高中化学全程考评特训卷课练2

课练2物质的量浓度及其配制

刷小题•夯基础

KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

保基础

1.[2022.南昌模拟]配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说

法正确的是（）

A.容量瓶用蒸储水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液

B.配制1L0.1molL-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品祛码左右位

置颠倒，对实验结果无影响

C.配制•定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

2.[2022•潍坊模拟]实验室欲用Na2cO3/OH2O晶体配制100mL1molL।的Na2co3

溶液，下列说法正确的是（）

A.要完成实验需称取10.6gNa2co3/OH2O晶体

B.本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶

C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸僧水会导致溶液浓度偏低

D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高

3.[2022•莆田模拟]实验室配制0.1000molL1的H2sO4溶液，下列图示操作不需要的

是（）

4.配制250mL0.5mol•Ll的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250mL容量瓶、

③托盘天平和祛码、④500mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、

⑩250mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是（）

A.⑧③⑤⑥②⑨B.②③⑦⑤⑥

C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥

5.实验室里需要配制480mL0.10molLT的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正

确的是（）

选项容量瓶容积溶质质量实验操作

A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水

B480mL胆矶：12.0g配成500mL溶液

C500mL硫酸铜:8.0g加入500mL水

D500mL胆研：12.5g配成500mL溶液

6.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）

8

概/4O

3CO

谨

笠2O

1O

01020/3040温度/七

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.在IC时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同

C.当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a

D.在时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b

依高考

7.[2021.天津卷]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1molLrHCI溶液中，HC1分子的数目为NA

B.22.4L氢气中，氏分子的数目为NA

C.180g葡萄糖中，C原子的数目为6M

D.1molN2+，C键的数目为3NA

8.[2021・湖南卷，5]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18gH；8。含有的中子数为1（WA

B.0.1molL^HClCU溶液中含有的H'数为O.INA

C.2molNO与1molC）2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D.11.2LCH4和22.4LCb（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

9.[2020•全国卷HI,9]以是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子

B.1mol重水比1mol水多NA个质子

C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子

D.ILlmoLL-NaCl溶液含有28必个电子

10.[2021•广东卷，7]测定浓硫酸试剂中H2sCh含量的主要操作包括：①量取一定量的

浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用O.lOOOmoLL/i的NaOH

溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

在模拟

11.[2022•安徽安庆一模]配制250mL0.1mol-L-1的盐酸时，下列实验操作使配制溶液

的浓度偏低的是（）

A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B.定容时，俯视刻度线

C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2〜3次，洗涤液倒入烧杯中

D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它

12.［2022•长郡质检］己知：N2H4H2O沸点约郡8℃,具有强还原性，能与NaClO剧烈

反应生成N2O实验室可采用NaClO氧化法制备N2H4,该反应的化学方程式为

CO（NH2）2+NaClO+NaOH—►

N2H4+NaCl+Na2cO3+比0（未配平）。

以必为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.消耗40gNaOH时，转移电子数目为NA

B.常温下，pH=9的Na2cCh溶液，水电离出OH-的数目为10-5%八

C.已知N2H4和NH3的水溶液均呈碱性，因此它们均属于弱电解质

D.若将少量的CO（NH2）2滴加到NaClO溶液中，将逸出氮气，整个过程转移6必个电

子

13.［2022.3照一中月考］VL浓度为0.5mol-L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取

的措施合理的是（）

A.通入标准状况下的HC1气体11.2VL

B.加入lOmol1一|的盐酸0.1VL,再稀释至1.5YL

C.将溶液加热浓缩到0.5VL

D.加入VL1.5moi1一1的盐酸混合均匀

14.［2022•滨州质检］在A12（SO4）3、K2sO4和明机的混合溶液中，如果c（SO］）等于0.2

mol-L~1,当加入等体积的0.2molLi的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合

溶液中K+的物质的量浓度为（）

A.0.25molL'B.0.2molL'

C.0.45molL'D.0.225mol-L1

15.［2022・泰安一轮］实验室常用98%S=1.84g•mLr）的浓H2SO4配制l：4的稀H2sO4,

此稀H2sO4的密度为1.23g.m「i,其物质的量浓度为（）

A.4.6molL1B.5.7molL1

C.3.88mol『D.18.4mol-L1

合测评•提能力

ZONGHECEPING-TINENGLI

一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。

1.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A.0.3mol-L1的Na2s04溶液中含有的Na卡和SOf的总物质的量为0.9mol

B.将286gNa2co3/OH2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1molL'

C.在K2sO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na.和SO;的物质的量相等，则K+

和C「的物质的量浓度一定相同

D.10℃时，0.35molLi的KC1饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其

体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35molL'

2.实验室里需用350mL0.2molL-i的碳酸钠溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，

