（江苏版）新高考化学三轮冲刺强化练习 第6-8题 元素及其化合物（解析版）

押江苏卷第6-8题元素及其化合物核心考点考情统计考向预测备考策略化学反应2023·江苏卷，62022·江苏卷，6结合离子反应、氧化还原反应相关知识综合考查，注重物质间的转化考查1．重点关注元素化合物与基本概念和基本理论的融合考查；2．掌握元素化合物之间的转化关系以及常见物质结构与性质、物质性质与用途之间的关系物质结构与性质或物质性质与用途2023·江苏卷，72022·江苏卷，7元素化合物的转化2023·江苏卷，82022·江苏卷，81．（2023·江苏卷，6）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是A．水煤气法制氢：

B．催化加氢生成的反应：C．电解水制氢的阳极反应：D．与水反应：【答案】B【解析】水煤气法制氢的反应为吸热反应，其热化学方程式为

，A错误；由题意可知在催化剂作用下与反应可得到，根据原子守恒可得离子方程式为，B正确；电解水制氢的阳极反应为，C错误；与水反应化学方程式为，中H原子不守恒，D错误。2．（2023·江苏卷，7）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂C．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高D．中的N原子与形成配位键，具有还原性【答案】A【解析】具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误；的热稳定性比的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键，和分子之间形成氢键无关，C错误；具有还原性在于N本身可以失电子，且中无配位键，D错误。3．（2023·江苏卷，8）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：B．工业制硝酸过程中的物质转化：C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：D．实验室制备少量的原理：【答案】B【解析】Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确；氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确；实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确。4．（2022·江苏，6）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为和)；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是A．与HF溶液反应：B．高温下还原：C．铅蓄电池放电时的正极反应：D．甲烷的燃烧：【答案】A【解析】由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸和水，反应的离子方程式为，A正确；硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为，B错误；铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应，C错误；由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为，D错误。5．（2022·江苏，7）我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是A．石墨能导电，可用作润滑剂B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料【答案】C【解析】石墨作润滑剂是由于其质地软，与导电性无关，A错误；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质，与硅的熔点无关，B错误；合金熔点低，则铸剑所需温度低，青铜硬度大，可以铸剑作兵器，C正确；作电极是由于含铅化合物的导电性，与其颜色无关，D错误。6．（2022·江苏，8）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A．自然固氮、人工固氮都是将转化为B．侯氏制碱法以、、、为原料制备和C．工业上通过催化氧化等反应过程生产D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”【答案】A【解析】自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误；侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确；工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确。1．化学反应的书写与正误判断(1)离子方程式正误判断的三个关键化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程式遵循“三守恒”原子守恒电荷守恒得失电子守恒(2)热化学方程式书写易出现的错误①未标明反应物或生成物的状态而造成错误。②反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。③漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误。④反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。⑤对燃烧热的概念理解不到位，忽略其标准是1mol可燃物而造成错误。⑥对中和反应反应热理解不准确。a.强酸与强碱中和反应的反应热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若用弱酸代替强酸(或用弱碱代替强碱)，因电离吸热，放出的热量减少。