高考化学模拟测试卷(附带答案解析)

高考化学模拟测试卷（附带答案解析）

班级:姓名：考号：

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）

1.水溶液呈碱性的盐是（）

A.KIB.Fe2（S04）3C.CH3C00NaD.Ba（OH）2

2.下列事实能证明HN02是弱电解质的有几项（）

①滴入酚献，NaN02溶液显红色

②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时，HN02中和碱的能力强

④25℃时0.Imol-L-1HN02溶液的pH=2

⑤HN02与CaC03反应放出C02气体

⑥25℃时0.lmol-L-1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH>4

A.2B.3C.4D.5

3.名称为“具支试管”的仪器是（）

4.下列化学用语正确的是（）

A.中子数为18的氯原子：1718C1B.H20的电子式：

C.Na+的结构示意图：'））D.N2的结构式：N=N

5.下列表示正确的是（）

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H

••

A.1602-的结构示意图:B.氨基的电子式：・N：H

C.乙烯的结构式：CH2=CH2D.二氧化碳的比例模型：W

6.下列说法不正确的是（）

A.甲烷热分解可以生成炭黑B.呈冰状的乙酸溶液称为冰醋酸

C.花生油可以制得肥皂D.电器开关外壳的主要成分是酚醛树脂

7.下列说法正确的是（）

A.新戊烷与2,2-二甲基丙烷互为同分异构体

B.H3C00CH和CH3C00CH3互为同系物

C.35cl2和37cl2互为同素异形体

D.碳纳米管和金刚石互为同位素

8.下列说法不正确的是（）

A.S02能杀菌消毒，是一种食品添加剂B.Mg（0H）2可作阻燃剂

C.Na2c03是治疗胃酸的药剂D.石墨烯是一种具有优异性能的新型材料

9.将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4moi/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mLi.5mol/L的

NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是（）

A.Na+,Mg2+B.A13+,Mg2+C.Mg2+,A102-D.Na+,A102-

10.下列有关反应X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是

A.X被氧化，Y是氧化剂B.Y被还原，X是氧化剂

C.X是还原剂，Y被氧化D.Y被还原，X2+是还原产物

11.下列说法正确的是（）

A.食物中毒时，可以先饮入大量饱和硫酸铜溶液催吐，并立即送医

B.打磨后的铝片绕成螺旋状，待火柴快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中发出耀眼的白光

C.用纸层析法分离铁离子和铜离子时，可将配好的展开剂沿着大试管内壁注入大试管底部

D.向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液，上层溶液显橙色

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.反应6NaBH4+2FeC13+18H20=2Fe+6NaCl+6H3B03+21H2t可制纳米铁，该反应中每生成1molFe,转移的

电子数目为3NA

B.标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧后生成的C02分子数为NA

C.Imol氯气与过量铁反应，转移的电子数为3NA

D.30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NA

13.下列实验对应的离子方程式正确的是（）

A.氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：3OII-+A13+=A1（OH）3I

B.硫化钠溶液中通入过量S02：2S2-+S02+2H20=3SI+40H-

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C.次氯酸钙溶液中通入少量的C02：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HC10

pHOH

COOHCOONa

D.水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：'+HC03-+C02t+H20

OH

I

14.乙醛能与HCN发生加成反应，CH3cH°+HCN------CH,CHCN.NA表示阿伏伽德罗常数的

值，下列说法中错误的是()

A.HCN分子构型为直线形

B.生成物分子中有两种官能团

C.该反应的反应类型为加成反应

D.每Imol乙醛分子中含有的。键数目为7NA

15.下列说法正确的是()

A.重油通过减压分镭的方式获得燃料油、润滑油、沥青等储分

B.常温下，卤代燃中除了一氯甲烷、二氯甲烷等少数为气体外，其余为液体或固体

C.将木材干储可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液

D.淀粉在淀粉酶催化下生成麦芽糖，在酸催化下则水解生成葡萄糖

16.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Z同主族，Y、Z的原子序数分别是肌X的

2倍，X的单质在空气中含量最多。下列说法一定正确的是()

A.原子半径大小：X>Z

B.氢化物的沸点高低：X>W

C.一定条件下，Y单质与X02反应可生成两种离子化合物

D.W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W>Z

17.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。

下列叙述正确的是()

