高中化学必修1知识点带练习

高中化学必修1知识点汇总

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

一、熟悉化学实验基本操作

危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品

［练习］1.下列实验操作正确的是（）

A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。

B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。

C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。

D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。

二、混合物的分离和提纯：

1、分离的方法：①过滤：固体（不溶）和液体的分离。②蒸发：固体（可溶）和液体分离。

③蒸馆：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,

用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

［练习］2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）

（1）食盐水与泥沙（2）海水晒盐__________（3）CCL和水

（4）蒸储水的制取（5）用CCL将碘水中的碘提取出来

2、粗盐的提纯：

（1）粗盐的成分：主要是NaCl,还含有MgCh、CaCb、Na2so4、泥沙等杂质

（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCb（除S04?-）、Na2c。3（除Ca2+＞过量的

Ba2+）＞NaOH（除Mg2+）溶液后过滤；③得到滤液加盐酸（除过量的CC^、OH-）调pH=7得至ljNaCl溶液；④蒸发、结晶得到

精盐。

加试剂顺序关键:（i）Na2cO3在BaCb之后；（ii）盐酸放最后。

3、蒸储装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸储烧瓶的支管口处;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应；②萃取剂与原溶液溶剂互不相

溶。（密度：水＜CC14）

用CCL萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色或淡黄色（没有萃取完全），下层液体显紫红色。

三、离子的检验：

2+2

①SCVL再加BaCb溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SCVLBa+SO4-=BaSO41

②C「（用AgNCh溶液、稀硝酸检验）加AgNCh溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有C「；

或先加稀硝酸酸化，再加AgNCh溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Ag++C「=AgClI。

③CO32-：（用BaCb溶液、稀盐酸检验）先加BaCh溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄

清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CCV'

［练习］3.下列物质对应的分离方法（括号中）科学合理的是（）

A.提纯粗盐（蒸储）B.从草木灰中提取钾盐（萃取）

C.从废机油中回收机油（分液）D.回收工场中的废铁屑（磁铁吸引）

4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（）

A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸发结晶

2+2

5.除去NaCl中含有的Ca?+、Mg,SO4^HCCh一等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2cCh

②BaCh③NaOH@HCL加入试剂合理的操作顺序是（）

A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④

6.判断下列实验操作是否正确：

A.用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体（）

B.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCb饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体（）

第二节化学计量在实验中的应用

1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号:

概念、符号定义注意事项

物质的量：衡量一定数目粒①摩尔（mol）是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒

n子集体的物理量子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。

②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。

阿伏加德罗常数：Imol任何物质NA有单位：mo「或/mol,读作每摩尔，

NA^6.02xl（）23mo「。

NA所含粒子数。

摩尔质量：单位物质的量物①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与

M质所具有的质量其相对原子或相对分子质量相等。

②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变

气体摩尔体积：单位物质的量气①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。

Vm体所具有的体积②在标准状况下（0℃,lOlKPa）Imol任何气体所占体

积约为22.4L即在标准状况下，Vm=22.4L/mol

物质的量浓度：单位体积溶液所①公式中的V必须是溶液的体积;将1L水溶解溶质或

C含某溶质B物质者气体，溶液体积肯定不是1L。

的量。②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变

3、各个量之间的关系:

4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）

CISVLC^V桶（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。

例题：配制500mL,lmol/LHzSOa溶液，需要20moi/LH60a多少毫升？

5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W,②物质的量浓度C。

质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000pW/M（其中p单位为g/cn?）

已知某溶液溶质质量分数为W,溶液密度为p（g/cn?）,溶液体积为V,溶质摩尔质量为M,求溶质的物质的量浓度C。

（推断：根据C=n（溶质）/V（溶液），而n（溶质尸m（溶质）/M（溶质尸pV（溶液）W/M,考虑密度p的单位g/cn?化为

g/L,所以有C=1000pW/M］o（公式记不清，可设体积1L计算）。

6、一定物质的量浓度溶液的配制

（1）配制使用的仪器:托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、

烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤:①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体

积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-一装瓶）。

例如：配制J400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：400mL的溶液

应用500mL容

（1）计算：需无水Na2cCh必。

量瓶。

（2）称量：用托盘天平称量无水Na2c03&3_g。

（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

（5）定容：当往容量瓶里加蒸储水时，距刻度线1—2cm处停止,为避免加水的体积过多，改用

胶头滴管加蒸储水到溶液的凹液面正好与刻度线相切,这个操作叫做定容。

（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精

确度。

（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流,

故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。

（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所

配制溶液的浓度偏低。

（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸储水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因

