氧化还原反应课件

专题3从海水中获得的化学物质第一单元

氯气及氯的化合物第三课时

氧化还原反应REPORT

课前导入铁矿石铸铁食物会腐败氧化还原反应在初中，我们根据反应中物质得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。氧化反应还原反应物质得氧的反应物质失氧的反应得氧失氧氧化还原反应上节课，我们学习的氯气的性质，请从元素的化合价是否发生变化的角度，对氯气和金属钠的化学反应进行分类，它属于何种化学反应类型？反应中化合价发生变化的原因是什么？钠离子带正电荷氯离子带正电荷钠元素化合价升高，是因为钠原子失电子，被氧化，发生氧化反应；氯元素化合价降低，是因为氯原子得电子，被还原，发生还原反应。氧化还原反应+1182+1788

2Na+

Cl-+11812+17872氯化钠的形成NaClNa+Cl-氧化还原反应2Na＋Cl2

＝＝＝2NaCl００＋１－１失去2×e-得到2×e-在反应过程中，钠原子与氯原子之间发生了电子转移，导致钠元素与氯元素的化合价发生改变，为了更好的说明钠与氯气的反应中电子转移的情况，我们常用如下方式表示电子转移的方向和数目。可见，氧化还原反应是有电子转移的化学反应。没有电子转移的化学反应称为非氧化还原反应。氧化还原反应氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法——表示反应前后_________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。同一元素明确变价元素的化合价升降关系始于被氧化的物质中的升价元素，止于产物中相应的元素标出“失去”或“得到”电子的总数2Na＋Cl22NaCl得到2×e-，化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化00+1-1H2＋Cl22HCl失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原00+1-1标价态连双线注得失基本步骤正确标出反应前后各元素的化合价始于被还原的物质中的降价元素，止于产物中相应的元素氧化还原反应双线桥法的注意事项4.被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒1.箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子2.必须注明“得到”或“失去”3.电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略氧化还原反应氧化还原反应中电子转移的表示方法单线桥法——表示反应过程中_________原子间的电子转移情况Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2e-标价态连单线注得失正确标出反应前后各元素的化合价明确变价元素的化合价升降关系始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素标出转移电子的总数2Na＋Cl22NaCl2e-不同元素氧化还原反应1.不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目2.要用箭头标明电子转移的方向3.箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。单线桥法的注意事项氧化还原反应高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑-2+4-2+2-20+3高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合价降低，得电子化合价升高，失电子化合价降低，得电子化合价升高，失电子在氧化还原反应中，有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低，那么，含有这些元素的化合物又叫做什么呢？氧化还原反应还原剂氧化剂还原产物氧化产物高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑-2+4-2+2-20+3高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合价降低化合价升高化合价降低化合价升高还原剂氧化剂还原产物氧化产物氧化还原反应失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化剂

+还原剂

=

还原产物

+氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应氧化剂氧化性得电子价降低还原剂还原性价升高失电子被还原还原产物还原反应被氧化氧化产物氧化反应总结：还(还原剂，具还原性)—升(价升高)—失(失电子)—氧(被氧化)氧(氧化剂，具氧化性)—降(价降低)—得(得电子)—还(被还原)——升失氧——降得还氧化还原反应分析下列氧化还原反应，按要求填空。思考在判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物时由哪些特点和规律？化学反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu2Na＋Cl2=2NaClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OCuSO4FeFeSO4CuCl2NaNaClNaClCl2Cl2NaClONaClSO2H2SSS氧化还原反应常见氧化剂、还原剂常见氧化剂、还原剂①活泼性较强的非金属单质：如_____、O2等。②变价元素的高价态化合物：如_________、________、________等。③过氧化物：如________、_______等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。Cl2KMnO4FeCl3HNO3Na2O2H2O2常见的氧化剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。②某些非金属单质：如________、_______、_______等。③含有较低价态元素的化合物：如________、________等。④其他：如浓盐酸、NH3等。常见的还原剂H2SCCOSO2随堂训练1．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（

）A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．氧化还原反应的实质是电子的转移C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强B随堂训练2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（

）①元素X被氧化

②元素Y被氧化

③元素X发生还原反应

④元素Y发生还原反应A．①② B．③④ C．②③ D．①④D随堂训练3.下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是(

)A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2===Hg＋SO2D随堂训练4.ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,关于此反应的说法正确的是(

)A.KClO3化合价降低,失电子B.反应中H2SO4体现了酸性,发生还原反应C.反应中H2C2O4被氧化D.H2C2O4既被氧化又被还原C随堂训练5.分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl22FeCl3氧化剂是_____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是____，被还原的元素是_____。Cl2FeFeCl2KMnO4KMnO4OMn(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是_____，还原产物是____。(5)5H2