2021年九年级化学课题4 化学式与化合价

课题4化学式与化合价

第1课时化学式

一、学习目标：

i.能说出化学式的含义。（重难点）

2.能依据物质的组成书写单质的化学式。

3.会读简单的化合物的名称。

4.知道书写化合物化学式的注意事项。（重点）

【课前预习】

1.写出下列元素的名称或元素符号。

FeMgIICCu0

氮硫M锌铝钠

2.在上0、4、O2、H、0、H\CO2中属于分子的是;属于

原子的是;属于离子的是»

3.在比0、空气、。2、C02,CaC（）3、FeMAl中属于单质的是;属

于化合物的是;属于氧化物的是。

【情境导入】

二、自主探究:

知识点一：化学式

【阅读】课本小,思考以下问题：

1.什么是化学式？你能写出一些所学过的物质的化学式吗？

2.“2丛0”中的“2”分别表示什么意义

3.根据课本图4—11,同桌互相叙述化学式比0的意义。

【交流讨论】说出符号H、2H、压、2H2各具有什么意义？然后小组内讨论交流。

1.化学式有哪些意义？是元素符号还是化学式表示的意义多呢？

宏观微观

元素（H）

化学式（H2）

2.讨论元素符号周围数字的意义:

⑴微粒前的系数表示

例：两个氧原子：20_；两个氧气分子：；两个氧离子。

⑵化学式右下角的数字表示该物质一个分子中含某原子的个数。

例：02(一个氧气分子含有氧原子的个数为2)；

S03:»

⑶元素右上角的数字表示其所带电荷数。如：O,一(表示氧离子带两个单位的负电

荷)

练习：下列数字“2”的意义：

2Ca，:；

2N02:___________________________________________________________________

【归纳小结】

一、化学式

1.化学式：用和的组合表示物质组成的式子

2,每种纯净物的组成是,所以表示每种物质组成的化学式只有一个。

3.化学式表示的意义：如

(1);

(2)；

(3)；

(4)。

4.元素符号周围数字的意义

a：表示有a个R粒子（原子、分子或离子等）

士d,+b:表示一个粒子中含有b个某原子

aRj

c:表示一个R离子带c个正（或负）电荷

d:表示（某化合物中）R元素的化合价为士d价

【阅读】课本引上半部分内容，思考：

1.单质的化学式是怎样书写的？试着写出单质硅、磷、金、锌、氨气、氮气

的化学式。

2.书写化合物的化学式时应注意些什么？

3.由两种元素组成的化合物是怎样命名的？试着读出MnOz、KI、FesO八ZnS的名

称。

【练习】写出并读出下列化学式

1.四氧化三铁氯酸钾二氧化镐五氧化二磷氮

气_____

二氧化硫过氧化氢高锌酸钾氧气铁水_

2.NaClCaCLMgOCaOCaSC02N20sP2O5

CS2HFHeAr

【归纳小结】

5.化学式的书写:

"金属：Hg、Mg、Al

宜接用元多数固态非金属:S、C、P、Si

素符号表示‘［稀有气体：He、Ne、4r

物质［气盒非金属式用双原子分子表示）0”□八N2、心

复化物（某化某,氮在右，箕他元素在左）：MgO、的0JSC0,

化合物

箕他（金属元素在左，其他元素在右）：NaCI、KCI、HCI

6.化学式的读法:

①固态单质直接读名称：如Cu读作铜；气态单质在名称后加“气”，如友读作氢气。

②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式

中各元素的个数，如FesOi读作四氧化三铁。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

三、自我测评

【课堂练习】课本PG⑴〜⑶；P872.

