高中化学：高中化学随堂检测题分类解析全归纳：2物质制备、检验、分离和提纯

1-11-2物质制备、检验、分离和提纯

（时间：60分钟分值：100分）

基础巩固

一、选择题

1.实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是（）

选项制取的气体药品干燥剂

Zn和稀盐酸浓H2s04

AH2

BH2sFeS和稀盐酸浓H2s04

CHC1固体NaCI和稀H2sCh碱石灰

DNH4CI和熟石灰

NH3P2O5

［解析］H2s气体不能用浓硫酸干燥，B错；固体氯化钠和浓硫酸

反应制HCI,且不能用碱石灰干燥，C错；氨气是碱性气体，不能用

P2O5干燥。

［答案］A

2.下列实验能达到预期目的的是（）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

③用稀盐酸清洗做焰色反应的伯丝

④用盐酸酸化的氯化钢溶液检验溶液中的sor

A.②③B.②④

C.①③D.①②

［解析］乙醇与乙酸制备乙酸乙酯的反应是可逆反应，故①不能达

到目的；使盐酸酸化的氯化领溶液出现沉淀的，既可能是SOf,也

可能是Ag+,故④不能达到目的。

［答案］A

3.（2012•江苏化学，6）用下列实验装置进行相应实验，能达到实

验目的是（）

图2

图3图4

A.用图1所示装置除去CL中含有的少量HCI

B.用图2所示装置蒸干NH4a饱和溶液制备NH4a晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水

层

［解析］图1装置不能用于除去CL中的HCI,因Cb、HC1均可与

NaOH反应，A错；蒸发结晶时不能蒸干溶液，且NH4cl受热易分

解，B错；纯碱易溶于水，图3中的反应不易控制，C错；D项应用

图4进行分液，满足要求，D正确。

［答案］D

4.下列有关实验操作、现象和结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

将某气体通入FeCh溶液由浅绿色变为该气体中一定含有

A

溶液中黄色

Cl2

将某气体通入品红该气体中一定含有

B品红溶液褪色

溶液中

so2

将某气体通过灼热该气体中一定含有

C粉末由黑变红

的粉末

CuOH2

向某溶液中滴加先产生白色沉淀后该溶液中一定含有

D

NaOH溶液沉淀溶解Al3+

［解析］选项A还可能是02、03等；选项B还可能是CL2>O3

等；选项C还可能是CO,

［答案］D

5.某同学为检验某溶液中是否含有NHl、SO，、C「、Fe3+等

离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列由该实验能得到的正确结论是（）

白色

沉淀

溶Ba(NO3)2、HCl

液①

A.原溶液中一定含有NHI

B.原溶液中一定含有SO4-

C.原溶液中一定含有

D.原溶液中一定含有Fe3+

［解析］第①步中，酸性条件下NO］具有强氧化性，故若溶液中含

有SOT、Fe2+,第①步操作也会生成BaSCh沉淀，第③步操作也会

出现红色溶液，B、D错；第①步操作中加入了盐酸，故通过第②步

产生的沉淀AgCl不能判断溶液中是否含有C「，C错；第④步操作

生成的气体为氨气，说明溶液中含有NH九

［答案］A

6.如图是一套实验室制气装置，I、n、m分别为气体发生器、

洗气瓶（装有浓硫酸）和收集气体的装置。在I中可以利用下列物质进

行反应，在ID中能够收集到相应气体的是（）

A.稀盐酸与锌粒反应制备氢气

B.二氧化锦和浓盐酸反应制备氯气

C.过氧化钠和水反应制备氧气

D.CaCCh和稀H2s04反应制备二氧化碳

［解析］氢气用向下排空气法收集，A错；二氧化镒和浓盐酸反应

制备氯气时需要加热，B错；由于生成物CaSCh微溶，CaCCh和稀

H2s04不能持续反应，D错。

［答案］C

7.为探究浓硫酸与木炭反应产生SO2和CO2的性质，设计了如

图所示实验装置，其中a、b为止水夹，丁中放有用L和淀粉的蓝色

溶液浸湿的脱脂棉。

下列说法正确的是（）

A.装置甲中先加热至木炭红热，再滴加浓硫酸

B.装置丙的作用是检验SCh,现象为红色变浅

C.装置丁中蓝色完全消失

D.烧杯中的澄清石灰水是为了吸收尾气SO2>CO2,防止尾气

污染环境

［解析］木炭红热，表明烧瓶温度较高，再滴加浓硫酸会导致烧瓶

炸裂，A错；由于品红溶液是足量的，故品红溶液不能完全褪色，红

色变浅，B正确；由于品红溶液足量，丁中蓝色不变，C错；澄清石

灰水的作用是检验CO2,D错。

［答案］B

8.（2012•浙江理综，13）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3

+、A1OI>SiOF>SO歹、CO歹、SO?」中的若干种离子。某同学对该

溶液进行了如下实验:

