高中化学会考题库

会考题型示例

说明：示例中题目的考试要求，分为初步了解、了解、理解（掌握）和应用（熟练掌握）

四个层次；题目的难易程度，分别用易（较易试题）、中（中等难度试题）、难（较难试题）

表示（供参考）。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

L下列原子中，半径最小的是（）。

［理解；易］

2.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（）o

［理解；易］

3.下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（）。

A.硅B.磷C.硫D.氯［理解；易］

4.下列各组元素中，属于同一周期的是（）。

A.碳、氧、硫B.硅、磷、氯C锂、钠、钾D氟、氯、溟

［理解；易］

5.下列各种气体中，通常状况下极易溶于水的是（）。

2C［掌握；易］

6.下列仪器中，不能用于加热的是（）o

A.锥形瓶B.容量瓶C.烧杯D.试管［理解；易］

7.在标准状况下，molO2的体积约是（）。

A.22.4LB.11.2LC.32LD.0.5L［理解：易］

8.科学家在对原子核进行显微解剖时，发现了一种氟的同位素鸳F,该同位素原子核内的中子数是

A.9B.20C.29D.38［了解；易］

9.下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是（）。

A.塑料B.合成纤维C.蛋白质D.合成橡胶

［初步了解；易］

10.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放S0?有关的是（）。

A.臭氧空洞B.白色污染C.温室效应D.酸雨［了解；易］

11.酸雨的形成主要是由于（）o

A.森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B.燃放烟花爆竹

B.大气中二氧化碳的含量增加D.工业上大量燃烧含硫燃料

12.下列物质中，属于弱电解质的是（）。

A.H2solB.NaOHC.KN03D.CHsCOOH［了解；易］

13.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）。

A.AlB.FeC.Cu［初步了解；易］

CH：1

I

14.有机物Clh-ClLCIh的名称是（）。

A.2-甲基丁烷B.2-甲基丙烷

C.1,1-二甲基乙烷D.三甲基甲烷［了解；易］

15.下列物质中，与甲烷互为同系物的是（）。

2C［了解；易］

16.下列各组物质中，互为同素异形体的是（）o

A.甲烷和乙烷B.一氧化碳和二氧化碳C.冰和干冰D.金刚石和石墨

［了解：易］

17.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）。

A.CH3cH2cH2cH3和CH3cH=CHCH3

B.CHz=CHCH2cH3和CH3cH=CHCH3

C.CH三CCH2cH3和CH?=CHCH2cH3

D.CH2=CHCH：）和CH2=CHCH2cH3［了解；易］

18.下列物质中，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是（）o

A.CH三CUB.CH2=CH2

C.CH3cH3D.CH3cH=CH?［掌握；易］

19.下列反应中，不属于取代反应的是（）。

A.乙醇在一定条件下生成乙烯B.甲烷跟氯气反应生成一氯甲烷

C.苯的硝化反应D.乙酸乙酯的水解［了解；易］

20.下列反应中，属于加成反应的是（）»

A.CH4+Cl2-光一CH3cl+HC1

B.CH2=CH2+H2O-催化剂fCH：,-CH20H

C.+H0-N02浓疏酸.N02+H20

△

D.C1ICHOHt+H0［了解；易］

32CH2=CH22

21.下列物质能使淀粉溶液变为蓝色的是（）。

A.碘化钾溶液B.碘酒C.氯水D.滨水［了解；易］

22.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）«

A.饱和NazSO,溶液B.浓硫酸C.甲醛溶液溶液

［了解；易］

23.下列关于纤维素的说法中，不正确的是（）。

A.纤维素是可溶于水的白色固体B.纤维素没有甜味

C.纤维素水解的最终产物为葡萄糖D.纤维素可用于造纸［了解；易］

24.硬脂酸甘油酯在烧碱溶液中加热反应的主要产物是（）。

A.只有硬脂酸B.只有甘油

C.硬脂酸和甘油D.硬脂酸钠和甘油［了解；易］

25.在新制氢氧化铜悬浊液中加入某糖尿病病人的尿液试样，微热时发现有红色沉淀产生，说明该尿

液中含有葡萄糖。该反应的原理是葡萄糖分子中含有（

A.羟基B.醛基C.竣基D.氨基［了解；易］

26.下列说法中，不正确的是（）。

A.氯气可用于消毒和制造漂白粉B.氨气可用于制造氮肥

C.乙烯可用于制造塑料D.铝制容器可用于盛放稀硫酸［了解；易］

27.如图，在锌、铜和硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是（）。

A.Zn-2e=Zn2B.Cu-2e=Cu-'

