山西省运城市重点2022年高考化学倒计时模拟卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2s26其中S为+6价）去除废水中的正五价碑的研

究成果，其反应机理模型如图，（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是

IHQ■OH

"VW｝人

TOH

共沉度

'那.八IK附在•A.（V）

・0届It.*

、*tft、»&«Ak.—4♦q»

A.1molSOr-（自由基）中含50NA个电子

B.pH越大，越不利于去除废水中的正五价种

C.1mol过硫酸钠中含NA个过氧键

D.转化过程中，若共有ImolSzCh?被还原，则参加反应的Fe为56g

2、山梨酸钾（CH3cH=CHCH=CHCOOK,简写为RCOOK）是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的

是（）

A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

B.稀释山梨酸钾溶液时，〃（OH-）、c（OH-）都减小

Kw

C.若山梨酸的电离常数为K”贝RCOOK稀溶液中c（K+）=c（RCOO）[l+/订筋-]

D.山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应

3、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，1.8g甲基（一CD3）中含有的中子数目为NA

B.0.5mol雄黄（As4s4,结构为@»）含有NA个S-S键

C.pH=l的尿酸（HUr）溶液中，含有O.INA个H+

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为NA

4、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.4.6gNa与含O.lmolHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA

B.25c时，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水电离的的数目为1(尸NA

C.常温常压下，14gC2H4和C3H$混合气体所含的原子数为3NA

D.500C时，32gs。2和32go2在密闭容器中充分反应后生成S0,的分子数为0.5NA

5、下列说法正确的是

A.2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变

B.百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得

C.天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶

解度的差异沉淀出纯碱晶体

D.天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电

过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料

6、设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

+

A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2

B.每ImolPt20+转化为Pt2(h+得电子数为3NA

C.将生成的CO2通人含大量SiChyNa\CT的溶液中，无明显现象

D.lgCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

7、阿伏加德罗常数为NA。关于lOOmLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是

A.力口NaOH可制得Fe(OH)3胶粒0.2NA

B.溶液中阳离子数目为0.2NA

3+

C.加Na2CO3溶液发生的反应为3c03=+2Fe=Fe2(CO3)3I

D.Fe2(SO4)3溶液可用于净化水

8、图中反应①是制备SiW的一种方法，其副产物MgCL・6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是

A.A2B的化学式为MgzSi

B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4CI

C.利用MgCb•6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应

D.分别将MgCL溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同

9、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12gNaHSO4晶体中S(V-数目为O.INA

B.2.0gD2O中含有的中子数为NA

C.2.24LCh与足量Na2sOj溶液反应时转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF所含原子数目为0.4NA

10、某溶液可能含有cr、SOa2\CO32,NH3+、Fe3\AU+和K+。取该溶液222mL,加入过量NaOH溶液，加热，

得到2.22moi气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液,

得到3.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.cr一定存在，且c(cr)22.3mol/L

C.SO32,NH3+、一定存在，cr可能不存在

D.CCh*、AF+一定不存在，K+可能存在

11、在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3CMs)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系

重新达到平衡，下列说法正确的是

A.水蒸气的体积分数增大B.氢气的浓度增大

C.平衡常数变大D.铁的质量增大

12＞下列说法正确的是()

A.碘单质或NH』C1的升华过程中，不需克服化学键

B.NazCh属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1:1

C.CO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体

D.金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体

13、下列物质中含氯离子的是()

A.HC1B.CChC.KC1D.NaClO

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.0.2molFeL与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

B.常温常压下，46gNCh和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

C.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为().4NA

D.常温下，56g铁片投入足量浓H2sO’中生成NA个SO2分子

15、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液

的方法制备KzFeCh,发生反应：

①CL+KOH-KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；

②2Fe(NCh)3+3KC10+10KOH===2K2FeO4+6KN()3+3KC1+5H2。«

下列说法正确的是

A.若反应①中n(CKT)：n(ClO3")=5：1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

B.反应①中每消耗4moiKOH,吸收标准状况下1.4LCL

C.氧化性：K2FeO4>KClO

D.若反应①的氧化产物只有KC1O,则得到0.2moKFeO4时消耗0.3molC12

16、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1moHZiNaOH溶液:Na+、K\C»、AIO2

