2025版新教材高考化学一轮复习课时评价4物质的量浓度含解析鲁科版

PAGE3-(建议用时：20分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的总物质的量为0.9molB．当1L水汲取22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，假如Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度肯定相同D．10℃时，0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1D解析：A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的总物质的量不肯定等于0.9mol；B项，没有指明22.4L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不肯定是1mol，制成1L溶液时，浓度也不肯定是1mol·L－1；C项，当Na＋与SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度相等时，依据溶液中电荷守恒知，c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D项，对于10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度复原到10℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变，D项正确。2．下列与试验相关的叙述中正确的是()A．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出C．用量筒取5.00mL1.00mol·L－1的盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100mol·L－1的盐酸D.如图所示操作为进行肯定物质的量浓度溶液配制时的定容操作A解析：配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，须要NaCl的质量为1.00L×1.00mol·L－1×58.5g·mol－1＝58.5g，将58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液，物质的量浓度为1.00mol·L－1，故A正确；若将多余的溶液吸出，会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时应重新配制，故B错误；5mL量筒的精确度为0.1mL，不能精确量取5.00mL盐酸，容量瓶不能做稀释、溶解、反应、长期贮存液体的容器，故C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶，故D错误。3．将10.6gNa2CO3溶解在10mL水中，再稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为()A．1mol·L－1 B．0.1mol·L－1C．0.01mol·L－1 D．10mol·L－1B解析：Na2CO3的摩尔质量为106g·mol－1，10.6gNa2CO3的物质的量为0.1mol，再稀释成1L溶液，则c＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.1mol,1L)＝0.1mol·L－1。从中取出10mL，溶液的物质的量浓度仍为0.1mol·L－1。4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为()所含离子NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)H＋M浓度/(mol·L－1)2121A．Mg2＋B．Ba2＋C．F－D．Fe2＋A解析：由电荷守恒知M应为带2个单位正电荷的阳离子。因为Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)不共存，Fe2＋与NOeq\o\al(－,3)、H＋不共存，所以M为Mg2＋。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)5．试验室里须要配制480mL0.10mol·L－1硫酸铜溶液，下列试验用品及试验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量试验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液D解析：试验室里没有480mL规格的容量瓶，依据“大而近”的原则，故需选择500mL容量瓶；溶质若为CuSO4，则须要8.0g；若是胆矾，则须要12.5g，应配成500mL溶液而不是加入500mL水。6．4℃下，把摩尔质量为Mg·mol－1的可溶性盐RClnAg溶解在VmL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρg·cm－3，下列关系式错误的是()A．溶质的质量分数w＝eq\f(A,A＋V)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1C.1mL该溶液中n(Cl－)＝eq\f(nρAV,MA＋V)mol(RCln在溶液中完全电离)D．该温度下此盐的溶解度S＝eq\f(100V,A)gCD解析：依据溶质的质量分数w＝eq\f(m溶质,m溶液)×100%，m溶质＝Ag，VmL水的质量为Vg，m溶液＝(A＋V)g，代入公式得w＝eq\f(A,A＋V)×100%，故A正确；同理，依据溶质的物质的量浓度c＝eq\f(n,V′)，n＝eq\f(A,M)mol，V′＝eq\f(A＋V,1000ρ)L，代入可得c＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1，故B正确；1mL该溶液中n(Cl－)＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1×1mL×10－3L·mL－1×n＝eq\f(nρA,MA＋V)mol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S＝eq\f(100A,V)g，故D错误。三、非选择题7．试验室须要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本试验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、量筒、烧杯、________、________、________、标签纸以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放在天平的________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步试验中须要运用玻璃棒，目的是___________________________________________________________________。(5)转移、洗涤。在转移时应运用玻璃棒引流，须要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了______________________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线下________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。解析：配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必需用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盘天平精确到0.1