b.若用浓硫酸(或NaOH固体)作反应物，放出热量增多。c.若是稀硫酸和Ba(OH)2反应，生成1molH2O(l)时所释放的热量会比57.3kJ多，原因是H＋与OH－结合成1molH2O(l)的同时，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)结合成BaSO4沉淀也会放热。(3)氧化还原反应方程式的书写(4)电极反应式书写技巧方法一：直接书写方法二：间接书写第一步，写出电池总反应式。第二步，写出电极的正极反应式。第三步，负极反应式＝总反应式－正极反应式。2．常见无机物性质与用途的对应关系物质性质生活中的应用生理盐水是消毒后的0.9%的氯化钠溶液用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔冲洗等生石灰、无水氯化钙能与水反应可用作(食品)干燥剂P2O5能与水反应可用作(不可用作食品)干燥剂硅胶能吸收水分可用作(袋装食品)干燥剂ClO2具有较强的氧化性用于自来水的杀菌消毒次氯酸(盐)具有强氧化性可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂碘酸钾在常温下稳定食盐中的加碘物质水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆可用作防火材料硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞锂质量轻、比能量大可用作电池负极材料Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化铝和铁制容器可盛装或运输浓硫酸、浓硝酸铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热可用于焊接铁轨MgO、Al2O3熔点高作耐高温材料明矾溶液中Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性明矾作净水剂(混凝剂)小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳可以作泡沫灭火器明矾溶液显酸性中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料K2FeO4是强氧化剂，还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体K2FeO4作新型净水剂CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒BaSO4不溶于水，不与胃酸反应医疗上进行胃部造影前，BaSO4做患者服用的“钡餐”3．元素及其化合物的价—类二维图元素价—类二维图钠镁铝铁铜氯硫氮碳硅考点一化学反应1．（2024·江苏常州第一中学高三期初检测，6）下列实验对应的离子方程式不正确的是A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO﹣=SO+2HClOC．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O【答案】B【解析】根据少定多变的原则可知，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合的离子方程式为：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，A项正确；由于HClO具有强氧化性，可以把亚硫酸根氧化为硫酸根离子，离子方程式为：SO2+H2O+3ClO﹣=SO+2HClO+Cl-，B项错误；用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为：，C项正确；向氨水中滴入少量硝酸银溶液生成二氨合银离子，离子方程式为：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D项正确。2．（2024·江苏海安高级中学高三11月月考，6）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在，的结构如图所示。B和均能溶于溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂（主要成分为）在高温条件下反应制得粗硅。硼酸和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的层状结构，常用作消毒剂、润滑剂等。下列化学反应表示不正确的是A．氢氧化铍溶于强碱：B．可溶性铝盐净水原理：C．硅与氢氧化钠溶液反应：D．焦炭与石英砂反应：【答案】C【解析】由题给信息可知，氢氧化铍是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍离子，电极反应式为，A正确；可溶性铝盐净水原理为铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝，氢氧化铝吸附水中悬浮杂质而达到净水的作用，反应的离子方程式为，B正确；硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的化学方程式为，C错误；焦炭与石英砂高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，D正确。3．（2024·江苏苏锡常镇四市高三教学情况调研一，6）氮的常见氢化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。Mg3N2与水反应可产生NH3，液氨发生微弱电离产生NHeq\o\al(－,2)，液氨能与碱金属(如Na、K)反应产生H2。