下列判断正确的是（）

A.气体甲一定是纯净物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C.K+、AIO?和SiO歹一定存在于溶液X中

D.COr和SO,一定不存在于溶液X中

［解析］加入过量盐酸有气体生成，则X中至少含有so歹、cor

中的一种，有沉淀甲生成则溶液X中一定含有SiO歹，有SiOr则X

中一定无Mg2+、Al3+;无色溶液甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成,

则乙一定是A1（OH）3,溶液X中一定含AIO3,依据电荷守恒，溶液

中一定含有阳离子（K+）；SOT不能确定是否存在，只有C选项正确。

［答案］C

二、填空题

9.某课外活动小组学生模拟呼吸面具的原理（过氧化钠与潮湿的

二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。下

图中量气装置E是由甲、乙两部分仪器组成的，它们用橡胶管连通,

并装入适量水。乙管可上下移动，以调节液面高低。

ABCDE

实验室可供选用的药品还有稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、碳酸钠、

大理石、水。

试回答：

(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接橡胶管及

夹持装置均省略)O

(2)装置C中放入的反应物是________o

(3)装置A的作用是；装置B的作用是

(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气

密性之外，在读取反应前后乙管中液面的读数，求其差值的过程中，

应注意和(填写字母编号)。

a.视线与凹液面最低处相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平

［解析］根据实验目的及题目中所提供仪器分析可知，实验过程可

分为二氧化碳的制取、除去CO2中混有的HC1、过氧化钠与二氧化

碳反应、吸收混在02中未反应的CO2、测量氧气的体积五个阶段。

［答案］(1)⑤③④⑥⑦②①⑧

(2)大理石、盐酸

(3)吸收混在O2中未反应的CO2吸收CO2中混有的HCI(A、B

位置对换，则作用也对换)

(4)ac

10.某废水样品中含有一定量的K+、HCO3、SOf,甲、乙两

研究小组欲测定其中sor的浓度。

甲组方案:

①加盐酸②加BaCl2溶液

废水100mL

③系列操作

乙组方案：①用烧杯盛取废水适量，加适量活性炭除色；过滤，

取滤液。

②精确量取20.00mL过滤后的废水试样，用0.1moI・LT紫色

KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定（有关反应为2MnOi+5SO歹+6H

+2+

=2Mn+5SOF+3H2O）。

③记录数据，计算。

（1）甲组方案中的“试剂X”可选用O

a.0.1mol・L-iKMnO4（H2sCh酸化）溶液

b.0.5mol［iKOH溶液

c.新制氨水

d.Nai溶液

（2）甲组方案中，加入试剂X后生成SO-的离子方程式为

⑶甲组方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名称依次为

（4）为乙组方案设计的下列滴定方式中，最合理的是（填

字母序号），达到确定终点时可观察到的现象是o

酸性KMnO酸性KMnO20.00mL

溶液溶液过滤后的

废水试样

20.00mL020.00mL

过滤后的/一过滤后的

废水试样金废水试样

［解析］（1）加入试剂x后所得溶液中含有sor,故试剂x为氧化

剂，排除选项b、d;由于最后需要测定SO/,故不能用含有SOT的

高辕酸钾溶液，排除a;新制氯水具有氧化性，且对后续定量实验没

有影响，合理选项为c。⑵新制氯水中含有Cb,能够将SO歹氧化为

sor,而本身被还原为do(3)经第①步、第②步操作后产生沉淀,

故第③步操作为过滤，然后对滤渣进行洗涤，干燥。(4)高镒酸钾具

有强氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故高镒酸钾应该用酸式

滴定管盛装，a错；乙组方案第②步中提示“精确量取20.00mL过

滤后的废水试样，用0.1mol-L-i紫色KMnCMH2sCh酸化)溶液进行

滴定”，故锥形瓶中应盛装废水试样，而滴定管中应该盛高镒酸钾溶

液,c错。

［答案］⑴C

+

(2)SOf+Ch+H2O=SOi+2C1+2H

(3)过滤、洗涤、干燥

(4)b溶液由无色变为紫红色

11.(山东理综)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K\Ca2\Mg2+、Fe3\SO,等杂质离子,

