高中化学 第2章 化学物质及其变化复习课导学案 新人教版必修1

◊章节复习◊

必修1第二章化学物质及其变化

◊课前预习◊

一.知识构建.

1.物质的分类

(1)常用的分类方法：

(2)分散系.F发体的性质及与溶液的关系

分散系分类

分散质直径

分散质微粒

主要特征

实例

鉴别

2.物质的化学变化

(1)对化学变化的分类

①根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：

②根据反应中是否有离子参加：;

③根据反应中是否有电子转移：。

(2)离子反应

①电解质及非电解质，例：。

电解质.非电解质与物质类型的的关系：。

②强酸.强碱和可溶性盐的电离方程式的书写，

例：。

③复分解反应这类离子反应发生的条件：«

书写步骤：写.拆.删.查(注意守衡法的应用)

④离子共存问题

a.结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如；

b.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如；

c.结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存，如；

d.发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如;

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子等离子，

酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的小(或0H)

(3)氧化还原反应

①氧化还原反应的本质是;

②氧化还原反应的判断依据是；

③常见的氧化剂;常见的还原剂。

学情调查

1.下列物质其中属于混合物的是,属于单质的是，属于盐类的是

,属于氧化物的是,属于溶液的是,属于有机物的是

①空气②金刚石③生石灰④无水酒精⑤稀硫酸⑥干冰⑦铜片

⑧高镒酸钾⑨双氧水⑩纯碱

2.下列分散系不能发生丁达尔现象的是

A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.氢氧化铁胶体

3.能用ir+oirnu)来表示的化学反应是)

A.澄清石灰水和稀硝酸反应B.Ba(0H)2溶液滴入稀硫酸中

C.氢氧化镁和稀盐酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中

4.下列物质属于电解质是()

A.Cu丝B.熔融的MgCkC.NaCl溶液D.盐酸

5.下列反应属于氧化还原反应的是()

A.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)21+2NaClB.2H2020O2H20+02t

C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.CaC。；至逞CaO+CO2t

6.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是()

A.分解反应B.置换反应C.复分解反应D.化合反应

7.下列离子方程式正确的是：(

A.大理石溶于盐酸的反应CaC03+2H'=C/+C02t+HQ

B.铁与盐酸反应2Fe+6H*=2Fe"+3H2t

C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag'=Cu2VAg

D.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OII)2+2H=Ca*+2H2O

8.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()

+

A.Cl2-*crB.Zn-ZnC.H2-H20D.CuO-Cu

9.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()

A.Na*.K+.SO.,2-.CO；(2-B.Cu".K\SO,2-.NO/

+----

C.Na*.K.Cl.N03D.Na.K*.SO?.Cl

10.下列反应氯元素只被氧化的是)

A.5C12+I2+6H20=1OHC1+2HIO3

♦

==

B.MnO2+4HClMnCl2+C12t+H20

C.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20

D.2HC10-----2HC1+O2t

11.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是()

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2tB.Na20=2Na0H

逸电离询

c.f+0tD.C+HCCO+H2

H2OH22

◊课堂互动◊

必修1第二章化学物质及其变化

班级姓名学号

学习目标

1.认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸.强碱和盐(包括难溶性盐)的离子方程式

及判断溶液中离子能否大量共存。认识离子反应及其发生的条件。

2.理解氧化还原反应的本质；.通过具体实例识别氧化剂和还原剂，理解氧化.还原.氧化剂.还

原剂的概念。

二、学习过程

重难点1.电解质.非电解质的判断

【典例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()

A.CH3CH2COOHB.CI2C.NiwmD.SO2

【教师点拨】L电解质.非电解质都是化合物2.电解质一定是本身能电离的物质

【变式训练1】下列物质属于电解质，但不能导电的是（）

A.HC1B.CuC.BaSO.）D.C02

重难点2.离子方程式的书写

【典例2】下列反应的离子方程式正确的是：（）

+3t

A.氢氧化铁跟盐酸反应：Fe（OH）3+3Il=Fe+3H20

B.碳酸钙加醋酸溶液：2H'+CaC03=C『+C02t+40

C.钠跟水的反应：Na+2H20=Na*+20H+H2t

22

D.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应：Ba1+S0（=BaS04I

【教师点拨】1写出正确的化学方程式；2.哪些物质在书写离子方程式时不能拆

【变式训练2】下列反应的离子方程式正确的是：（）

2

A.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：C02+20ir=C03+H20

B.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：C02+0H=HCO;t

C.铁与盐酸反应：2Fe+6ll+=2Fe"+3Hzt

D.铜和稀硫酸反应：CU+2H+=CU"+HZt

重难点3.离子共存

【典例3】下列各组离子能在溶液中大量共存的是：（）

A.Ag*K'GFNOaB.H*SO?-OHNa'

