燃烧热反应热计算复习(带问题详解)

燃烧热反应热计算复习(带问题详解)燃烧热反应热计算复习(带问题详解)文档大全燃烧热反应热计算复习(带问题详解)燃烧热反应热计算复习一、燃烧热（1）概念：25℃、101Kpa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mo。【注意】①对物质的量限制：必须是1mol：②1mol纯物质是指1mol纯净物（单质或化合物);③完全燃烧生成稳定的氧化物。如C→CO2（g）；H→H2O(l)；N→N2（g）;P→P2O5（s)；S→SO2(g)等；④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H均为负值，即△H＜0（2）表示燃烧热热化学方程式的写法以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数,所以热化学方程式中常出现分数。（3）有关燃烧热计算：Q（放）＝n（可燃物）×△Hc。Q（放）为可燃物燃烧放出的热量，n（可燃物）为可燃物的物质的量，△Hc为可燃物的燃烧热。【练习1】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(）A。NH3(g)+O2(g)NO（g）+H2O（g）；ΔH=—akJ·mol-1B。C6H12O6（s）+6O2(g）6CO2(g）+6H2O（l)；ΔH=—bkJ·mol-1C.2CO（g）+O2(g）2CO2(g);ΔH=-ckJ·mol-1D。CH3CH2OH（l）+O2（g）CH3CHO(l)+H2O(l）；ΔH=-dkJ·mol—1答案B【练习2】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(）A。2C2H2（g)+5O2（g)4CO2（g）+2H2O（l）;ΔH=-4bkJ·mol—1B.C2H2(g）+O2(g)2CO2（g)+H2O(l）;ΔH=2bkJ·mol—1C.2C2H2（g)+5O2(g)4CO2（g)+2H2O(l);ΔH=-2bkJ·mol-1D.2C2H2（g)+5O2(g）4CO2(g）+2H2O（l）；ΔH=bkJ·mol—1答案A【练习3】．已知2H2（g）＋O2（g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8（g）＋5O2(g）=3CO2（g)＋4H2O（l)；ΔH＝－2220kJ·mol－1设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气体中H2和丙烷的体积比是（）A．1∶3 B．3∶1C．1∶4 D．1∶1解析：本题主要考查根据燃烧热计算反应物的组成。解法一:假设二者以物质的量之比为1∶1混合,则2.5mol丙烷燃烧放出的热量已大于3847kJ,则A、C、D均不可能正确，可得答案为B。解法二：已知：1molH2燃烧所放出的热量＝eq\f(571。6,2）kJ·mol－11mol混合气体燃烧所放出的热量＝eq\f(3847，5)kJ·mol－1eq\f(nH2，nC3H8)＝eq\f（1450.6,483.6）≈eq\f（3,1)解法三:设混合气体H2、C3H8的物质的量分别为x、y。eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1（x＋y＝5mol,\f(571。6，2)kJ·mol－1x＋2220kJ·mol－1y＝3847kJ·mol－1)）解得：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（x＝3。75mol，y＝1.25mol))答案:B二、盖斯定律(1）内容:化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的;即化学反应热只与其反应的始态和终态有关,而与具体反应进行的途径无关（2)、应用：a、利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应b、热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理（3)反应热与键能关系①键能：键能既是形成1mol化学键所释放的能量，也是断裂1mol化学键所需要吸收的能量。②由键能求反应热:反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量(为“＋”）和形成生成物中的化学键所放出的能量(为“－"）的代数和.即△H＝反应物键能总和－生成物键能总和＝∑E反－∑E生③常见物质结构中所含化学键类别和数目:1molP4中含有6molP-P键；28g晶体硅中含有2molSi—Si键;12g金刚石中含有2molC—C键；60g二氧化硅晶体中含有4molSi—O键（4)反应热与物质能量的关系计算反应热的公式为：△H=生成物总能量-反应物总能量【练习4】已知:（1）Zn（s）+O2(g）===ZnO（s）,ΔH=—348.3kJ·mol—1，(2）2Ag(s）+O2（g)===Ag2O（s)，ΔH=—31.0kJ·mol-1,则Zn（s)+Ag2O（s)===ZnO(s)+2Ag（s）的ΔH等于（）A．-379.3kJ·mol-1