B.通入过量CL：C「、SO42,Fe2\Al3+

C.通入大量CO2的溶液中：Na+、CIO.CH3coO'HCO3

+

D.O.lmolLTH2sCh溶液：K\NH4>NO3、HSO3

17、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是()

A.瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2

B.瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥N%

C.从b口进气，用排空气法收集CO2

D.瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积

18、下列关于有机物的说法正确的是

A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上

B.乙烯和苯使溟水褪色的反应类型相同

C.石油裂化是化学变化

D.葡萄糖与蔗糖是同系物

19、N,\是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.25gFeCh水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L(标准状况)氧气含有的质子数为18NA

C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D.1.0molCH4与C12在光照下反应生成的CHjCl分子数为1.0NA

20、常温下，向50mL溶有O.lmolCb的氯水中滴加2moi/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变

化图像如下图所示。下列说法正确的是

10"

A.若a点pH=4,且c(C1)=m・c(aO),则R(HC1O)=——

m

B.若x=100,b点对应溶液中：c(OH-)>c(H+),可用pH试纸测定其pH

c(HC10)

C.b~c段'随NaOH溶液的滴入'前近逐渐增大

D.若y=200,c点对应溶液中：C(OH-)-C(H+)=2C(CD+C(HC1O)

21、下列物质间发生化学反应：①H2S+O2,②Na+Ch,③CU+HNO3,④Fe+CL,⑤AICI3+NH3•H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cO3+HCI.在不同条件下得到不同产物的是()

A.①②④⑤B.C.①③④⑤D.①②③⑦

22、《本草纲目》记载：“凡使白矶石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人内烧之。每十两

用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是

A.蒸发皿B.均堪C.林竭钳D.研钵

二、非选择题(共84分)

H2NC()NHCHC()()CH3

23、(14分)某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜'、IHYD：

COOH

NH

I2

CH2CHCOOCH3

HNCONHCHCOOCH3

2LooN©

已知：①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子;

()OH

HCN

②R：—C——R,------->R—R,

CN

③RCg-H-ORCOOH

—>

OHNH2

④NH

R—C'lK'OOH——.；3；:R—t'HCOOIl

一定条件

回答下列问题：

(1)F的结构简式是o

(2)下列说法正确的是»

A.化合物A的官能团是羟基

B.化合物B可发生消去反应

C.化合物C能发生加成反应

D.化合物D可发生加聚反应

(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：.

(4)写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：.

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线

24、(12分)用煤化工产品GN。合成高分子材料I的路线如下:

已知：(1)B、C、D都能发生银镜反应，G的结构简式为

(2)RCHO+R'CH2cHO-稀

R.CH-CX：HO+HQ

根据题意完成下列填空：

(1)A的结构简式为.

(2)实验空由A制得B可以经过三步反应，第一步的反应试剂及条件为Cl?/光照，第二步是水解反应，则第三步的

化学反应方程式为.

(3)①的反应类型为_______________反应。

(4)③的试剂与条件为。

(5)I的结构简式为;请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式»

①能发生银镜反应②能发生水解反应

③苯环上一氯取代物只有一种④羟基不与苯环直接相连

(6)由乙醇为原料可以合成有机化工原料1-丁醇(CH3cH2cH2cH?OH),写出其合成路线。(合

成路线需用的表示方式为：Agggg>B……器飘>目标产物)

25、(12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿

空气中可被迅速氧化。

相关装置及数据如图:

I.实验室用CuSO4—1o

&5

11

27

23

L9

L5

回答以下问题:

⑴甲图中仪器1的名称是;制备过程中Na2s。3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]>,为提高产率，仪器2中

所加试剂应为_____________

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_____________o丙图是产率随pH变化关系图，

实验过程中往往用NazSOj—Na2cth混合溶液代替Na2s。3溶液，其中Na2c的作用是并维持pH在______

左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是»

H.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A.CuCl的盐酸溶液B.2s2O4和KOH的混合溶液

已知：Na2s2O4和KOH的混合溶液可吸收氧气。

(4)装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是(用化学方程式表示)。用D装置测N2含量，读数时应注意

.整套实验装置的连接顺序应为

26、(10分)辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含Cu?S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中C^S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO」溶液，加热(硫元素全部转化为SO：-),滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmolL?Fes。」溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe-，+和MiP+,使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生

反应：2Cu2++4-=2CuI+l2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmolLNa2sq、溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3-+12=S4O6-+2F).