实验编号HA物质的量浓度/(moll-l)NaOH物质的量浓度/(moll-1)混合溶液的pH

①0.10.1pH=9

②C0.2pH二7

③0.20.1pH<7

A.从实验①分析，HA是强酸

B.实验②表明，c=0.2mol-L-l

C.实验②反应后的溶液中：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

D.实验③说明HA的电离程度小于NaA的水解程度

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18.已知：在标准压强(lOOkPa)、298K,由最稳定的单质合成Imol物质B的反应熔变，叫做物质B的标

准摩尔生成焰，用AH(kJmol-l)表示。有关物质的AH有如图所示关系。下列有关判断正确的是()

1I

NO(g)91.3

241.8H,O(g)

N,(g)O,(g)0

-45.9NH,(g)

N凡⑴50.6

---------------------------►

-300-250—200—150-100—50050100150

A///kJ,mol1

A.NO(g)的键能大于N2(g)与02(g)的键能之和

B.H20(l)的AH>—241.8kJ・mol-l

C.N2H4(1)标准燃烧热为534.2kJ-mol-l

D.NH3比N21I4稳定

19.已知反应CO(g)+H2O(g)eCO2(g)+H2(g)AH<0,在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡.下

列叙述正确的是()

A.C0和H20分子的每一次碰撞都能发生化学反应

B.更换高效催化剂，可增大C0的平衡转化率

C.降低温度，K增大

D.若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应快的一步基元反应决定

20.下列说法中正确的是()

A.H2燃烧生成H20属于燧增的反应

B.加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度及水的离子积常数K\v

C.Ksp不仅与温度和难溶电解质的性质有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

D.根据HC10的Ka=3.0X10—8,H2c03的Kal=4.3X10-7,Ka2=5.6X10-11,可推测相同状况下,等浓度

的NaClO与Na2c03溶液中，pH前者小于后者

21.下列推测不合理的是()

A.SC14与足量H20反应生成两种强酸

B.S2C12与11202结构具有相似性

C.相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：C1CH2C00H,BrCH2C00H

D.SO(CH3)2能被H202氧化成S02(CH3)2

22.下列描述中，不符合生产实际的是()

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极，硫酸铜作电解质溶液

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂银碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极，含锌离子的溶液作电镀液

23.25℃时，0.125mol-L-lNaOH溶液分别滴定25.OOmLclmoLL-lHX、c2moiL-1HY两种酸溶液,得到如

图所示的曲线：y=Ka(A—x)。其中Ka为酸的电离常数，A为理论上应消耗NaOH溶液的体积。下列有关说法

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不正确的是()

B.若b点plK7,则a点可能pH》7

C.c点溶液中：c(Na+)>c(X—)>c(Y—)

D.滴定过程中均可能存在关系(R-表示X-或丫一)：c(R-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)

24.关于02、C02、S02、H202四种物质，下列叙述正确的是()

A.都有氧分子B.一个分子中都有两个氧原子

C.都是氧化物D.都是化合物

25.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是()

目的方案设计现象和结论

取一颗去除包衣的药丸，用乙醇水溶液溶

检验阿司匹林肠溶片中溶液显紫色，说明药丸中含有水

A解，加入1一2滴1［溶液，观察颜

是否存在水杨酸杨酸

色变化

各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉溶液变蓝色的为加碘盐溶液不变

B鉴别真假碘盐

的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化蓝色的为非加碘盐

检验力维隆(柠檬酸铁取适量补血药与蒸储水、稀盐酸混合，光

溶液未出现血红色，说明力维隆

C镂)补血药中铁元素的价照条件下充分振荡，加入KSCN溶液，观

中所含铁元素价态为+2

态察现象

检验牙膏中是否存在甘取牙膏溶于水，充分搅拌静置并过滤后，溶液未出现绛蓝色，说明牙膏中

D滤液中加入2mL5%NaOH溶液，再加入

油2mL2%CuS04溶液，观察现象不含有甘油

A.AB.BC.CD.D

二、流程题(本大题共1小题，共10.0分)

26.过硼酸钠是一种用途广泛的无机化合物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。

一种由硼镁矿(Mg2B205-H20)制取过硼酸钠(NaB03-4H20)的工艺流程图如图所示。

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H,ONMyH

—J徽件①

Mill步噂111步

「乙i“~〃/|一二〃i〃〃「—HRO.II1^(<.甘

已知：若pH>10时，以trB02-形式存在若pH<9.6

时，以B4072-形式存在。

②过硼酸钠为白色晶体，微溶于水，其水溶液不稳定，存在于冷的溶液中，难溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)步骤I中为加快硼镁矿浸出，除粉碎矿石、升高温度外，还可采取的措施«(填一项操作即可)

