2024-2025学年新教材高中化学第八章化学与可持续发展第一节第1课时金属矿物的开发利用海水资源的开发利用课时作业含解析新人教版必修2

PAGE14-第1课时金属矿物的开发利用海水资源的开发利用学问点一金属矿物的开发利用1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的化合价凹凸B．金属的活动性强弱C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少2．在冶金工业上，均不能用通常的化学还原剂制得的一组是()A．Na、Ca、Mg、Al、KB．Na、K、Zn、Fe、HgC．Zn、Fe、Cu、Ag、SnD．Mg、Al、Zn、Fe、Pb3．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际状况的是()A．2Ag2Oeq\o(=,\s\up7(△))4Ag＋O2↑B．2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑C．2MgOeq\o(=,\s\up7(电解))2Mg＋O2↑D．4CO＋Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高温))3Fe＋4CO24．近年来，科学家正在探究利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍运用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的()A．铝质轻，便于运输、贮存，且平安B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染简单得到有效的限制C．在地球上，铝矿资源比较丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础5．能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为()A．铝的密度小，熔点较低B．铝在空气中燃烧放出大量的热C．铝在金属活动性依次表中排在较前面D．铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热6．氢气可用于冶炼金属，工业冶炼钼的反应为3H2＋MoO3eq\o(=,\s\up7(高温))Mo＋3H2O，该反应的还原剂是()A．H2B．MoO3C．MoD．H27．下列说法中正确的是()A．电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B．工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼CuC．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等D．工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量8．(双选)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按肯定的比例混合后加热至800℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是()A．“药金”实质上是铜锌合金B．冶炼炉中炉甘石干脆被木炭还原为锌C．用王水可区分黄金和“药金”D．用火焰灼烧可以区分黄金和药金学问点二海水资源的开发利用9.下列不能作为海水淡化方法的是()A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．过滤法10．在海水资源的综合利用中，不须要化学变更就能够从海水中获得的物质是()A．溴、碘单质B．钠、镁单质C．食盐、淡水D．烧碱、纯碱11．海水资源的利用具有特别广袤的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是()A．电解法分解海水，制取干净的热能资源氢气B．采纳太阳光照耀法晒制工业用食盐C．针对能源现状，大力开发潮汐能和波浪能D．铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取12．我国历来特别重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变更C．海水中含有溴元素，只需经过物理变更就可以得到溴单质D．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg13．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤14．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是试验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列推断正确的是()A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇D．步骤④的操作是过滤15．海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获得这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于()A．使含微量元素的离子沉淀B．从海水中富集含微量元素的化合物C．对含微量元素的混合物进行提纯D．从化合物中冶炼这些单质16．(双选)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是()A．第①步除去粗盐SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品依次为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第⑤步涉及的分别操作有萃取、蒸馏关键实力综合练进阶训练其次层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是()A．金属冶炼方法由金属活动性确定B．生铁比熟铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了提高铁水中的碳含量D．该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工2．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要探讨方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不行行的是()A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采纳反渗透法而使海水淡化3．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是()A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④4．金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分别。若调整温度到肯定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下：KNaKClNaCl熔点/℃63.6597.8770801沸点/℃774882.91500(升华)1431依据平衡移动原理可推知，用Na与KCl反应制K的相宜温度是()A．