COOHJ

此唉/苯胺A4

答案(1)4-甲基苯酚或对甲基苯酚取代反应

CH=CHC()C)H

⑶酯键、(酚)羟基

H()

-3Na()H-2

△

OH

CH=CHC()()NaCHXH.OH

+2H<)

COOCH()()CCH3

(5)9

OHOH

CHO

()2/Cu

/

CH,CH=CHC()()H

\

COOH

毗咤/苯胺

3.(2018•青岛市高三一模，36)蜂胶是蜜蜂从植物芽抱或树干上采集的树脂。在蜂

胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE)已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组

分之一。

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双

键

H

INaOH/HO

②一CH()+H—C—C—H......—2

III△

HO

合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下:

2澳乙基本》咖啡酸苯乙酯

请回答下列各题：

(1)物质A的名称为0

(2)由B生成C和C生成D的反应类型分别是

(3)E的结构简式为0

(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为

(5)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出

C02,且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5种不同

化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1,写出两种符合要求的X的结构简式

(6)参照上述合成路线，以丙醛和()H为原料(其他试剂任选)，设计制

产

CH=CCHO

备的合成路线。

答案(1)4-氯甲苯或对氯甲苯

(2)氧化反应取代反应

CH2OH

OH

⑶OH

CH=CHCOOH

催化剂

OH

CH=CHC()(

CH2cH3+总

OH

COOH

H2（）△

CH3

CH=CCH()

OH

4.(2018•安徽皖北协作区联考，36)苇丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病。

其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。

O

OHOC-CH3OHOH

八!(CH£O)q/\AlCl3/NaCl/vi-CH.CO(OC2H5)2/YS

ABCD

O

Lc

EHF

3

C7H6O5%NaOH溶液(C10H12O2)

④

已知：CH3cH0+CH3coeH3‘%幽口旦溶液CH3cH(OH)CH2coeH3(其中一种产

物)

(1)E的名称是,D中含氧官能团的名称是0

(2)反应①的反应类型是,反应⑤的反应类型是.0

(3)1molH与H2加成，最多可消耗molH20

(4)反应③的化学方程式为。

(5)C的同分异构体中满足下列条件的有种，其中核磁共振氢谱有4组峰

且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式

(写一种即可)。

①不能和FeCh溶液发生显色反应

②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应

(6)参照苇丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备

fHCHO

3H011的合成路线

解析根据G的结构、F转化为G的条件(浓硫酸、加热)、丙酮三个碳链的结构,

OH()

/=\III

《H—CH9-c—CH3

可逆推出F的结构为，再结合题目

CHO

的已知信息可推知E的结构为

(1)E的名称是苯甲醛，D中含氧官能团的名称是羟基、酯键。

(2)反应①的反应类型是取代反应，反应⑤的反应类型是消去反应。

(3)H的结构中的苯环、碳碳双键和酮覆基可以和H2加成，所以ImolH最多能与

8molH2发生加成反应。

0

H()

II

C-CH+

(4)反应③的化学方程式为

OH

CC)(C)C2H5)+2C2H50HO

（5）满足条件的C的同分异构体有:

其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3的是①和④。

答案（1）苯甲醛羟基、酯键（2）取代反应消去反应

一定条件

CO(oc2H5)2

+2C2H50H

O'C)

()

z=\CH—CHO

>—CHO----3----->

5%NaOH溶液

Na()H/H()

