2022高考化学一轮专题复习11氧化还原反应方程式的配平和计算含解析

PAGE专练11氧化还原反应方程式的配平和计算一、单项选择题1．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2转移电子2molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明氧化性O2>I22．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4W①，Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。下列有关说法正确的是()A．还原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2Oeq\o\al(2－,7)能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为OH－3．[2021·河北枣强中学调研]向某FeBr2溶液中通入1.12L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3mol·L－1。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是()A．原溶液的浓度为0.1mol·L－1B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)D．原溶液中c(Br－)＝0.4mol·L－14．[2021·广东卷]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是()A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O=2NaOH＋O2↑B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe=Fe2O3＋3H2C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Mn2＋5．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是()A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol－1B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钾中铁显＋6价B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOeq\o\al(2－,4)C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质7．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()eq\x(Au2O3)＋eq\x()＋eq\x()→eq\x()＋eq\x()＋eq\x()A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1molAu2O3完全反应时，转移电子8mol8．[2021·河北重点中学联考]工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO29．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：eq\x()Na2S2O3＋eq\x()Cl2＋eq\x()H2O=eq\x()NaCl＋eq\x()HCl＋eq\x()H2SO4。下列说法错误的是()A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3:1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低10．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是()A．氧气是还原产物B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子二、不定项选择题11．磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀)→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是()A．如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成B．上述反应配平后HNO3的化学计量数为28C．若有0.1molHNO3被还原，则生成2.24LNO气体D．23.2g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1mol电子12．已知常温下二氯化二硫(S2Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl－S－S－Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(111～140℃))CCl4＋S2Cl2②2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓则下列说法正确的是()A．反应①中CS2作还原剂B．反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂C．反应①中每生成1molS2Cl2转移4mol电子D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:113．往200mLFeCl3溶液中通入8.96L标准状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是()A．通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3＋＋H2S=Fe2＋＋S↓＋2H＋B．若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44LC．若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2molNa2S，加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子D．将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g14．[2021·海口灵山中学高三测试]高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是()A．Fe2＋的氧化性强于Mn2＋B．MnOeq\o\al(－,4)是氧化剂，Fe3＋是还原产物C．生成1mol水时，转移1.25mol电子D．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色物质生成15．[2021·湖南名校联考]向含有0.2molFeI2溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是()A．a＝0.1时，发生的反应为2I－＋Br2=I2＋2Br－B．a＝0.25时，发生的反应为4Fe2＋＋6I－＋5Br2=4Fe3＋＋3I2＋10Br－C．溶液中的I－一半被氧化时，c(I－):c(Br－)＝1:1D．0.2<a<0.3时(不考虑碘与水反应)，溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)三、非选择题16．[2021·海口灵山中学高三测试]“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是________。A．水 B．泡沫灭火器C．干粉灭火器 D．细沙盖灭(2)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。①H2O2处理法：NaCN＋H2O2→N2↑＋X＋H2O推测X的化学式为________。②NaClO处理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－=dCNO－＋eN2↑＋fCOeq\o\al(2－,3)＋bCl－＋cH2O方程式中e:f的值为________(填选项标号)。