高中化学：化学竞赛试题卷

丽水市高中学生素养检测卷

化学学科试题卷

考生须知：

1.全卷分为试卷和答卷两部分。试题共两大题，26小题，满分100分。考试时间90分钟。

2.答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。必须在答卷上写明学校、姓名、准

考证号，字迹清楚。

相对原子质量：H-lLi-7C-12N-14P-150-16Na-23Mg-24Al-27Si-28

S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65

As-75Sn-1191-127Ba-137

-、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)

1.丽水古称“处州”，历史悠久，文化绚丽多彩。下列说法不正碰的是

A.龙泉青瓷烧制始于1700多年前，烧制陶瓷的原料为粘土，其主要成分是硅酸盐

B.庆元是世界人工栽培香菇技术的发祥地，香菇中富含的氨基酸是两性化合物

C.云和生产的木制玩具主要成分是纤维素，纤维素属于糖类，能被人体吸收并促进消化

D.丽水纳爱斯是全国洗涤行业的“龙头”企业，其生产肥皂的原料之一是高级脂肪酸甘油酯

2.下列化学用语表述正确的是

A.S2c12结构式为：Cl-S-S-C1

CICH3

C.PCb电子式为：CI*P,CID.偏二甲肿的结构简式：|

H3C—N=NH2

3.下列表述不F9的是

A.检验Fe(OH)3胶体制备成功的方法：用光束通过液体观察是否有丁达尔效应

B.在25℃、LOlxlCpPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol

C.摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一

D.10%NaOH溶液物质的量浓度大于5%NaOH溶液物质的量浓度的两倍

4.下列指定反应的离子方程式正确的是

+3+

A.将氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

B.向硫酸铝锭溶液中滴加氢氧化钢溶液至SO42-恰好沉淀完全：

+3+22+

NH4+Al+2SO4'+2Ba+4OH==2BaSO4；+A1(OH)3；+NH3H2O

2+2-

C.将少量滨水滴入过量亚硫酸钠溶液中：Br2+H2O+SO3==2Br+2H+SO4

2+2

D.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：2HCOr+Ba+2OH^==BaCO3i+2H2O+CO3-

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5.下列实验操作不亚确的是

6.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A是原子半径最小的元素，B?一和

C+具有相同的电子层结构，D、E为同周期元素，D核外电子总数是最外层电子数的3

倍，E元素最外层有一个未成对电子。下列说法正确的是

A.B和C所形成化合物只含离子键

B.离子半径：E>D>C>B>A

C.A、B、C、D四种元素形成的化合物水溶液可呈碱性

D.E2B和DE3化合物中心原子的杂化类型不同

7.下列说法正确的是

A.C8HnN的同分异构体中含苯环且苯环上有两个取代基的种类数为10种

B.苯的同系物随着碳原子数的增多，碳元素的质量分数逐渐增大

C.N5可用作烈性炸药，N5与N2之间的转化属于物理变化

D.氯元素有两种稳定同位素35cl和37。，则C437cl835cl2的分子有9种

8.壳二抱氯素是一种具有高生物活性的抗生素，下图是壳二抱氯素的结构简式，下列说法正确

的是

A.壳二抱氯素的分子式为C23H31。4。0cu

U(JH।I

B.壳二胞氯素分子中有6种官能团H人人「人人八>。

壳二抱氯素能发生氧化反应、加成反应、消去反应

C.JL1OH'J

D.1mol壳二狗氯素最多能与7molH2发生加成反应C1

9.将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物的混合气体0.8mol,这些气体

恰好能被400mLNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO2和NaNO3两种物质的混合溶液,

其中NaNCh的物质的量为0.4moL则NaOH溶液的浓度为

A.2mol/LB.2.5mol/LC.3.2mol/LD.3.6mol/L

10.下列说法正确的是

A.金刚石立体网状结构中，有共价键形成的最小碳环上有4个碳原子

B.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力破坏

C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体

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11.某实验室以粗盐(含杂质Mg2+、Ca2\K+和S04,为原料进行综合生产利用的过程如下

图所示。

12

已知：/Csp[Mg(OH)2]=5.6xl0,Ksp[CaMg(CO3)2]«Ksp[Mg(OH)2]

电解

下列说法不正卿的是

A.试剂A可以是BaCl2溶液或者Ba(OH)2溶液

B.电解NaCl时为降低熔化温度可加入一定量的氯化钙

C.操作⑤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D.经检测，滤液III中c(Mg2+)<1.0xl(y7moi/L,镁元素最终沉淀物是CaMg(CC)3)2.

