初中化学简答题集锦（含方程式配平方法技巧）

初中化学简答题集锦(含方程式配平方法技巧)

1.怎样才能减少“白色污染”？

①少使用塑料

②回收利用

③研制可降解塑料

2.在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出

来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在

上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞(HgS)。

(1)写出硫和汞反应的化学方程式S+Hg=HgS；

(2)用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的

现象测量体温时温度升高，汞原子运动加速，汞原子间隔增大，

所以汞柱上升。

3.为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械？细菌的生命基础

是蛋白质，煮沸可以使蛋白质凝固，失去生理活性。

4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎样鉴别？分别取一块点燃，

有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，无刺激性气味是聚乙烯塑料。

5.某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不

是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为

什么？稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以

使衣服出现几个小洞。

6.避免水污染的措施有哪些？

①工业“三废”经过处理后再排放

1

②农业上合理使用农药和化肥

③生活污水经处理后再排放(或加强对水质监侧)

7.写出鉴别硬水和软水的方法，现象和结论分别取少量两种

液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果无泡沫、产生沉淀

的是硬水，无沉淀产生，泡沫多的是软水。

8.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱，那里的

农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说明：

(1)冬天捞纯碱的道理：碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，

冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。

(2)夏天晒盐的道理：氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水

分不断蒸发，氯化钠将析出来。※该题必须把碳酸钠、氯化钠溶

解度随温度变化规律答出来，然后再加以分析。

9.1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体

神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应

用。根据你的经验，举出二例受限制的应用。

①少使用铝薄包装糖果、香烟

②不使用铝制餐具

③少吃油炸食品

④少用氢氧化铝制的胃药

10.燃料煤所产生的(二氧叱碳9是产生酸雨的主要原因，

请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。危害：

①使土壤酸化影响农作物生长

2

②腐蚀建筑物

③影响人类健康措施：

①少使用化石燃料，开发新能源

②使用脱硫煤

③工业废气、汽车尾气经处理后再排放。

11.经研究发现长期使用我国发明的铁锅做饭，可减少缺铁

性贫血的发生，原因是?炒菜时铁锅中少量铁单质进入人体与人体

胃液作用转化为易吸收铁元素。Fe+2HCl=FeC12+H2to如果在炒

菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是：醋酸与少量

铁单质反应，生成可吸收的含铁物质。

12.请写出在城市产生气体污染物的三个主要原因

①化石燃料的燃烧

②工厂排放废气

③汽车等排放尾气

13.为提高城市的空气质量，采取的切实可行的措施有哪

些？（至少写两条）

①减少建筑工地粉尘

②多植树造林

③工业废气经处理后再排放

14.沙尘暴形成的原因有哪些？防止措施是什么？形成原

因：

①绿色植被被破坏

3

②大量燃烧化石燃料排放过多二氧化碳导致温室效应防止措

施：

①多植树造林

②禁止乱砍滥伐

③少使用化石燃料，开发利用新能源。

15.导致“温室效应”的主要原因是什么？缓解“温室效应”

的措施是什么？原因是：

①化石燃料的燃烧排放大量二氧化碳

②森林被砍伐，绿色植被被破坏措施是：

①多植树造林

②减少化石燃料燃烧，开发利用新能源。

16.双面使用纸张和缓解温室效应的关系是什么？节约纸张

就可以少砍树木，从而多吸收二氧化碳。

17.请你说说：“女婿补天”的传说中“补天”是指什么？

防止臭氧层被破坏。

18.臭氧层破坏的主要原因是什么？超音速飞机排放尾气，

以及“氟里昂”的使用。

19.应采取什么方法保护臭氧层？

①严禁使用“氟里昂”做致冷剂

②严格执行环境保护法，控制有害气体的排放或废气处理后

再排放。

4

20.今天，反污染的前线已不单单是在工厂，室内有害化学

物质的污染已经不容忽视。请写出主要室内化学污染源有哪些？

①建筑、装潢、装饰材料污染

②厨房污染

③化汝品污染④日用化学用品污染。

21.

