2022高考化学一轮复习练习-物质的量　气体摩尔体积习题

物质的量气体摩尔体积A组1．(·济南模拟)某报道称双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2，相对分子质量为228)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是(D)A．BPA的摩尔质量是228g·mol－1B．1molBPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L[解析]标况下，BPA不是气体，不能使用气体摩尔体积，故D错误。2．(·衡水检测))如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(B)A．若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1︰8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同3．(·北京清华附中月考)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)A．标准状况下，11.2LN2中所含电子总数为5NAB．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NAC．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA[解析]标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，含有电子的物质的量为7mol，则所含电子总数为7NA，A错误；标准状况下，N2H4不是气体，22.4LN2H4的物质的量不是1mol，则其所含原子总数不是6NA，B错误；3.2gN2H4的物质的量为eq\f(3.2g,32g·mol－1)＝0.1mol，含有的共价键的物质的量为0.5mol，则所含共价键总数为0.5NA，C错误；N2H4中氮元素的化合价为－2价，生成物N2中氮元素显0价，1molN2H4参与反应转移4mol电子，3.6gH2O的物质的量为0.2mol，当生成0.2molH2O时需消耗0.05molN2H4，转移电子数为0.2NA，D正确。4．(·湖北武汉第一次调研)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A．0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NAB．25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NAC．17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NAD．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA[解析]本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。BaCl2晶体由钡离子和氯离子构成，故0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA，A项错误；没有给定溶液体积，无法计算H＋的数目，B项错误；H2O2的结构式为,17gH2O2的物质的量为0.5mol，含有非极性键的数目为0.5NA，C项正确；根据反应SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，生成2.33g(0.01mol)BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NA，D项错误。5．(·东北三省四市教研联合体第一次模拟)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B)A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB．1molNaCl含有的电子数为28NAC．1L0.2mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD．标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol·L－1的盐酸[解析]本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。根据该反应中氯元素的化合价变化可知，生成1molCl2时转移的电子数为NA，A项错误；1molNaCl中含1molNa＋和1molCl－，Na＋和Cl－的电子数分别为10和18，故1molNaCl中含有的电子数为28NA，B项正确；1L0.2mol·L－1的NaClO溶液中，由于ClO－水解，溶液中ClO－数目小于0.2NA，C项错误；标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶解在0.5L水中，所得溶液体积不为0.5L，则盐酸的浓度不为2mol·L－1，D项错误。[走出误区]解答D项时需认真审题，若溶于水配制成0.5L溶液，则溶液中c(HCl)＝1mol÷0.5L＝2mol·L－1。6．(·江西南昌三校联考)同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，x︰y的值可以表示(C)A．甲与乙的物质的量之比B．等质量的甲与乙的分子个数之比C．同温同压下，甲与乙的密度之比D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比[解析]同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则两种气体的物质的量相等，甲与乙的摩尔质量之比为x︰y。甲与乙的物质的量之比为1︰1≠x︰y，A项错误；等质量的甲、乙两气体的分子数之比与其摩尔质量成反比，即两气体分子数之比为y︰x，B项错误；同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即同温同压下甲与乙的密度之比为x︰y，C项正确；同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比与二者摩尔质量成反比，即甲与乙的压强之比为y︰x，D项错误。[点拨]根据“三同”定“一同”的原则，xg甲气体与yg乙气体物质的量之比为1︰1，故甲、乙两气体摩尔质量之比为x︰y，在此基础上具体分析各选项可得正确答案。7．(·河南开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)(C)A．气体反应物的总体积为0.224LB．生成物的分子个数为0.005NAC．产物中的N—H键个数为0.02NAD．加水溶解后所得溶液中NHeq\o\al(＋,4)数目为0.005NA[解析]A项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224L，错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合物，不存在分子，错误；D项，由于NHeq\o\al(＋,4)部分水解，故所得溶液中NHeq\o\al(＋,4)数目小于0.005NA，错误。B组8．(·河南中原名校质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A．在标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NAB．将1molCl2通入水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的数目之和为2NAC．78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NAD．标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA[解析]标准状况下，三氯甲烷为液体，2.24L三氯甲烷的物质的量大于0.1mol，含有的共价键数目大于0.4NA，A项错误；Cl2与H2O的反应是可逆反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液中含有部分未反应的Cl2，故Cl－、ClO－、HClO的数目之和小于2NA，B项错误；Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA，C项错误；1mol1H37Cl中含有的中子数为20mol，则标准状况下11.2L1H37Cl中含有的中子数为10NA，D项正确。9．