（江苏版）新高考化学三轮冲刺强化练习 第4-5题 物质结构与性质（原卷版）

押江苏卷第4-5题物质结构与性质核心考点考情统计考向预测备考策略原子结构与性质元素周期律2023·江苏卷，42022·江苏卷，42021·江苏卷，5考查元素周期律，弱化元素推断的考查；考查杂化类型、分子空间构型、键角比较等。1．了解原子核外电子排布的构造原理，能结合能量最低原理、泡利原理、洪特规则书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式；2．认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化；3．分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构，能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性。化学键分子结构与性质2023·江苏卷，52022·江苏卷，52021·江苏卷，61．（2023·江苏卷，4）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是A．原子半径： B．第一电离能：C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料2．（2023·江苏卷，5）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物。下列说法正确的是A．、、都属于氢元素B．和的中心原子轨道杂化类型均为C．分子中的化学键均为极性共价键D．晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用3．（2022·江苏卷，3）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是A．半径大小： B．电负性大小：C．电离能大小： D．碱性强弱：4．（2022·江苏卷，5）下列说法正确的是A．金刚石与石墨烯中的夹角都为B．、都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子()基态核外电子排布式为D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同5．（2021·江苏卷，5）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．（2021·江苏卷，6）下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是A．NH3能形成分子间氢键B．NO的空间构型为三角锥形C．NH3与NH中的键角相等D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键1．常见基态原子(或离子)的简化电子排布式(或价层电子排布式)微粒简化电子排布式微粒简化电子排布式Cu[Ar]3d104s1Cu＋[Ar]3d10Fe[Ar]3d64s2Fe2＋[Ar]3d6Cr[Ar]3d54s1Cr3＋[Ar]3d3Mn[Ar]3d54s2Mn2＋[Ar]3d5Zn[Ar]3d104s2Zn2＋[Ar]3d10Ti[Ar]3d24s2Ti2＋[Ar]3d2Ni[Ar]3d84s2Ni2＋[Ar]3d8微粒简化电子排布式价层电子排布式Cu2＋[Ar]3d93d9Fe3＋[Ar]3d53d5As[Ar]3d104s24p34s24p3Br[Ar]3d104s24p54s24p5Br－[Ar]3d104s24p64s24p6Co[Ar]3d74s23d74s2Co2＋[Ar]3d73d72．元素周期律和元素周期表(1)强化记忆元素周期表的结构(2)主族元素性质(填“增强”或“减弱”)性质同周期(自左而右)同主族(自上而下)电子层数相同增大失电子能力减弱增强得电子能力增强减弱金属性减弱增强非金属性增强减弱主要化合价最高正价升高(O、F除外)最高正价相同(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增强：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4酸性减弱：HNO3>H3PO4碱性减弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3碱性增强：LiOH<NaOH<KOH氢化物热稳定性增强：SiH4<PH3<H2S<HCl减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI原子(或阴、阳离子)半径减小：Si＞P＞S＞Cl、Na＋＞Mg2＋＞Al3＋、P3－＞S2－＞Cl－增大：F<Cl<Br<I、Li＋<Na＋<K＋、F－<Cl－<Br－<I－(3)第一电离能同周期(从左到右)同主族(从上到下)第一电离能增大趋势(注意第ⅡA族、第ⅤA族的特殊性)依次减小特例：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)的结构时，原子的能量较低，为稳定状态，该元素具有较大的第一电离能，如第一电离能：Be>B；Mg>Al；N>O；P>S。(4)元素电负性的递变性①规律同周期元素从左到右，电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。②应用3．σ键、π键的判断方法(1)由轨道重叠方式判断“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。(2)由共用电子对数判断单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。(3)由成键轨道类型判断s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。4．杂化轨道和空间结构的判断方法(1)明确杂化轨道类型与分子结构的关系杂化轨道类型杂化轨道数目分子构型实例sp2直线形CO2、BeCl2、HgCl2sp23平面三角形BF3、BCl3、CH2Osp34等性杂化：正四面体CH4、CCl4、NHeq\o\al(＋,4)不等性杂化：具体情况不同NH3(三角锥形)、H2S、H2O(V形)(2)价层电子对互斥模型和空间结构价层电子对数σ键电子对数孤电子对数电子对的排列方式VSEPR模型名称分子或离子的空间结构名称实例220直线形直线形CO2、CS2、BeCl2330平面三角形平面三角形BF3、SO3、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)21V形SO2、O3、NOeq\o\al(－,2)440四面体形正四面体形CH4、CCl4、NHeq\o\al(＋,4)31三角锥形NH322V形H2O5．影响键角大小的因素(1)杂化类型不同键角：中心原子sp杂化>sp2杂化>sp3杂化。如CH4、BF3、CO2，中心原子分别为sp3、sp2和sp杂化，它们对应的键角分别为109°28′、120°、180°。(2)杂化类型相同①孤电子对数越多，键角越小，如键角：H2O<NH3<CH4。②孤电子对数相同，中心原子电负性越大，键角越大，如键角：H2O>H2S。③孤电子对数相同，中心原子数相同，配位原子电负性越大，键角越小，如键角：NF3<NCl3。6．极性分子与非极性分子7．氢键对物质性质的影响图示氢键对物质性质的影响举例HF分子间的氢键以分子间氢键缔合而成的二聚体结构形成分子内氢键分子间氢键使物质沸点较高沸点：NH3>PH3、HF>HCl、C2H5OH>CH3OCH3分子内氢键使物质沸点较低沸点：OHCHO<HOCHO使物质易溶于水NH3、C2H5OH、H2O2、CH3COOH等易溶于水解释一些特殊现象水结冰后，体积膨胀并漂浮在水面上(水分子间形成氢键，体积变大，密度变小)考点一原子结构与性质元素周期律1．（2024·江苏南通高三第二次调研测试）NH4Al(SO4)2·12H2O可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是()A.电负性：χ(N)>χ(O)B.原子半径：r(Al)>r(N)C.第一电离能：I1(S)>I1(O)D.热稳定性：H2S(g)>H2O(g)2．（2024·江苏连云港高三11月期中）元素Be、Mg、Ca位于周期表中ⅡA族。下列说法正确的是A．电负性：B．第一电离能：C．、、形成的晶体均为离子晶体D．最高价氧化物的水化物的碱性：3．