NH3中一个H被—NH2取代可得N2H4，常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.1kJ·mol－1)。以硫酸为电解质，通过催化电解可将N2转化为N2H4；碱性条件下，NaClO氧化NH3也可制备N2H4。下列化学反应表示正确的是()A.肼在氧气中燃烧：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝622.1kJ·mol－1B.液氨与钠反应：2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑C.NaClO氧化NH3制备N2H4：4NH3＋ClO－＋2OH－=2N2H4＋Cl－＋3H2OD.电解法制备N2H4的阴极反应：N2＋4H＋－4e－=N2H4【答案】B【解析】肼在氧气中燃烧生成液态水，为放热反应：，A项错误；液氨与钠反应生成NaNH2和H2，B项正确；电荷不守恒，NaClO与NH3反应方程式为2NH3＋ClO－=N2H4＋Cl－＋H2O，C项错误；发生得电子的还原反应，电极反应为：N2＋4H＋＋4e－=N2H4，D错误。4．（2024·江苏南京盐城高三一模，6）能将溶液中的还原为，生成黑色沉淀，该反应可用于检验。燃煤烟气中的可用饱和溶液进行捕集。下列化学反应表示项正确的是A．焦炭与石英砂反应：B．与酸性溶液反应：C．的水解反应：D．饱和溶液与足量反应：【答案】D【解析】焦炭与石英砂反应生成硅和一氧化碳，，A项错误；与酸性溶液反应，反应中不应出现氢氧根离子：，B项错误；的水解反应生成碳酸氢根离子和氢氧根离子：，C项错误；饱和溶液与足量反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，D项正确。5．（2024·江苏海安高级中学高三开学考试，6）甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为。工业使用原料气、气相法合成甲醇的主反应：。有少量存在时，会发生副反应：。甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备二甲醚、甲醛、甲酸等有机物。下列化学反应或转化过程表示正确的是A．燃烧热的热化学方程式：B．气相法合成甲醇的副反应：C．实验室由甲醇制备二甲醚：D．甲醇转化为甲酸：【答案】C【解析】燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol，因此产物应该是H2O(l)，A错误；根据题中所给信息可知，，即该反应，而题中已说明在少量存在时，会发生该反应，根据可知，当存在时，，反应才可以在高温下自发进行，B错误；实验室由甲醇制备二甲醚为醇的分子间脱水，需要在浓硫酸和加热的条件下进行，反应为，C正确；在新制Cu(OH)2、加热的条件下并不能氧化，该条件是氧化醛基的条件，D错误。6．（2024·江苏连云港五校高三12月联考，8）1mol液态肼完全燃烧生成气体和液态水放出577kJ的热量。工业上利用和制取尿素[]，尿素在高温条件下可将汽车尾气中的转化为无毒气体。下列化学反应表示正确的是A．燃烧的热化学方程式：

B．碱性燃料电池负极发生的电极反应式：C．NaClO氧化氨气制取的离子方程式：D．与高温下反应的化学方程式：【答案】C【解析】1mol液态肼完全燃烧生成气体和液态水放出577kJ的热量，则N2H4燃烧的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，A错误；负极失电子，负极反应为：，B错误；NaClO氧化氨气制取，1molNaClO得2mol电子，1mol氨气失1mol电子，根据得失电子守恒得离子方程式：，C正确；1mol失去4mol电子生成氮气，1mol二氧化氮得4mol电子生成氮气，根据得失电子守恒得反应方程式：，D错误。7．（2024·江苏南通海门高三第二次调研，7）周期表第ⅤA族元素及其化合物用途广泛。在强碱性条件下能被NaClO氧化生成肼()，常温下呈液态，是常用的火箭燃料。的燃烧热为624kJ/mol，可被NaClO氧化生成，也可被氧化生成，是一种弱酸，酸性与醋酸相当。与高温条件下可制备半导体材料砷化镓，的沸点为55℃。下列化学反应或说法不正确的是A．制备时，应将缓缓通入NaClO溶液中B．与反应方程式为C．向溶液中通入HCl可以制得D．燃烧的热化学方程式为：【答案】A【解析】由题意可知，将NH3慢慢通入NaClO溶液中，NH3能被NaClO氧化生成N2H4，N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，A错误；与反应生成和水，化学方程式为：，B正确；是一种弱酸，根据强酸制弱酸的规律，可以向溶液中通入HCl可以制得，C正确；的燃烧热为624kJ/mol，根据燃烧热的定义，燃烧的热化学方程式为：，D正确。8．（2024·江苏镇江丹阳高三10月期中，7）从废定影液［主要含有H+、、H2SO3、Br-等微粒］中回收Ag和Br2的主要步骤：向该废定影液中加入NaOH调节pH在7.5～8.5之间，然后再加入稍过量Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；滤液中通入Cl2氧化Br-，用苯萃取分液。下列化学反应表示正确的是A．废液用过量的硝酸处理：B．用铜电极电解CuSO4溶液：C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：D．CuSO4溶液中加入小粒金属钠：【答案】A【解析】[Ag(NH3)2]OH强碱，在溶液中发生完全电离，电离产生的OH-先与H+结合成H2O，[Ag(NH3)2]+再与H+反应，生成Ag+和，离子方程式为：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag++2+H2O，A正确；用铜电极电解CuSO4溶液，阳极Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu，总反应式为：，B不正确；稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可得，反应的离子方程式为：，C不正确；CuSO4溶液中加入小粒金属钠，Na先与水反应，生成的NaOH再与Cu2+反应，总反应式为：，D不正确。