(2)写出步骤I中的化学方程式。

(3)下列说法不正确的是o

A.步骤H中通入C02的目的是降低溶液pH使B02-转为B4072-

B.步骤I、I［中操作①为过滤，操作②为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤

c.步骤n发生化学反应生成过硼酸钠(其阴离子结构如图所示)，其中硼元素的化合价未发生变化

0H

H。廿小。H

OH

D.步骤IV中宜选用的洗涤剂和干燥方式分别为蒸镭水和减压干燥

(4)步骤HI的回流反应过程需要控制恒温水浴(0℃左右)的理由是。

请选出正确的操作排序完成装置A中的回流反应：按图2组装好装置一()一()一打开磁力搅

拌器一打开冷凝水一()-*()-(兀

①用纸槽向c处加入硼砂

②用漏斗向c处加入硼砂

③打开a处旋塞加入双氧水

④调高恒温水浴温度

⑤调低恒温水浴温度

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@c处加入氢氧化钠溶液。

(5)硼砂水溶液具有缓冲溶液(指酸和盐的混合体系，如醋酸和醋酸钠)的作用，请用离子方程式表示该缓冲

溶液的形成过程。

三、简答题(本大题共2小题，共14.0分)

27.回答下列问题：

(1)有人认为：NH3+H20-NH3-H20为非化学变化，请为其寻找合理的解释

(2)石墨和金刚石互为同素异形体，其熔点和摩尔硬度如下：

物质金刚石石墨

熔点3550℃3652℃

摩尔硬度101

请从结构角度分析两者熔点相近但摩尔硬度有差异的原因。

28.某化学兴趣小组对工业合成氨、工业制硝酸的化学原理进行了相关探究。

已知：

反应I.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AHl=-92.4kJ-mol-l

反应II.4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)AH2=-907.28kJ-mol-l

反应HI.2N0(g)+02(g)=2N02(g)AH3=-112.3kJ-mol-l

(1)工业上采用一定投料比、高温(400〜500℃)、高压(lOMPa〜30MPa)、有催化剂的条件下合成氨。下列有

关说法正确的是

A.选择高压有利于增加气体在催化剂上的吸附，使键能较大的N2分子易断键

B.采用高温(400〜500℃)、高压(lOMPa〜30MPa)条件时，合成氨平衡混合物中NH3体积分数最高

C.广义上，合成氨、尿素以及硝酸的生产均为石油化工

D.采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量

(2)①反应H是接触氧化反应，氨分子向伯网表面的扩散是氨接触反应过程的控制步骤。在如图1中画出一

定条件下氨氧化率(y)与氨、空气在催化剂表面的停留时间(x)的关系曲线_____。

②由于条件的控制等不利因素，氨的接触氧化过程中会发生多种副反应生成N2。请写出反应的化学方程式

(至少两条)：、o

③工业制硝酸设备中有热交换器组件，请说明热交换器存在的必要性：。

(3)该小组同学为了探究NH3不易直接催化氧化生成N02的原因，做了如下的研究：

查阅资料知：2N0(g)+02(g”2N02(g)的反应历程分两步：

i.2N0(g”N202(g)(快)Kp

ii.N202(g)+02(g)合2N02(g)(慢)v2=k2-p(N202)-p(02)

注：p(B)表示气体B的分压(即组分B的物质的量分数X总压)

①若设反应2而出)+028)=2?4025)的速率丫=1;9230)书(02),则k=。(含有Kp、k2的表达式。k、

k2均为速率常数)。

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②k与温度的关系如图2所示。综合研究证据，该小组得出NH3不易直接催化氧化生成N02的原因是：—

四、推断题(本大题共2小题，共22.0分)

29.化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验:

已知：无色溶液A、B均为单一溶质，气体D为纯净物。

请回答：

(1)组成X的元素有,X的化学式为o

(2)X溶于H20的反应化学方程式为。

(3)光学实验证明，溶有气体单质D(表示为••)的水中存在水合分子D,H20、D2H2O。对于两种分子的

结构，下列表示正确的是。

(4)①某同学利用铜与流程中所涉及的物质制备蓝色溶液。资料显示，溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水