CH—CHO2

培优训练1：传统文化中的化学

1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下

列做法应提倡的是（）

A.夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具

D.对商品进行豪华包装促进销售

解析A项，空调温度低，能源消耗增多，错误；B项，一次性塑料袋使用易引

起“白色污染”，纸巾的大量使用会造成森林的乱砍乱伐，错误；C项，少开私

家车，一是减少汽车尾气污染，二是节约能源，正确；D项，过度包装会引起资

源浪费，错误。

答案C

2.对以下问题的认识中，不正确的是（）

A.矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有效措施

B.大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味，并不影响健康

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

解析过量的使用食品添加剂，会对人体造成伤害。

答案B

3.下列有关水处理方法不正确的是（）

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的Ci?+、Hg2+等重金属离子

D.用烧碱处理含高浓度NHj的废水并回收利用氨

解析A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B项，可溶性

的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧

化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，处理水中的Cu2+、Hg2+重金

属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与含

高浓度NH］的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。

答案C

4.化学与社会息息相关，表中物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）

选项应用解释

A高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在

用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保

B其作用是吸收水果释放出的乙烯

鲜水果

铝合金强度大，质量轻，不与氧气

C高铁车厢采用铝合金材料

反应

在入海口的钢铁闸门上装一定数量利用外加电流的阴极保护法保护金

D

的锌块防止闸门被腐蚀属

解析A项，硅在自然界中以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，错误；

B项，乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高镒酸钾可以除掉乙烯，

正确；C项，合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，错误；

D项，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，铁被保护，是牺牲阳

极的阴极保护法，错误。

答案B

5.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青

矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑶璃……烧之赤色……”据

此推测，“青矶”的主要成分为（）

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.KA1（SO4）2-12H2OD.Fe2（SO4）3-9H2O

解析FeSO4-7H2O俗名绿矶，为浅绿色，灼烧后生成红色的Fe2O3,而CuSO4-5H2O

为蓝色,KA1（SO4）2/2H2O为无色，Fe2（SO4）3・9H2。为黄色。

答案B

6.（2018•广东省揭阳市期末）《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为

灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”

作用是（）

A.吸附B.蒸储

C.盐析D.过滤

解析这里的“灰”就是类似活性炭，具有吸附作用，用于除去海水中的杂质，

故正确答案为Ao

答案A

7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用

了相关的化学知识，古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学

的应用和记载，对其说明不合理的是（）

A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KN03)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”

这是利用了“KN03的氧化性”

B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”

C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KN03)和朴消(Na2so4)的方法：“以火烧之,

紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”

D.我国古代人民常用明矶除去铜器上的铜锈[Cu2(0H)2co3]

解析A项，火药发生化学反应的时候，KN03中氮元素的化合价降低；B项，

香炉是香炉峰，生紫烟是水气光照后的光学现象；C项，鉴别KN03和Na2so4,

利用钾元素和钠元素的焰色反应不同；D项，明矶的水溶液水解显酸性。

答案B

8.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.石油的裂化、裂解和煤的干储都属于化学变化

C.天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同

D.工业废水中的Cu2\Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

解析生活中钢铁制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要发生吸氧腐蚀，A正确。

石油的裂化、裂解和煤的干镭都有新物质生成，发生了化学变化，B正确。天然

纤维中的蚕丝属于蛋白质，与人造纤维的组成元素不同，某些合成纤维为妙类物

质，C错误。加入FeS,Cu2\Hg2+等重金属阳离子生成更难溶于水的物质，D

正确。

答案C

9.(2018•山东名校联盟期末，7)中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之

一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是

()

A.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物

B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

解析白瓷含有多种成分属于混合物，A项错误；陶瓷属于无机非金属材料，B

项错误；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C项错误；“窑变”时，高温下

釉料中的金属化合物由于还原程度的不同，形成不同颜色的低价态化合物，D项

正确。

答案D

10.水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述：“曾青得铁则

化为铜”。文中涉及的化学反应类型是（）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

解析“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是铜的化合物，即用铁将铜的化合

物中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜溶液，生成铜单质和硫酸亚铁。故选C。

答案c

n.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…

然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煨红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅

也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。下列说法不正确的是

（）

A.倭铅是指金属锌和铅的混合物

B.煤炭中起作用的主要成分是C

C.冶炼Zn的化学方程式：ZnCO3+2C奠遢Zn+3cot

D.该冶炼锌的方法属于热还原法

解析由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A错误；煤炭的主要成分

是碳，反应中碳作还原剂，故B、C、D均正确。

答案A

12.炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（“积

变”是指将水银与单质硫混合），下列有关说法错误的是（）

A.上述反应涉及两种基本反应类型

B.丹砂的主要成分是硫化汞

C.水银是液态银

D.丹砂“烧之”涉及氧化还原反应

解析分析题中信息可知，“积变又还成丹砂”是发生了反应：S+Hg=HgS,

据此可知丹砂的主要成分是硫化汞，还可知“丹砂烧之成水银”是发生了反应:

HgS=^=Hg+S,上述两个反应分别属于基本反应类型中的化合反应和分解反

应，且都属于氧化还原反应，故A、B、D均正确；水银是汞的俗称，C项错误。

答案C

培优训练传统文化中的化学

1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下

列做法应提倡的是（）

A.夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具

D.对商品进行豪华包装促进销售

解析A项，空调温度低，能源消耗增多，错误；B项，一次性塑料袋使用易引

起“白色污染”，纸巾的大量使用会造成森林的乱砍乱伐，错误；C项，少开私

家车，一是减少汽车尾气污染，二是节约能源，正确；D项，过度包装会引起资

源浪费，错误。

答案C

2.对以下问题的认识中，不正确的是（）

A.矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有效措施

B.大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味，并不影响健康

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

解析过量的使用食品添加剂，会对人体造成伤害。

答案B

3.下列有关水处理方法不正确的是（）

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

D.用烧碱处理含高浓度NH：的废水并回收利用氨

解析A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B项，可溶性

的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧

化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，处理水中的Ci?+、Hg2+重金

属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与含

高浓度NH：的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。

答案C

4.化学与社会息息相关，表中物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是()

选项应用解释

A高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在

用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保

B其作用是吸收水果释放出的乙烯

鲜水果

铝合金强度大，质量轻，不与氧气

C高铁车厢采用铝合金材料

反应

在入海口的钢铁闸门上装一定数量利用外加电流的阴极保护法保护金

D

的锌块防止闸门被腐蚀属

解析A项，硅在自然界中以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，错误；

B项，乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高镒酸钾可以除掉乙烯，

正确；C项，合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，错误；

D项，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，铁被保护，是牺牲阳

极的阴极保护法，错误。

答案B

5.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青

矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑶璃……烧之赤色……”据

此推测，“青矶”的主要成分为()

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.KA1(SO4)2-12H2OD.Fe2(SO4)3-9H2O

解析FeSO4-7H2O俗名绿矶，为浅绿色，灼烧后生成红色的FezCh,而CuSO4-5H2O

为蓝色，KA1（SO4）2-12H2。为无色，Fe2（SO4）3・9H2。为黄色。

答案B

6.（2018•广东省揭阳市期末）《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为

灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”

作用是（）

A.吸附B.蒸储

C.盐析D.过滤

解析这里的“灰”就是类似活性炭，具有吸附作用，用于除去海水中的杂质，

故正确答案为Ao

答案A

7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用

了相关的化学知识，古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学

的应用和记载，对其说明不合理的是（）

A.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”

这是利用了“KNO3的氧化性”

B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”

C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2so4）的方法：“以火烧之,

紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”

D.我国古代人民常用明矶除去铜器上的铜锈[Cu2（OH）2c03]

解析A项，火药发生化学反应的时候，KN03中氮元素的化合价降低；B项，

香炉是香炉峰，生紫烟是水气光照后的光学现象；C项，鉴别KN03和Na2s04,

利用钾元素和钠元素的焰色反应不同；D项，明矶的水溶液水解显酸性。

答案B

8.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.石油的裂化、裂解和煤的干储都属于化学变化

C.天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同

D.工业废水中的Ci?+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

解析生活中钢铁制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要发生吸氧腐蚀，A正确。

石油的裂化、裂解和煤的干能都有新物质生成，发生了化学变化，B正确。天然

纤维中的蚕丝属于蛋白质，与人造纤维的组成元素不同，某些合成纤维为妙类物

质，C错误。加入FeS,Cu2\Hg2+等重金属阳离子生成更难溶于水的物质，D

正确。

答案C

9.（2018•山东名校联盟期末，7）中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之

一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是

（）

A.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物

B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

解析白瓷含有多种成分属于混合物，A项错误；陶瓷属于无机非金属材料，B

项错误；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C项错误；“窑变”时，高温下

釉料中的金属化合物由于还原程度的不同，形成不同颜色的低价态化合物，D项

正确。

答案D

10.水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述：“曾青得铁则

化为铜”。文中涉及的化学反应类型是（）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

解析“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是铜的化合物，即用铁将铜的化合

物中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜溶液，生成铜单质和硫酸亚铁。故选C。

答案c

n.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…

然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煨红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅

也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。下列说法不正确的是

（）

A.倭铅是指金属锌和铅的混合物

B.煤炭中起作用的主要成分是C

C.冶炼Zn的化学方程式：ZnCO3+2C奠遢Zn+3cot

D.该冶炼锌的方法属于热还原法

解析由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A错误；煤炭的主要成分

是碳，反应中碳作还原剂，故B、C、D均正确。

答案A

12.炼丹鼻祖葛洪