A．1 B．1/2C．2 D．不能确定(3)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液混合液共200mL(设其中CN－的浓度为0.2mol·L－1)进行实验。①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________________________________________________________________________；②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为________。17．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：Ⅰ.MnOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋H2O(未配平)Ⅱ.MnOeq\o\al(－,4)＋FeS2＋H＋→Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋H2O(未配平)①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是________。A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:8C．每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，反应转移电子的物质的量为10mol②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为________。(2)KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。①氧化反应：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑还原反应：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________________。②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4＋C＋H2O→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为________。18．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：________________。②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：______________。④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝60g·mol－1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1mLc1mol·L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是________。②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是________。③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：________eq\o(=,\s\up7(催化剂))eq\x()15NNO＋eq\x()H2O。专练11氧化还原反应方程式的配平和计算1．BA项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O，故每生成1molI2转移电子2mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2，而不能说明O2的氧化性大于I2，D项错误。2．C由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，所以还原性SO2＞Fe2＋。反应②中，Fe2＋为还原剂，Cr3＋为还原产物，所以还原性Fe2＋＞Cr3＋。由此可见选项A错误。选项B，配平反应②：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，错误。选项C，由于Cr2Oeq\o\al(2－,7)具有氧化性，Na2SO3具有还原性，故Cr2Oeq\o\al(2－,7)能将Na2SO3氧化成Na2SO4，正确。选项D，根据质量守恒定律，可知反应①中W为H＋，错误。3．B还原性Fe2＋＞Br－，通入的氯气先与Fe2＋发生反应2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋反应完毕，剩余的Cl2再与Br－发生反应2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－.溶液中仍有Br－，说明Cl2完全反应，c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3mol/L，c(Cl－)＝0.1mol/L，能氧化的c(Fe2＋)＝0.1mol/L，若Fe2＋全部被氧化，说明溶液中的c(Br－)＝0.2mol/L。而c(Br－)＝0.3mol/L，说明Fe2＋没反应完，根据c(Br－)＝0.3mol/L计算原溶液的浓度为0.15mol/L，故A错误；反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol/L，c(Fe2＋)＝0.05mol/L故B正确，C错误；原溶液中c(Br－)＝0.3mol/L，故D错误。4．DNa2O2放入水中，反应方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A错误；H2O(g)通过灼热铁粉生成Fe3O4，反应方程式为3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C错误；SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，题给离子方程式书写正确，D正确。5．ALiAlH4、LiH中氢元素化合价均为－1价，与水反应时都发生氢元素的归中反应，因此，LiH与D2O反应产生的氢气的分子式为DH，其摩尔质量为3g·mol－1，故A项错误，C项正确；LiAlH4在125℃完全分解，方程式为：2LiAlH4=2LiH＋3H2↑＋2Al,2molLiAlH4分解，转移6mol电子，1molLiAlH4分解，转移3mol电子，B项正确；乙醛转变成乙醇的过程为还原反应，LiAlH4是该反应的还原剂，D项正确。6．B高铁酸钾中铁显＋6价，故A正确。由上述反应可知，氧化剂ClO－的氧化性强于氧化产物FeOeq\o\al(2－,4)，故B不正确。上述反应中氧化剂ClO－中Cl的化合价的变化为＋1→－1，还原剂Fe(OH)3中Fe的化合价的变化为＋3→＋6，化合价升降总数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，故C正确。K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故D正确。7．CAu2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由＋3价变为＋1价，化合价总共降低2×2＝4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为＋2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为＋2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，根据电子转移守恒配平反应方程式：Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O=Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH，当1molAu2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4mol。8．