合铜离子［Cu(H2O)42+］。写出该反应的离子方程式。

②请在该同学实验的基础上，设计实验证明溶液显蓝色的原因。

30.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，仅有10%产量的石油转

化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯

的路线如下：

萩L有机物A］

CH2=CHi

侬比SO,丙烯酸乙鬣

△:

曲0,的=CHCH。丁氧化有剂机1M物..(CH2=CHCOOCHJCHJ)

CHJCH=CH2

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融化加

已知：CH3CH0-△―"CH3C00H

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

(1)由CH2=CH2制得有机物A的化学反应方程式是,反应类型是o

(2)有机物B中含有的官能团为、(填名称)。

(3)写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是,反应类型是

(4)在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30〜50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既

能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲。写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚

合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式________________________________________一

五、计算题(本大题共1小题，共4.0分)

31.某固体粉末由Na2O与Na202组成，将其分成等量的二份，一份与足量的CO2气体作用，发现该固体

质量增加了10.0g,同时生成了新的气体A另一份溶于过量的盐酸后，经蒸发结晶，最后得到固体的质量为

35.1g,试计算：

(DA气体在标况下的体积是

(2)固体中Na20与Na202的物质的量之比是.(写出计算过程)

参考答案与解析

1.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查盐类的水解，为高频考点，明确题干要求、盐的水解规律为解答关键，注意掌握常见盐的组成，

试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

【解答】

A.KI是强酸强碱盐，在水溶液中不水解，显中性，故A错误

B.Fe2(S04)3为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故B错误

C.CH3000Na为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液呈碱性，故C正确

D.Ba(0H)2为碱，其溶液呈碱性，但不属于盐，故D错误。

故选：Co

2.【答案】C

【解析】解：①NaN03溶液中滴入酚醐试液，溶液呈红色，说明NaN02为强碱弱酸盐，则HN02为弱酸，HN02

属于弱电解质，故正确

②HN02溶液的导电能力比HC1溶液弱，说明亚硝酸中离子浓度小于HC1,不能说明亚硝酸部分电离，所以

不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误

③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时，HN02中和碱的能力强，说明pH相同的盐酸和HN02中，酸

浓度：c(HCl)<C(HN02),则HN02部分电离，为弱电解质,故正确

④0.Imol/L的HN02溶液中c(H+)=10-2moi/L<0.Imol/L,说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确

⑤HN02与CaC03反应放出C02气体，说明HN02酸性大于碳酸，碳酸是弱酸，不能说明HN02为弱酸，故错

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误

⑥25℃时0.lmol-L-1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH>4,说明稀释过程中HN02继续电离，则HN02为弱酸，

故正确

故选：Co

部分电离的电解质为弱电解质，要想证明HN02为弱电解质，只要证明HN02部分电离即可。

本题考查电解质强弱判断，侧重考查基本概念，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意：电解质强

弱与电解质的溶解性强弱无关、溶液导电性强弱无关，只与电离程度有关，题目难度不大。

3.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查仪器的识别，题目简单，注意基础知识的积累。

【解答】

A.该仪器是U型管，故A错误

B.该仪器是冷凝管，故B错误

C.该仪器是试管，故C错误

D.该仪器是具支试管，故D正确。

故选：D»

4.【答案】B

【解析】解：A.中子数为18的氯原子的质量数为18+17=35,该原子可以表示为1735C1,故A错误

H：O：H

B.H20为共价化合物，其电子式为..，故B正确

C.））为Na原子结构示意图，钠离子的核外电子总数为10,其离子结构示意图为J"',故C错误

D.N2为共价化合物，其分子中含有1个氮氮三键，其结构式为N三N,故D错误

故选：Bo

A.质量数=质子数+中子数，元素符号左上角为质量数、左下角为质子数

B.水分子为共价化合物，分子中含有2个0-H键

C.钠离子的核外电子总数为10,最外层含有8个电子

D.氮气分子中含有的是氮氮三键。

本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号、结构式等

知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力。

5.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查化学用语的正误判断，涉及离子结构示意图、结构式及结构简式、电子式和比例模型等知识，为

高频考点，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，侧重分析与运用能力的考查，试题有利于提高学生