为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

［练习］7.下列溶液中C厂的浓度与50mL1mol/L的MgCb溶液中的C「相等的是（）

A.100mL2mol/L的NaCl溶液B.50mL0.5mol/L的A1C13溶液

C.1L0.2mol/L的KC1溶液D.20mL0.5mol/L的CaCl2溶液

8.下列说法正确的是（）

23

A.lmolO2的质量是32g/molB.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02X10

C.CO2的摩尔质量是44g/molD.常温常压下22.4L氨气含有1mol原子

#9.浓度为0.50mol/L的某金属阳离子的溶液10.00mL,与0.40mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则

n等于（）

A.1B.2C.3D.4

10.下列叙述正确的是（）

1

A.lmolH2SO4的质量为98g•moFB.H2SO4的摩尔质量为98g

C.9.8gH2SO4含有NA个H2so4分子D.6.02X1（F个H2SO4分子的质量为9.8g

11.18gH2O物质的量为,含molH,含molO,含原子共mol,含电子共mol,

与__________gNHj含有相同的氢原子。

12.质量都是50g的HCLNH3、CO2,O2四种气体中，含有分子数目最少的是,在相同温度和相同压强条件下，

体积最大的是，体积最小的是。

13..等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）

A.它们的分子数目之比是1：1B.它们的氧原子数目之比为2:3

C它们的质量之比为1：1D.它们所含原子数目之比为3:4

14.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是（）

A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.lOmol/L

15.设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2s04溶液的说法不正确的是（）

A.2L溶液中含有0.6NA个SCV一离子B.2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L

C.1L溶液中含K+离子0.6molD.1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个

16.将lL0.2mol/LNaCl溶液和lL0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为

（）

A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L

17.用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cn?）配制100mLimol/L的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①1。0mL量

筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确

的是（）

A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥

18.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）

A.容量瓶中原有少量的蒸储水B.移液时，不慎将液体流到瓶外

C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D.定容时俯视刻度线和液面

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：

（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

分散系溶液胶体浊液

分散粒子直径<lnm1〜lOOnm>lOOnm

外观均一，透明，稳定均一，透明，介稳体系不均一，不透明,不稳定

能否透过滤纸能能不能

能否透过半透膜能不能不能

实例食盐水Fe（OH）3胶体泥浆水

3、胶体：

（1）常见胶体：Fe（0H）3胶体、A1（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的频区别是分散质粒子大小。

［练习］1.关于分散系和胶体的说法正确的是（）

A.胶体、浊液、溶液都是分散系B.粒子的半径：浊液〉溶液〉胶体

C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象D.胶体都不透明、且稳定性极强

（3）Fe（0H）3胶体的制备方法：将饱和FeCb溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（0H）3胶体。

［练习］2.将饱和FeCb溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（）

A.冷水B.煮沸的蒸储水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液

第二节离子反应

一、电解质和非电解质

~电解质：在水溶液里吸熔融状态下能导电的化合物。

Y

1、化合物、

非电解质：在水溶液中邳熔融状态下都不能导电的化合物。

（如：酒精［乙醇］、蔗糖、SO?、S03、NH3、C02等是非电解质

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HC1）不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

［练习］3.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（）

A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖

4.下列关于电解质的说法正确的是（）

A.液态HC1不导电，所以HC1不是电解质

B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

C.SCh溶于水能导电，所以SO?是电解质

D.BaSCU在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO&是电解质

3+

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：A12（SO4）3=2A1+3SO4^

［练习］5.下列电离方程式正确的是（）

+23+

A.H2SO4=H2+SO4-B.AlCl3=Al+3Cr

2+-+5+2

C.Ba（OH）2=Ba+（OH）2D.HNO3=H+N+3O~

二、离子反应：

1、离子反应发生的条件：

离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：（写、拆、册k查）

①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。

★常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2so八HCkHNO3）,四大强碱「NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰

水拆，石灰乳不拆）］,可溶性盐,这些物质提成离子形式，其他物质一律保留化学式。

③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

★3、离子方程式正误判断：（看几看）

①看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生成物对不对）。②看是否可拆。

③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。④看“"t”“1”是否应用恰当。

［练习］6.下列离子方程式正确的是（）

+-

A.金属钠与水反应：Na+H20=Na+OH+H2f

B.将铁投入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+

+3+

C.铝和稀硫酸反应：2A1+6H=2A1+3H2f

2+2

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸溶液混合：Ba+SO4^=BaSO4I

7.下列反应的现象对应的离子方程式正确的是（）

+2+

A.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

12+

B.CaCCh与稀HC1反应制备CO2：CaCO3+2H=Ca+H20+C02f

2+-

C.向Ba（0H）2溶液中滴加KHSCU溶液至中性：Ba+2OH+2HSOr=BaSO41++2H2O

D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe+Fe3+=2Fe2+

8.下列离子反应方程式，书写正确的是（）

2-+

A.向碳酸钠溶液中加盐酸：CO3+2H=H2O+CO2t

+3+

B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H=2Fe+3H2f

2+

C.向盐酸中投入碳酸钙：CO3-+2H=H2O+CO2t

+

D.氢氧化钢溶液中加入硫酸：H+OH=H2O

9.能用离子方程式H++OIT=H2O表示的是（)

A.Ba（OH）2溶液和H2so4溶液混合B.NaOH溶液和盐酸混合

C.CU（OH）2和稀H2so4反应D.CO2通入NaOH溶液中

★4、离子共存问题

（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaS€）4、BaSO3>BaCO3>CaCO3>Mg（OH）2>Cu（0H）2等。

2

生成气体：CO3>HCO3一等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

-+

生成H20：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HC03一既不能和H+共存，也不能和OET共存。如：HCO3+H=

-2-

H2O+CO2t,HCO3+OH=H2O+CO3

（2）审题时应注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+>Fe3+>Fe2+>MnOJ（常见这四种有色离子）。

②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pHV7）中隐含有H+,碱性溶液（或pH>7）中隐含有OH,

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

［练习］10.在pH=14的溶液中，能大量共存的无色溶液是（）

+2+2-2+-

A.Na>Cu>Cr>SO4B.Mg2+、Ba>NO3">Cl

2-2-+

C.K+、Na+、SO4>CO3D.K+、Ag>HCO3->CC

11.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）

+22+

A.Na>Ag+、CO3">CPB.K+、Ba>SO?"、Cl'

+2++2-

C.Na>K+、CO3">Cl"D.Na>K>CP、SO4

第三节氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应的趣：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。

2、氧化还原反应的相征：有元素化合价升降。

3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

［练习］12.下列反应属于非氧化还原反应的是（）

A.SiO2+2C==Si+2cotB.Fe+2FeCl3=3FeCl2

C.C12+H2O=HC1+HC1OD.A1C13+3NH3・H2O=A1（OH）3!+3NH4cl

13.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

4、氧化还原反应相关概念：

还原剂（具有还原性）：失（失电子）一升（化合价升高）一氧（被氧化或发生氧化反应）一生成氧化产物。

氧化剂（具有氧化性）：得（得电子）一降（化合价降低）一还（被还原或发生还原反应）一生成还原产物；

★（注：一定要熟记以上内容,以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、

还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。）

I化合价升高失电子被氧化v

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

I:.一

化合价降低得电子被还原

［练习］14.下列反应中，水作还原剂的是（）

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2tB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+02t

C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2C12+2H2O==4HC1+O2

15.在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOt+4H?O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）

A.1：1B.3：8C.2：3D.8：3

16.钛和钛合金在航空工业有重要的应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是：

TiO2+2C+2Ch=TiCl4+2CO.对此，下列说法错误的是（）

A.生成ImolTiCL时，转移电子4moiB.C是还原剂

C.TiCh是氧化剂D.尾气必须净化处理

#二、氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

［练习］17.已知，（1）2FeCb+2KI=2FeCb+2KCl+l2；（2）2FeCl2+C12=2FeCl3.据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺

序是（）

A.FeCl3>C12>l2B.Cl2>FeCl3>l2C.l2>Cl2>FeCl3D.CL>l2>FeCb

三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；

如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；

［练习］20.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）

A.SOLSB.SO3L-SO2C.r-bD.HCO3-—CO/—

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

一、钠及其化合物

（―）钠Na

1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

2、单质钠的化学性质：

①钠与。2反应

常温下：4Na+O2=2Na2O（新切开的钠放在空气中容易变暗）

加热时：2Na+Ch==Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na^Oz。）

钠在空气中的变化过程：Na---Na2O--►NaOH-->Na2CO3•10H2O（结晶）-->Na2cCh（风化），最终得到是一种白

色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成NazO）,跟着变成白色固体（NaOH）,然后在固体表