22

C.Ca'Cl-C03Na'D.Mg/SO：H'Cl

【教师点拨】有沉淀.气体.水生成时，离子不能大量共存

【变式训练3】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：（）

A.H*.S?.C（V-B.HC03.Na*.H

C.Cu2*.-Cl,.OHD.Ba"OHNO：；

重难点4化学反应中氧化剂.还原剂以及电子转移的方向数目的判断

【典例4］写出下列反应中的氧化剂和还原剂并用单线桥形式标出电子转移的方向和数目

4HC1（浓）+Mn02=MnCL+CLt+2H20

【教师点拨】1.标出元素化合价2.根据化合价升降确定氧化剂.还原剂3.标出电子的转移方向

和数目

【变式训练4］2KMnO,=KaMnO”+MnO2+02t

易错点1：较复杂物质的电离

【典例5】今有100mLlmol/LAL（S例）3溶液

①写出A1Z（S0I）3的电离方程式_________________________________

②溶液中阳离子数目为_阴离子数目为_

溶液中正电荷总数为,负电荷总数为

【教师点拨】准确写出电离产生的阴.阳离子数目

【变式训练5］若将100mLImol•L1KNO3溶液与100mLImol•L'NaCl溶液混合，求混合液中的

离子种类及数目

若将100mLImol•L'AgNOs溶液与100mLImol,L1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数

目

易错点2:离子方程式的书写及判断

2-

【典例6］不能用离子方程式C03+2H=C02t+H20表示的是（）

A.Na2C03+2HCl=2NaCl+C02t+H20

B.NaHC03+HCl=NaCl+C02t+H20

C.K2cO3+H2sOJ=Na2soi+C02t+H20

D,K2co3+2HN0S=2KN（）3+C02t+H20

【教师点拨】要熟练掌握离子方程式的书写，正确拆分各物质。

【变式训练6】下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）

A.盐酸分别与NaOH溶液.Ca（0II）2溶液反应

B.硫酸分别与NaOH溶液.Ba（0H）2溶液反应

C.硝酸分别与Na£O：；溶液.K2CO3溶液反应

D.锌分别与稀盐酸.稀硫酸反应

易错点3离子共存

【典例7】在无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.NH.r.Mg2*.SO/-.Cl-B.Ba+.K*.OIF.Cl-

C.A13H.MnOJ.SO?-.Cl-D.Na'.Cu2'.Cl-.Ba2'

【教师点拨】熟记常见离子的颜色

【变式训练7］将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生

成，再加入AgNOa溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）

A.MgClz和Na2C03B.K2S0t和BaCl2

C.NaOH和CuSOiD.K2CO3和Ca（N03）2

三.解题小结与反思

思考解题过程中暴露出的问题，明确解决问题的办法

四.巩固提高

1.（2007全国卷H）11.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）

A.C+HzO誓:C02+H2

B.3N02+H，0=2HN03+N0

C.2Na2O2+2HQ=4NaOH+O2t

D.2F2+2H20=4HF+02

2.（2007全国卷广东考题）11.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A.用小苏打治疗胃酸过多：HC（V+H+=C02t+压0

2-+

B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：C03+2H=C02t+H20

3+

C.往氨水中滴加氯化铝：A1+4OH~=A1O2-+2H2O

2++-

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba+S0r+H+0H-BaS0iI+H20

3.（2007全国高考上海卷）8下列反应的离子方程式正确的是（）

A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：COz+OHNHC（V

B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCCT+OH=aV+Hq

+-

C.盐酸滴入氨水中：H+OH=H2O

2-+

D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：C03+2H=C02t+H20

4.下列离子方程式中正确的是（）

A.H2s0,与Ba（0H与溶液反应:Ba^+OIT+H+SO\=BaSOj+比0

B.Ca（HC03）2与过量Ca（0H%溶液反应：

--

Ca-+HCOr+2OH=CaCO：tI+C0/+2H20

C.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：11*+0旷=庆0

"