的规范答题能力，题目难度不大。

【解答】

第10页共21页

A.1602-是质子数为8,核外电子数为10的一种氧离子，最外层电子数为8,离子结构示意图为

故A正确

B.氨基中N原子含有1对孤电子对，外围电子数为7,其电子式为三：H：”,故B错误

HH

II

C.CH2=CH2是乙烯的结构简式，结构式为H-C-C-H,故C错误

D.二氧化碳是直线形分子，中心原子是C,并且C原子半径大于0,其比例模型为,故1）错误

故选：Ao

6.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应

用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。

【解答】

A.甲烷是由碳元素和氢元素组成，隔绝空气将甲烷加热到1000C以上，甲烷分解生成炭黑和氢气，故A正

确

B.冰醋酸为纯净物，不含水，则纯净的乙酸称为冰醋酸，故B错误

C.油脂发生皂化反应可以制得肥皂，故花生油可作皂化反应的工业原料，故C正确

D.酚醛树脂具有绝缘、隔热、难燃等特点，常做电器开关外壳，故D正确。

故选：Bo

7.【答案】B

【解析】解：A.新戊烷与2,2-二甲基丙烷，组成和结构相同，为同种物质，故A错误

B.H3C00CH和CH3C00CH3是一元酯类有机物，相差CH2原子团，互为同系物，故B正确

C.35cl2和37cl2为同种物质，故C错误

D.碳纳米管和金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故D错误

故选：Bo

A.分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体

B.结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物

C.同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体

D.同种元素的不同种原子间互为同位素。

本题考查了同系物、同分异构体、同位素和同素异形体等概念的要点，题目难度不大，应注意基础的掌握。

8.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查了物质性质和应用，注意知识的积累，题目难度不大。

【解答】

A.二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，故A正确

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B.Mg(Oil)2受热分解生成氧化镁和水，氧化镁熔点很高，附着在可燃物上隔离空气，可作阻燃剂，故B正确

C.碳酸钠的碱性和腐蚀性强，碳酸氢钠碱性弱，是治疗胃酸的药剂，故C错误

D.石墨烯具有优异的光、电和力学特征，是一种具有优异性能的新型材料，故D正确。

故选：Co

9.【答案】D

【解析】解：n(HCl)=0.075LX4mol/L=0.3moLn(NaOH)=O.25LX1.5mol/L=0.375mol>n(HC1),所以混合后

的溶液呈碱性，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，所以镁离子不能存在于碱性溶液中，铝元素在碱性溶

液中以偏铝酸根离子存在，钠离子在中性、酸性、碱性溶液中都存在，所以混合后的溶液中存在的离子是

钠离子和偏铝酸根离子

故选D.

根据盐酸和氢氧化钠的物质的量相对大小确定混合溶液的酸碱性，再根据离子存在条件确定混合溶液中存

在的离子，镁离子、铝离子存在于酸性或中性溶液中，偏铝酸根离子存在于碱性溶液中.

本题考查了镁、铝的性质，明确离子存在的条件是解本题的关键，本题整体分析较简便.

10.【答案】A

【解析】略

11.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查常见安全事故的处理及实验室基本操作，题目较简单，注意基础知识的积累。

【解答】

A.硫酸铜有毒，会导致重金属中毒，故A错误

B.打磨后的铝片绕成螺旋状，待火柴快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中发出耀眼的白光，故B正确

C.用纸层析法分离铁离子和铜离子时，展开剂不能粘到试管内壁上，所以不能将配好的展开剂沿着大试管

内壁注入大试管底部，故C错误

D.向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液，酯会发生水解反应，下层溶液显酸性，故下层显

橙色，故D错误。

故选：B»

12.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，

题目难度中等，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键.

【解答】

A.6NaBH4+2FeC13+18H20=2Fe+6NaC1+6H3B03+21H2t〜42moie-,故反应中每生成1molFe,转移的电子数

目为21NA,故A错误

B.气体摩尔体积使用对象为气体，标况下甲醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误

C.氯气和铁反应后变为-1价，故Imol氯气转移2NA个电子，故C错误

D.葡萄糖和甲酸甲酯的最简式均为CH20,故30g混合物中含有的CH20的物质的量为n=30g30g/mol-lmol,

故含4moi原子即4NA个，故D正确

故选D

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13.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程

式的书写原则，题目难度不大。

【解答】

A.氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液，离子方程式为：A13++40H-=A102-+2H20,故A错误