9．（2024·江苏南通如东中学，如东一高等四校高三12月学情调研，6）废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下：已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g。上述流程中各步反应的离子方程式正确的是A．铝箔溶于过量碱液：B．酸浸液中水解：C．滤渣1中加入H2SO4和H2O2可发生反应：D．滤液中加入试剂X时发生的主要反应：【答案】C【解析】正极材料加NaOH溶解发生2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可得到NaAlO2，滤渣1中含有磷酸亚铁锂、Cu及少量炭黑，向滤渣1中加入硫酸、H2O2，发生2LiFePO4+H2O2+8H+=2Li++2Fe3++2H3PO4+2H2O，，过滤分离出滤渣含炭黑，得到含有P、Fe、Li的酸浸液，然后调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀过滤除去，向滤液中加入碳酸钠溶液，可生成碳酸锂沉淀。该反应的反应物除Al、OH-外，还有水，离子方程式应该为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，A错误；H3PO4是三元弱酸，电离分步进行，则在酸浸液中水解也逐步进行，首先水解产生，B错误；废旧电池中的Cu与NaOH溶液不反应，进入滤渣1中，向其中加入H2SO4和H2O2，在酸性条件下可发生氧化还原反应，产生Cu2+、H2O，该反应的离子方程式为：，C正确；根据Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g，可知Li2CO3的溶解度较小，则沉锂时加入碳酸钠形成的沉淀为Li2CO3，反应方程式为：2Li++=Li2CO3↓，D错误。考点二物质结构与性质或物质性质与用途10．（2024·江苏苏锡常镇四市高三教学情况调研一，7）下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是()A.NH3分子间存在氢键，NH3极易溶于水B.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂C.N2H4中N原子能与H＋形成配位键，N2H4的水溶液呈碱性D.N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料【答案】A【解析】NH3极易溶于水是因为NH3与H2O间能形成氢键，A项不具有对应关系；液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量的热，B项具有对应关系；N2H4中N原子提供孤电子对，H＋提供空轨道，形成配位键，使N2H4的水溶液中H＋浓度降低，促进水电离，所以N2H4的水溶液呈碱性，C项具有对应关系；N2H4具有还原性，能失电子发生氧化反应，所以可用作燃料电池的燃料，D项具有对应关系。11．（2024·江苏句容三中、海安实验中学10月月考，4）下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗餐具上的油污【答案】D【解析】钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，与其熔点较低无关，A不符合题意；氢氧化钠具有较强的吸水作用，所有可以作为干燥剂，与碱性无关，B不符合题意；碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，与其受热易分解无关，C不符合题意；碳酸钠溶液显碱性，能使油污发生水解反应，可洗涤餐具上的油污，D符合题意。12．（2024·江苏海安高级中学高三开学考试，7）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A．甲醇分子间能形成氢键，可与水任意比例互溶B．具有氧化性，可用于冶金工业C．干冰能溶于水，可用作制冷剂D．二甲醚具有可燃性，可用作燃料【答案】D【解析】甲醇可与水以任意比互溶是因为醇分子与水分子间形成了氢键，增大了溶解度，A错误；冶金工业是还原出金属单质，要加入是还原性的物质，CO可用于冶金是由于还原性，B错误；干冰气化时吸热，使得周围环境温度降低，可用作制冷剂，C错误；二甲醚作燃料是因为其可燃性，D正确。13．（2024·江苏海安高级中学12月月考，7）下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白D．硫化氢具有酸性，可用于沉淀重金属离子【答案】A【解析】臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A正确；浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体，B错误；二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，C错误；硫化氢可用于沉淀重金属离子，是因为硫化氢与重金属离子反应生成硫化物沉淀，D错误。14．（2024·江苏连云港五校高三12月联考，7）下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na质软，可用于冶炼金属钛B．溶液显碱性，可用于去除物品表面的油污C．具有还原性，可用于吸收尾气D．