回答下列问题：

(1)写出Cu2s溶于酸性KMnO』溶液的离子方程式：。

(2)配制O.lOOOmolLFeSO」溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃

仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有o

(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是.

(4)⑤中滴定至终点时的现象为o

(5)混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%(结果均保留1位小数)。

(6)判断下列情况对样品中Cu2s和CuS的含量的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若量取酸性KMnOq溶液时

俯视读数，则最终结果Cu2s的含量»若用Na2s2。3溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS的

含量_____________O

27、（12分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进

行实验探究，研究的问题和过程如下：

I.探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

（1）向C4。中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：。由此可知，

在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更______（填“稳定”或“不稳定”）。

⑵将CuO粉末加热至100（TC以上完全分解成红色的Cu?。粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更______（填“稳定”或“不稳定，》

II.探究通过不同途径制取硫酸铜

（1）途径A：如下图

稀硫酸6

灼烧I।操作I

杂铜-----►粗制抵化铜-----►硫酸铜溶液-----►胆矶

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被还原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3〜4,

加入过量的KI,用0.10000101/1m252。3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2s2O3标准溶液。上述过程中反

2+

应的离子方程式如下：2Cu+4I=2CuU+I2,I2+2S2O^==2r+SXo则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

⑵途径B：如下图

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应:

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

HL探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCk々H?。）。

加稀盐酸加试剂X

调节量「溶液2Cua-2H2。

工固体1至固体完全溶解-pH4〜52

粗洞溶液1

一固体2

⑴实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要（填"是”或“否”）

⑵将溶液2转化为CuC12-2H2。的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：［Cu（H2O）F+（aq,蓝色）+4C1（aq）Cud?（aq,黄色）+4氏0（1）,该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCI2溶液中有上述转化关系的是

（填序号）（已知：较高浓度的CuC广溶液呈绿色

a.将丫稀释，发现溶液呈蓝色

b.在丫中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

c.在丫中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取丫进行电解，溶液颜色最终消失

W.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸谯水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2〜3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5）,通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

(填“能”或“不能”)，其理由是

28、(14分)NO用途广泛，对其进行研究具有重要的价值和意义

(1)2NO(g)+02(g)=2NO2(g)AH=akJ・mol”的反应历程与能量变化关系如图所示。已知：第H步反应为：NO3

(g)+NO(g)=2NOz(g)AH=bkJ,mol"

①第I步反应的热化学方程式为一。

②关于2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反应历程，下列说法正确的是一。

A.相同条件下，决定该反应快慢的步骤为第n步反应

B.使用合适的催化剂会使El、E2、E3同时减小

c.第I步反应为吸热反应，第n步反应为放热反应

D.反应的中同产物是NO3和NO

m

(2)NO的氢化还原反应为2NO(g)+2H2(g)=用(g)+2H2O(g).研究表明：某温度时，vi=k*c(NO)•£"

(H2),其中k=2.5中(PmoJm+n-D・L<m+n.i)该温度下，当c(H2)=4.0x10-箕okL/时,实验测得V正与c(NO)

(3)NO易发生二聚反应2NO(g)UN2O2(g)。在相同的刚性反应器中充入等量的NO,分别发生该反应。不同温

度下，NO的转化率随时间(t)的变化关系如图二所示。

①该反应的AH—0(填“>”“V”或“=”)。

②Ti温度下，欲提高NO的平衡转化率，可采取的措施为一(任写一条即可)。

③a、b处正反应速率v—Vb(填”>”"V”或“=”)，原因为—o

④e点对应体系的总压强为200kPa,则T2温度下，该反应的平衡常数kp=_kP/(Kp为以分压表示的平衡常数)