C.2H*+2e=H2tD,Cu2t+2e=Cu［了解；易］

28.下列实验操作中，正确的是（）o

A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放祛码

B.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

C.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

D.使用试纸检验溶液的性质时,将试纸浸入溶液中［掌握；易］

29.下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）o

A.在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体

B.在容量瓶中可直接稀释浓硫酸

C.溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中

D.向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流［了解；易］

30.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）。

A.称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸（留水溶解

C.将称量好的固体NaOH放入烧杯中，加蒸储水溶解

D.将烧杯中的NaOH溶液，未冷却到室温即转移至容量瓶中［了解；易］

31.向A1CL溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应中可以观察到的现象是（）。

A.产生白色沉淀，继而沉淀溶解B.只放出气体

C.生成白色沉淀，且不消失D.既生成白色沉淀又放出气体

［掌握；易］

32.X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形

成的化合物的化学式是（）。

A.XY2B.X2Y3C.X2YD.XY［理解；中］

33.某主族元素的原子，核外有五个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是

（）。

A.其原子半径比氯的原子半径大B.其简单阴离子的还原性比弱

C.其单质的氧化性比C12强D.其氢化物的稳定性比HC1强

［理解；中］

34.在3种化合物①NazCOs、②Al（OH）3、③（NH,）2soi中，跟盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）。

A.①②③B.②和③C.只有②D.①和③

［掌握；中］

35.氢化钠是一种离子化合物，它可以跟水反应，其反应的化学方程式为：

NaH+H2O=NaOH+H2t,此反应的氧化剂是（）。

A.NaHB.H20C.NaOHD.H2［掌握；中］

36.能鉴另l」NH£l、KzSO』、（NHI）2S0,、NaCl四瓶无色溶液的试剂是（）。

（N03）2（0H）2C.AgNO3［掌握：中］

37.下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（）。

A.K'、Fe\ClB.Al"、OH、SO/

C.Na'、HCO：；、NO3D.Na'、Cl、N03［应用：中］

38.某一反应物的浓度是mol/L,经过20s后，它的浓度变成了L。在这20s内它的反应速率为（）。

A.mol/LB.C.mol/LD.

［了解；中］

39.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：Nz（g）+31k（g）2NH式g）,下列说法中可以充

