高中化学：《实验化学》全册课题解析（武义某中学刘卫捐）

《实验化学》全册课题解析（武义一中刘卫捐）

专题1课题1海带中碘元素的分离和检验

一、实验仪器和药品：

烧杯、试管、生烟、用烟钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头

滴管、托盘天平、刷子、漏斗、滤纸。干海带、过氧化氢溶液（IM2的质量分数为6%）、

硫酸（浓度为2mol/L）、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液、CCh,火柴、剪刀。

二、实验流程：

课本实验要求注意点改进意见

1、取5g干燥海带，放入用锅先用牙刷刷去干海带表面附着的旧人教版化学教材是

盐分，再剪碎“将海带剪碎，用酒精

润湿（便于灼烧）后，

放入用烟

2、在通风处加热灼烧，待海要灰化完全，灰烬呈灰白色。不

带完全灰化后，冷却，再加灰然加入蒸镭水后，残存的有机物

份转移至小烧杯中吸水，变成糊状物质，滤液变少

或没有滤液

3、向小烧杯中加301nL蒸储水,

煮沸1〜2分钟。过滤，得滤

液

4、在滤液中加1〜2mL2moL/L1、加入HQ2后，溶液颜色有变化，

IGSO,,再加3〜5mL6%H?0z或由棕灰色变成亮黄棕色。

1mL氯水。2,由于Ck会进一步氧化已经生

成的碘单质，因此C12不能过量

5、取出少许混合液，用淀粉

溶液检验碘，再向余液中加入

2mLec萃取其中的碘。

三、实验时间：80分钟（含灼烧海带的时间）

专题1拓展课题1-1茶叶中某些元素的鉴定

一、实验仪器和药品:

课本中的材料：注释：

茶叶①、浓氨水、浓HNO3、4mol/LHCk4mol/LNaOH＞铝试①红茶（祁门红茶）或绿茶（碧螺春）

剂②、0.5mol/L(NH()2C20KImol/LKSCN②1g铝试剂溶于1升水中

二、实验过程:

课本实验步骤实验现象注意点改进意见

1、称取10g干燥茶叶，放入蒸发皿，无色透明使用10mL6moi/L改为将15mL4mol/LHCl加入

置于通风橱中，加热，充分灰化，溶液HC1,混合物呈糊灰中搅拌，再加5ml水，过

然后移入研钵磨细。再将10mL状，过滤困难。滤,得到约10ml滤液

6mol/LHC1加入灰中搅拌，过滤得

到滤液•

2、用浓氨水将滤液PH调节至6〜7,灰色絮状加热时间太长，过加热煮沸5分钟，离心分离

再加热煮沸30分钟，过滤后得到滤沉淀滤以后的胶状沉

液和沉淀，Ca?+留在滤液中淀难与滤纸分离

3、将步骤2的部分滤液置于试管中，有白色沉

滴加0.5mol/L(NHjC。溶液淀

4、用4mol/LHC1重新溶解步骤2溶液显血实验现象明显，用用Imol/LKSCN代替饱和

所得沉淀，得到溶液，取1011所得红色Imol/LKSCN已可KSCN

溶液于洁净试管中，加饱和KSCN溶见血红色

液，观察实验现象

5、向步骤4的剩余溶液中滴加有红色内滴加6mol/LNa0H加6mol/LNa0H至白色沉淀

6mol/LNaOH溶液，调节PH=4〜5,络盐溶液，将PH控制溶解，离心分离。取上层清

溶液变浑浊。静置后分层，取上层在4至5之间，操液,加6moi/LHAc酸化,加

清液，加铝试剂3〜4滴。观察实验作难度较大4滴铝试剂，放置片刻后，

现象。加浓氨水至显氨臭(A1元素

以Al(0H)3形式存在)，水浴

加热。形成红色絮状沉淀。

三、实验时间：90分钟

专题1课题2用纸层析法分离铁离子和铜离子

一、实验原理

本实验的原理是将含有Cu?+和Fe?+的溶液涂在滤纸一端，并用丙酮作展开剂，在滤纸

的毛细作用下，展开剂携带待分离的物质沿滤纸纤维向上移动。由于CiT和Fe"的移动速

度不同，一段时间后，Cu?+和Fe-"距起点的距离会不同，从而达到分离的目的。C/+和Fe^

可用氨熏显色。

二、实验操作要点及主要实验现象

1.操作要点：

(1)裁纸：以层析专用滤纸为好。若无层析滤纸，也可选取质量均一、平

整、纸纹一致的干净滤纸代替。将滤纸裁成约1.5cmX20cm的长方形。将

滤纸条的一端弯折1cm后，用弯成直角的大头针横向别住，以便滤纸条能

挂在橡皮塞下面的勾子上。

(2)点样：点层析试样是决定实验能否取得理想效果的重要操作。将饱和

FeCL,和CuSO4混合液按1：1的体积比配成溶液。用毛细管吸取样品溶液，

在离滤纸条一端2cm处点一直径为0.3~0.5mm的斑点。注意斑点尽可

能小。如果色斑颜色很浅，待溶液挥发后，在原处重复点样。重复点样3〜

纸色谱装置

5次后晾干备用。

1—橡皮塞,2一勾.

(3)展开：另取一支试管，加入9mL丙酮和1mL6moi/L盐酸，混合均匀，3—纸条,4一溶剂前沿，

作为展开剂。将点过样的滤纸条平整地悬挂在橡皮塞下的勾子上，不可触

及试管的内壁；滤纸条下端浸入展开剂中约1cm,试样斑点必须在展开剂液面之上。塞紧

橡皮塞。展开剂借助毛细作用逐渐向上移动,样品中各组分因向上移动速度不同而随之展开。

若大试管太长，滤纸无法触及展开剂液面，可用小烧杯代替大试管。用铁丝横穿过滤纸，架

在烧杯上方。调节完滤纸高度后，盖上培养皿形成气室.

（4）显色：FeCL和CuSO」混合液经展开后得到不同颜色的色斑。为使观察效果更明显，采

用氨熏显色。

三、实验注意事项

1、为防止水解，饱和FeCk和CuSOi可加少量HC1或HzSOi酸化，不影响实验效果。

2、氨熏需在通风实验室内进行。

3、层析速度开始较快，后逐渐减慢，大约10分钟即可分离完全。

4、滤纸吸水性很强，点样操作要求迅速。等到滤纸完全干燥以后才能再

次点样。建议在滤纸下方距离底边2cm处画出混合液细线代替点样.

划滤液线时可用载玻片在玻璃片上推（不能拉）出一个薄层（如右图），

然后将滤纸需划线处对折，在玻璃片的薄层上蘸一下，吹干重复2—3次，可以得到均

匀、齐细的滤液细线。

三、实验时间：30分钟

专题1拓展课题1一2菠菜的叶绿体中色素的提取和分离

一、实验原理

“菠菜的叶绿体中色素的提取和分离”是中学生物教学中的传统实验。实验原理是叶绿

体中含有的叶绿素a、叶绿素b、胡萝卜素易溶于石油酸等非极性溶剂，叶黄素较易溶于丙

酮等极性溶剂。由于石油酸和丙酮可以混溶，因此可以用石油酸一丙酮混合溶液进行提取。

二、操作要点

1、药品准备：菠菜叶4—5克；石英砂1克（可用细砂代替）；丙酮（也用95%酒精代替）;