29、(10分)天然气水蒸汽重整法是工业上生产氢气的重要方法，反应在40(TC以上进行。lOOkPa时，在反应容器中

通入甲烷与为水蒸汽体积比为1:5的混合气体，发生下表反应。

反应方程式始变△H(kJ/mol)600c时的平衡常数

@CH4(g)+H2O(g).=iCO(g)+3H2(g)a0.6

@CH4(g)+2H2O(g)「』CO2(g)+4H2(g)+165.0b

@CO(g)+H2O(g).—CO2(g)+Hz(g)-41.22.2

请回答下列下列问题：

(1)上表中数据a=;b=o

(2)对于反应②，既能加快反应又能提高CH4转化率的措施是。

A.升温B.加催化剂C.加压D.吸收CCh

(3)下列情况能说明容器中各反应均达到平衡的是o

A.体系中H2O与CFL,物质的量之比不再变化

B.体系中H2的体积分数保持不变

C.生成n个CO2的同时消耗2n个H2O

D.V£(CO)=vtt(H2)

(4)工业重整制氢中，因副反应产生碳会影响催化效率，需要避免温度过高以减少积碳。该体系中产生碳的反应方程

式为O

(5)平衡时升温，CO含量将(选填“增大”或“减小”).

(6)一定温度下，平衡时测得体系中CCh和田的物质的量浓度分别是0.75mol/L、4.80mol/L,则此时体系中CO物

质的量浓度是moVLo

n(H,O)

(7)改变上述平衡体系的温度，平衡时H2O与CH』物质的量之比［下不］值也会随着改变，在图中画出其变化趋

n(CH4)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.1molSO「(自由基)中含1molx(16+4x8+l)NAmo「=49NA个电子，故A错误；

B.室温下，pH越大，亚铁离子和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的+5价种，故B错误；

C.过硫酸钠(Na2s冲S为+6价，Na为+1价，假设含有x个。2一,含有y个Oz?、则x+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+

(-2)xx+(-2)xy=0,贝I]x=6,y=l,因此1mol过硫酸钠(Na2s2。8)含NA个过氧键，故C正确；

D.根据图示可知，ImolFe和ImolSzCV-反应生成2molSO/-和ImolFe2+,该过程转移2mol电子，但是ImolFe2+

还要与0.5molS2(V-反应变成Fe3+,因此Imol铁参加反应要消耗L5molSaOs2-,所以共有1molS2(V-被还原时，参

.ImolXImol,_1crc,,

加反应的Fe----------------X56gmol«37.3g,故D错误。

1.5mol

综上所述，答案为C。

2、C

【解析】

A.山梨酸钾是盐，属于强电解质，其水溶液显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此山梨酸是一元

弱酸，属于弱电解质，A错误；

B.山梨酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，稀释时，水解程度增大，水解产生的OH•物质的量增大，但稀释倍数

大于水解增大的倍数，所以稀释后的溶液中〃(OH)增大，但c(OH)减小，B错误；

C.根据物料守恒可得c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH),山梨酸钾水解平衡常数

c(RC00H)^c(0H')c(RCOOH)^c(OH')^c(H+)人、《

c（RCOO"）^c（H+）

D.山梨酸分子中含有碳碳双键能发生加成反应，含有竣基能发生取代反应，D错误;

故合理选项是C.

3、D

【解析】

A选项，常温常压下，1个甲基(一CD3)有9个中子，1.8g甲基(一CD3)即物质的量为O.lmoL因此L8g甲基(一CD3)

中含有的中子数目为0.9NA,故A错误；

B选项，S原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式

中，黑球为As原子，白球为S原子，As4s4中不存在S—S键，故B错误；

C选项，pH=l的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+,故C错误；

D选项，标状况下，2.24L丙烷即O.lmol,一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24L丙烷含有的共价

键物质的量为Imol,数目为NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

一CD3中的氢为质子数为I,质量数为2的氢；

4、D

【解析】

盐类水解的本质是水的电离平衡的移动o一定条件下可逆反应不可能进行完全。

【详解】

A.钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余。4.6gNa与稀盐酸充分反应，转移电子数目必为0.2NA，A项正确；

B.CH3coONa溶液中OFF全部来自水的电离。25C、ILpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)=l()-9mo]/L,则

c(OH)=105mol/L,水电离的OIF的数目为10'NA，B项正确；

C.14gC2H4和C3H°混合气体中，“CH2”的物质的量为ImoL所含原子数为3NA，C项正确；

D.二氧化硫与氧气的反应可逆，不能完全进行。故32gS。？和32go2充分反应生成SO3的分子数小于0.5NA，D项

错误。

本题选D。

5、D

【解析】

A.汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故A错误；

B.石油催化裂化目的是使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等，而不是生产乙烯，目前生产乙烯的主