以下说法正确的是（）

A.称取28.6g十水碳酸钠晶体加热除去结晶水后配成500mL溶液

B.称取28.6g十水碳酸钠晶体，加入到500mL水中

C.将溶液转移到容量瓶中的时候，要将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方进行引流

D.如果选用生锈的祛码称量会导致配制的溶液浓度偏高

3.利用NaOH固体配制0.5molL-i的溶液1000mL,假如其他操作均是准确无误的，

下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）

A.容量瓶洗净后内壁沾有蒸偏水

B.定容时俯视观察刻度线

C.移液时，对用于溶解NaOH固体的烧杯没有进行冲洗

D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度

线

取手该溶液用水稀释至则：

4.VmLAL(SO4)3溶液中含有Ap+mg,mL4VmL,SO

物质的量浓度为（）

-1

A.molLB・赞molL

c125m,,125,”

C.54VmolLD-18VmolL-1

5.某实验需要用到480mL0.1molLiFeSCh溶液。下列说法正确的是（）

A.选择480mL容量瓶和100mL量筒

B.用NazCh可检验样品是否变质

C.转移溶液时，玻璃棒紧靠在容量瓶刻度线下方

D.若定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大

6.已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为pgvmr,物质的量浓度为cmol4/1,则下

列说法错误的是（）

A.10℃时，饱和NaCl溶液的浓度等于cmolir

B.20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为77能X100%

C.20°C时，密度小于〃g・cm—3的NaCl溶液是不饱和溶液

D.20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度5=扁等宗g

I000〃一58.5c0

7.工业上，利用黄铜矿（主要成分是CuFeSz）冶炼金属，产生的废气可以制备硫酸。某

黄铜矿中铜元素的质量分数为“％（假设杂质不含铜、铁、硫元素）,其燃烧过程转化率为75%,

得到的SO?转化为SO3的转化率为80%,SO3的吸收率为96%。现有黄铜矿100t,其废气

最多能制备98%的硫酸（）

A.1.8atB.2.8at

C.3.2atD.4.5at

8.下列关于误差的判断正确的是（）

A.用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小

B.用托盘天平称取药品时药品和祛码位置颠倒，药品质量一定偏小

C.配制1molL-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小

D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小

9.如图是Na。、MgS04的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A.只有在八七时，NaCl和MgSCU的溶解度才相等

B.九〜f2℃，MgSCU的溶解度随温度升高而减小

C.在亥七时.，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D.把MgSCU饱和溶液的温度从小℃降至f2c时，有晶体析出

10.把VL含有MgSCU和K2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含〃molNaOH的

溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCb的溶液，恰好使硫酸

根离子完全沉淀为硫酸钢。则原混合溶液中钾离子的浓度为()

b-a2b-a

-1

A.-molLB.VmolL

2(2〃一。)2(b—a)

molL1molL

二、非选择题：本题共3小题。

11.［2022・福州模拟］绿研(FeSCU・7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用

废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿机。

(1)98%1.84g,cnT3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g・cm

r,50%的硫酸物质的量浓度为(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积

混合，混合酸的浓度为(填“〈”或“=”)40%«

(2)将111.28绿机侬504・7比0,式量为278)在高温下加热，充分反应后生成FezCh固体

和SO?、SO3、水的混合气体，则生成FezCh的质量为g;SO2为mol。

(3)实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体［(NH4)2SO#FeSO4-6H2。，式量为392］。

1

将4.88g铁屑(含FezCh)与25mL3mol-LH2so4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4

的混合溶液，稀释溶液至100mL,测得其pH=l。铁屑中Fez。?的质量分数是(保

留两位小数)。

(4)向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSC>4等物质的量的(NH4)2SC>4晶体，待晶体

完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至/℃,析出莫尔盐晶体12.360g,剩余溶液的质量为82.560

g«1C时，计算(NH4)2SO4-FeSO#6H2。的溶解度为(保留两位小数)。

12.［2022•宁波一中模拟］人体血液里Ca2+的浓度一般采用mgvm，来表示。抽取一定

体积的血样，加适量的草酸镀［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙(CaC2Ch)沉淀，将此草酸钙

沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2c2。4)，再用酸性KMnC)4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2

'的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca?+的浓度。

I.配制酸性KMnO」标准溶液:如图是配制50mL酸性KMnC)4标准溶液的过程示意图。

①②③

④⑤⑥

(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有(填序号)。

(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)。

(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将

(填“偏大”或“偏小”)。

H.测定血液样品中Ca?+的浓度：取血液样品20.00mL,经过上述处理后得到草酸，再

-1

用0020molL酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸

性KMnCU溶液。

(4)已知草酸与酸性KMnCU溶液反应的离子方程式为5H2c2CU+2MnO4+6H*=2Mn'

+

+10CO2t+8H2O,则式中的1=o

(5)滴定时，根据现象_______________________________________