B.向硫化钠溶液中通入过量S02,离子方程式为：2s2-+5S02+2H20=3SI+4HS03-，故B错误

C.次氯酸钙溶液中通入少量的C02,离子方程式为：Ca2++2C10-+C02+H20=CaC03I+2HC10,故C错误

pHOH

(|CO<<\a

D.水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：'+HCO3--+C02t+H20,故D正

确。

故选：Do

14.【答案】D

【解析】解：A.HCN的结构式为H-C三N,C原子的价层电子对数是2,C原子采用sp杂化，所以HCN为直

线形分子，故A正确

B.CH3cH(OH)CN中含有一0H、一CN两种官能团，故B正确

C.乙醛中醛基和HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN,该反应为加成反应，故C正确

D.单键为。键，双键中含有1个。键和1个兀键，每个乙醛分子中含有4个C-H。键、1个C-C。键、1个

C=0键中含有1个。键，则每个乙醛分子中含有6个。键，则每Imol乙醛分子中含有的。键数目为6NA,

故D错误

故选：D»

A.HCN的结构式为H-C三N,C原子的价层电子对数是2,C原子采用sp杂化

B.CH3CH(OH)CN中含有—OH、-CN

C.乙醛中醛基和HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN

D.单键为。键，双键中含有1个。键和1个n键，每个乙醛分子中含有4个C-H。键、1个C—C。键、1个

C=0键中含有1个。键，则每个乙醛分子中含有6个。键。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系、

分子空间结构判断方法、化学键等知识点是解本题关键，D选项为解答易错点，题目难度不大。

15.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物

的官能团的性质以及转化，注意相关基础知识的积累。

【解答】

A.燃料油、润滑油、沥青均属于重油，沸点较高，蒸储时应防止结焦，为降低沸点，可用减压蒸镭，故A

正确

B.常温下，一氯甲烷是气体，二氯甲烷是液体，故B错误

C.工业酒精含有少量的甲醇，工业酒精的主要成分是乙醇，故C错误

D.人们摄入含淀粉的食物时，淀粉跟唾液混合，淀粉经淀粉前的作用，其中一部分被水解形成麦芽糖，另

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一部分形成食物团进入人体后，经胰淀粉酶、胰麦芽糖酶等各种酶的作用最终水解为葡萄糖c6Hl206,故D

错误。

故选：Ao

16.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力

的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

【解答】

X的单质在空气中含量最多，故X为N又Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，故Z为SiW和Z同主族，则

W为CY为Mg。据此解题。

A.一般电子层数越多半径越大，故原子半径Si>N,故A错误

B.C的氢化物有很多，随着碳原子数目的增多，其沸点逐渐升高，N的氢化物也不只有NH3,故X的氢化物

的沸点不一定比W的氢化物的沸点高，故B错误

C.一定条件下，镁和二氧化氮反应7Mg+2N024MgO+Mg3N2,氧化镁和氮化镁都是离子化合物，故C正确

D.C和Si02发生反应2C+SiO2”"Si+2C0t,由于是在固相高温中进行的反应，生成的一氧化碳不断脱离

体系，所以不能得出非金属性碳大于硅，故D错误。

故选:Co

17.【答案】C

【解析】解：A.由分析可知，HA为弱酸，故A错误

B.由分析可知，c>0.2mol-L-l,故B错误

C.实验②反应后的溶液为HA和NaA的混合溶液，由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(0H-),溶液呈

中性，c(0H-)=c(H+),则c(Na+)=c(A-),由于水解和电离程度比较小,故c(Na+)=c(A-)>c(0H-)=c(H+),

故C正确

D.由分析可知，实验③溶液为HA和NaA浓度相等的混合溶液，溶液显酸性，证明HA的电离程度大于NaA

的水解程度，故D错误

故选:Co

将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，发生反应HA+Na0H=NaA+H20,实验①中，酸碱混合恰好反应为NaA

盐溶液，溶液显碱性，说明A-能水解，A-+H20WHA+0H-，故HA为弱酸由实验①可知恰好反应溶液呈碱性，

若溶液呈中性，则需加入过量的酸，故c>0.2molL-l,反应后的溶液为HA和NaA的混合溶液实验③中HA

的加入量为NaOH的2倍，故溶液为HA和NaA浓度相等的混合溶液，溶液显酸性，证明HA的电离程度大于

NaA的水解程度，据此作答。

本题考查了溶液酸碱性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中溶质组成为解答关键，注意

掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断各离子浓度大小，试

题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

18.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查反应热与熔变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性为解答的关键，侧重分析与应