实验室提纯NaCl的流程如下：

水a

加

热

—-

f沉淀

解

溶

一

粗食盐溶液过

冷却

滤液

T

盐酸国常洗涤(除去K+),烘干

晶体纯NaCl

提供的试剂：饱和Na2cCh溶液饱和K2cCh溶液NaOH溶

液BaCL溶液Ba(NCh)2溶液75%乙醇四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2\Fe3\SO『离子,选出a所

代表的试剂，按滴加顺序依次为(只填化学式)。

②洗涤除去NaCI晶体表面附带的少量KC1,选用的试剂为

（2）用提纯的NaCI配制500mL4.00moI-L-,NaCl溶液，所用仪

器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。

直流电源

惰

性

电

极

饱和食盐水

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L,则同

样条件下收集的CI2（填”或，y"）2L,原因是

o装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若

测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。

（4）实验室制备Hz和CL通常采用下列反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

A

MnO2+4HClC^）=MnC12+a2t+2H2O

据此，从下图所给仪器装置中选择制备并收集出的装置

（填代号）和制备并收集干燥、纯净C12的装置_______（填代

号）。

可选用制备及收集气体的装置:

［解析］⑴除去粗盐中的Ca2+.Mg2+、Fe3+.SO『应在除Mg2+

和Fe3+之前除SO，，Ca2+必须最后除去，因为除去SOf时引入Ba?