(·湖北八校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(A)A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAB．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NAC．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NAD．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数为0.3NA[解析]NO2和N2O4最简式均为NO2，则23g混合物相当于含0.5molNO2，N元素由＋5价降到＋4价，转移电子为0.5mol，A项正确；HCOOH的相对分子质量为46，含5个共价键，CH3CHO的相对分子质量为44，含7个共价键，相对分子质量和共价键数目均不相等，则3g混合物中共价键的数目不确定，B项错误；SO2与H2O生成H2SO3的反应是可逆反应，且H2SO3会部分发生电离，所以得到H2SO3分子数小于0.1NA，C项错误；8.96L混合气体为0.4mol，设H2和D2的物质的量分别为xmol、ymol，则有x＋y＝0.4，eq\f(2x＋4y,0.4)＝3.5，解得x＝0.1，y＝0.3，所以含有的中子数为0.6NA，D项错误。10．(2018·全国Ⅲ卷)下列叙述正确的是(B)A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2︰1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同[解析]24g镁和27g铝的物质的量都是1mol，分别含有12NA、13NA个质子，A项错误；氧气和臭氧是同素异形体，两种分子均由氧原子构成，故同等质量氧气和臭氧所含原子数相同，则电子数也相同，B项正确；重水和水分子中的中子数分别是10、8，相同物质的量重水和水所含的中子数之比为5︰4，C项错误；乙烷分子中有7个化学键，乙烯分子中有5个化学键，D项错误。11．(·河北衡水一中期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)A．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NAB．所含分子数为0.1NA的CH4和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.4NAC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目为0.1NAD．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NHeq\o\al(＋,4)数目为NA[解析]将1molCl2通入水中，部分Cl2与水发生反应，氯水中含有Cl2分子，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，A错误；1个CH4分子中含有4对共用电子对，1个NH3分子中含有3对共用电子对，故所含分子数为0.1NA的CH4和NH3混合气体中，原子间含有的共用电子对数目小于0.4NA，B错误；未给出溶液体积，不能计算溶液中所含氢氧根离子的物质的量，C错误；将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NOeq\o\al(－,3))，溶液中NOeq\o\al(－,3)数目为NA，则NHeq\o\al(＋,4)数目也为NA，故D正确。12．(·湖北巴东三中模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(A)A．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NAB．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标准状况下的体积为eq\f(22.4bc,aNA)LC．含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NAD．常温下，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA[解析]未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成的22.4L气体的物质的量，A错误；根据ag某气体的分子数为b，可知此气体的摩尔质量M＝eq\f(ag,\f(b,NA)mol)＝eq\f(aNA,b)g·mol－1，则cg该气体的物质的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(cg,\f(aNA,b)g·mol－1)＝eq\f(bc,aNA)mol，在标准状况下的体积为eq\f(22.4bc,aNA)L，B正确；含有氢原子数为0.4NA的CH3OH的物质的量为0.1mol，每个CH3OH分子中含有5个共价键，所以0.1molCH3OH分子中含0.5NA个共价键，C正确；常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－浓度为0.1mol·L－1，1.0L该溶液中含有0.1molOH－，含有的OH－数目为0.1NA，D正确。13．(·山西四十五校联考)如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可自由滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有N2，右边充有H2、O2的混合气体；20℃时，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静止于气缸的中央(液体体积忽略不计)。则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为(A)A．3︰5B．5︰4C．2︰7D．2︰5[解析]假设左室中N2的物质的量为1mol，反应前，左右两室气体的体积之比为1︰3，则反应前右室混合气体的总物质的量为3mol，点燃右室气体，发生反应2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O，反应后，活塞处于中央位置，左右两室气体体积相等，则两室中气体的物质的量相等，右室剩余气体的物质的量为1mol，设反应前H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则x－2y＝1，x＋y＝3，解得y＝eq\f(2,3)，若氧气过量，则y－0.5x＝1，x＋y＝3，解得y＝eq\f(5,3)，反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为3︰2或3︰5，故选A。14．(·河南郑州高三检测)物质的量是高中化学常用的物理量，完成以下有关计算：(1)2molCO(NH2)2中含__8___molH、__56___gN，所含氧原子跟__2___molH2O所含氧原子个数相等。(2)2molO3和3molO2的质量之比为__1︰1___，分子数之比为__2︰3___，同温同压下的密度之比为__3︰2___，含氧原子数之比为__1︰1___，体积之比为__2︰3___。(3)2.3gNa中含__1.1___mole－，在与足量水反应中产生标准状况下的H2__1.12___L。(4)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含__1.2___molSOeq\o\al(2－,4)，Al3＋物质的量__<___0.8mol(填“>”“<”或“＝”)(5)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为__2︰1___。(6)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为__95_g·mol－1___，该金属元素的相对原子质量为__24___。(7)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为__11.2___g。[解析](1)2molCO(NH2)2中含8molH、4molN、2molO，氮元素的质量为56g。(2)2molO3和3molO2的质量之比为eq\f(2×16×3,3×16×2)＝1︰1，分子数之比为2︰3，eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(16×3,16×2)＝3︰2，含氧原子数之比为eq\f(2×3,3×2)＝1︰1，eq\f(V1