高中化学必修一习题

1、在下列物质分类中，前者包含后者的是（）。

A.氧化物、化合物B.化合物、电解质

C.溶液、胶体D.溶液、分散系

2、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）。

A.CaCO3B.CaOC.SiO2D.Na2cO3

3、空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民

支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）。

A.推广使用燃煤脱硫技术，防治S02污染

B.实施绿化工程，防治扬尘污染

C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D.加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量

4、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1-100nm）的是（）。

A.Fe（OH）3胶体B.Fe（OH）3沉淀

C.FeCb溶液D.碘水与CCL溶液振荡后的混合液

5、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）。

6、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（）。

A.液氯B.新制氯水C.CaCh溶液D.次氯酸

7、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）。

A.通入澄清石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸

C.用品红溶液D.根据有无毒性

8、下列反应中，水只作还原剂的是（）。

A.CaO+H2O===Ca（OH）2B.C+H2O===CO+H2

C.2F2+2H2O===4HF+O2D.3NO2+H2O===2HNO3+NO

9、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）。

A.稀硫酸与锌粒反应B.浓硫酸与铜片反应

C.二氧化硫与氧气反应D.三氧化硫与水的反应

10、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）。

①A1②AI2O3③A1（OH）3@NaHCO3

A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②④

11、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是

（）O

A.Cl2+2KBr===Br2+2KClB.2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CC)2===2Na2co3+O2

1

12、向50mL18mol-LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4

的物质的量是()。

A.小于0.45molB.等于0.45mol

C.在0.45mol和0.9molD.大于0.9mol

13、下列离子在溶液中能大量共存的是()。

2++

A.Na\CO3>SO?>HB.K\A1O2>H>Cl

3+3++2

C.Fe>K+、OH>NO3D.Al>H>NO3>SO4

14、下列离子方程式正确的是()。

+3+

A.铁与稀硫酸反应Fe+2H===Fe+H2t

+3+

B.氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H===Al+3H2O

+

C.钠和冷水反应Na+2H2O===Na+H2t+OH

+2+

D.铜片与稀硝酸反应CU+NO3-+4H===CU+NOt+2H2O

15、下列溶液中c(CD与50mLimol・L」AlC13溶液中c(CF)相等的是()。

A.150mL1mol•L1的NaCl溶液B.75mL2mol•L”NH4cl溶液

1_1

C.150mL2mol•L的KC1溶液D.75mL1mol•LFeCl3溶液

16、把7.4gNa2CO3-10H2O和NaHCC)3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液,其中

c(Na+)==0.6mol•L-1o若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是()。

A.3.18gB.2.12gC.4.22gD.5.28g

17、(8分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：

A.只做氧化剂B.只做还原剂

C.既做氧化剂又做还原剂D.既不做氧化剂又不做还原剂

(1)氯气通入水中：C12+H2O===HC1+HC1O

(2)二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO

(3)二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O

(4)二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S===3S+2H2O

18、(10分)以下表格中的实验是以CUSO4为例，分析电解质在溶液里所起反应的实质

编号I11III

|NaCl溶液BaC12溶液:过量NaOH溶液

实验目CuSO4溶液］实睡n中的谑液

1溶液

现象

试用高子方程

式表示结论

19、(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:

_H2s04NH3♦HjO入

甲------►乙------►丙a甲

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是

;写出乙一丙转化的化学方程式：。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是；

写出甲一乙转化的离子方程式。

20、（12分）有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种

金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图

中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A；H；G；乙____________o

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①;

反应②O

五、实验简答题（本题包括1小题，共14分）

21、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO?和氯水的漂白性，设计了如下的实

验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液

体未流下，你认为原因可能是：

（2）实验室用装置E制备CH其反应的化学化学方程式为：MnC）2+4HCl（浓）&MnCb+Cb

t+2H20O若有6mol的HC1参加反应，则转移的电子总数为;

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：,D：o

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：,D：o

(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。

他们将制得的S02和C12按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的

那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)

22、(4分)将100mL5mol-L1NaOH(aq)稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量

浓度为;将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的

物质的量最多为=

23、(6分)200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增

加了3.6g,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比？

参考答案

1—5B、C、D、A、C6—10B、C、C、B、A

11—16B,A、D、B、D、Ao

17、(1)C；(2)C；(3)D；(4)