高中化学选修3 物质结构与性质第一章 原子结构与性质人教版知识点练习

高中化学选修3物质结构与性质第一章原子结构与性质人教版知识点练习

>第1题【单选题】

A、》2+与RA2A-的核外电子数相等

B、L与T形成的化合物具有两性

C、L和Q金属性：Q<L

D、氢化物的稳定性为H2KH2R

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：短周期元素,由元素的化合价可知，丁只有-2价，贝0T为。元素，可知R为S元素，LM、Q只有正价，原子半径L

>Q，

贝（1L为Mg元素,Q为Be元素,原子半径M的介于L、R之间，则M为AI元素.

A.1_2+的核外电子数为12-2=10,R2'的核外电子数为16-（-2）=18,不相等，故A错误;

B.L与T形成的化合物是MgO,不是两性氧化物,故B错误;

C.同主族从上到下，金属性增强，UMQ金属性：Q<L,故C正确；

.非会性所以氢^出即故哂.

DT>R,^140>H2S,H2T>H2R,D

蝇C

【分析】短周期元素,由元素的化合价可知，1■只有-2价，贝！n■为O元素,可知R为S元素，LM、Q只有正价，原子半径L>

Q,

贝（1L为Mg元素,Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为AI元素.

A.核外电子数=质子数-离子带的电荷.

B.MgO没有两性；

C.同主族从上到下，金属性增强；

D.非金属性越强，氧化物越稳定.

>第2题【单选题】

已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）

A、离子还原性：CIA?>BrA?

B、气态氢化物的稳定性：H2S>H2Se

C、原子半径：CI>Br>Se

D、酸性：H2SeO4>HBrO4>HCIO4

【答案】：

B

【解析】：

【解答】同周期从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，还原性逐渐癖，氧化性逐渐增强，离子的还

原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氧化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增

强;同主族从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，离子的还原性

逐渐增强，氧化性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性依次减弱,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。AIJ5

离子丽性:Cr<Br-;B项"氢你的:H2S>H2Se;子卷:CI<Br<Se;：

H2SeO4<HBrO4<HCIO4.

故答案为：B

【分析】根据元素周期表中同周期、同主族元素及其化台物的性质递翊律进行分析即可.

第3题【单选题】

A、元素X的常见化合价是+1价

B、元素Y是IDA族的元素

C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCI

D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

【答案】：

D

【解析】：

【解答】X、Y是主族元素,I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素;

Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第HIA族元素，X的第一电离能小于Y,说明X的金属活泼性大于Y,

A.X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；

B.通过以上分析知，Y为第IDA族元素，故B正确；

C.元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于CI元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Q元素显-1价，则化学式可能是

XCI,故C正确；

D.若元素Y处于第3周期，为AI元素，它不能与冷水剧烈反应,但能溶于薇和强碱溶液，故D错误；

蝇D.

【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离自丽第二电离能差距较大，说明X为第1A族元素；

Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第DIA族元素，X的第一电离能小于Y,说明X的金属活泼性大于Y,结合物质性质

分析解答.

第4题【单选题】

下图是第三周期11〜17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）

A、y轴表示的可能是第一电离能

B、y轴表示的可能是电负性

C、y轴表示的可能是原子半径

D、y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.第三周期P最外层电子为半充薄5构，较为稳定,P的第一电离能大于S,故A错误；B.同周期元森从左到

右，电负性逐渐增大，故B正确；

C.同周期元素从左到右,原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小，故C错误；

D.形成基态离子转移的电子数,金属逐渐增多,非金属性逐渐减小，故D错误.

雌B.

【分析】同周期元素从左到右，原子侬逐渐增大,原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增为,第一电离能呈

增大趋势,电负性逐渐增大，以此解答.