要方法是石油裂解，故B错误；

C.侯氏制碱的原理是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入二氧化碳气体(因氨气溶解度大于二氧化碳，所以先让

氨气饱和)，析出碳酸氢钠沉淀，将沉淀滤出，灼烧分解即得碳酸钠，故c错误；

D.进行放电处理时，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极的回收，故D正

确。

故选D。

6、D

【解析】

A.根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2(h+,则该过程的催化剂是Pt2O+,故A错误；

+

B.根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2(V,氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O=

++

N2+Pt2O2,反应中氮元素由+1价得电子变为0价，ImolN2O转化为N2得到2moi电子，则每ImolPt2(X转化为Pt2O2

失电子为2mol,数目为2NA,故B错误；

222

C.将生成的CO2通人含大量SiO3\Na\cr的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO3+CO2(^i)+H2O=CO3+H2SiO31,

有白色沉淀生成，故c错误；

D.CCh和N2O的摩尔质量都为44g/mol,一个分子中含有电子数都为22个，则lgCO2、N2O的混合气体的物质的

量为17mo1,含有电子数为‘-molX22xNA=0.5NA,故D正确；

4444

答案选D。

【点睛】

B项计算转移的电子数时，必须正确写出反应方程式，根据化合价的变化，物质的关系，计算出转移的电子数。

7、D

【解析】

A.Fe2(SO5加NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A错误；

3+3+

B.100mLImol/L的Fe2(SC)4)3溶液中n[Fe2(SO4)31=1mol-L-'x0.1L=0.1mol,n(Fe)=0.2mol,铁离子水解Fe+3H2O

Fe(OH)3+3H+,根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于0.2N,\,故B错误；

2J+

C.加Na2c。3溶液发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为3COa+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3；+

3cO2T，故C错误；

D.FeMSOS溶液水解生成胶体，胶体具有吸附杂质功能，起净水功能，因此可用于净化水，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等离子要发生双水解反应。

8、C

【解析】

由反应①可知A2B应为MgzSi,与氨气、氯化核反应生成Si%和MgCL・6NH3,MgCL・6NH3加入碱液,可生成Mg(OH)2>

MgCL・6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而

MgCl”6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化镂，其中氨气、氯化镂可用于反应①而循环使用，以此解答该题。

【详解】

A.由分析知AzB的化学式为Mg2Si,故A正确；

B.反应①需要氨气和NH4C1,而由流程可知MgCL・6NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化核，参与反应①而循

环使用，故B正确；

C.由流程可知MgCb6NH3高温分解生成MgCL,再电解MgCL制取镁均发生分解反应，故C错误；

D.分别将MgCL溶液和Mg（OH”悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故D正确；

故答案为C。

9、B

【解析】

A.NaHSCh晶体中含钠离子与硫酸氢根离子，不含SO4",A项错误；

2.0g

B.2.0gD2。的物质的量为―；=01mol,其中含有的中子数为0.1molx（ix2+8）xNA=NA,B项正确；

20g/mol

C.氯气所处的状态未知，无法求出氯气的物质的量，转移电子数无法确定，C项错误；

D.标准状况下，HF为液体，不是气体，无法按照气体的摩尔体积计算其物质的量，D项错误；

答案选B。

【点睛】

与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/moI的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、

或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

10、B

【解析】

由于加入过量NaOH溶液，加热，得到2.22mol气体，说明溶液中一定有N%+,且物质的量为2.22mol；同时产生红

褐色沉淀，说明一定有Fe3+,2.6g固体为氧化铁，物质的量为2.22mol,有ZZZmoIFe%一定没有CO343.66g不溶

于盐酸的沉淀为硫酸领，一定有SO3%物质的量为2.22mol；根据电荷守恒，一定有CL且至少为

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物质的量浓度至少为c（Ci）=2.23mol4-2.2L=2.3mol/L1,