(1)氢气作为新能源的三大优点是什么？

①来源广泛

②燃烧热值高

③产物无污染

(2)目前，氢气作为能源还没有得到广泛应用的原因是什

么？

①没有找到廉价的方法制取大量氢气

②氢气贮存、运输不安全。

22.某学生在做镁带燃烧实验时，先用火柴去点燃镁，镁带

并没有燃烧，后来改用酒精灯去点燃镁带，镁带燃烧了。请你用

学过的知识加以解释。

要点：①可燃物燃烧需要氧气存在的同时，温度达到它的着

火点。

②火柴温度低达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃

烧。

5

③酒精燃烧的温度能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，

所以镁带能够燃烧。

23.(1)食品包装袋内，有一个装有白色颗粒的小纸袋，请

问干燥剂主要成分是什么？写出它干燥时化学原理的方程式。是

CaOCaO+H2O===Ca(OH)2

(2)在空气中小纸袋内白色颗粒粘在一起成为块状，这是

为什么？并写出有关反应的化学方程式。是因为生石灰与水反应

生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙。

CaO+H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2===CaCO3I+H20

24.请你谈谈怎样才能爱护水资源？

①节约用水(一水多用,不开桑拿浴)

②防止水污染(工业“三废”处理后再排放,农业上合理使

用农药和化肥等)

③开发水源(如海水淡化)

25.如何采取措施防止或减少“水华”或“赤潮”现象？

①禁止使用含磷洗衣粉

②农业上少使用含磷化肥

26.请你说出化学在人类生活、生产和社会发展的应用中的

三大实例。人类生活：合成医药治病；生产：研制高效农药和化

肥；社会发展：化学领域研究和开发新能源

27.根据质量守恒定律解释：镁在氧气中燃烧后生成物的质

量比原来镁条的质量大。镁在氧气中燃烧生成氧化镁。根据质量

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守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量,

所以生成物的质量比原来镁条的质量大。

28.据你所学知识提出防止土壤污染的措施（至少写出三条）

工业“三废.”经处理后再排放;农业上合理使用农药和化肥;通过

生物的降解和吸收来净化土壤

29.设计实验测定某地区土壤的酸碱度（写出简要操作步骤、

现象利结静）取土壤少许放入表面皿（或烧杯）中，加适量蒸馈

水，用玻璃棒充分搅拌后静置，沾取清液滴在PH试纸上，观察试

纸的颜色与比色卡对照，判断土壤的酸碱度。

30.为什么说水源不久将成为石油危机之后的另一个更为严

重的社会危机？

①淡水不足总水量的1%

②地球表面水分布不均一

③水受到严重污染

31.废干电池必须尽快实施集中处理的问题越来越受到社会

各界的关注，其主要原因是？电池中多种离子对土壤和水源造成

严重污染，所以电池要回收处理。

32.（1）误服重金属盐会使人中毒，可用于解毒急救的措施

是喝鸡蛋清

（2）为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”

可选用的方法是？

7

滴加浓硝酸并加热或燃烧，滴加浓硝酸并加热变黄色为蚕丝；

燃烧有烧焦羽毛味的是蚕丝。

33.做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有

酸味，如果在面团中加一些纯碱（或小苏打），可以使馒头蒸熟

后疏松多孔，原因是：酸与纯碱（或小苏打）作用产生二氧化碳

使馒头变得疏松多孔。

34.食醋可以除去水壶中的水垢，原因是：食醋中的醋酸与

水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，并生成可溶性醋酸盐。

35.在稀释浓硫酸时，一定要把？浓硫酸沿着器壁慢慢地注

入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散。切不可把水倒入

浓硫酸中。

36.焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的氯

化镀溶液来替代，这说明浓的氯化镀溶液呈酸性。请你设计一个

实验予以说明：往氯化镂溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，则

PH<7,溶液呈酸性。

37、食品包装盒中常放一小袋粉末状物质，该物质对食品同

时具有防潮和防氧化作用。某同学从超市购买的食品包装盒中取

出装有粉末状物质的小袋，撕开发现袋里有板结的铁锈。试推测

粉末状物质是什么？其作用原理是什么？该粉末物质是铁粉。因

为铁生锈时会吸收空气中的氧气和水蒸气

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39、盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出

现鱼儿“浮头”现象（鱼缺氧,浮上水面呼吸）。其原因是什么？

盛夏，温度较高，氧气的溶解度降低，故水中溶解氧气的量减少。

40、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分

之一。铁与氧气、水等反应生成铁锈，铁锈的主要成分是什么？

请你谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的两条有效措施。

铁锈的主要成分是三氧化二铁。生活中保护钢铁生铁的措施

有：

①保持干燥

②涂油

③油漆等。

41、为了延长食品的保质期，可采用真空包装的原因是什么？

另外，工业上还可以采用向食品袋里充人某种性质不活泼的气体

的办法，该气体可能是什么？

防止空气进入使食品变质。该气体可能是氮气或C02或稀有

气体。

42、一辆满载乘客的汽车的油箱漏油，车厢里充满了汽油的

气味，这时应该怎么办？汽车应立即熄火停车，严禁一切烟火，打

开门窗通风，疏散乘客。

43、可溶性的领盐、汞盐等重金属盐均能使蛋白质变性而失

去生理活性，从而使人中毒。医疗上常用硫酸领作X射线透视肠

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胃的内服药剂，俗称“领餐”。能否用碳酸领代替硫酸领？为什