1.下列有关符号中的数字意义，叙述对的是（）

A.。2中的“2”表示2个氧原子B.2Fe中的“2”表示2个铁原

子

c.3H2。中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子D.2N中的“2”表示2个氮分

子

2.指出下列符号中“2”所表示的意义

20022S0：＜

3.葡萄糖的化学式为CMzOs,它由一种元素组成，它的一个分子中有一个原子，各

原子的个数比是o

4.“SO」表示的意义有

①②

③④

5.空气中含量最多的两种气体单质的化学式分别为、,污染空气的三

种有害气体的化学式分别为、、。

【中考直通车】

6.维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式是QHSOB,维生素由种元素组成,

它的一个分子中有个原子，各原子的个数比是。

7.写出下列化学符号：

2个铜原子4个二氧化碳分子3个氧分子

2个氮分子氢气四氧化二氮

【拓展延伸】

8.世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子0...但一直没有得

到证实。最近意大利科学家使用一般氧分子和带正电的氧离子得到了这种新型的分子，

并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中对的是（）

A.0,是一种新型的化合物B.一个分子中含硼个在分子

C.0?和。，的性质完全一样D.0z和s混合后形成的是混合物

【作业布置】

第2课时化合价

一、学习目标:

i.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。

2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。

【课前预习】

1_____.元素的性质与原子核外电子的排布，特殊是________有密切的关系。稀有气

体元素的最外层都是个，属于结构，金属元素最外层电子一般少

于个，在化学反应中易电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素

最外层电子一般多于个，在化学反应中易电子，趋向达到相对稳

定结构。

2.指出下列物质中各原子的个数比：A1。KI03H2cO3

【情境导入】

二、自主探究:

知识点二：化合价

【阅读】回忆什么叫化合物，阅读P8I找出表示物质的特殊化学符号一一化学式的定义。

化合物是指_____________________________________________________________

化学式是指_____________________________________________________________

【练习】请写出下列化合物中各元素的原子数比：

H20C02P2O5Fe3o.f

■每种纯净物的组成是,化合物中各原子的个数比也是,

所以表示每种物质的化学式只有一个。在这些化合物中，他们的原子个数为什么是

这样呢？那就要问问化合价了，这是原子个数比的依据，是元素在形成化合物时所

表现出来的性质。

【阅读】课本P班83,记住心表4-6下面的内容，完成下列问题：

【归纳小结】

二、化合价

1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子时表

现出来的一种o它与原子最外层电子数有非常密切关系。

2.化合价的规律：

⑴在化合物中氢通常显—价，氧元素通常显_____价；

⑵在金属化合物中金属元素一般显.价，非金属元素一般显.价；

⑶单质中元素的化合价为;

⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为;

⑸一些元素在不同物质中可显的化合价。

3.化合价的表示方法：书写在元素符号的。

【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：

CaOFe203HzKOHC02CO

▲化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：

表示元素化合价

表示离子Al/crS2'

4.化合价的应用

⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）

【阅读】课本%例题，完成课本心习题5

•“十字交叉”法介绍（以硫化铝为例）

①写元素符号（正价前，负价后）

+3—2

②标化合价：A1S

③化简交叉（将绝对值写在元素符号的右下角，若是“1”则省略不写。）

A12S3

④检验（根据化合物中正负化合价之和为0）

【练习】完成课本P'7习题6

⑵根据化学式计算某元素的化合价(“知式推价”)

例题：求高锯酸钾中锈元素的化合价(KMnO.)

①标出常见元素的化合价:KMn(h

②设镒元素的化合价为X,列出方程：(+1)X1+XX1+(-2)X4=0

③求得X=7所以：镒元素的化合价为+7价。

【练习】完成课本叫习题3、4

【思考】什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？

原子团是指,又叫。

▲常见原子团的化合价

原子团镂根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根

离子符号

化合价+1-1-2-2-2-3

⑶根据原子团计算某元素的化合价

计算硝酸镂中氮元素的化合价

【课后任务】

1.背熟元素化合价口诀

氢+1,氧-2,银锂钠钾+I价，锌镁钙钢+2价，铝+3,在+4；

只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2,氯碘氟澳总7。

可变价，不可怕，具体判断"和为零"，单质为零要记清。

“亚铜"+1,"铜“+2；”亚铁"+2,"铁"+3,置换反应铁+2,复分解时价不变。

2.找出并记住表4—6中原子团的化合价。

+I价的是钱根；NH,

-1氢氧，硝酸根，OH,N03

氯酸，图镒酸根；CIOs,Mn(h

-2碳酸，镒酸根；COs,MnO4

硫酸，亚硫酸，SO”SOs

-3价记住磷酸根。P04

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

【小结】化合价与离子符号的书写的区别:

化合价离子

表示方用+1、+2、1、2......表示标在用+、2+、、2表示标在

法元素符号的正上方（“1”不省）元素符号右上角（“1”省去）

实例4-1-1-1+2Na+、Mg"、Al"、CP、SO,2

Na、Cl、OH、Ca

联系与同种元素（或原子团）的化合价和离子电荷通常在数值相等，位置不同，

区别正、负号的写法不同。

三、自我测评

【课堂练习】课本堂“活动与探究”&P861.（4）

1.填写下列各元素或根的化合价

NaMgAlKCu0H

OHCO；,NO3SO,

2.氮气N/中氮的化合价是（)A.—3B.+5C.+4D.0

-2

3.Mg0中-2的意义_______________________

4.市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1

价，则该物质的化学式是（）A.NaC103B.NaC102C.NaClO

D.NaC10.1

5.二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是,其中氯元

素的化合价是

6.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们

交流一下。

IbSO,NaC104CaC03

7.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的

高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧

化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次

是—、—、—o氯化铁和氯化亚铁应分别写成和。

【中考直通车】

8.酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出

的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的

三氧化格变为绿色的硫酸倍。硫酸铭［Cm（SO,）31中Cr的化合价为（）

A、+3+5C、+6D、+7

9.含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种。已知高氯酸中氯元索的化合价为

+7价，则高氯酸的化学式是（）A.HC1B.HC1OC.IIC103

D.HC1O,

10.下列化学符号错误的是（）

A.氯化镁：mgcl2B.氨气：HeC.3个亚铁离子：3Fe/D.2个氮原子：2N

11.有同学将金属氧化物知识整理如下:

氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌氧化铁氧化铜

A12O3

L0CaONa20MgOZnOCuO

（1）写出表中氧化铁的化学式;

（2）表中的排列规律是根据金属排列的（填序号）。

①元素化合价②活动性顺序③原子的相对原子质量

12.原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答:

2826犷\\

NaMgAlP

⑴原子序数为15的原子质子数为最外层有电子;

⑵结合上图用符号表示下列内容：

①原子序数为13的原子形成的离子符号,

②分子中含有两个原子物质的化学式,

③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式•

⑶从11—17,随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化

规律是：。（任写一条）

【拓展延伸】

13.A、B、C、D四种元素，A原子为质量最小的原子，B原子得到1个电子后

与氨原子的电子层结构一样；C元素的阳离子与D元素的阴离子核电荷数相差3；D元

素为地壳中含量最多的元素.则A.B、C、D四种元素两两组成的化合物为离子化

合物的是（写化学式）、.为共价化合物的是（写

化学式）、o

【作业布置】

初三化学素质与功底训练（书写化学式）

成一.单质的化学式

（-）金属单质：由于金属内部结构复杂，化学式一般直接用其元素符号表示

1.镁带2.铁丝3.铜4.锌5.锂6.

金

7.银8.水银（汞）9.粕10.钠11.镖12.

钢

（二）非金属单质：非金属单质构成极为复杂，化学式的表示方法不尽一样

1).由分子构成的物质，一般用化学式表示化学式

13.氧气14.氢气15.氮气16.液氧17.臭氧18.氯气

19.氟气20.足球烯(碳60)21.碘

2).组成、空间排列比较复杂的固态非金属单质，一般直接用其元素符号表示化学

式

22.木炭23.金刚石24.活性炭25.硫磺26.硅27.

红磷

3).稀有气体稀有气体直接由原子构成，故直接用其元素符号表示化学式

28.氢气29.就气30.氨气31.氨气

二.化合物的化学式

1.某化某类

32.氧化铜33.氧化镁34.氧化汞35.氧化铁36.四氧化三铁

37.氧化亚铁38.二氧化碳39.二氧化硫40.三氧化硫41.五氧化二

磷

42.氧化钠43.氧化铝44.二氧化铳45.过氧化氢46.水

47.氯化钠48.氯化氢49.氯化镁50.氯化铜51.氯

化铁

52.氯化亚铁53.氯化铝54.氯化银55.硫化钠56.一氧

化碳

2.某酸类

57.盐酸58.硫酸59.碳酸60.硝酸61.高铳酸62.