>第5题【单选题】

W,X,Y,Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W,X,Y处于同一周期，W元素形成的化合

物种类最多，w和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于

碱，下列说法中正确的是（）

A、简单气态氢化物沸点Y>X>W

B、原子半径Z>Y>X>W

C、Y元素可能位于第二周期第WA族

D、Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素,W元羲形成的化合物种类最多，则W为C元素；W、X、Y

处于同一周期，则三者位于第二周期,X可能为N、0,Y可能为0、F元素;W和Y族序数之和为海序数的2倍，若Y为。元素，

则X的族序数=4+6=5,为N元素,满足条件；若Y为F元素,X的族序数=竽=5.5,不可能，所以X、Y分别为N、0元素；Z

的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，贝（1Z为AI元表,

根据分析可知，W、X、Y、Z分别为C、N、0、AI,

A.C、N,0元素的氢化物分别为甲烷、氨气田水，氨气和水分子中存在氢键，二者沸点较高,。元素非金属性大于N,则水的

沸点大于氨气，所以简单气态氧化物沸点Y>X>W,故A正确；

B.电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大,原子半径越小，则原子半径大小为：Z>W>X>Y,故B错

误；

C.Y为。元素,位于周期表中第二周期第VIA族，故C错误;

D.Y为。元素,0与AI只能形成氧化铝fit合物,故D错误;

【分析】W,X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素,W元素形成的化合物种类最多，则W为C元素;W、X、Y处于

同一周期，则三者位于第二周期，X可能为N、0,Y可能为0、F元表；W和Y族序数之和为X8?序数的2倍,若Y为。元素，则X

的族序数=华=5,为N元表,满足条件;若Y为F元素,X的族序数=4+2=5.5,不可能，所以X、Y分别为N、。元素；Z的

最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又肓始于碱,贝！1Z为AI元表，据此进行解答.

第6题【单选题】

下列化学用语的表达正确的是（）

A、二氧化碳的比例模型“°

16

B、原子核内有10个中子的原子：8C

C、Fe”+的最外层电子排布式为3sA23PA63dA5

.3dI

A1*AIA"AA'A

D、Cu基态的外围电子排布图：‘▼''

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A,二氧化碳的比例,SRA吟；

B、碳原子的质子数为6,故原子核内有10个中子的碳原子的质量数为16,则为166C,故B错误;

C、Fe元素基态原子核外电子开陆式为Is22522P63s23P63d64s2,可知在3d上存在4个未成对电子,先失去4s上的2个电子

后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+,Fe3+的最外层电子排布式为3s23P63d5,故C正确；

D、Cu原子核外有29个电子，其3d、4s电子为其外围电子，所以其外围电子并厢式为3d104*,故D错误.

【分析］A、二氧化碳为直线型分子;B.碳原子的质子数为6;C、Fe元素基态原子核外电子刘陆式为

Is22522P63s23P63d64s2,可知在3d上存在4个未成对电子，先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+;

D、Cu原子核外有29个电子，其3d、4s电子为其外围电子.

A第7题【单选题】

A、氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于F

B、简单离子的半径：F>G>C>D

C、lmolEC2中含2molE-C键

D、A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：短周期元素中，B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，贝归为N元表;由元素的相对

位置可知，A为碳元素,C为斫素,D为Al,E为Si,F为S,G为Q.

A.应是最高价氧化物对应的水化物的酸性:GT®于F,不是最高价含氧酸,则不一定,如HCIO为弱酸，而硫酸为强酸，故

Afgil;

B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径s2->cr>O2'>

A|3+,故B正确；

C.lmolSiO2属于原子晶体，晶体中Si原子与周围的4个O原子形成4个Si-。键，lmolSiO2含4moiSi-O键，故C错误；

D.G与氢元素形成的化合物为HCI,原子之间为极性键,但A与氢元素形成的化合物为麻，麻分子中碳原子之间为三淞性键,

故D错误,

婕：B.

【分析】短周期元素中，B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氧化物反应生成离子化合物,则B为N元素;由元素的相对位置

可知，A为碳元素，C为斫素,D为Al,E为Si,F为S,G为CI.