么？若误食了可溶性的领盐，应服用什么解毒？

不能。因为碳酸领会与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化

领，使人中毒。若误食了可溶性的领盐，应服用硫酸镁或蛋清来

解毒，硫酸镁为泻盐，可使患者呕吐，同时发生

BaC12+MgS04=BaS04I+MgC12将可溶性的氯化钢转化为难溶于水

的硫酸领沉淀。

45、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶

有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。原因是

什么？喝了汽水后，常常会打嗝。原因是什么？打开汽水瓶盖时，

汽水瓶内压强降低，C02溶解度降低，所以汽水会自动喷出来。

汽水进入人体后，温度升高，C02溶解度降低，所以会打嗝。

46、今年我市决定开工建设垃圾焚烧发电厂，以改善目前埋

填方式垃圾对环境产生的不良影响。其建成后既能利用垃圾，也

能利用前期填埋垃圾产生的沼气，作为焚烧的原料。

（1）你认为这样做的好处是

①资源循环再利用；

②不会对土壤造成污染；

③解决电源紧缺问题。

（2）前期填埋的垃圾中易腐败的有机物在一定条件下被细菌

分解为沼气，沼气的成分是里蛇（填名称）。写出沼气燃烧的化

学方程式：CH4+202点燃=C02+2H20

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化学方程式配平方法技巧总结

最小公倍数法

本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单

的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用

此法一般可按下述步骤去进行：

1.首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次

的元素，求出它们的最小公倍数。

2.其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，

所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3.然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化

学式的系数，直至将方程式配平为止。

4.最后，验证反应式。配平是否正确。

［例1］试配平磁铁矿(FesO。与铝粉共燃的反应方程FesCh十A1

----Fe十A12O3

(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边

氧原子数的最小公倍数：4X3=12。

(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相

等，Fe3(X的系数必须为3(12/4),AI2O3的系数必须为4(12/3)

即：3Fe3()4十A1——Fe十4A12O3

(3)再配Fe和Al原子。由已配得的3Fe3()4和4Al2O3可知，Fe

和A1的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和A1的原子数才相

等，故有：3Fe304+8Al——9Fe+4Al203

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4)最后检验，得完整的化学方程式为：

3Fe304+8Al==9Fe+4Al20s

奇数配偶数法

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为

奇数一一简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个

奇数之积则仍为奇数一一简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其

配平方法可按以下步骤进行：

1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素

的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；

2.选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配平起点，选配

适当系数，使之偶数化；

3.由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

4.最后，验证方程式是否正确：

［例1］配平FeS2+02——Fe2O3+S02

［分析］(1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较

多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

(2)反应式左边有由“乘法则”可知，其系数无论为何，

。原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边。原子总数

亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的FezOs系数选配2,使之

偶数化，则：

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FeS2+02——2Fe203+S02

(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应

式右边有4个Fe原子，故左边FeS2的系数须配4,则：4FeS2+

02——2Fe203+S02

然后以左边的S原子数，推得右边应有8sO2,即：4FeS2+02

——2Fe203+8S02

最后配平0原子，当左边有口。2时，反应式则可配平为：4FeS2

十1102——2Fe203+8S02

代数法一一待定系数法

代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：

1.设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两

端各项化学式的系数。

2.根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必

须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数

a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定

方程组：

3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a

==xbyc--zd・・・

4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，

将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即

告完成。

例：配平Fe2O3十CO---Fe十C02

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分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系

数:

aFe2O3+bCO---cFe十dC02

(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相

等，列出a、b、c、d的关系式：

对Fe原子有：2a=c①

对。原子有：3a十b=2d②

对C原于有：b=d③

(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：

a=l/3b=l/2c=l/3d

(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令(1=

3,则a=l,b=3,c=2o将a、b、c、d的值代人原化学反应式

的相应位置，即得配平的方程式为：

Fe203+3co====2Fe十3C02

(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；

须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令

b=3或c=2,也可得到相同的配平式；，

电子得失法

电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子

的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配

平氧化一还原反应方程式。

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1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元

素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电

子得失数。

2.使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质

化学式的系数。

3.由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应

式。

［例1］配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：

Cu十HNO3(浓)——Cu(N03)2十NO2t十H20

［分析］(1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化

合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4

CU+HNO3——