97.8～770℃B．770～774℃C．774～882.9℃D．1413～1500℃5．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的步骤如下：①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取⑤分液。下列说法中不正确的是()A．步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B．步骤③中涉及的离子方程式为：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OC．步骤④中可用酒精代替CCl4D．步骤⑤中获得I2从分液漏斗下口放出二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6．下列有关金属的工业制法正确的是()A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．钒、锰：用金属铝作还原剂与钒、锰的氧化物在高温下反应C．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9%的铜7．以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋SO2。下列说法不正确的是()A．化合价发生变更的元素有3种B．Cu2S在该反应是还原剂C．1molO2参与反应时，上述反应转移电子总物质的量为4molD．SO2被分别、回收后氧化生成SO3，可作为制取硫酸的原料8．试验室模拟由海水制备溶液，其流程如下：海水eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(步骤一))粗盐eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(步骤二))精盐eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(步骤三))NaOH溶液下列有关说法正确的是()A．步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角等B．步骤二添加NaOH的目的是除去Ca2＋C．步骤二的过滤操作是在加入盐酸之前D．步骤三中制取NaOH的反应为2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑9．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2eq\o(=,\s\up7(高温))2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))Pb＋CO↑；PbO＋COeq\o(=,\s\up7(高温))Pb＋CO2。下列说法正确的是()A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变更B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少须要6g碳三、非选择题10．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有杂质SiO2和Fe2O3)提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下：(1)滤渣A是________，滤渣B是________。(2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是____________________。(3)操作Ⅳ中，灼烧时盛放药品的仪器是________，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(4)生成滤渣C的离子方程式为________________________________________________________________________。(5)取滤液B100mL，加入1mol·L－1200mL盐酸时，沉淀量达到最大且质量为11.7g。则滤液B中c(AlOeq\o\al(－,2))＝________，c(Na＋)>______mol·L－1。学科素养升级练进阶训练第三层1．据《天工开物》记载，我国古代以米炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。已知锌的熔点为420℃、沸点为906℃。则下列说法不正确的是()A．升炼倭铅过程包含氧化还原反应B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧形成的C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体2．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法不正确的是()A．①中可采纳蒸馏法B．②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2C．③中提溴涉及到氧化还原反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等3．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发觉金属钼的卡宾化合物可以作为特别有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程为①2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(高温))2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O=(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl=H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4eq\o(=,\s\up7(高温))MoO3＋H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。下列说法正确的是()A．MoS2煅烧产生的尾气可干脆排放B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4是一种强酸D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3︰3︰24．海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、自然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－、I－、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学探讨的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请依据以上信息回答下列问题：(1)写出步骤②、⑧分别提纯的方法：②____________⑧____________。