12.在浓盐酸中H3ASO3与SnCL反应的离子方程式为：

+2

aSnCl2+bCr+cH3AsO3+dH==eAs+fSnCl6"+gM

下列关于该反应的说法正确的组合是

①a=3,b=12,c=2；②还原性：As>C「；③每生成ImolAs,反应中转移电子的物

质的量为3mol；④M为OJT；⑤SnCV一是氧化产物

A.①②⑤B.①③⑤C.②③⑤D.②③④

13.实验表明12(g)存在能提高N2O的分解速率，含12(g)时N2O分解速率方程k》C(N2O)Ml2产,

左为速率常数，反应历程为：

第一步：L(g):21(g)(快反应);

第二步：I(g)+N2O(g)-*N2(g)+IO(g)(慢反应)；

第三步：IO(g)+N2O(g)—N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)o

下列说法正确的是

A.左值与是否含b(g)有关B.第三步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第一步小D.IO为反应的催化剂

14.我国科学家利用双催化剂Cu和Cu2O,在水溶液中用H将CO2转化为甲醇的反应机

理如下图。下列有关说法不正卿的是

A.该催化过程中有极性共价键和非极性共价键的断裂与形成

B.CCh转化为甲醇是通过多步还原反应实现的

C.催化剂Cu结合氢原子，催化剂CU2O结合含碳微粒

D.通过调控催化剂的颗粒大小、组成比、温度等可提高甲醇的产率

15.如下图所示，系统从状态(1)沿途径a变化到状态(2)

时，从环境吸收热量314.0J,同时系统对环境做功

117.0J；系统从状态(1)沿途径b变化到状态(2)时，系

统的热量变化为X,同时系统对环境做功44.0J；系

统从状态(2)沿途径c返回到状态(1)时，系统的热量变

化为Y,同时环境对系统做功79.5J。

则X、丫分别为：

A.-241.0J；+276.5JB.+241.0J；-276.5J

C.-153.0J；-276.5JD.+153.0J；+276.5J

16.M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1M

+

B.电极反应LiFePO4-xe=xLi+LiixFePO4,每转移Imol电子释放2M个Li+

C.0.5mol乙二酸二乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于1.0M

D.Imol3-烯-1-丁焕分子中含有7i键的数目与。键的数目比为1：2

17.25℃,向20ml0.1mol/LH3P02溶液中滴加0.1mol/L

NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH体积的变化情况如门

右图所示。下列说法不正确的是

9

A.常温下，H3P。2的电离平衡常数Ka=40-5

B.B点各离子浓度大小：2c(H+)+c(H3Po2)=

2c(OH)+c(H2Po2)

C.取10mLD点溶液稀释至体积100mL时，溶液

pH在8~9之间

2

D.E点溶液中的水解方程式为：HPO2-+H2OH2PO2+OH

18.我国科学家最近发明了一种Zn-PbCh电池，结构示

意图如右图，电解质为K2so4、H2s。4和KOH溶液，

由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电

解质溶液区域。下列说法正确的是

已知：(1)hnol电子所带的电量为96500C,lmAh=3.6C

(2)E为电池电动势，WG为电池反应的自由能

A.Zn为负极，发生氧化反应，B区域的电解质溶液为KOH溶液

B.此电池中，消耗6.5gZn,理论上可产生的容量(电量)约为5361mAh

C.图中a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜

D.该电池与传统铅酸蓄电池相比较：£zn-PbO2<Epb-PbO2；/Gzn-PbO2>/Gpb-PbO2

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19.固体X可能含有PbCh、FeCb、Na2S>CuSCU、K2cO3中的一种或几种物质，某同学