A.应是最高价氧化物对应的水化物的酸性:GT强于F;

B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越笫,离子半径越大；

C.lmolSiC）2属于原子晶体，晶体中Si原子与周围的钻9原子形成4个Si-0键；

D.A与氢元素形成的化合物为煌,会子中碳原子之间为三瞰性键.

>第8题【单选题】

核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域.已知只有质子数

或中子数为奇数的原子核才有NMR现象.试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）

A、A18。、A31P.A119Sn

BA27AIA19FA12C

C、元素周期表中VA族所有元素的原子

D、元素周期表中第一周期所有元素的原子

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A.18。质子数为8,中子数为10,质子数和中子数都是偶数,故A不选；

B.12c质子数为6,中子数为6,质子数和中子数都是偶数,故B不选；

C.元素周期表中VA®断有元素的原子的质子数都为奇数,故C选；

D.第一周期元素的原子如He,有2个质子和2个中子数，质子数和中子数都是彳蹴,故D不选.故选：C.

【分析】根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NM幽象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算.

>第9题【单选题】

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物

反应生成盐。下列判断正确的是（）

X

YZW

A、最简单气态氢化物的稳定性：X<Y

B、单核阴离子的还原性：W>Z

C、含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性

D、Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强

【答案】：

C

【解析】：

【解答】短周期元羲X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的氢化物能与箕最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，贝UX

是N,所以Y是Si,2是$,W是CI.则A、非金属性N大于Si,则最简单气态氧化物的稳定性:X>Y,怀符合题意;

B、非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱，则单核阴离子的还原性：W<Z,B不符合题怠;

C、含S元素的盐溶液可能显酸性（例如硫酸氢钠）、碱性（亚硫酸钠）或中性（硫酸钠）,C符合题意；

D、Y、Z、W的最高价含氧酸的酸性依次增强，D不符合题意，

故答案为：C.

【分析】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大；同主族元素从上到下非金属性逐渐弱.比较非金

属性强弱时，应根据非金属形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较

>第10题【单选题】

以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况.其中违反了洪特规则的是（

①tt②t③tt

tt

AXt⑤t⑥

It—T

A①

、

B①③

、

c②④⑤

、③④

D⑤

、

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解:①同一轨道目旋方向相同，违反泡利不相容原理;②不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；

©^期蜘；

④应优先占据不同的轨道，每个轨道有1个电子，违反了洪特规则；

⑤不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则;

其中违反了洪特规则的是②®⑤，

sa^c.

【分析】洪特规则是指在同一个电子亚层中科丽的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断.

第11题【单选题】

以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（）

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.该分子为CO2,分子中中心原子上孤电子对个数=1(4-2*2)=0,分子中没有孤电子对，故A错误;

B.该分子为HCH。，侬构式为H-//-H,分子的中心原子上没有孤电子对，故B错误；

C

C.该分子为NH3,分子中心原子上孤电子对个数=1(5-3xl)=l,分子中有1个孤电子对，故C错误；

D.H2s分子中心原子上孤电子对个数=1(6-2x1)=2,分子中有2个孤电子对，故D正确.故选D.

【分析】先根据分子的图象判断分子式，分子中孤电子对个数=1(中心原子价电子数-配原子个数“配原子形成稳定结构需

要的电子数)，据此分析.

>第12题【单选题】

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X,Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^+与IVT2A一具有

相同的电子层结构；离子半径：ZA2A->WA-;Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正

确的是

A、X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键

B、由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C、元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y>Z>W

D、化合物ZW2的分子空间构型为直线形

【答案】：

C

【解析】：

【分析】Y的单质晶体是一种重要的半导体材料，所以Y是硅元素.则根据离子的电荷数可知，X是钠.又因为X*与M2-具有相

同的电子层结构，所以M是氧元表，则根据Z、M同主族可知，Z是S元素.离子半径:Z2'>W,所以W是氯元素.A不正

确，过氧化钠中含有非极性键；B不正确，水分之间存在氢键，沸点最高；硅是原子晶体、S单质和氯气都是分子晶体,所以选

项C正确；化合物ZW2的分子中S原子含有2对孤电子对数,其空间构型为V形，D不正确，答褰选C.