B．-317。3kJ·mol—1

C．—332。8kJ·mol-1

D．317。3kJ·mol-1答案：B【练习5】已知：2CO（g）+O2（g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol;Na2O2（s）+CO2（g)=Na2CO3(s)+1/2O2ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为283kJB。右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C。2Na2O2(s）+2CO2（s)=2Na2CO3(s）+O2（g）ΔH＞-452kJ/molD。CO(g）与Na2O2（s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6。02×1023【练习6】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是(）①CH3OH(g)+H2O（g）==CO2(g）+3H2(g)；ΔH＝+49。0kJ·mol—1②CH3OH(g）+O2（g)==CO2(g)+2H2（g);ΔH＝－192.9kJ·mol-1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192。9kJ·mol-1B．反应①中的能量变化如上图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH（l）+O2(g)==CO2（g)+2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ·mol—1三、反应热与物质稳定性的关系不同物质的能量（即焓）是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定"的规律，因此，对于同素异形体或同分异构体之间的相互转化，若为放热反应，则生成物能量低，生成物稳定；若为吸热反应,则反应物的能量低,反应物稳定.【练习7】灰锡(常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2(aq）+H2（g)ΔH1②Sn（s,灰）+2HCl(aq）==SnCl2（aq)+H2（g）ΔH2③Sn（s,灰）Sn(s,白)ΔH3=+2.1kJ·mol—1下列说法正确的是(）A．ΔH1〉ΔH2B．锡在常温下以白锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏答案：BD【练习8】S（单斜）和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S（单斜，s)＋O2(g）===SO2(g）△H1＝－297.16kJ·mol—1②S(正交，s）＋O2（g)===SO2（g)△H2＝－296.83kJ·mol—1③S(单斜，s)===S(正交,s)△H3下列说法正确的是(）A．△H3＝—0。33kJ·mol—1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）===S(正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定答案：AC强化练习1.已知H2（g)、C2H4（g）和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol—1、—1411.0kJ·mol-1和-1366。8kJmol—1,则由C2H4(g)和H2O（l）反应生成C2H5OH(l）的△H为AA．—44.2kJ·mol—1 B．+44。2kJ·mol-1C．—330kJ·mol—1 D．+330kJ·mol-12．下列关于热化学反应的描述中正确的是BA．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57。3kJ·mol－1,则H2SO4和Ca(OH）2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g）＝2CO（g）＋O2（g)反应的ΔH＝2×283.0kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3．已知:CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)4CO2（g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ(CH3)2CHCH3(g）＋13/2O2（g)4CO2(g）＋5H2O(l)；H=－2869kJ下列说法正确的是AA．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是CA．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g)＋Cl2(g）=2HCl（g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的H=－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol5．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图（E1、E3表示活化能）。下列有关叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应的ΔH＝E1－E2【解析】由图中物质A、B、C的能量相对大小可知，AB是吸热反应，BC是放热反应，A项错误；三种物质中C的能量最低，故化合物C最稳定，B项正确；催化剂改变反应途径和活化能大小，但不能改变焓变，C项错误;整个反应的ΔH＝E1－E4，D项错误.【答案】B6．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如:①CH4（g）＋4NO2（g)=4NO(g)＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4（g）＋4NO(g）=2N2（g)＋CO2(g)＋2H2O（g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是（)A．若用标准状况下4。48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4(g）＋4NO2（g)=4NO(g)＋CO2（g)＋2H2O（l）ΔH<－574kJ·mol－1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol【解析】根据盖斯定律，(①＋②)×eq\f（1，2)得到如下热化学方程式：CH4（g)＋2NO2（g)=N2(g)＋CO2（g）＋2H2O（g)ΔH＝－867kJ·mol－1，标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，放出的热量为0.2mol×867kJ·mol－1＝173。4kJ；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则ΔH越小,即ΔH<－574kJ·mol－1；反应②中每1molCH4反应完全时转移的电子总数为8mol，因为没有指明气体的温度和压强，4。48LCH4的物质的量无法求算。【答案】D7．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为CA．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ8．（2010·课标全国卷，11）已知：HCN（aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12。1kJ·mol－1；HCl（aq）与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（)A．－67。7kJ·mol－1 B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1 D．＋67。7kJ·mol－1答案C9．一些烷烃的燃烧热如下表:化合物燃烧热/kJ·mol－1化合物燃烧热/kJ·mol－1甲烷891。0正丁烷2878.0乙烷1560。8异丁烷2869.6丙烷2221。52.甲基丁烷3531.3下列表达正确的是（)A．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷〉异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g）=4CO2（g)＋6H2O（g）ΔH＝－1560。8kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【解析】分析表中数据可得出规律：①烷烃中，碳原子数越多，燃烧热数值越大，碳原子数相同时，支链越多，燃烧热数值越低.A项，综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1，A正确;B项,稳定性：正丁烷〈异丁烷,B错误；2mol乙烷燃烧的热化学方程式应为2C2H6(g）＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3121。6kJ·mol－1,C错误;相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少,D错误。【答案】A10．在一定条件下，当80gSO2气体被氧化成SO3气体时，放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(）A．SO2(g）＋eq\f(1，2)O2（g）SO3(g） ΔH＝－98。3kJ/molB．2SO2(g）＋O2（g）2SO3（l) ΔH＝－196。6kJ/molC．SO2(g)＋eq\f(1,2）O2（g)SO3（g） ΔH＝－78.64kJ/molD．2SO2（g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝＋196。6kJ/mol【解析】SO2的转化率为80％,所以参加反应的SO2为1mol，即1molSO2气体完全转化成SO3时的热效应为98。3kJ，所以相应的热化学方程式为SO2（g)＋eq\f(1，2）O2(g）SO3(g）ΔH＝－98。3kJ/mol。【答案】A11．已知H2SO4（aq）与Ba(OH）2（aq)反应的ΔH＝－1584。2kJ·mol－1;HCl（aq)与NaOH（aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则生成BaSO4（s)的反应热等于 （）A．－1528.6kJ·mol－1 B．－1473kJ·mol－1C．＋1473kJ·mol－1 D．＋1528.6kJ·mol－1答案B12。（2011重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键.已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）+3F2（g)SF6（g)的反应热△H为（