（2024·江苏常州教育学会高三11月期中学业水平监测）铁系超导材料Fe-Sm-As-F-O中基态Sm原子的价电子排布为。下列说法正确的是A．Sm位于元素周期表中的f区 B．Fe成为阳离子时先失去3d轨道电子C．氢化物的稳定性： D．第一电离能：4．（2024·江苏泰州中学、宿迁中学、宜兴中学高三12月调研测试）催化剂能催化脱除烟气中的，反应为。下列说法正确的是A．的电子式：B．的模型名称：直线型C．的价电子排布图为：D．是极性键构成的非极性分子5．（2024·江苏南京盐城高三一模）十二烷基磺酸钠常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法项正确的是A．为离子化合物 B．离子半径：C．电离能： D．热稳定性：6．（2024·江苏徐州第一中学、淮阴中学、姜堰中学高三联考）CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和SiC都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是A．原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As)B．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体C．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料D．第一电离能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)7．（2024·江苏宿迁3月学情调研）Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列说法正确的是()A.原子半径：r(Ga)<r(As)<r(Se)B.第一电离能：I1(Ga)<I1(Se)<I1(As)C.元素电负性：χ(Ga)<χ(Se)<χ(As)D.可在周期表中Se附近寻找优良的催化剂材料8．（2024·江苏苏州市名校高三大联考）利用制取金属钾，下列说法正确的是A．原子半径：B．第一电离能：C．金属性：D．电解饱和食盐水可以制得金属9．(2024·江苏泰州姜堰中学高三期中，)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W基态原子只有一种自旋取向的电子，X最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y的单质在空气中含量最高，Z位于第三周期，其基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是A．第一电离能：Z>X>YB．简单气态氢化物的热稳定性：X>YC．X、Y均能与W形成含有非极性键的化合物D．工业上制备Z单质是通过电解其氯化物的水溶液而获得10．（2024·江苏苏州高三期末）太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A.原子半径：r(Ga)<r(As)B.第一电离能：I1(Si)<I1(P)C.热稳定性：AsH3>PH3D.Ga的周期序数与族序数相等11．（2024·江苏南京、盐城高三期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道为半充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法项正确的是A．X位于周期表中第二周期ⅣA族B．共价键的极性：C．简单气态氢化物的稳定性：D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性12．（2024·江苏扬州中学高三3月月考）某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中XY4＋具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是A．键角： B．简单氢化物沸点：C．第一电离能： D．最高价氧化物对应的水化物酸性：13．（2024·江苏海安高级中学高三开学考试）A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是A．第一电离能： B．原子半径：C．C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键 D．简单气态氢化物的热稳定性：考点二化学键分子结构与性质14．（2024·江苏南京盐城高三一模）下列说法项正确的是A．金刚石、石墨、三者互为同位素 B．分子中存在两个键C．晶体中存在离子键与非极性共价键 D．基态原子的核外电子有6种空间运动状态15．（2024·江苏苏州高三期末）含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为299kJ·mol－1。锂与氮气反应得到的Li3N可用作储氢材料。锂—空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为Li2O2，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由LiFePO4电极迁移至石墨电极形成LiCx，LiFePO4的前体FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH＝2的条件下反应制得。下列说法正确的是()A.Li2O2中存在Li与O2的强烈相互作用B.锂—空气电池充电时形成枝晶的物质属于离子晶体C.Fe2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1D.POeq\o\al(3－,4)中P原子轨道的杂化类型为sp316．（2024·江苏徐州第一中学、淮阴中学、姜堰中学高三联考）下列说法正确的是A．S2、S4、S6、S8互为同位素B．SO2中S原子杂化轨道类型为sp2C．34Se核外电子排布式为24D．H2S和H2O的空间构型相同，且均为非极性分子17．（2024·江苏南通高三第二次调研测试）第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜矿(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，Cu2O能与酸发生反应。CuOxTiO2可用于低温下催化氧化HCHO：HCHO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(CuOxTiO2))CO2(g)＋H2O(l)。CoCl3具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反应生成的配合物Na3[Co(NO2)6]可应用于K＋的鉴定。下列说法正确的是()A.Co位于元素周期表的ds区B.NOeq\o\al(－,2)和NOeq\o\al(－,3)中N原子均采取sp2杂化C.1mol[Co(NO2)6]3－中含有12molσ键D.灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐18．（2024·江苏苏州市名校高三大联考）卤族元素包括等，位于周期表VIIA族。卤族元素形成物质种类众多，磷可形成多种卤化物，其中固态和的结构分别是和。溴化碘的化学性质与卤素相似。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物晶胞如图所示。下列说法正确的是A．相同条件下，的沸点依次递增B．中与间的相互作用是极性键C．和中磷原子的杂化方式相同D．图中所示金属卤化物中周围最近的数为1219．（2024·江苏扬州中学高三1月月考）周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ/mol)，常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜(SOCl2)是重要的有机试剂；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素 B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子 D．CaO2中阴阳离子数目比为2：120．(2024·江苏南通海安高三开学考试)B、Al、Ga位于元素周期表中ⅢA族。为无色气体，主