层析液按石油酸9份、丙酮1份（体积比）配制，也可用20份石油酸、2份丙酮、一份苯

配制，或用汽油代替。

2、操作流程：

待提取的色素；菠菜组织细胞

|使用层析液浸取|

酸菜的细胞组织

取新鲜绿叶5g剪碎放入研钵可少（使研磨充分），碳酸钙（防色素受破

坏），5ml丙酮（溶取色素）；迅速、充分研磨。然后过滤，收集到绿色液体（试液，对光看

绿色，背光看为红色）。准备IcmX8cm长方形滤纸条，一端剪去两角（两侧扩散均匀，分层

效果好），距底边1〜2cm处画滤液细线，要求滤液线细且齐。如果滤液线颜色浅，待溶液挥

发后，在原处重复划线数次。最后用纸层析法分离色素。

三、实验注意事项

1、石油酸是由多种烷烧组成的混合物，沸点从30℃至120°C不等，极易挥发，易燃，其蒸

气与空气混合遇火易发生爆炸。

2、丙酮有致癌作用，宜用乙醇替代。

四、实验改进

以上实验操作的滤液细线难划；层析的色素量少，色素带颜色浅。可使用圆滤纸对层

析实验作改进：首先，取滤纸捻成细纸芯，浸入滤液中数分钟，取出晾干，剪成1cm左右的

滤纸芯小段。然后在圆滤纸中心戳一个小洞，插入已经含试液的干燥滤纸芯。再将层析液倒

在培养皿中，盖上滤纸，调节插在滤纸中的滤纸芯高度，使之浸入层析液。待层析液沿线段

向圆滤纸展开约5分钟，可见层析现象；10至15分钟，现象明显。

五、实验时间：45分钟

专题1拓展课题1—3用粉笔进行层析分离

一、实验操作要点：

（1）配制混合液：红墨水：蓝墨水=2：1（体积比）。

（2）点样：用毛细管在距离粉笔粗端底面1〜2cm处画一个圈（教材上是用大头针在距粉笔

底部1〜2cm处点样）

（3）层析：将已点样（画圈）的一端朝下，立在盛有少量水的培养皿或小烧杯中，不久可

以见两种颜色的墨水分开了

二、实验注意事项

1、作为吸附用的载体，粉笔必须干燥、洁净、多孔，以保证其具有较强的吸附性能。

3、点样的扩散范围要适度，需等墨水混合物干透后重复多次点样。点样太少，色谱暗淡不

清，点样过多则色谱图重叠，加长分离时间。

三、实验时间：5分钟

书■/开千二

专题1课题3硝酸钾晶体的制备■■

16091....

一、实验原理|-

制备KNOs是利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变a三//•：：）

化的原理。在NaNOa和KC1的混合溶液中，同时存在Na\K\Cl和g檄：睛U

NOB四种离子。升高温度，NaCl的溶解度几乎没有多大改变，而KNOS

的溶解度却增大得很快。在高温下，蒸发溶剂，达到饱和的NaCl2

先结晶分离。然后，冷却降温，KNOs达到饱和，析出晶体，得到粗产«.I/——

初次结晶得到的晶体中常会混有些可溶性杂质。将所得晶体溶

403060708090

于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的温度/C

操作称为重结晶。重结晶作为提纯固态物质的常用方法，在化学实验中占据着重要地位。

二、实验操作要点及主要实验现象

1、过滤装置

（1）减压过滤装置

抽滤也称减压过滤，是在较低压强下将晶体析出，可以快速、

充分地将晶体和母液分离。抽滤使用布氏漏斗。使用时，将直径斗

略小于漏斗内径的圆滤纸铺在漏斗中，先用少量溶剂润湿滤纸并.