为确定其成分，设计并完成了如下实验：

已知：PbCh能氧化浓盐酸生成Cb，还原产物PbCb微溶于稀盐酸、易溶于浓盐酸

下列说法不亚确的是

A.沉淀2可能是混合物

B.若溶液1呈碱性，则X中一定含有Na2s

C.若将溶液2加水稀释，有沉淀产生，则X中一定含有PbCh

D.若气体1通入硝酸酸化的AgNCh溶液后有沉淀产生(不考虑浓盐酸挥发)，则X中

一定含有PbO2

20.磷矿石主要以磷酸钙［Ca3(PC»4>2H2O］和磷灰石［Ca5F(PC>4)3、Ca50H(PCUR等形式存在。

图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解

制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程，热法磷酸生产过程

的第一步是将SiCh、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。

-80%5

L磷肥

学湿法磷酸一

-20%

L一磷酸

-96%

磷矿石----

〜8"一

---磷酸

区~1藻5%单品质磷—

-20%其他磷

磷矿肥粉~"化合物

图⑶图(b)

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃沸点/℃备注

白磷44280.5

难溶于水，有还原性

PH3-133.8-87.8

SiF4-90-86易水解

下列说法不正确的是：

A.世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%

B.以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PCU)3反应的化学方程式为：

Ca5F(PC)4)3+5H2so4=3H3Po4+5CaSC)4+HFT

C.图(b)中，炉渣的主要成分是CaSiCh，冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2

的主要沉积物是固态白磷。

D.图(b)尾气中主要含有SiF4、CO,还含有少量的PH3和HF等。将尾气通入

纯碱溶液，可除去SiF4、HF、PH30

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二、填空与计算（本题包括6个小题，共60分）

21.（10分）

（1）一种变色眼镜的镜片中含有卤化银（AgX）。请用化学反应方程式表示出其变色

原因o

（2）化工生产中可用浓氨水检查氯气管道是否漏气。请用化学反应方程式表示该反应原

理O

（3）据报道，全国各地发生了多起因将84消毒液与洁厕灵混合使用而导致的中毒事件。

写出该反应的离子反应方程式o

（4）请设计实验证明温室效应与二氧化碳气体的关系。（要求：画出实验装置示意图，

简述实验的原理、操作和现象）。

22.（8分）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中n#n,

且均为正整数）

（1）若X为金属，则X为,n=-

（2）若X为非金属，则X为,置换反应的化学方程式为。

23.（10分）目前科学家们正在探索在催化剂作用下将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷,

以减少CO2的排放。

（1）已知:

共价键C=OH-HC-HO-H

键能/(kJ/mol)745436413463

则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH=kJ/mol

（2）关于上述可逆反应，下列说法正确的是o

A.增大压强可以提高二氧化碳的转化率B.达到平衡时v（H2）正=2v（H2O）逆

C.升高温度化学平衡常数增大D.属于高温下自发进行的反应

（3）向1L固定容积的密闭容器中加入4.0molH2（g）＞1.0

molCO2（g）,控制条件（催化剂：榕镁合金、

温度T1）使之反应，若测得容器内气体的压强随

着时间的变化如右图所示：

①4min时容器内气体的密度为0

②温度Ti下该反应的化学平衡常数。

（4）若采用2L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和

反应温度均保持不变，请在图中画出反应过程中体系

内的压强随时间变化的曲线。（标出起始压强，不需

要标出平衡时的准确压强）

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24.(12分)碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组对FeCCh制备和性质进行了探究。

已知：①FeCCh是白色固体，难溶于水；②Fe2++6SCN-FelSCN/(无色)

I-FeCCh的制取(夹持装置略)

向装置C的Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段时间CCh至其pH为7,滴加一定

量FeSCU溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCCh固体。

(1)装置A中两种玻璃仪器的名称分别为、o

(2)装置B中试剂a的作用0

(3)向装置C的Na2cCh溶液通入C02的目的是

(4)某同学在装置C中出现白色沉淀后立即停止通CO2,发现白色沉淀表面颜色变深，

请写出可能的化学反应方程式0

II.FeC03的性质探究

加3mL4mol/L

充分振荡，KCI溶液和

-----------------A

实验ii过滤取滤液

5谪10卿IH2O2

基本无色

溶液为红色，

并有红褐色沉淀

力口3mL4mol/L

实验iii

充分振荡，KSCN溶液和,

过滤取麟

5淌10蹴|H2O2

2

基粉色

FeCOj固体基本无色

(5)对比实验ii和iii,得出的实验结论是__________________________________________

(6)依据实验ii的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式»

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