用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。

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【解答】

八小0的标准摩尔生成熔为91.34/0101,则N2(g)+02(g)=2N0(g)AHX),则NO(g)的键能小于N2(g)与02(g)

的键能之和，故A错误

B.H20(g)能量高于H20(l),则H20(l)的A*-241.8kjmol-1,故B错误

C.N2H4(1)标准摩尔生成船为50.6kJ/mol,①N2(g)+2H2(g)=N2H4(1)AH=+50.6kJ/moLH20(g)标准摩尔生

成焙为-241.8kJ/mol,则②2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-483.6kJ/mol,根据盖斯定律：②一①得

N2H4(l)+02(g)=N2(g)+2H20(g),但标准燃烧热是指生成液态水，无法根据题中数据计算，故C错误

D.N2H4(1)标准摩尔生成烙为50.6kJ/mol,NH3(g)的标准摩尔生成焰为-45.9kJ/mol,根据能量越低越稳定，

则NH3比N2H4稳定,故D正确。

故选：Do

19.【答案】C

【解析】解：A.每一次碰撞不一定为有效碰撞，发生有效碰撞才反应，所以活化分子的碰撞不一定发生反

应，还与取向有关，故A错误

B.催化剂不影响化学平衡移动，则更换高效催化剂，C0的平衡转化率不变，故B错误

CJ含变为负，为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，故C正确

D.慢反应决定总反应速率，则若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应慢的一步基元反应决定，故D

错误

故选：Co

A.每一次碰撞不一定为有效碰撞

B.催化剂不影响化学平衡移动

C.婚变为负，为放热反应，降低温度平衡正向移动

D.慢反应决定总反应速率。

本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡移动的影响因素、活化理论、基元反应为解答的关键，侧重分

析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大。

20.【答案】D

【解析】解：A.H2和02反应生成1120,方程式为2H2+02—点燃2H20,该反应是气体体积减小的反应，即

为燧减的反应，故A错误

B.酸、碱抑制水的电离，含有弱离子的盐促进水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，温度不变时，加酸、

碱、盐影响水的离子积常数Kw,故B错误

C.Ksp是沉淀溶解平衡常数，只与物质的性质、温度有关，与离子的浓度大小无关，故C错误

D.HC10的Ka=3.0X10-8,H2CO3WKal=4.3X10-7,Ka2=5.6X10-11,贝ij酸性：H2C03>HC10>HC03-,NaClO

与Na2C03均为强碱弱酸盐、溶液水解呈碱性，但C032-水解程度大于CIO-,水解程度越大，溶液碱性越

强，所以等浓度的NaClO与Na2c03溶液中，pH前者小于后者，故D正确

故选：Do

A.H2和02反应生成H20的反应是气体体积减小的反应

B.酸、碱一定会影响水的电离程度，但盐不一定影响水的电离，平衡常数K只与物质的性质、温度有关，

温度不变则K不变

C.平衡常数K只与物质的性质、温度有关，与离子的浓度大小无关

D.根据电离平衡常数K可知，酸性：H2CO3>HC1O>HCO3-,NaClO与Na2CO3均为强碱弱酸盐，结合水解规律

分析判断。

本题考查较为综合，涉及焙变及正负判断、水的电离及影响因素、平衡常数及应用、盐类水解等知识，为

高频考点，把握烯变的正负判断、电解质对水电离的影响、酸性强弱的判断、盐类水解规律和平衡常数的

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影响因素即可解答，注意掌握平衡常数K只与物质性质、温度有关，题目难度不大。

21.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查了物质组成和结构的分析判断，主要是解雇相似的物质性质的理解应用，题目难度中等。