【点评】本题属于位、构、性的综合考查,需要熟练掌提元素周期表的结构，然后结合已知的条件逐一推断即可.

>第13题【单选题】

A、元素的非金属性次序为：Y>X>M

B、气态氢化物稳定性：M>R

C、Z的氧化物可以做光导纤维

D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解:由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、M、R处于第三周期，R元素原子的最外层电子数等

于电子忌J的2倍，贝田为S,可推知X为C元素，Y为N元素，Z为Al,M为P元素.A.磷酸的酸性碳酸的强,硼E金属性P>C,

故A错误；

B.非讯F氢峻越曝，非韧性R>M,:R>M,故B脸;

C.Z的氧化物为三氧化二铝，可以用作耐火材料,用作光导纤维的是二<化硅,故C错误;

D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Y>X,故最高价含氧酸酸性:Y>X,故D正确r

蝇D.

【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、M、R处于第三周期,R元素原子的最外层电子数等于电

子层数的2倍，贝！1R为S,可帆X为C元素，Y为N元素，Z为Al,M为P元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答.

>第14题【单选题】

短周期元素A,B,C,D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为

10.A与C同主族，B与D同主族，A,C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数.则下列叙

述正确的是（）

A、D元素处于元素周期表中第3周期VIA族

B、四种元素的原子半径：A<B<C<D

C、B,D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D、一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为xf若B为第二周

期元素，则2x=2,x=l,贝必为H,B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为

10,B为C,C为Na,D为Si,它们的核电荷数1+6+11+14=32,符合霞;

A、因硅有3个电子层，最外层电子数为4,则在周期表中的第三周期第IVA族f故A错误；

B、电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为C>D>B>A,故B错误;

&二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅中是原子晶体，物理性质不同，故C错误;

D、因C+S。高温Si+2co32Na+2H20=2NaOH+H2t,即B单质能置换出D单质,消质能置换出3质f故D正确;

嵋D.

【分析】A与C同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电物为x,若B为第二周期元

森，贝！12x=2,x=l,贝UA为H,B与D同主族,原子第5依次递增，它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10,B

为C,C为Na,D为Si,它们的雌荷数1+6+11+14=32,符合级；若B为第M元素，则2x=8,x=4,A为碳，C为硅，B和

D找不出符合题意的元素，

A、根据D为硅，利用电子耳而来分析其位置；

B、利用电子段超多,半径越大,在同一周期从左到右原子半径在减小来分析；

C、二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅中是原子晶体；

D、高温下,碳与二氧化硅能发生反应，常温下钠与水反应.

>第15题【综合题】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大.a的核外电子总数与其周期数相同，b

的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只

有1个电子，但次外层有18个电子.请填写下列空白.

e元素基态原子的核外电子排布式为.

A、lsA2<\\/sup>2sA2<\Vsup>2pA6<\Vsup>3sA2<\\/sup>3pA6<\\/sup>3dA10<\Vsup>4sAl<\Vsup>

【第1空】Is22s22P63523P63d104sl

b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为（填元素符号），其原因是.

AN\uffleO\uffleS

B\u540c\u4e00\u5468\u671f\uff0c\u968f\u7740\u539f\u5b50\u5e8f\u6570\u7684\u589e\u52a0\uff0c\u5

143\u7d20\u7684\u7b2c\u4e00\u7535\u79bb\u80fd\u5448\u73b0\u9010\u6el0\u589e\u5927\u7684\u8d8b\u

52bf\uff0c\u4f46\u6c2e\u5143\u7d20\u7684\u6700\u5916\u5c42\u7535\u5b50\u8fbe\u5230\u534a\u5145\u6

eel\u7684\u7a33\115b9a\u6784\u578b\uff0c\u5176\u7b2c\u4e00\u7535\1179bb\u80fd\u5927\u4e8e\u6c27\u5

143\u7d20\uff0c\u540c\u4e3b\u65cf\u81ea\u4e0a\u800c\u4e0b\uff0c\u5143\u7d20\u7b2c\u4e00\u7535\u79

bb\u80fd\u51cf\u5c0f\uff0c\u6c27\u5143\u7d20\u7b2c\u4e00\u7535\u79bb\u80fd\u5927\u4e8e\u786b\u514

3\u7d20

【第1空】N>O>S

【第2空】同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定

构型，其第一电离能大于氧元春,同主族自上而下,元素第一电离能减小，氧元表第一电离能大于硫元素

a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为：

分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）.