面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2co3）。

②钠与H2O反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2t离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH—+H2t（注意配平）

实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚SL溶液变

红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚醐变红”。

③钠与盐溶液反应

如钠与CuSCU溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2,再和C11SO4溶液反应，有关化学方程式：2Na+2H2O

=2NaOH+H2tCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2I+Na2SO4

总的方程式：2Na+2H2（D+CuSO4=Cu（OH）2I+Na2SO4+H2f

实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

++

④钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2t（反应剧烈）离子方程式：2Na+2H=2Na+H2t

3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。通电

5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl（熔融）2Na+Cl2t

6、钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、错、锯、锂等；

②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；

③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

（二）氧化钠和过氧化钠

1、NaO：fNazO+HO=2NaOH,

2白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性:<2

I,NajO+CO?==Na2co3,

Na2O+2HC1==2NaCl+H2O.

另外：加热时，2NazO+Ch==2NazO2

2,Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（作供氧剂）。

因此NazOz常做生氧剂，同时，NazCh还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：NazCh和水反应后的溶液中滴加酚献，

变红后又褪色。

（三）钠盐：Na2cCh与NaHCCh的性质比较

Na2c。3NaHCO3

俗称纯碱、苏打小苏打

水溶性比较

Na2CO3>NaHCO3

溶液酸碱性碱性碱性

与酸反应剧烈程度较慢（二步反应）较快（一步反应）

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TNaHCCh+HCl=NaCl+IhO+CO2T

与酸反应

2+

CO3+2H=CO2T+H2OHCO3—+H+=H2O+CO2T

加热分解

热稳定性加热不分解

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t

与C02反应Na2cO3+CO2+H2O=2NaHC€)3不反应

NaHCCh+NaOH=Na2cO3+H2O

与NaOH溶液反应不反应（不能发生离子交换）

-2

HCO3+OH=H2O+CO3-

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3!+2NaOH

与Ca（0H）2溶液反应也能反应生成CaCO3沉淀

2+2

Ca+CO3-=CaCO31

与CaCL、溶液反应有CaCCh沉淀不反应

洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多

用途

工业（有胃溃疡时不能用）

Na2c溶液能吸收CO?转化为NaHCO3

相互转化Na2cO3+H2O+CC)2==2NaHCOs

NaHCCh+NaOH=Na2cO3+H2O

注意几个实验的问题：

1、向饱和的Na2cCh溶液中通足量的CO?有晶体NaHCCh析出。

2、Na2c03溶液与稀HC1的反应①:向Na2c溶液中滴加稀HC1,先无气体，后有气体，如果n（HCl）小于n（Na2c。3）时反应

无气体放出。发生的反应：先Na2c+HC1==NaCl+NaHCCh.

后NaHCOs+HC1==NaCl+H2O+CO2f

②向稀HC1中滴加Na2cCh溶液，先有气体，反应是：Na2CO3+2HC1==2NaCl+H2O+C02f

如果用2moi的Na2cO3和2.4mol的稀HC1反应，采用①方法放出CO?是（Mmol；采用方法放出CO2为1.2mol。希望同

学们在解题时要留意。

3、Na2cCh溶液和NaHCCh溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCL或BaCk溶液，有白色沉

淀的原取溶液为Na2c。3,另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3

4、侯氏制碱法

反应式：NaCl+NH3+CO2+H20==NaHCOa+NH4C1.

注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCCh晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末

和通NH3析出NH4C1晶体为副产品。NH4C1晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。

（四）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

二、镁及其化合物

（-）镁的性质

1、物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度L74g/cm3,是轻金属,硬度小。

2、化学性质：镁是较活泼金属

①与非金属单质反应：2Mg+Ch==2MgO,Mg+Ch==MgCh,

3Mg+3N2=二MgaN2

②与沸水反应：Mg+2H?O（沸水）==Mg（OH）2+Hz「

③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，有Hz放出。

与强氧化性酸反应：如浓H2so4、HNO3,反应比较复杂，但是没有H?放出。

®与某些盐溶液反应：

3、镁的提取

海水中含有大量的MgCL,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCb.