【解答】

A.SC14中硫元素化合价+4价，氯元素化合价-1价，SC14与足量H20反应生成盐酸和亚硫酸，亚硫酸为弱

酸，故A错误

B.原子结构分析可知0、S原子结构相似，两个氧原子间形成共价键，两个硫原子间形成共价键，S2c12与

H202结构相似，故B正确

C.氯的电负性大于溟,C-C1键极性大于C-Br键，相同浓度下，酸性由强到弱的顺序:ClCH2C00H>BrCH2C00H,

故C正确

D.SO(CH3)2能得到氧原子发生氧化反应生成SO2(CH3)2,SO(CH3)2能被H202氧化成S02(CH3)2,故D正确。

故选：Ao

22.【答案】B

【解析】解：A.工业上用电解熔融的氧化铝制取金属铝时，石墨做电解池的阳极，故A正确

B.工业上用电解法精炼粗铜时，粗铜做精炼池的阳极，故B错误

C.工业上电解饱和食盐水制烧碱时，涂银碳钢网为电解池的阴极，故C正确

D.工业上在镀件上电镀锌时，锌为电镀池的阳极，镀件为阴极含锌离子的溶液作电镀液，故D正确

故选：Bo

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝时，石墨为阳极

B.电解法精炼粗铜时，粗铜做阳极

C.电解饱和食盐水制烧碱时，涂银碳钢网为阴极

D.在镀件上电镀锌时，镀层金属为阳极，镀件为阴极，含镀层金属阳离子的溶液作电镀液。

本题考查电解池，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

23.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查了弱电解质的电离、溶液酸碱性的判断等，为高频考点，把握电离平衡、稀释时曲线中pH变化、

pH与浓度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

【解答】

A.由图可知氢氧化钠的体积为32mL时两种酸恰好反应完，且两种酸都为一元酸，则cl=c2=0.125X32X

10—325X10—3mol/L=0.16mol/L,故A正确

B.由图可知酸IIX的酸性更强，且a点和b点所加入的氢氧化钠的体积相同，则b点如果显酸性的话，因为

HX的酸性更强，则a点也显酸性，故B错误

C.c点时，两种酸恰好反应完，c点的成分分别是NaX和NaY,X-和Y-都会水解，且Y-水解程度大，故

c(Na+)>c(X-)>c(Y-),故C正确

D.滴定过程中溶液中存在NaR和HR,当NaR的量较少时，可能会出现R-水解出的氢氧根离子少于HR电离

出的氢离子，如果HR电离出的氢离子的物质的量等于钠离子的物质的量，就会出现

c(R-)>c(Na+)=c(11+)>c(Oil-)，故D正确。

故选：B。

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24.【答案】B

【解析】解：A、H202、C02、S02都是纯净物，不含其它物质，即分子中没有氧分子，故A错误

B、H202、C02、S02、02这四种物质的每个分子里都含2个氧原子，故B正确

C、H202、C02、S02是氧化物，02是单质，不是氧化物，故C错误

D、H202、C02、S02均含有2种元素属于化合物，02是单质，故D错误。

故选B。

本题考查了物质的组成和构成的知识，解答本题可以依据物质的组成和分子构成进行，题目难度不大。

25.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查化学实验方案评价，侧重考查实验操作、分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素

化合物的性质等知识点是解本题关键，题目难度不大。

【解答】

A.水杨酸含有酚羟基，能和氯化铁发生显色反应，可以用氯化铁检验水杨酸，故A正确

B.加碘盐中加的是KI03,和KI在酸性条件下反应生成12,加入KI时没有加入酸，所以不能生成碘，故B

错误

C.光照条件下，柠檬酸铁铉中的+3价铁被还原为+2价，所以加入KSCN溶液时，溶液不显红色，故C错误

D.甘油和新制氢氧化铜悬浊液混合溶液呈绛蓝色，所以混合溶液应该呈绛蓝色，故D错误。

故选：Ao

26.【答案】(1)提高NaOH溶液的浓度或搅拌

(2)Mg2B205.H20+2Na0H=2NaB02+2Mg(0H)2

(3)BCD

(4)防止过氧化氢和过硼酸钠分解，降低过硼酸钠的溶解度，便于析出晶体

①⑥④⑤③

(5)加入少量酸：2H++B4072-+5H20手4H3B03,加入少量碱：20H—+B4072—+7H20W4B(0H)4-

【解析】

【分析】

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、制备原理为解答的关键，

侧重考查学生的分析与实验能力，注意元素化合物知识的应用，题目难度较大。

【解答】

(1)步骤I中为加快硼镁矿浸出，除粉碎矿石、升高温度外，还可采取的措施是适当提高NaOH溶液的浓度、

搅拌等。

(2)根据已知①，步骤I为Mg2B205.II20与氢氧化钠溶液反应生成NaB02与Mg(011)2,反应方程式为：

Mg2B205-H20+2Na0H=2NaB02+2Mg(0H)2»

(3)向NaB02溶液中通入过量的二氧化碳，反应得到Na2B407-10H20与N