(2)步骤⑦分别提纯过程中须要选用的玻璃仪器除烧杯外，还须要的仪器是__________。(3)D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式__________________________。(4)初步提纯后的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液下列试剂添加依次合理的是________。A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①(5)若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是________。A．从外地购买B．在当地新建生产厂C．从本厂生产烧碱处循环(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分别出来是基于溴单质具有________性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是_________________________________________________________。第一节自然资源的开发利用第1课时金属矿物的开发利用海水资源的开发利用必备学问基础练1．答案：B解析：金属开发利用的先后依次与金属冶炼的难易程度有关，而金属冶炼的难易程度取决于金属的活动性强弱。2．答案：A解析：A项中的金属均为活泼金属，通常用电解法冶炼。3．答案：C解析：金属冶炼常用电解法、热还原法、热分解法，K～Al常用电解法冶炼，Zn～Cu常用热还原法冶炼，Cu以后的金属常用热分解法冶炼，冶炼银，常用氧化银的分解，A符合实际；电解氧化铝冶炼铝单质，B符合实际；工业常电解氯化镁冶炼镁，因为氧化镁的熔点高，熔化时须要消耗大量的能量，因此电解氧化镁冶炼金属镁，C不符合实际；冶炼铁，用热还原法，D符合实际。4．答案：D解析：铝的密度小质地轻，便利运输储存，铝表面有一层致密的氧化膜爱护了内部的金属铝不与其他物质反应，A正确；铝燃烧时放出大量的热，生成物为Al2O3，不污染环境，B正确；在地壳中的含量，铝的含量排第三，金属中排第一，因此铝矿资源丰富，C正确；电冶铝须要消耗大量的电能，且能量利用率低，与新能源无关，D错误。5．答案：D解析：利用铝来冶炼难熔的金属是利用铝热反应来进行的。在铝热反应中，铝表现出还原性，可置换出其他金属；另外铝热反应还有一个特点就是反应能放出大量的热，可使置换出的金属熔化，达到冶炼的目的。6．答案：A解析：在反应3H2＋MoO3eq\o(=,\s\up7(高温))Mo＋3H2O中，氢气失电子，发生氧化反应，属于还原剂，而MoO3属于氧化剂，A正确。7．答案：B解析：电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气，A项错误；工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S＋O2=2Cu＋SO2，B项正确；铝热反应不能用于冶炼K、Ca等比铝活泼的金属，C项错误；工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度，不能提高Al的产量，D项错误。8．答案：AD解析：冶炼“药金”的相关反应方程式为ZnCO3eq\o(=,\s\up7(高温))ZnO＋CO2↑，2ZnO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Zn＋CO2↑，2Cu2O＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))4Cu＋CO2↑，A正确，B错误；王水可以溶解黄金和“药金”，C错误；用灼烧法可以区分黄金和“药金”，因为高温下黄金与氧气不反应，而“药金”可以与空气反应，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，即灼烧后的“药金”颜色有变更，D正确。9．答案：D解析：海水中溶有多种盐，形成溶液，海水淡化即利用海水脱盐生产淡水，海水淡化方法主要有：蒸馏法、反渗透法、电渗透法、离子交换法等；过滤并不能将可溶物从溶液中分别出来，无法实现海水淡化。10．答案：C解析：海水中氯、溴、碘、镁、铝都以化合态形式存在，若制取其单质，必需经过化学变更；从海水中提取食盐和海水的淡化主要是将海水进行蒸发或蒸馏，是物理变更；而由饱和食盐水制取烧碱需电解，为化学变更。11．答案：A解析：电解法分解海水制取氢气，消耗大量的电能，经济效益差，发展前景不乐观。12．答案：D解析：潮汐发电是将潮汐能转化为电能，A错误；因水的沸点较低，可用海水蒸发制海盐，其过程是物理变更过程，B错误；海水提溴的工艺主要步骤是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，须要加入氧化剂才能获得单质溴，C错误；从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分别后再加入盐酸变成MgCl2，之后经过过滤、干燥，镁是活泼金属，MgCl2为离子化合物，电解熔融MgCl2即可得到金属镁，D正确。13．答案：A解析：从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式分别为：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑，NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Cl2＋H2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl。14．答案：A解析：分别固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液，A正确；淀粉遇到I2会变蓝色，遇碘离子不变色，因此不能用淀粉检验碘离子，B错误；萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，由于乙醇能与水互溶，不能做萃取剂，C错误；碘易溶于有机溶剂，所以不能过滤，应当用蒸馏的方法提取碘，步骤④的操作是蒸馏，D错误。15．答案：B解析：由于金、铀等微量元素在海水中的含量很低，所以成本最高的步骤在于从海水中富集含微量元素的化合物。16．答案：BD解析：选项中的试剂添加依次中，钡离子最终无法除去，则加入的药品依次应为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，A错误；第②步中的MgCl2·6H2O脱水过程中镁离子易与水反应生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以防止其与水反应，所以MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，B正确；第③步将溴离子氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，C错误；第⑤步中，溴元素化合价从－1上升到0价，被氧化，生成单质溴溶于水，则萃取后、蒸馏可分别，D正确。关键实力综合练1．答案：C解析：活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性确定，A正确；熟铁比生铁质地更软，且延展性好，生铁比熟铁质地更硬，延展性稍差，B正确；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，C错误；该冶炼方法和近代往生铁水吹空气炼钢，都是利用空气中氧气氧化C元素，其原理基本相同，D正确。