十,因此除Ca2+时应将引入的过量Ba?卡一起除去，应先加BaCb,后

加NaOH,最后加Na2cO3；洗涤NaCl晶体应用蒸储水，无蒸储水

可以用75%乙醇，因为乙醇与水互溶。

(2)配制500mL4.00mol-L-1的NaCI溶液，应选择500mL容量

瓶、天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙。

通电

(3)电解饱和食盐水的电解反应方程式为：2NaCl+2H2O==

CI2t+H2t+2NaOHo但是由于生成的CL与生成的NaOH发生反

应，使得C12的体积减少，测定酸(或碱)物质的量浓度的常用方法是

酸碱中和滴定法。

(4)由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

△

MnO2+4HCl(浓)==MnCL+C12t+2H2O

可见氢气的反应装置应是固体和液体不用加热生成气体，而CL

是固体和液体加热制取气体，但是CL要干燥、纯净，应用饱和食盐

水除去Cb中的HCI,用浓硫酸除去水蒸气，应选d。

［答案］(1)(1)①BaCL、NaOH、Na2CO3②75%乙醇

(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管

(3)<电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱

中和滴定

(4)ed

能力提升

12.某活动小组利用如图所示的装置验证NO的还原性及探究工

业生产硝酸的原理(装置气密性已检查完毕)。

(1)向广口瓶中通入NO并测定NO的体积

①通入NO前，向广口瓶中加入水的主要操作：；

②从导管a通入一定量的NO,并记录滴定管液面变化的示数为

VmL(V<50,气体体积已换算为标准状况)。准确测定NO体积的主

要操作：O

(2)验证NO的还原性，探究工业生产硝酸的原理

①停止通入NO后关闭Ki、K3,打开K2,从导管b缓缓通入

O2,可观察到的现象是_______，写出相应现象的化学反应方程式

②打开K3并及时调整滴定管液面与广口瓶中液面相平，继续通

入02,直至广口瓶中刚好充满液体。

i.当通入02的体积为V/2mL时，则广口瓶中的气体体积为

ii.当广口瓶中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为

moI/L,

［解析］(1)由于一氧化氮与空气中的氧气极易发生反应，应将广口

瓶中充满水，并且调节滴定管中液面与广口瓶中的液面相平，并记录

滴定管的刻度，然后通入NO气体，并再次记录滴定管的刻度。

(2)通入氧气后，一氧化氮和氧气发生反应生成二氧化氮，二氧

化氮再与水反应生成硝酸和一氧化氮。然后可根据4NO+3O2+

2H2O=4HNO3计算出多余的气体为NO,体积为V/3mL,所得

HNO3溶液的浓度为VmLX10-3/22.4LmoP^O.SL=VX10-3/11.2

mol/Lo

［答案］(1)①打开K2、K3(或KI、K2、K3均打开)，从滴定管加水,

直到将广口瓶中的空气全部排出(或者让水充满广口瓶)，且调节滴定

管中液面与广口瓶中液面相平，并记录滴定管的刻度(其他合理答案

也可以)②关闭K2、打开K3、Ki,调整滴定管液面与广口瓶中液

面相平，然后通入NO,再次记录滴定管的刻度

⑵①气体先变为红棕色，然后逐渐变淡2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

②W3mLVX10-3/11.2

第十三章第二节物质的检验、分离和提纯

［保时作业］

命题报告

知识点难度

基础中档拔高

物质的分离、提纯1、2、3、68、12、15

物质的检验4、57、9、1014

物质的鉴别11、13

综合应用16

一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）

1.（2010•威海横拟）下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）

A.用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCb溶液的混合物

B.用结晶法提纯NaCl和KNCh混合物中的KNCh

C.用分液法分离乙醇和乙酸的混合物

D.用加热法分离碘和氯化镇的混合物

解析：A项胶体的提纯应用渗析的方法；D项由于碘易升华，而氯化铁加热易分解，

冷却又重新化合生成氯化铁，所以通过加热法不能分离碘和氯化铁的混合物.

答案：B

2.下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）

①乙酸乙酯和水，酒精和水，四氯化碳和水②二澳乙烷和水，澳苯和水，硝基苯

和水③甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇④油酸和水，甲苯和水，己烷和水

A.①0B.②④

C.③④D.①②④

解析：①中酒精与水互溶，③中甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇都能互相溶解.

答案：B

3.下列操作中错误的是（）

A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

B.除去苯中的少量水：加入生石灰后蒸储

C.除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCCh溶液的洗气瓶

D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCL,振荡、静置分层后，取出有机层再分离

解析：此题考查了常见的混合物的分离方法.大多数有机反应是可逆反应，加入乙

醇和浓硫酸后，乙酸不可能全部生成乙酸乙酯，另外，加入的乙醇也可能过量，又

引入新的杂质，所以A是错的.

答案：A

4.两瓶气体分别为NO2和B。蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法：①用湿

润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNCh溶液④加少量水后再

加

适量苯⑤一定条件下改变温度

（）

A.只能采用①③④B.只能采用②③④

C.能采用②③④⑤D.都可以

解析：①中NO2和B。蒸气都能使湿润的淀粉KI试纸显色，所以不能鉴别两种气

体.

答案：C

5.（2010・魔门模拟）用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）

A.碘盐中碘的检验B.暖瓶中水垢的除去

C.食盐和纯碱的鉴别D.鸡蛋壳主要成分的检验

解析：碘盐中含的是IOF,故不能检验碘盐中的碘，A不能完成此实验；B、C、D

都可以用食醋完成.

答案：A

6.下列除杂质的方法不可行的是（）

A.用过量氨水除去AF+溶液中的少量Fe3+

B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量02

C.用新制的生石灰，通过加热蒸储，以除去乙醇中的少量水

D.用盐酸除去AgCI中少量的Ag2cCh

解析：在AF+、Fe3+的混合溶液中加入过量氨水，生成A1（OH）3、Fe（OH）3沉淀，

不

能将A13+、Fe3+分离；N2、02的混合气体通过灼热的铜网，发生反应2CU+O2=J

2CuO,O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸储的方法除去，应先加入CaO

再蒸僧；在AgCI、Ag2cO3混合物中加入HC1,发生反应Ag2co3+2HCl=2AgCl

+H2O+CO2t,经过滤可得纯净的AgCI,故选A.

答案：A

7.（2009•四川高考）下列有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有该溶液中一定含有soi-

白色沉淀生成

向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显

B红色.再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶该溶液中一定含有Fe2+

液变为红色

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2

将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶

D该物质一定属于醛类

液中，水浴加热后有银镜生成

解析：本题考查常见离子检验、物质鉴别的综合运用.A项可能受到Ag+影响生成

AgCl沉淀；C项能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2,还可能是其他气体比

如氯气；D项能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某

酯、甲酸盐中.