分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）。

A.N?、比、NH3在密闭容器中共存B.岫、4、Nffc的浓度不再变化

C.2、玲、NL的浓度相等D.反应停止，正、逆反应速率都等于0

［了解；中］

40.下列粒子中，与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的是（）。

［理解；中］

41.下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是（建

A.一个金属原子失去电子的多少

mol金属跟酸反应放出氢气的多少

C.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

I）.金属氢化物形成的难易［理解；中］

42.下列各关系中，正确的是（）。

A.原子半径：Si<C<Ge

B.气态氢化物的稳定性：H20<H2S<H2Se

C.单质的化学活动性：C12<F2<I2

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH〈NaOH<KOH［理解；中］

43.对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是（）。

A.原子半径逐渐减小B.元素的金属性逐渐增强

C.最高正化合价逐渐增大D.单质的熔沸点逐渐降低［理解；中］

44.下列各组物质之间发生反应时，水作氧化剂的是（）。

和FLO和和也0和比0［理解；中］

45.下列说法中，正确的是（）。

A.22.4L氧气中，一定含有2mol氧原子

B.80gNaOII溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2moi/L

C.18g水在标准状况下的体积约为22.4L

D.标准状况下，20mLNlh跟60mLO,所含分子个数比为1：3［理解；中］

46.二氧化碳和氨气各1mol,在标准状况下相同的是（）。

A.质量B.体积C.所含原子数D.摩尔质量［理解；中］

47.下列盐的水溶液呈碱性的是（）。

A.NaClB.CuSO.,C.K2C03D.FeCh［了解；中］

48.在实验室常用加热酒精和浓硫酸混合液的方法来制取乙烯，其中浓硫酸在反应过程中所起的作用

是（）。

①催化②脱水③氧化④还原

A.①③B.②④C.①②D.①④

［掌握；中］

49.强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是（）

A.酸和碱的质量B.酸和碱的物质的量

C.酸和碱的浓度D.H'和0H一的物质的量［理解；中］

50.下列各装置中，不能构成原电池的是（

ZnrtFelCu

盐酸硫酸铜溶液稀硫酸稀硫酸

A.B.C.D.［了解；中］

52.能鉴别NH£1、K2SO4、NaCK（NIL）£0,四瓶无色溶液的试剂是（）。

A.Ba（N03）2溶液B.Ba（0H）z溶液C.AgNOs溶液D.NaOH溶液［应用；中］

53.下列叙述中，正确的是（）。

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.金属阳离子被还原，一定得到金属单质

C.非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂

D.非金属元素从化合态变为单质时，一定被氧化［理解；中］

54.下列离子方程式中，书写正确的是（）»

+

A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：cor+2I1=H2O+CO2t

3+

B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+40H=A102+2IL0

C.向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：IICO3+Ca?++OH=CaC（）31+H20