DNa2S中S化合价为－2价，SO2中S为＋4价，生成物Na2S2O3中S为＋2价，所以硫元素既被氧化又被还原，A错误；根据题意可知溶液中发生的反应方程式为Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，B错误；根据方程式可知生成3molNa2S2O3转移8mol电子，因此，每生成1molNa2S2O3，转移eq\f(8,3)mol电子，C错误；根据方程式可知SO2与CO2体积比为4:1，所以，相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2，D正确。9．A根据电子转移守恒和原子守恒配平方程式：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O=2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e－。氧化剂、还原剂的物质的量之比为4:1，A不正确；若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，B正确；当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。10．C根据电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag＋4NaClO＋2H2O=4AgCl＋4NaOH＋O2↑；反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；此反应中AgCl既是还原产物，又是氧化产物，O2是氧化产物则还原产物与氧化产物的物质的量之比为4:5，故B错误；反应物中有水，由反应方程式4Ag＋4NaClO＋2H2O=4AgCl＋4NaOH＋O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；4.48L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.6mol电子，故D错误；答案为C。11．BD稀硝酸只氧化Fe3O4中＋2价铁，硝酸的量不足，也不会有Fe(NO3)2生成，A错误；根据电子转移守恒和原子守恒配平方程式为：3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，B正确；若有0.1molHNO3被还原，则生成0.1molNO，未指明标况，体积不一定是2.24L，C错误；23.2g磁性氧化铁物质的量为0.1mol，完全溶解于稀硝酸中，转移0.1mol电子，D正确。12．AB反应①，CS2中S元素化合价由－2升高到＋1，失电子，作还原剂，故A正确；反应②，只有S元素化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故B正确；反应①，产物S2Cl2中S元素是由－2升高到＋1，每生成1molS2Cl2转移6mol电子，故C错误；反应②氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1:3，故D错误。13．D往200mLFeCl3溶液中通入8.96L标准状况下的H2S气体后(气体完全反应)，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋。标准状况下，8.96LH2S的物质的量为0.4mol，由离子方程式可知，反应后可生成0.8molFe2＋和0.8molH＋，再加入过量的Fe粉，反应停止后，0.8molH＋可以溶解0.4molFe再生成0.4molFe2＋，Fe2＋总物质的量恰好为1.2mol，所以溶液中金属阳离子全部是Fe2＋，说明H2S与FeCl3反应后，Fe3＋没有剩余，所以原溶液中只有0.8molFe3＋。通入H2S时发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A不正确；若将加入Fe粉后溶液中的1.2molFe2＋完全氧化，需要通入0.6molCl2,0.6molCl2在标准状况下体积为13.44L，B不正确；若将上述8.96L标准状况下的H2S换成0.4molNa2S，则反应后没有H＋生成，加入过量的Fe粉后，铁粉不会溶解，所以溶液中不能得到1.2mol金属阳离子，C不正确；将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是0.4molFe2O3,0.4molFe2O3的质量为64g，D正确。14．CD该反应中还原剂是Fe2＋，还原产物是Mn2＋，还原性：Fe2＋>Mn2＋，故A错误；该反应中，锰元素的化合价由＋7价变为＋2价，铁元素的化合价由＋2价变为＋3价，所以氧化剂是MnOeq\o\al(－,4)，还原产物是Mn2＋，故B错误；根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量＝eq\f(10×1mol,8)＝1.25mol，故C正确；铁离子和硫氰化钾溶液反应生成红色易溶于水的络合物，故D正确。15．Ba＝0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I－＋Br2=I2＋2Br－，故A正确；当a＝0.25时，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe2＋＋8I－＋5Br2=2Fe3＋＋4I2＋10Br－，故B错误；溶液中含有0.4mol碘离子，当有0.2mol碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C正确；当0.2＜a＜0.3时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)=c(Br－)＋c(OH－)，故D正确。16．(1)D(2)①NaHCO3②B(3)①2CNO－＋6ClO－＋8H＋=N2↑＋2CO2↑＋3Cl2↑＋4H2O②80%解析：(1)Na、K均与水反应，燃烧生成的过氧化物均与二氧化碳反应生成氧气，则钠、钾着火，只能用细沙覆盖来灭火；(2)①NaCN＋H2O2→N2↑＋X＋H2O中，由原子守恒可知X为NaHCO3，方程式为：2NaCN＋5H2O2=N2↑＋2NaHCO3＋4H2O；②由CN－离子中碳与氮原子之比为1:1，而碳氮转化为CNO－和N2以及COeq\o\al(2－,3)，又因为CNO－离子碳氮之比为1:1，所以N2和COeq\o\al(2－,3)两微粒之比为1:2，所以e:f＝1:2；(3)①根据题意可知，酸性条件下CNO－与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为2CNO－＋6ClO－＋8H＋=N2↑＋2CO2↑＋3Cl2↑＋4H2O；②二氧化碳的质量为1.408g，物质的量为eq\f(1.408g,44g/mol)＝0.032mol，根据碳元素守恒可知被处理的CN－的物质的量为n(CN－)＝n(CO2)＝0.032mol，原溶液中CN－的物质的量为0.2L×0.2mol/L＝0.04mol，所以该实验中测得CN－被处理的百分率为eq\f(0.032mol,0.04mol)×100%＝80%。17．(1)①C②3:2(2)①5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O②KHCO3解析：(1)①Cu和S元素的化合价都升高，被氧化，则Cu2S为还原剂，故A错误；Mn元素化合价降低5价，Cu2S化合价共升高2×(2－1)＋(6＋2)＝10，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10:5＝2:1，故B错误；每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，Cu2S化合价共升高2×(2－1)＋(6＋2)＝10，反应转移电子的物质的量为10mol，故C正确。②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则1molKMnO4得到5mol电子，Cu2S化合价共升高2×(2－1)＋(6＋2)＝10，应氧化0.5molCu2S，FeS2化合价共升高1＋2×(6＋1)＝15，则可氧化eq\f(1,3)molFeS2，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为eq\f(1,2):eq\f(1,3)＝3:2；(2)①结合氧化还原反应中氧化剂和还