答案：B

8.（2010•佛山模拟）下图为分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）

A.①蒸馆②过滤③分液B.①分液②蒸储③蒸储

C.①蒸储②分液③分液D.①分液②蒸储③结晶、过滤

解析：第①步乙酸、乙醇溶于饱和碳酸钠溶液，所以用分液，排除A、C,第③步

加

入硫酸，硫酸和乙酸钠反应生成乙酸，要得到乙酸只有蒸脩,所以答案为B.

答案：B

9.只用一种试剂即可区别NaBr、Nai、NaOH、Na2cO3、NaSCN,H2S、AgNCh、

C6H50H

等八种无色溶液，这种试剂为（）

A.硫酸B.氨水

C.FeCb溶液D.盐酸

解析：FeCb溶液与NaBr不反应，与Nai反应生成L,溶液颜色加深，与NaOH生

成Fe（OH）3红褐色沉淀，与Na2c。3产生沉淀和气体，与NaSCN生成红色溶液，与

H2s产生淡黄色沉淀、与AgNCh产生白色沉淀，与C6H50H显紫色.

答案：C

10.某溶液中可能存在Bl、cor，SOH、AF+、「、Mg2+、Na+等7种离子中的几

种.现

取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且

有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCk溶液，无沉淀生成；③向所

得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色.据此可以推断：该溶液中肯定不存在

的离子是()

A.AF+、Mg?+、广、SOrB.Mg2+、Na+、CO「、I-

C.A13+、Na+、SO「、I-D.Ap+、COF>Br>SOF

解析：③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，能肯定「不存在；①滴

加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，能肯定Bd的存在，结合②可以

肯定COT存在而SOT不存在，因为氯水会氧化SO歹成SO/会产生沉淀；CO歹存

在则AF+、Mg?+不存在.

答案：A

11.某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：

①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；

②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；

③向试管中逐滴加入Ba(OH”溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后

少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成.

根据以上实验判断，该晶体是()

A.KA1(SO4)2-12H2OB.NH4A1(SO4)212H2O

C.(NH4)2Fe(SO4)r6H2OD.KClMgC12-6H2O

解析：解题的关键在于理解③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，

沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性

味气体生成.刚开始生成两种沉淀A1(OH)3、BaSO4,后来A1(OH)3溶解于过量的

Ba(OH)2中，且NH：与OHT产生NH3.

答案：B

12.(2010•南通模拟)用过量的H2sojNaOH、NH3HO、NaCl等溶液，按下图所示

步

骤分开五种离子.则溶液

①、②、③、④是)

Fe"、Alg、Ba"、Ag・、K+

A.©NaCl②NaOH③NH3H2O@H2SO4

B.①H2sCh②NaOH③NH3H2O©NaCl

C.①H2sO4②NH3-H2。(§)NaOH©NaCl

D.①NaCl②NH3H2O③NaOH④H2sO4

解析：本题要从③入手，③能将沉淀部分溶解.据题意③为NaOH排除A,B;

①步只分离出一种沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag+沉淀而分离，同

时对其他离子无影响，因此试剂①为NaCl溶液.

答案：D

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13.(14分)有六瓶白色固体，它们分别是AI2O3、NaNCh、Ba(OH)2>MgCI2>(NH4)2SO4,

无水CuSO*现仅用蒸饵水及已被检出的物质对它们做出鉴别.根据以下实验步骤,

在空格内填入需加入的试剂.填写检出物质时须与实验现象上下对应.

,_!_检出物质__________________

(1)待检物+

困一L实验现象__________________

J■检出物质__________________

(2)待检溶液+

口-L实验现象__________________

,~,「检出物质

⑶待检溶液+□1实验现象

解析：将六种未知物各取少许分别加入少量水，难溶于水的为ALC)3,遇水变蓝色

的为无水CuSO4:

CuSO4+5H2O=CUSO4-5H2O

(白色)(蓝色)

将余下的四种溶液各取少许，分别加入CuSCh溶液，产生蓝、白色沉淀的为

Ba(OH)2:

CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4I(白色)+Cu(OH)2I(蓝色)