呈淡黄色，可用于呼吸面罩中作供氧剂【答案】B【解析】Na具有还原性，，与软硬无关，A错误；碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解较完全，B正确；，利用强酸制弱酸的原理，C错误；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，可作呼吸面具供氧剂，与颜色无关，D错误。15．（2024·江苏南通如东中学，如东一高等四校高三12月学情调研，7）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂B．H2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒C．炭黑硬度大，可用于电极材料D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀速率【答案】B【解析】Al(OH)3受热分解吸热，降低温度，生成的氧化铝熔点高，可附在可燃物表面，隔绝氧气，可用作塑料制品的阻燃剂，A错误；H2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确；炭黑具有导电性，可用于电极材料，C错误；铜的金属活动性比铁弱，在海轮外壳上装若干铜块会加快其腐蚀速率，D错误。16．（2024·江苏南通如皋高三2月适应性考试（一），4）下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A．中化学键非常牢固，可用作保护气B．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌C．浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制D．是极性分子，可用于漂白纸浆【答案】A【解析】中化学键非常牢固，因此化学性质稳定，难与其他物质反应，可用作保护气，A正确；乙醇能使蛋白质变性，从而可用于杀菌消毒，与乙醇易溶于水无关，B错误；浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应产生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，C错误；SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，D错误。考点三元素化合物的转化17．（2024·江苏宿迁3月学情调研，8）下列有关氮、硫、氯的单质及其化合物的转化正确的是()A.工业制备漂白粉：饱和食盐水eq\o(→,\s\up7(通电))Cl2eq\o(→,\s\up7(石灰水))漂白粉B.工业制备硫酸：FeS2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4C.实验室制备NH3：Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2OD.实验室制备SO2：Na2SO3＋2HNO3=2NaNO3＋SO2↑＋H2O【答案】C【解析】漂白粉是将Cl2通入到石灰乳中，石灰水的浓度太低，A项错误；FeS2与O2反应生成SO2和Fe2O3，B项错误；生成的SO2能够被HNO3氧化为H2SO4，实验室常用Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，D项错误。18．（2024·江苏句容三中、海安实验中学10月月考，6）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列含氯物质的转化正确的是A．漂白粉HClO(aq)Cl2(g)B．MgCl2(aq)无水MgCl2MgC．NaCl(aq)Cl2(g)FeC13D．NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)【答案】C【解析】H2CO3酸性强于HClO，CO2通入漂白粉中可制备HClO。但HClO见光分解为HCl和O2，A项错误；MgCl2加热易水解产生Mg(OH)2，获得无水MgCl2需要在HCl氛围中加热。MgCl2熔融电解得到Mg，B项错误；NaCl溶液电解阳极Cl-放电得到Cl2，铁在Cl2中燃烧生成FeCl3，C项正确；氯化钠溶液不能和二氧化碳反应，且NaHCO3固体受热分解可得到Na2CO3，而不是溶液分解，D项错误。19．（2024·江苏连云港五校高三12月联考，9）元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是A．工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉B．工业制取镁：溶液无水MgC．工业制取硫酸：D．工业制取纯碱：饱和食盐水固体固体【答案】D【解析】工业制取漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得，A不合题意；由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，故直接蒸干MgCl2溶液得不到无水MgCl2，B不合题意；硫与过量的O2燃烧只能生成SO2，SO2经催化氧化才能制得SO3，且工业上制备硫酸是煅烧含硫矿物来制得SO2，C不合题意；向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，可以制得NaHCO3固体此为侯氏制碱法，然后NaHCO3受热分解得到纯碱，D符合题意。20．（2024·江苏南通海门高三第二次调研，5）在给定条件下，下列关于物质间的转化能实现的是A．B．C．D．【答案】A【解析】氢氧化铜受热分解生成CuO，CuO氧化乙醛为乙酸，自身被还原为Cu，A选；镁离子水解，氯化镁溶液蒸干不能得到氯化镁，B不选；HCl酸性强于亚硫酸，SO2和氯化钡不反应，C不选；NO和NaOH不反应，D不选。21．（2024·江苏南通名校联盟高三12月学业质量联合监测，9）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物