流程:海水中加入CaO或Ca(OH)2-Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HC1溶解一MgCb溶液，蒸发结晶一MgCb«6H2O

晶体，在HC1气体环境中加热fMgCb固体，

电解熔融的MgCL-Mg+CL。

主要反应：MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2I+CaCl2,Mg(OH)2+2HC1==MgCl2+2H2O,

△电解

MgCb・6H2OMgCl2+6H2O,MgCb(熔融)Mg+Cl2o

4、镁的用途

镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。

(二)氧化镁(MgO)

白色固体，熔点高(2800C),是优质的耐高温材料(耐火材料)。

是碱性氧化物：MgO+H2O==Mg(OH)2

MgO+2HC1=MgCl2+H2O

三、铝及其化合物

(一)铝的性质

1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。

2、化学性质：铝是较活泼的金属。

①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4A1+3O2==2A12O3O同时也容易与CI2、S等非金属单质反应。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强

氧化性酸反应时放出氢气。(2A1+6H+=2AF++3H2t)

③与强碱溶液反应：2A1+2NaOH+2H2。==2NaAKh+3H2t(2A1+2OH-+2H2O=2A1O2"+3H2t)

④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSCU、AgNCh等溶液中的金属。

⑤铝热反应：铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

2A1+Fe2O3AI2O3+2FeoAl和FezCh的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

(二)氧化铝(A12O3)

白色固体，熔点高(2054C),沸点2980C,常作为耐火材料；是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。

工业生产中的矿石刚玉主要成分是a一氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

AI2O3+6HC1=—2AleI3+3H2O,AbO3+2NaOH——2NaA102+H2O。

通电

A12O3是工业冶炼铝的原料，2Al2。3(熔融)4A1+302to

(三)氢氧化铝(A1(OH)3)△

白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。加热易分解。2A1(OH)3AI2O3+3H2O

两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

A1(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O,A1(OH)3+NaOH==NaA102+2H2O.

(四)铝的冶炼

铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿(主要成分是氧化

铝)一用氢氧化钠溶解过滤一向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤一氢氧化铝一氧化铝一铝。

主要反应：AI2O3+2NaOH=2NaA102+H20,C02+3H2O+2NaA102二二2A1(OH)3!+Na2cO3，2A1(OH)3AI2O3+3

通电

H2O,2A12O34Al+302to

(五)铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，

密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。

+3+2-

(六)明矶的净水：化学式：KA1(SO4)2-12H2O,它在水中能电离:KA1(SO4)2==K+Al+2SO4O铝离子与水反应，生

成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。AF++3H2O==A1(OH)3(胶体)+3H+。

知识整理：

①(A1(OH)3)的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。A1C13+3NH3•H2O==A1(OH)3I+3NH4C1o

②实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。

3+3+

反应式：先Al+3OH==A1(OH)3!,后Al+4OH==A1O2+2H2O。

B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。

3+3+

反应式：先Al+4OH==A1O2+2H2O,后Al+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3J。

③实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2+3H2O+2NaAlO2==2A1(OH)3!+Na2CO3o

3+

④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。Al+3AleV+6H2O==4A1(OH)3!<>

⑤实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。

-++3+

反应的离子方程式：A1O2+H+H2O==A1(OH)3,A1(OH)3+3H==Al+2H2O。

B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。

3+3+

反应的离子方程式：A1O2+4H+=Al+2H2O,3A1O2+Al+6H2O==4A1(OH)3I。

⑥铝三角：II

仝

四、铁、铜及其化合物

(一)铁Fe

1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮

湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是FezCh)。

2、单质铁的化学性质：

点燃

①与非金属单质反应：3Fe+2OFeO(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)

2点燃34△

2Fe+3C122FeCl3,Fe+SFeS。

+2+

②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCb+H2t(Fe+2H=Fe+H2f)

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

2+2+

③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu=Fe+Cu)；Fe+2FeCl3==3FeCl2

®与水蒸气反应：3Fe+4HzO(g)=^=Fe3O4+4H2t

（二）铁的氢氧化物

Fe(OH)2Fe(OH)3

红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。

白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧

主

A

化铁，颜色变化为：白色一灰绿色一红褐色。反2Fe(OH)FeO+3HO，能溶于

要3232

应式：4Fe(OH)+O+2HO==4Fe(OH)

性2223o强酸溶液，生成相应的盐。

Fe(OH)+2H+=Fe2++2HO

22Fe(OH)+3H+=2Fe3++3HO

质32

（三）Fe2+>Fe3+的检验

离

Fe2+Fe3+

子

①滴加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶

常

液变血红色；①直接观察溶液是黄色；

见

②直接观察溶液是浅绿色；②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；

方

③滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化是：