钵酸

。3.某酸某类

63.硫酸钠64.硫酸锌65.硫酸铝66.硫酸钢67.硫酸

铁

68.硫酸亚铁69.硫酸铜70.硫酸钾71.硫酸镁

72.硝酸钾73.硝酸镁74.硝酸铜75.硝酸银76.硝酸

铁

77.硝酸亚铁78.硝酸铝79.硝酸汞80.硝酸领

81.碳酸钠82.碳酸钾83.碳酸钙84.碳酸镁85.碳酸铜

86.碳酸钢87.碳酸亚铁88.碳酸铁

90.氢氧化钾91.氢氧化钠92.氢氧化铝93.氢氧化

94.氢氧化钙95.氢氧化铁96.氢氧化亚铁

97.铜绿（碱式碳酸铜）98.碳酸氢镀99.硫酸镂100.氯化皴

第3课时有关相对分子质量的计算

一、学习目标：

i.知道相对分子质量的概念。

2.初步掌握根据化学式的计算。(重点)

【课前预习】

1.查出下列原子的相对原子质量：H0CS

2.从水的化学式上0,可以看出一个水分子是由一个氢原子和个氧原子

构成。同样一个尿素［CO(NH。2］分子由哪些原子构成？

【情境导入】

二、自主探究：

知识点三：根据化学式的计算

【阅读】课本九下半部分内容及PM。

［思考］什么是相对分子质量？______________________________________

【练习】

1.你能否求出山、岫、⑩及HzSO」的相对分子质量？

2.试着计算：

⑴双氧水(11202)中氢、氧元素的质量比。

⑵硫酸(HzSO)中氢、硫、氧元素的质量比。

⑶氢氧化钙［Ca(OH)2］中各元素的质量比。

3.试着计算：

⑴SO：,中氧元素的质量分数。

⑵尿素［C0(NH2)2］中氮元素的质量分数

⑶你能算出50公斤尿素中含有几氮元素吗？

⑷那么几尿素中含有10公斤氮元素呢？

【交流讨论】小组内检查练习情况，交流讨论，总结根据化学式计算的方法和步骤。

【归纳小结】

一、根据化学式的计算

化

学

1、计算相对分子质量

相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。

2、计算物质中各元素的质量比

①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数

某元素的相对原子质量X原子个数

化合物的相对分子质量

4、已知某化合物的质量，求某

化合物里某元素的质量=化合物的质量X化合物中某元素的质量分数

化合物的质量=化合物中已知元素的质量+化合物中已知元素的质量分数

5、求化学式

6、计算不纯物中某元素（或某纯净物）的质量分数

计算公式：

纯物质的质量

不纯物质的质量

②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数X该纯净物中某元素的质量

分数。

③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数+化学式中该元素的质量分数X100%

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

三、自我测评

【课堂练习】课本PML⑸⑹和P877〜10.

1.已知葡萄糖的化学式为：或乩2。6

（1）葡萄糖的相对分子质量是（2）碳、氢、氧的质量比是

（3）碳元素的质量分数是

2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（C1M）的有害气体，下列关于甲醛的

说法不对的是（）

A.甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。B.甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是1:

2:1

C.甲醛的相对分子质量是30D.甲醛是一种有毒的化合物

3.一样分子数的下列气体质量最大的是（）A.OzB.H2C.Cl2D.N2

4.吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在

它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4:3,它是下列气体中的（）

A.C02B.COC.S02D.NO

5.一样质量的CO和CO,中，碳元素的质量比是（）

A.1:1B.14:11C.7:11D.11:7

6.我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。为防治“非典”，对公共场所进

行消毒时常用过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的分子结构如下图所示：

其中0代表碳原子，O代表氢原子，O代表氧原子，

（1）过氧乙酸的化学式是相对分子质量是。

（2）过氧乙酸中碳氢氧三种元素的原子个数比是,碳氢氧三种元素的

质量比是。

（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是。

7.药用阿司匹林的元素组成是：含碳60%,含氧35.5%,其余为氢，已知它的相对

分子质量是180,若阿司匹林的化学式用表示，则X,Y,Z的数值各是几？

【中考直通车】

8.已知NHN）3和KHFO,固体混合物中氮元素的质量分数为28%,则混合物中KHFO,的

质量分数为（）