将余下的三种溶液再各取少许分别加入Ba(OH)2溶液，不反应的为NaNO3>MgCL

与(NHRSCh均与Ba(OH)2反应，但现象不同：

MgCI2+Ba(OH)2=Mg(OH)2I+BaCh

(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4I+2H2O+2NH3t

答案：⑴C11SO4A12O3

蓝色溶液不溶于水

(2)|CuSO4|Ba(OH)2

蓝色沉淀(或蓝色和白色沉淀并存)

⑶|Ba(OH)2溶液

MgCh(NH4)2SO4NaNO3

白色沉淀有刺激性气体和白色沉淀无明显现象

14.(14分)某固体混合物可能含有MgCCh、AL(SO4)3、Na2s04、Ba(NCh)2、AgNO3

CuSOa.将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质

在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”):

(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀.

肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色.

肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体.

肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是.

解析：本题主要考查离子的检验和共存.

(1)混合物放入水中得到无色溶液，肯定无CuSO4,因为C11SO4溶液是蓝色的.因

为BaCCh、BaSO4>MgCCh等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些

物质.

(2)焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，即混合物中肯定含有Na2s。4.不能确定哪种物

质肯定不存在.

⑶在⑵中通过焰色反应，确定混合物中含有Na2so4,则混合物中一定不含

Ba(NO3)2

溶液，否则和Na2sCh生成BaSCh,不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含AgNCh

溶液，否则加入盐酸生成白色AgCl沉淀.白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一

定为MgCO3.

(4)通过上述实验仍无法确定是否含有A12(SO4)3.

答案：⑴

溶液无色，而C11SO4溶液为蓝色

无CuSO4

Na2s。4无钠的焰色反应呈黄色

⑶

MgCCh沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有

Ba(NO3)2

MgCO3Ba(NO3)2,生成的BaSCh沉淀不溶于盐酸；如有

AgNO3

AgNCh,生成的沉淀在盐酸中不消失

(4)A12(SO4)3

15.(12分)实验室需要制备纯净的氯化钾.现有含少量KBr和K2sCh的氯化钾样品,

按照下图所示的实验方案进行提纯.

(1)检验加入BaCL溶液后SO歹是否沉淀完全的操作为;

(2)若用硝酸钢来代替氯化锁，请判断是否可行，并说明理由：;

(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化铁溶液不容易控制，应加入过量氯化领溶

液

他的思路如下，请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀(或物质)的化学式:

KCIr->BaS04

KBr过量BaCL.

K2s0,过滤-

溶液

|KCI固体蒸小海整晶-④

解析：(1)SO歹是否沉淀完全，可以证明无SO",或是证明有Ba2+都可以.

(2)会引入NO”(3引入KNCh杂质.

答案：⑴静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCk溶液，若无沉淀生成,

说明SOr沉淀完全，反之未沉淀完全

(2)否，会引入硝酸钾杂质

(3)①KC1、KBr、BaCl2;②K2CO3;③BaCCh;

©KCkKBr、K2CO3；⑤HC1和CL

I”创新•探究I

16.(12分)(2009•海南离考)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关

问

题.

方案I

含x的混合物起一因

T残留物

已谑

加入试剂

含x的混合物Dt因

⑴选用方案I时，x应该具有的性质是,残留物应该具有的性质是

(2)选用方案n从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是,

有关反应的化学方程式为;

(3)为提纯某Fe2(h样品(主要杂质有SiO2、AI2O3)，参照方案I和U,请设计一种以

框图形式表示的实验方案(注明物质和操作).

解析：(1)从题中给的信息可理解为升华或蒸储，因此X的性质为加热时可升华，或

易挥发.残留物必须热稳定性好，且没有挥发性.

(2)金、银、铜三种金属金的活泼性最差，不能与硝酸反应，选用硝酸作为试剂，过

滤即可.

(3)三种氧化物中，SiO2>AI2O3都能与强碱发生反应，但Fe2()3不会反应，可以选

浓

NaOH溶液反应后过滤.但如果SiCh的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐

酸溶解，过滤后除去SiCh,再在混合液中加入过量的NaOH溶液，过滤得Fe（OH）3

沉淀，洗涤后加热分解即得FezO*

答案：（1）加热时可升华，或易挥发热稳定性好，且没有挥发性

（2）浓硝酸Ag+2HNOK浓）=AgNO3+NO2t+H2O；

CU+4HNO3（^）==CU（NO3）2+2NO2t+2H2O

(3)

第十三章第三节常见气体的制备

［锦时作业］

命题报告

难度

知识点

基础中档拔高

常见气体的实验室的制备方法6、710、11、1316

制备过程中的安全问题48

实验设计及评价1、2、35、9、12、1415

一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）

1.（2009•广东理基）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）

・

一

一

V

IU一

一新制硫酸

三

》亚铁溶液

A.制冬犯辄化亚铁

收集氧气

并观察其颜色B.