A、spA3<\Vsup>

BH2<Vsub>02<Vsub>\u3001N2<Vsub>H4<Vsub>

【第1空】sp3

【第2空】H2O2、N2H4

已知c、e能形成晶胞如图中和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲，乙

;甲高温易转化为乙的原因是.

A、CuO

B、Cu2<\Vsub>0

CCu2<Vsub>O\u4e2dCu\u7684d\u8f68\u9053\u4e3a\u5168\u5145\u6eel\u72b6\u6001\uff0c\u8f83\u7a3

3\u5b9a

【第1空】CuO

【第空】

2Cu2O

【第3空】CRO中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定

这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结

构（如图丙所示）.该化合物中，阴离子为，该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由

是.

ASO4<Vsub>A2<Vsup>A\ufe63<\/sup>

B、H2<\\/sub>0

CH2<\/sub>O\u548cCuA2+<\/sup>\u7684\u914d\u4f4d\u952e\u6bd4NH3<\/sub>\u4e0eCuA2+<\/sup>\u76

84\u5f31

【第空】2

1SO4'

【第空】

2H20

【第3空】H20fflCu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱

【答案】：

【解析】：

【解答】解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，贝(la是H元素;c

的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,故c是。元素;d与c同族，贝Ud是S元素；b

的价电子层中的未成对电子有3个，目原子序数小于氧,外围电子并丽为2s22P3,贝Ub是N元蓑；e的最外层只有一个电子，但

次外层有18个电子，只能处于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29,为Cu元素.(1)e的最外层只有子，但次外层

有18个电子，贝！Ie是Cu元素,基态原子核外电子科而为：Is22s22P63s23P63d104sl,故答宴为：

Is22s22P63s23P63d104sl;(2)b,c、d分别是N、0、S元素，同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐

渐增大的超势，但甄元素的最外层电子达到半充满的稳定构型,其第一电离能大于氧元素，同主族自上而下,元素第一电离能

减小，氧元素第一电离能大于硫元菽,所以N、0、S中第一电离能从大到小的顺序为:N>0>S,故答案为：N>0>S;同一

周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氯元春的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一

电离能大于氧元素,同主族自上而下,元素第一电离能减小，氧元素第一电离能大于通元素；(3)a是H元素,a和其他元素形

成的二元共价化合物中,分子呈三角推形，该分子为NH3,氨气分子中氯原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以该分子的

中心原子的杂化方式为sp3;分子中既含有极性共价键、又含有三感性共价键的化合物是H2O3N2H4,故答案为：sp3;

HO.N2H4；(4)0、Cu形成的化合物，晶胞甲中，白色球数目=1+8、1+2x1+4x1=4,黑色球数目为4,故该晶体

22824

中Cu、。原子数目之比为1:1,该化合物为CuO;晶胞乙中白色球数目=1+8、1=2,黑色球数目为4,为A2B型，故该化合

O

物化学式为CU2。；CU2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定，CuO高温易转化为CU2。，故答案为：CuO;Cu2O;C1J2O中

Cu的d轨道为全充满状态，较稳定;(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明该阻离子价

层电子对个数是4且不含孤电子对，应为SO42.；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)，阳离子为Cu2+,配位数是

6,在八面体上下顶点上分子含有两个共价键且含有两个孤电子对,为H28子,有2个，正方形平面上四个顶点上分子含有3

个共价键且含有电子对，所以为NH3分子,有好,其化学式为[Cu(NH3)4(H20)2]SO4,出0«1口2+的配位键比

NH3与CIJ2+的弱,所以该化合物加热时首先失去的组分是H2。，

2

故答塞为:SO4•；H20;H20fflCu2+的配位键比NH3与Ct?+的弱.