3+

D.向硫酸铁溶液中加入氢氧化钢溶液：Fe+30Il=Fe（0II）3l［了解；中］

55.将铜投入稀硫酸中不能溶解，但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液

逐渐变成蓝色，并可见有气体产生。则向这种稀硫酸中加入的物质是（）。

A.盐酸B.硝酸钾C.氯化锹D.氢氧化钠［掌握；中］

二、填空题

56.明研的化学式为它常用作—［了解；易］

57.在①HC1、②NaCl、③NaOH三种物质中，只含离子键的是（填写序号），只含共价键

的是（填写序号）,既含共价键又含离子键的是（填写序号）。

［理解；易］

58.浓硫酸在实验室可用来干燥CL、HC1等气体，这是利用了浓硫酸的性。蔗糖遇浓硫

酸变黑，是由于浓硫酸具有性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后，其质量会

（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。

［掌握；易］

59由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将少量钠保存在

______________里。［掌握；易］

60.碳酸氢钠俗称，在焰色反应中呈______色。写出碳酸氢钠受热分解的化学方程

式：。［了解；易］

61.乙醇俗称，其分子中的官能团是一基。体积分数为75%的乙醇溶液常作医用消毒

剂，其消毒原理是它能使细菌的蛋白质而杀死细菌。

［了解；易］

62.钠和钾都是活泼金属，钾比钠更,因为钾的原子核外电子层数比钠的,更容易

电子。［理解；易］

63.在①02和Os；②化和“C；③CH,和CJk④正丁烷和2-甲基丙烷四组物质中，互为同系物的是（填

写序号）互为同分异构体的是（填写序号）互为同位素的是（填写序号）,

互为同素异形体的是（填写序号）。［了解；易］

64.在①NaCl、②CH£00Na、③NH.Q1三种盐溶液中，常温下呈酸性的是______（填写序号），呈中

性的是（填写序号）呈碱性的是（填写序号）。

［了解；易］

65.在①乙怏、②乙醛、③乙酸三种物质中，能跟Bn发生加成反应的是（填写序号），能发

生银镜反应的是______（填写序号），能发生酯化反应的是（填写序号）。

［掌握；易］

66.Na4是____色固体。在潜水艇和消防员的呼吸面具中，CO?和NazOz发生反应的化学方程式为

,其中岫2。2的作用是（填写序号）：①只是氧化剂；②只是

还原剂；③既是氧化剂、又是还原剂

67.2molNHNOs中含有molN,mol0。［掌握；易］

68.烷煌的通式为o烷烧分子中的碳原子数目每增加1个，其相对分子质量就增加

。［了解；易］

69.烷基是煌分子中失去1个后所剩余的部分，如：一CH,的名称是。

［了解；易］

70.烯煌是分子里含有——键的不饱和燃的总称。烯煌通式为一。

［了解；易］

71.乙醇与浓硫酸共热到170℃,发生_______反应，生成,浓硫酸的作用是

，反应的化学方程式为。

［掌握；易］

72.新制备的氯水呈_______色，说明氯水中有一分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO：,溶液,

立即有______________生成，说明氯水中有存在。蓝色石蕊试液遇到氯水后，首先变红，但

很快又褪色，这是因为。

［掌握；易］

73.氮族元素原子的最外层电子数为______,随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐

得电子能力逐渐,非金属性逐渐,其气态氨化物的稳定性逐渐

。［了解；易］

74.氨气是______色、有刺激性气味的气体，密度比空气,溶于水。因此，收集

氨气应采用法。检验氨气是否己充满试管的方法是

观察到的现象是［掌握；易］

75.一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈______性；强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈—

性；强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈_________性。［了解；易］

76.10.2molNHNOs中含有molN,mol0。［掌握；易］

77.原子序数为11的元素位于元素周期表中第周期、族，它的原子结构示意图为

它的氧化物的化学式为,最高价氧化物对应的水化物的化学式为。

［理解；易］

78.原电池是一种将能转化为能的装置。在Cu-Zn原电池中，Zn极发生

反应，是极；Cu极发生反应，是极。

［了解；易］

79.在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是；再滴入适量

乙醛溶液，加热，可观察到的现象是,反应的化学方程式为

,此反应可用于检验基的存在。

［掌握；易］

80.从①从乙醇、②乙醛、③乙酸三种物质中选择合适的答案(将序号填在空格内)。

(1)跟新制的氢氧化铜混合加热能生成红色沉淀的是o

(2)跟碳酸钠溶液反应有二氧化碳生成的是。

(3)能作为燃料使用，属于可再生能源的是。

81.葡萄糖的分子式为它是自然界分布最广的一种糖。葡萄糖可以发生银镜反应,

是因为其分子结构中含有—基，它还能发生酯化反应，是因为其分子结构中含有一基。

［了解；易］

82.淀粉和纤维素都是重要的糖，在一定条件下它们都能发生完全水解反应生成。

工业上制造酒精的主要原料是，造纸及制造人造棉的主要原料是—.。

［了解；易］

83.蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中不是天然有机高分子化合物；这三

种物质水解的最终产物分别是：蛋白质：、淀粉：、脂肪：。

［了解；易］

84.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铁溶液，可使蛋白质从溶液中析出，这种作用叫做

。在蛋白质溶液中加入HgCk溶液，蛋白质会,这种变化叫做蛋白

质。［了解；易］

85.液态油在催化剂存在并加热、加压条件下，跟氢气发生反应，生成固体的油脂，该反应

叫做油脂的_或_油脂在NaOH溶液中加热水解的产物是一和该反

应又称为反应。

［了解；易］

86.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从mol/L变成mol/L,在这10s内A的化学反应速

率为«［了解：易］

87.某无色溶液可能含有Na.、K\Cl\COl、SO厂中的几种或全部。现进行以下操作：①用洁净的

伯丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰呈紫色；②取少量原溶液，加入过量稀盐酸后

无气体放出，再加入BaCh溶液后产生白色沉淀。

由此判断，原溶液中一定含有和离子，一定不含有离子。

［掌握；中］

88.有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是Nz、NO、NO?、NL、HC1中的一种。A气体能使湿润的