）.

A.－1780kJ/mol

B。－1220kJ/mol

C。－450kJ/mol

D。+430kJ/mol13．（2010重庆卷）已知蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr（g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量436a369则表中a为（）A．404B．260C．230D．20014．已知A(g)＋C(g）=D(g）；ΔH＝－Q1kJ/mol，B（g）＋C(g)=E（g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0,且Q1〉Q2，若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（）A.eq\f（Q3－Q2,Q1－Q3） B.eq\f（Q1－Q3，Q3－Q2）C.eq\f（Q3－Q2，Q1－Q2） D。eq\f(Q1－Q3，Q1－Q2)答案：A15．已知下列热化学方程式:①CH4(g）＋2O2(g）=CO2(g)＋2H2O（l)ΔH＝－890kJ·mol－1②2C2H6(g)＋7O2(g）＝4CO2(g）＋6H2O(l)ΔH＝－3116.7kJ·mol－1③C2H4(g）＋3O2（g)＝2CO2(g）＋2H2O(l)ΔH＝－1409。6kJ·mol－1④2C2H2(g）＋5O2(g)＝4CO2（g)＋2H2O（l)ΔH＝－2596。7kJ·mol－1⑤C3H8（g）＋5O2(g）＝3CO2(g)＋4H2O（l)ΔH＝－2217。8kJ·mol－1现有由上述五种烃中的两种组成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量,则下列哪些组合是不可能的（）A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4解析：分别充分燃烧1molCH4、C2H6、C2H4、C2H2、C3H8放出的热量为：890kJ、1558.35kJ、1409.6kJ、1298。35kJ、2217.8kJ。完全燃烧1mol混合气体放出的热量为eq\f(3037。6kJ,2）＝1518.8kJ，故充分燃烧1mol气体放出的热量大于1518。8kJ和小于1518.8kJ的两种气体混合均符合题意，C组中C2H6和C3H8均大于1518。8kJ,故该组不可能。答案：C16．根据所学知识，比较下列反应热的大小.(1）同一反应的生成物状态不同时，反应热不同。例如：2H2(g）＋O2(g）=2H2O（g)ΔH1①,2H2（g)＋O2（g）=2H2O（l）ΔH2②，则ΔH1________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”，下同)。(2）同一反应的反应物状态不同时，反应热不同.例如：S（g）＋O2(g）=SO2（g)ΔH1①,S（s)＋O2(g)=SO2(g）ΔH2②，则ΔH1________ΔH2。（3)两个相联系的不同反应，其反应热不同.例如：C（s）＋O2（g)=CO2(g)ΔH1①，C(s)＋eq\f(1，2)O2（g)=CO（g)ΔH2②,又知CO的燃烧反应为放热反应，则ΔH1________ΔH2。解析：(1)由盖斯定律知，用①式—②式得2H2O(l)=2H2O（g)ΔH＝ΔH1－ΔH2＞0，故ΔH1＞ΔH2。（2）由盖斯定律知，用①式—②式得S(g）=S(s)ΔH＝ΔH1－ΔH2＜0，故ΔH1＜ΔH2。（3)由盖斯定律知,用①式—②式得CO(g)＋eq\f(1，2）O2（g）=CO2(g）ΔH＝ΔH1－ΔH2＜0，故ΔH1＜ΔH2。答案：（1)＞（2）＜(3)＜17．依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收16。9