【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，贝！Ja是H元素;c的最

外层电子数为其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,故c是。元素；(1与(:同族，贝！Id是S元素;b的价

电子层中的未成对电子有3个，目原子序数小于氧，外围电子H而为2522P3,贝!jb是N元素;e的最外层只有一个电子，但次外

层有18个电子,只能处于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29,为Cu元素,据此解答.

>第16题【综合题】

根据所学知识完成下面题目：

X基态原子的M层与K层电子数相等，则X所在周期中第一电离能最大的元素是.

【第1空】Ar

①Y0+离子的3d轨道中有9个电子，基态Y原子的价电子排布式为

②将Y粉末加入NH3的浓溶液中，通入02,充分反应后溶液呈深蓝色，发生如下反应：

2Y+8NH3?H2O+O2=2[Y(NH3)4](OH)2+6H2O,该过程中形成的化学键类型有

a金属键b离子健c极性键d非极性键e配位键f氢键g范德华力

【第1空]3dl04sl

【第2空】ce

K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成CrA3+.CC3+能与-、CN"-

形成配合物［Cr(0H)4］"-、［Cr(CN)6］A3A-.

①不考虑空间构型，［Cr(OH)4］八-的结构可用示意图表示为(若有配位键，用箭号表示)

②一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图1所示，已知距离每个Cr原子最近的。原子有6个，则图中

原子代表的是Cr原子(填A、B、C).

【第2空】C

碳的一种单质结构如图2所示，其相对分子质量为720,分子构型为一个32面体，其中有12个五元

环，20个六元环.则该单质中碳原子的杂化方式是,lmol该单质中存在的n键数目为.

【第1空】sp2

【第2空】30NA

【答案】:

【解析】：

【解答】解：(1)XS态原子的M层与K层电子数相等，则M、K层均有2个电子，X为Mg元素，在第三周期,同周期中稀有气

体的第一电离能最大，则第三周期第一电离能最大的是A「；

故答索为：Ar;(2)①丫2+离子的3d轨道中有9个电子，Y原子核外电子数=2+8+8+9+2=29,贝！1R为Cu元素，其电子耳丽式

为Is22s22P63523P63d104sl,典iCu的价电子耳丽式为：3d104sl;

故答案为：3d104sl;

@2CU+8NH3*H2O+O2=2[CU(NH3)4](OH)2+6H2O侬中,形成配位键，同时；

Ilanil

2

故答案为：ce;(3)®[Cr(OH)4]-中的(2心+与449H'形成配位键，可表示为,

-IIO/H

故答案为：、『/；

JK)/.

②该晶胞中B原子个数=6x1=3,A原子个数=8x1,C原子个数是1,且距离每个Cr原子最近的原子有沁,贝k代表格原

2.o

子，故答案为：C.(4)A中每个碳周围有一个碳碳双键和两个碳碳单键,贝!JC原子的价层电子对数为3,所以属于sp2杂化；A

的一种单质相对分子质量为720,则该分子为CGO,分子构型为一个32面体,其中有12个五元环，2”六元环,每个碳周围有

•-个碳蝴键和两个碳碳单键，均为两个碳共用，所以每个碳实际占有的碳面R键数为0.5,而每个双键中有一个n键，所以Ceo

中n键的数目为60X0.5NA=30NA,

2

故笞室为：sp;30NA.