红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。据此推断（写

分子式）：

A是,B是,C是。［掌握；中］

89.有A、B、C三种无色溶液，可能分别是NaCl、Na2S0nNH（C1,K£0：；溶液中的一利「在A溶液中加入

足量的NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；在B、C溶液中分别加入少量的BaCk

溶液，均产生白色沉淀，再向所得的白色沉淀中分别加入足量稀盐酸，B中的沉淀完全溶解并放出无色气

体，而C中的沉淀不溶解。由此判断（填化学式）：

A是溶液、B是溶液、C是溶液。［掌握；中］

90.要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），应加入什么试剂并写出有关反应的离子方程式或化

学方程式。

（1）硫酸钾溶液（碳酸钾）：试剂,离子方程式;

（2）铁粉（铝粉）：试剂,化学方程式；

（3）乙烷（乙烯）：试剂，化学方程式«

［掌握；中］

91.质量相同的两种物质SO2和SO,,它们的物质的量之比为,所含原子总数之比为

,所含氧原子数之比为。［掌握；中］

92.现有X、Y、Z三种短周期元素，X元素是同周期元素中原子半径最大的金属元素；化合物XY中阴、

阳离子具有相同的电子层结构；Z元素的原子比Y元素的原子少2个质子。

写出它们的元素符号：X；Y；Z［理解；中］

93.现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20,A、B

是同周期相邻元素，B、C是同主族相邻元素。

写出它们的元素符号：A:B；C［理解；中］

94.家用液化石油气的主要成分是丁烷，写出其完全燃烧反应的化学方程式：；若

将燃烧产物通入过量澄清石灰水，可观察到的现象是,反应的离子方程式为O

95.向A1CL溶液中加入适量的NaOH溶液，观察到的现象是,反应的离子方程式

为继续加入过量的NaOH溶液，观察到的现象是反应的离

子方程式为。［掌握；中］

96.氯与嗅两种单质的氧化性比强，试写出有关反应的化学方程式

⑷由7

__________________________。浪的原子结构示意图为/,氯的原子结构示意图

,根据原子结构观点解释氯和澳的氧化性强弱的原因

___________________________________________________________________________________o［掌握；中］

97.家庭使用的液化气主要成分是碳氢化合物。写出碳氢化合物（C凡）完全燃烧的化学方程

式,并说明如何用化学方法验证其产

物。

［掌握；中］

98.硝酸是一种强氧化剂，能跟许多金属或非金属发生氧化还原反应。当铜跟浓硝酸发生反应时，可

看到有_______色气体产生，反应的化学方程式为;有些金属如等在

冷的浓硝酸中会发生钝化，所以在常温下可以用这些金属制成的槽车装运浓硝酸。

［掌握；中］

99.现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由X、Y、Z元素中的两种或三种组成。请回答：

(1)甲物质含有两种元素，在标准状况下为气态，实验测知甲在标准状况下的密度为g/L«甲的分子

式为。

(2)乙物质含有三种元素，常温下为无色液体，能跟金属钠反应放出氢气：经测定，乙中X、Y、Z三

种元素的质量比为3:12:8。乙的结构简式为。

(3)在一定条件下，乙可转化为丙，丙和新制的氢氧化铜悬浊液共热，有红色沉淀生成。乙转化为丙

的化学方程式为o

［掌握;难］

100.在长期载人飞行的宇航船中每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出kg二氧化碳。为

了能保持飞船座仓内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出“金属过氧化物处

理系统”。即不断把座仓内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体

充入座仓。有关反应的化学方程式

为、;将处理后的气

体充入座仓时，为了能保持飞船座仓内空气成分的稳定，还应采取的措施是

。［掌握；难］

101.在含NaCl、KCl、Na2SO,、K2$0」四种物质的混合溶液中，已知Na,、Cr、(物质的量浓度分别是mol?L

一、mol?L—、mol?L-，则S0:一的物质的量浓度是。

［掌握；难］

102.物质A是由甲、乙两种元素组成的化合物中分子量最小的。已知乙为第二周期元素，且乙的原

子序数是甲的原子序数的6倍。请回答：

(1)A的分子式为：。

(2)点燃A和空气的混合气可产生强烈爆炸(A跟空气中的氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水)，试求