【详解】

2

A.至少存在ChSO3\NH3+、Fe3+四种离子，A项错误；

B.根据电荷守恒，至少存在2.23molCT,即c（C「）22.3moH/2,B项正确；

C.一定存在氯离子，C项错误；

D.AF+无法判断是否存在，D项错误；答案选B。

11、B

【解析】

A.铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不

变，A错误；

B.加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B正确；

C.平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C错误；

D.加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D错误；

故合理选项是Bo

12、D

【解析】

A、NH4cl的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，选项A错误；

B、NazCh中阴离子(02小阳离子(Na+)数之比为1：2,选项B错误；

C、SiCh中，Si原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，选项C错误；

D、金刚石和足球烯(C“))虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题主要是化学键、分子晶体和物质三态变化克服的作用力等知识，正确理解信息是解题关键，试题培养了学生分析、

理解能力及灵活应用所学知识的能力。注意晶体类型的判断方法，离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间

通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子

和自由电子构成的晶体是金属晶体。

13、C

【解析】

A.HC1是共价化合物，不存在氯离子，故A错误；

B.CCL是共价化合物，不存在氯离子，故B错误；

C.KC1是离子化合物，由K+和cr组成，含有氯离子，故C正确；

D.NaCK)是离子化合物，由Na+和CKX组成，不存在氯离子，故D错误；

故答案为Co

14、B

【解析】

A.FeL与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2molFeL与足量氯气反应时转移电子数为0.6M,故A错误；

46月

B.叫和Nz。,的最简式都是N%46gN&和NB混合气体含有的原子数所嬴X3、NL3N〃故B正确

C.标准状况下CC1,是液体，2.24LCC1,的物质的量不是0.ImoL故C错误；

D.常温下，铁在浓H2s0,中钝化，故D错误。

15、D

【解析】

A选项，若反应①中n(Cl。-)：n(ClO3-)=5：1,设物质的量分别为5moi和ImoL则化合价升高失去lOmol电子，则

化合价降低得到lOmol电子，因此总共有了8moi氯气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为10:6,即5:3,故A错误;

B选项，根据A分析反应①得出消耗氢氧化钾物质的量为16moI,因此每消耗4moiKOH,吸收氯气2mol,即标准状

况下44.8LCL,故B错误；

C选项，根据第二个方程式比较氧化性，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此KC1O>K2FeO4,故C错误；

D选项，若反应①的氧化产物只有KC1O,则C12与KC1O物质的量之比为1:1,根据第二个方程式得到KC1O与K2FeO4

物质的量之比为3:2,因此得到0.2molK2FeO4时消耗0.3moICL,故D正确。

综上所述，答案为D。

16、A

【解析】

A.O.lmohLTNaOH溶液显碱性，离子间不发生反应，可以共存，故A正确；

B.通入过量CL的溶液显酸性和氧化性，Fe2+有还原性被氧化为Fe3+,不能共存，故B错误；

C.通入大量CO2的溶液显酸性，H+与CIO,CH3COO,HCO3不能共存，故C错误；

D.O.lmoFLTH2s04溶液显酸性，H+存在的情况下N(h和HS(h发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。

答案选A。

17、D

【解析】

A.二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空气法，A项错误；

B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；

C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管(a)进,短导管(b)出，C项错误；

D.测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，D项正确；

答案选D。

【点睛】

观察图示可知，此装置被称为“万能装置”，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净化、检验气体、监控

气体流速、测量气体体积等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验。

18、C

【解析】

A.聚氯乙烯高分子中是链状结构，像烷短结构，因此不是所有原子均在同一平面上，故A错误；

B.乙烯使溟水褪色是发生加成反应，苯使溟水褪色是由于萃取分层，上层为橙色，下层为无色，原理不相同，故B错

误；

C.石油裂化、裂解都是化学变化，故C正确；

D.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，不是同系物，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

石油裂化、裂解、煤干气化、液化都是化学变化，石油分储是物理变化。

19、B

【解析】

分析：A、胶体是大分子的集合体；

B、根据氧气的组成解答；

C、根据丙三醇的结构分析；

D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。

详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25gX62.5g/mol=0.1mol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生

成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,A错误；

B、标准状况下22.4L朝气的物质的量是Imol,室气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA,B正确；

C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是ImoL其中含有羟基数是3NA,C错误；

D、甲烷与氯气在光