【分析】(1)XM态原子的M层与K层电子数相等,则M、均有2个电子，X为Mg元素,在第二周期，同周期中稀有气体的

第一电离能最大;(2)①丫2+离子的3d轨道中有9个电子，丫原子核外电子数=2+8+8+9+2=29,贝！1R为Cu元素;

2

②2CU+8NH3・H2O+O2=2【CU(NH3)4](OH)2+6助0侬中,形成配位键；(3)①[Cr(OH)41'中是

口3+与449H'形成配位键；

②利用均推法确定该晶胞中各种离子的个数,结构铝原子配位键确定铝原子；(4)根据C原子的价层电子对数判断杂化类型;

A的一种单质相对分子质量为720,则该分子为Ceo,分子构型为一个32面体,其中有12个五元环,28六元环,每个碳周围

有一个碳碳双键和两个碳碳单键，均为两个碳共用，所以每个碳实际占有的碳网键数为0.5,而每个双键中有一个TT键.

>第17题【综合题】

A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小.D能分别与A、B、C形成电子

总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取sp"杂化.

A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示).

AC\ufflcO\ufflcN

【第1空】C<O<N

M是含有(填〃极性〃或〃非极性〃)共价键的(填〃极性〃或“非极性〃)分子.

A\u6781\u6027

B\u975e\u6781\u6027

【第1空】极性

【第2空】三破性

W分子的空间构型为.

AV\u578b

【第1空】V型

【答案】：

【解析】：

【解答】解：A、B、C、D是周期表中前10#元素，它们的原子半径依次减小.D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子

M、N、W,且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取sp3杂化,则A、B、C、D分别为碳、氮、氧、氢，M为CH4、N

为N"W为H2。

(1.)同一周期元素，元家的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第HA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、

N、0元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第V砥，所以第一电离能大小为:N>O>Cr故答案为：C<0<N;

(2.)M为甲烷，甲烷分子中含有C-H极性键,甲烷为正四面体结构,具有对称结构，则甲烷分子为三酸性分子，故答案为：

极性；三感性；

(3.)W为H2。，中心原子氧原子含有孤对电子为结？=2、价层电子对数为2+2=4,水分子中含有1个未成键电子对，则

VSEPR模型的空间构型为V型，故答案为：V型.

【分析】A、B、C、D是周期表中前元素f它们的原子半径依次减小.D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、

N、W,且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取sp3杂化，则A、B、C、D分别为碳、氨、氧、氢，M为CH4、N为

NH?、W为H2。，据此进行解答.

>第18题【综合题】

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图图1违背

，B元素位于周期表五个区域中的_______区.

Is2s2p3s3p

回回小

hHi”EIMI。Al(四条体对角核的"4处)

图1图2

②ACI2分子中A的杂化类型为,ACI2的空间构型为

A\u80fd\u91cf\u6700\u4f4e\u539f\u7406\u3001\u6cel\u5229\u539f\u7406

B、S

C、SP

D\u76f4\u7ebf

【第1空】IS*蜀穗理

【第2空】S

【第3空】SP

【第4空】3

Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物.

①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为.

②写出一种与CN"-互为等电子体的单质的电子式.

③六氟合亚铁离子Fe(CN)6八4-中不存在.

A.共价键B.非极性键C.配位键D.。键E.H键

A、8

B、

C、B

【第1空】8

【第2空】：z=；Z：

【第3空】B

一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示.请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式.

②若晶体的密度=「8/011"3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含p的代数式表示,

不必化简)为cm.

A、Fe2<\\/sub>AI

【第1空】Fe2Al

【第2空】离

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)①由图1电子轨潮而图可知，3s能级未填满就填充3P能级,2P能级的轨道内有自旋方向相同的2个电子，

所以违背能量最低原理与泡利原理.由表中电离能可知，二者第三电离能剧增，故为+2价，都为短周期元素，故A为被、B为

Mg,镁价层电子丹而为3s2,处于周期表中S区,故答冥为：能量最低原理、泡利原理；S;②Be。2分子中Be的成2个。键，

杂化轨道数为2,采取sp杂化，没有孤对电子对，为直线型,故答案为：SP;直线；(2)①体心立方堆积,如：

属于钾、钠和铁型，其原子的配位数为8,

故答案为：8;②等电子体中原子个数相等、价