混合气中A的体积分数(精确到)。(设氧气在空气中的体积分数为

(3)将等物质的量的A气体和氯气混合后充入一集气瓶，用玻璃片盖好瓶口，经光照一段时间后，可观

察到的现象是»

［应用；难］

三、实验题

103.实验室常用和一两种药品混合加热的方法制备氨气，反应的化学方程

式为,收集氨气常用法。［掌握；易］

104.检验某白色粉末是镂盐的方法是：_________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________o［熟练掌握；易］

105.某NaCl溶液中混有NazSO”检验SO：一存在的方法是：

o［熟练掌握；易］

106.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，观察到的现象是,反应的化学方程式

是，将生成物溶于水，溶液呈______________色。

［掌握；易］

107.在实验室制取乙烯的装置图(右图)中，仪器A的名称是。A中加入的两种试剂

是。反应温度应控制在.反应的化学方程式

为。［了解；易］

108.根据实验室制取氯气的装置图，请回答：

(1)氢氧化钠溶液的作用是o

(2)若将润湿的淀粉KI试纸放入收集氯气的集气瓶中，观察到的现象是。

(3)写出实验室制取氯气的化学方程式：

________________________________。［掌握；易］

109.实验室需要mol/L的硫酸920mL,某同学欲用密度为1.84g/cm\溶质的质量分数为98%的浓

硫酸进行配制。试回答：

(1)需选用容量瓶(填序号)。

mLmLmLmL

(2)需量取98%浓硫酸的体积为mLo

(3)浓硫酸与水混合时，正确的操作方法是o

(4)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是(填序号)。

A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流

［掌握；易］

110.钠跟水反应的过程如下图所示，试写出该反应的化学方程式：；③中加入酚

儆试液后观察到的现象是。［掌握；易］

111.某同学进行如下实验,检验化学反应中的能量变化。

B<OH)2■8H2。

+NH4C1

②

实验中发现反应前后①中的温度升高而②中的温度降低，由此判断A1跟盐酸的反应是热反

应、Ba(011)2•8H，0跟NH,C1的反应是热反应。试写出①中反应的离子方程式：

［了解；易］

112.如图，在Zn/Cu/HzSO,组成的原电池中，锌是一

应中能量的转化形式是。［了解；易］

113.如右图向品红溶液中通入足量的SOz,可观察到

反应后将试管中的溶液加热煮沸一段

可观察到的现象是。

易］

114.某同学用如图所示的装置进行碳酸氢钠的热稳定性

问题：

(1)指出该装置图中的2处主要错误：

(2)试管B中可观察到的现象是o［了解；易］

115.

(1)剂是

(2)

(3)简述能形成“喷泉”的原因

(4)“喷泉”实验证明Nik具有的两个重要性质分别是:

［掌握；中］

116.在放有铜片的试管中加入适量的浓硝酸(如右图所示)，可观察到的现象是：反应剧烈，有一

色的气体产生，铜片逐渐溶解；向反应后的试管中加入适量水，溶液呈蓝色。试写出铜跟浓硝酸反应的化

学方程式：。

［掌握；中］

117.实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。在试管甲中加入适量的乙醇、

浓硫酸和冰醋酸，加热3~5min。

(1)该装置及操作所采用的以下方法中，错误的是

A.试管乙中的导管插入溶液中

B.试管乙中盛有饱和碳酸钠溶液

C.先加浓硫酸，再加乙醇和冰醋酸

D.试管乙中盛有氢氧化钠溶液

(2)在右图中，球型干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是。

［掌握；中］

118.右图是检验气体性质的一种实验装置，请回答：

(1)当X为二氧化硫气体，Y为滴有酚麟的稀氢氧化钠溶液

时，可观察到溶液褪色，

此实验说明二氧化硫的水溶液具有

(2)仍用右图所示装置进行下列各组实验，也能看到溶液一用于收集褪色

现象的是尾气的气球

(填序号)。

①X为甲烷