2．答案：A解析：明矾可以净水，其原理是明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，胶体能够吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，但明矾不会吸附水中的离子，所以明矾不行以淡化海水，A错误；蒸馏法是工业上淡化海水的一种常用方法，利用太阳能将海水蒸馏淡化，B正确；通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，C正确；半透膜只会让水分子透过，而不会使离子透过，采纳反渗透法而使海水淡化，D正确。3．答案：B解析：对于(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)发生的反应分别是：(Ⅰ)：Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2O、C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋CO2↑，符合①；(Ⅱ)：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，符合③；(Ⅲ)：Cr2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))2Cr＋Al2O3，符合③(Ⅳ)：先从光卤石中提取MgCl2，再电解MgCl2：MgCl2eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑，符合④。4．答案：C解析：在金属活动性依次表中，Na排在K的后面，好像不能从K的熔融盐中置换出K。但将Na与KCl共熔，其共熔体中Na＋、K＋、Cl－和e－自由移动，假如接着加热，则Na、K、NaCl和KCl先沸腾者先逸出。工业上，就是采纳这种原理用Na还原K的，因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低，且低于NaCl的熔点。5．答案：C解析：步骤②为过滤，所须要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯，A正确；步骤③中碘离子被双氧水氧化生成碘，发生的离子反应为：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，B正确；步骤④为萃取，酒精与水互溶，不能用酒精代替，C错误；四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后有机层在下层，获得I2从分液漏斗下口放出，D正确。6．答案：B解析：将金属钠投入到氯化钛溶液中，钠先与水反应，故应用金属钠与熔融的氯化钛反应来制取金属钛，A错误；工业上常用铝热反应(铝作还原剂)冶炼钒、锰等金属，B正确；工业制钠是电解熔融NaCl制钠，C错误；黄铜矿(主要成分为CuFeS2)经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解经电解精炼得到99.9%的铜，D错误。7．答案：BC解析：分析反应中化合价的变更：Ceq\o(u,\s\up6(＋1))2eq\o(S,\s\up6(－2))＋eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(=,\s\up7(高温))2Ceq\o(u,\s\up6(0))＋eq\o(S,\s\up6(＋4))eq\o(O,\s\up6(－2))2，反应过程中Cu、S、O三种元素的化合价均发生变更，A正确；Cu2S中Cu元素化合价降低，S元素化合价上升，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂，B错误；依据S元素化合价的变更可知，当1molO2参与反应时，共转移电子6mol，C错误；SO2催化氧化可得SO3，SO3被水汲取可得H2SO4，D正确。8．答案：CD解析：步骤一应用蒸发原理，蒸发用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，不须要坩埚、三脚架和泥三角，A错误；步骤二添加NaOH的目的是除去Mg2＋，Ca2＋不能用NaOH除杂，B错误；步骤二除杂生成的沉淀能与盐酸反应，故过滤后再加盐酸，C正确；步骤三为电解NaCl溶液制备NaOH溶液，反应为2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，D正确。9．答案：D解析：浮选法富集方铅矿的过程中没有新物质生成，属于物理变更，故A错误；方铅矿焙烧反应2PbS＋3O2eq\o(=,\s\up7(高温))2PbO＋2SO2中，PbS中硫元素化合价上升，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；整个冶炼过程中，1molPbS转化为PbO转移电子是6mol,1molPbO转化为Pb转移电子是2mol，所以制取1molPb共转移8mol电子，故C错误；将1molPbS冶炼成Pb的过程中，依据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb,1molPbS冶炼成Pb理论上至少须要0.5mol的碳，即须要6g碳，故D正确。10．答案：(1)SiO2(或二氧化硅)Fe(OH)3(或氢氧化铁)(2)过滤(3)坩埚2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O(4)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(5)1.5mol·L－16.0解析：(1)铝土矿中的二氧化硅与稀硫酸不反应，则滤渣A是SiO2(或二氧化硅)；滤液A中含有铝离子、铁离子，加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，则滤渣B是Fe(OH)3(或氢氧化铁)。(2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称均是过滤。(3)操作Ⅳ中，灼烧固体时盛放药品的仪器是坩埚。滤液B中含有偏铝酸钠，通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，滤渣C是Al(OH)3，则发生反应的化学方程式是2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O。(4)由于二氧化碳是过量的，则生成滤渣C的离子方程式为AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(5)取滤液B100mL，加入1mol·L－1200mL盐酸时，沉淀量达到最大且质量为11.7g，即氢氧化铝是11.7g，其物质的量是eq\f(11.7g,78g·mol－1)＝0.15mol，依据铝原子守恒可知，溶液B中c(AlOeq\o\al(－,2))＝0.15mol÷0.1L＝1.5mol·L－1。依据化学方程式Al2(SO4)3＋8NaOH=3Na2SO4＋2NaAlO2＋4H2O可知，Al2(SO4)3消耗氢氧化钠0.6mol，又因为氢氧化钠还会与硫酸等反应，因此最终滤液B中Na＋的浓度大于6.0mol·L－1。学科素养升级练1．答案：D解析