D.Na2c溶液中通入少量CO2：CO/"+CO2+H2O=2HCO3

5.今有一种固体化合物X,X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X

的说法中，正确的是()

A.X是一定为电解质B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物

6.下列物质中，不能电离出酸根离子的是()

A.Na2soiB.Ba(OH)2

C.KMnOiD.KC1

7.某溶液中可能存在下列阴离子：SO广.C09一中的一种或几种

(1)当溶液中存在大量H'时，不能在溶液中大量存在

(2)当溶液中存在大量Ag'时，不能在溶液中大量存在

(3)当向溶液中加入Ba(NOs)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是

为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入,通过观察再作出进

一步的判断。

◊课后评价◊

必修1第二章化学物质及其变化

班级姓名学号

—.选择题(每小题有1—2个正确选项)

1.下列关于胶体的说法中正确的是()

A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过滤纸

C.胶体能产生丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

2.下列分散系不能发生丁达尔现象的是()

A.豆浆B.牛奶

C.蔗糖溶液D.烟.云.雾

3.NazCO,俗名纯碱，卜面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是()

A.Na2cCh是碱B.Na2c是盐

C.Na£03是钠盐D.Na£O：；是碳酸盐

4.下列各组物质中都属于纯净物的一组是()

A.液态氧汽水B.洁净的空气纯净的盐酸

C.冰水混合物干冰D.铁矿石水泥

5.下列反应的离子方程式正确的是()

A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟盐酸反应H*+OH==H2O

2

C.碳酸刨溶于醋酸BaC03+2H'==Ba'+H20+C021

D.金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na+20H+H2t

6.以下说法正确的是()

A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D.还原剂中必定有一种元素被氧化

7.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是()

2

A.Cu\Na*.SO：.Cl'B.K'.Na*.HC03.NO；

C.OH.IICO3.Ca\NaD.Fe".Na.If.NOs

8.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()

A.Na.K'.OH.ClB.Na-.Cu2+.SO?.NO3

2-

C.Mg'.Na*.SO/.Cl-D.Ba".HCO3.NO?.K*

9.关于氧化剂的叙述正确的是()

A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素

C.在反应中易失电子的物质D.在反应中易得电子的物质

10.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuC12；FeCh溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeC12；当向盛有氯化铁溶液的

烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可熊出现的是()

A.有铜无铁B.有铁无铜

C.有铁有铜D.无铁无铜

二.填空题

11.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂

(1)2Fe+3Cl22FeCL氧化剂还原剂

△

(2)CuO+COCu+C02氧化剂_还原剂

一还原剂___________

(3)2A1+3H2SO1=A12(SOI)3+3H2t氧化剂

MnO2

(4)2KC10;lA2KC1+3O2t氧化剂—______还原剂___________

12.用单线桥表示下列反应的电子转移情况

Cu+2Hzs0,(浓)=CuS01+S02t+2H20

_

c12+20H-----cr+ciO+H2O

2KCIO3=2KC1+302t

三.计算题

13.取一定量的Na2c和NazSOi混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016LCOz(STP),然后加入足

量的Ba(OH)z溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2c。3和Na2sol的物质的量分别

为多少。

14.取1.92g铜与过量稀硝酸充分反应后，(1)生成标况下气体多少升？(2)参加反应硝酸多少摩？

(3)表现氧化性的硝酸多少摩？

(己知s8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(N03)2+2N0t+4H20)

参考答案

◊课前预习◊

知识构建

1.物质的分类

(1).交叉分类法.树状分类法。

(2).

分散系分类溶液胶体悬浊液乳浊液

分散质直径<InmInm----lOOnm>lOOnm

分散质微粒离子或分子较多分子集合体很多分子集合体

主要特征均一.稳定.透明均一.稳定.透明不均一.不稳定.不透明

实例NaCl溶液Fe(0H)3胶体CaC()3与水的混油水的混

蔗糖溶液合物合物

鉴别丁达尔效应—

2.物质的化学变化

(1).对化学变化的分类

①.化合反应分解反应置换反应复分解反应

②.离子反应非