C.制备并检验农

气的可燃性D.浓硫酸稀释

解析：氢氧化亚铁易被。2氧化，盛NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故A项错;

Ch难溶于水，故可以用排水法收集，B项正确；点燃可燃性气体前必须验兔，故C

项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止暴沸，故D项错.

答案：B

2.制备下列气体过程中，净化除杂的有关操作（括号内是杂质）正确的是)

A.CO2（CO）——气体通过灼热的CuO

B.C2H4（SO2）——气体通过盛有滨水的洗气瓶

C.NO（NO2）—通过水洗干燥后，用向下排空气法收集

D.NH3（H2O）——浓H2s。4

解析：澳水会吸收C2H4,B不正确；NO会与02反应，C不正确；浓112so4吸收

NH3,D不正确.

答案：A

3.（2010•温州模拟）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生7

的气体Y同时通入盛有足量氯化徵溶液的洗气瓶中（如右图装置），下X一女-丫

列有关说法正确的是（）B

更强Ba（

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸领曰溶充

B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸领

D.在Z导管口有红棕色气体出现

解析：考查浓硫酸和浓硝酸的化学性质.浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫

气体，浓硝酸和铜反应生成NO2气体，NO?溶于水生成HNCh和NO,硝酸将SO2

氧化为硫酸，生成的硫酸与BaCb反应生成BaSCh沉淀.从导气管导出的气体为

CO2和NO,NO遇空气生成红棕色的NO2.

答案：D

4.实验室制取下列气体时，尾气处理装置正确的是（）

解析：A装置会引起倒吸；B装置水不能充分吸收CL；C装置会产生单质澳，澳

易

挥发，污染空气.

答案：D

5.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管

内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内

气体是（）

①、②、③、④、

CO02CLCH4NO202N2H2

A.①②B.②④C.③④D.②③

解析：C12与CH4反应生成HC1,HC1极易溶于水，气压降低，烧杯中的水会进入

集气瓶；Nth与水反应生成NO,NO与氧气反应又生成NO2,再吸收，故体积减

小，气压降低，烧杯中的水会进入集气瓶.

答案：D

6.用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是（

A.瓶中盛适量浓H2so4,从A口进气来干燥NH3

B.从B口进气,用排空气法收集CO2

C.瓶中盛满水,从B口进气，用排水法收集NO?

D.瓶中装满水,A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2

的体积

解析：A项，浓H2sCh不能干燥NH3；B项，用向上排空气法收集CO2时，应从A

口进气；C项，Nth与H2O反应，不能用排水法收集；D项，出难溶于水，从B

口

导入H2,能将瓶中水压入量筒中，从而测量H2的体积.

答案：D

7.（2010•长沙模板）实验桌上只有烧碱、盐酸、铜片、大理石、蒸储水五种试剂，从欠

缺试剂的角度来看（实验仪器齐全），无法进行的实验项目是)

A.制取氢气B.制取碳酸钠

C.制取氯化铜D.测定盐酸的浓度

解析：电解蒸储水可制取氢气；盐酸与大理石可制取CO2,然后通入烧碱中即

可

获得碳酸钠；电解盐酸，可先制得C12,然后再与Cu反应，可制取CuCb.D项测

定

盐酸浓度用中和滴定法，应使用标准碱性溶液和酸碱指示剂.

答案：D

8.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图示装置进行的是

A.不同浓度的硝酸与铜反应

0

稀硫酸与纯碱或小苏打反应

B.a

C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应

D.H2O2在不同催化剂作用下分解

解析：如图所示装置没有尾气吸收装置,所以凡是有污染的气体都不行，B、C、D

都没有污染气体产生，只有A项中有氮氧化合物产生，所以A符合题意.

答案：A

9.（2010•中山模拟）下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（）

①制备Fe（OH）2,用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSCh溶液中②制备氢气，简易

装置中长颈