微启水泉，将其吸紧；然后小心甩籽炽也虑的悬浊液倒入漏斗中，I\

年大7K泉，一匕抽气到儿乎没有液体油II为止」抽滤装置如力图,

结晶表面残留的母液,可用少量的溶剂洗涤。这时抽气应暂

漏斗底部有

时停止，把少量溶剂均匀地洒在布氏漏斗内的滤饼上，以全部结许多小孔I

晶刚好被溶剂覆盖为宜；并用玻璃棒搅松晶体，使晶体润湿；然

后抽气把溶剂抽干。热溶液和冷溶液都可选用减压过滤。若为热过滤，则过滤前应将布氏漏

斗放入烘箱（或用电吹风）预热。

（2）热过滤装置

过滤热饱和溶液时.，折叠滤纸的方法如图a。过滤少量热溶液可选一经过预热，颈短而

粗的玻璃漏斗，用如图b所示装置过滤。过滤较多溶液则应选择保温漏斗，用图c所示装置过

滤。热过滤时一般不用玻璃棒引流，以免加速降温；接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，

以免滤液迅速冷却析出晶体，堵塞漏斗口。

（d）（e）（0,'-

图C

2、实验操作要点

（1）制备KN03粗品

称取20gNaN0：；和17gKC1放入100mL小烧杯中,加35mLH20（此时溶液体积约为50mL）。

加热溶解后，继续加热蒸发至原溶液体积一半（建议改为约40mL）.这时烧杯中有晶体析出

（NaCl晶体），趁热用热滤漏斗过滤。滤液盛于预置2矶蒸蝴水（防止NaCl析出）的小烧

杯中自然冷却、结晶。减压过滤，尽量抽干。称重。计算理论产量和产率。

（2）KNOs提纯

除保留少量粗产品供纯度检验外，按粗产品：水=2：1（质量比）的比例，将粗产品溶

于蒸储水中。加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。（若溶液沸腾时，晶体还未全部溶

解，可再加极少量蒸锚水使其溶解。）待溶液冷却至室温后抽干。然后将KN0-晶体转移到表

面皿上，架于内盛沸水的烧杯上方，用水蒸气烘干，得到纯度较高的KNO,晶体。

（3）检验纯度：

分别取0.1g粗产品和重结晶后的KN03晶体放入小试管中，各加2mL蒸播水配成溶液，

各加1滴稀HNO,酸化，再加2滴0.Imol/LAgNOs溶液，观察现象。

3、实验产率：

粗产品的产率应以KNO,粗产品的干质量进行计算。由于粗产品需进行重结晶而不需干燥,

可通过将压干后的产品质量扣除20%作为水的质量来估算干质量。（实验参考数据如下）

产量（粗）：7.7g产率（粗）：33.5%氯离子含量：较高

产量（精）：5.1g产率（精）：22.3%氯离子含量：微量

四、实验注意事项：

1、控制好水的蒸发量是决定产率和产品质量的主要因素，当溶液蒸发至40mL时，NaCl能

最大限度的结晶析出，同时KNQ,不结晶。若溶液蒸发至教材指定蒸发量，大量KN03与NaCl

一起析出，小烧杯中的溶液变成糊状固体，无法通过过滤除去NaClo相关实验数据如下表

［摘自中学化学教学参考2007（1-2）］

蒸发后溶产量产率/%产物中氯产量产物中氯离子含量

液的体积（粗）/g离子含量（精）/g(GB647-77)

504.419.1微量1.9合格

457.030.4微量3.7合格

408.537.0微量6.0合格

352.510.9微量1.5合格

25/////

2、KNOs冷却结晶的温度严重制约KNO：,的产量，在气温较高的夏天，室温下冷却，其冷却梯

度较小，KN03的析出量将大大减少，且冷却速度也慢。若在空气中冷却一段时间后放入冰水

中冷却，产率会显著提高。

3、进行产品纯度检验时，应将粗产品和重结晶产品一起检验，进行对比观察。哪个溶液中

的浑浊度浅，说明哪个溶液中的较少。一次重结晶后的产物中还有少量C1一，甚至第二

次重结晶后还能检出C1,这主要是由于在KNOs晶体长大过程中，Na,和C1被包在晶体里，

或长大过程中晶体表面不断吸附这些离子造成的，通过多次重结晶能在一定程度上除去杂

质，提高产品纯度。

三、实验时间：60分钟

专题1拓展课题1一4粗盐提纯

—、实验原理

实验基本原理是粗食盐中含有不溶性和可溶性杂质(如泥沙和K'、Mg2',S0『、Ca?'离子

等)。不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性杂质可用向粗食盐溶液中加入能与杂

质离子作用的盐类，生成沉淀后过滤的方法除去。KC1溶解度大于NaCl,且含量少，蒸发浓

缩后，NaCl呈晶体析出，K'仍留在母液内。

二、实验操作步骤：

(1)称量和溶解：在天平上称取5.0g粗盐放在100mL烧杯中，加25mL蒸储水，加热搅拌使大

部分固体溶解，剩下少量不溶的泥沙等杂质。过滤。

(2)除S0除:将溶液加热至近沸，边搅拌边加ImLlmol/LBaCk溶液，继续加热5min,使BaSO”

长大沉降.

(3)检验S0厂是否除尽：待BaSOi沉降完全后，取上层清液，补加适量BaCh溶液。若无浑浊,

则表示S0厂除尽。

(4)除去B/、Mg?一和离子：在滤液中加10滴2mol/LNaOH溶液和1.5mLlmol/L的NazCO：,溶液，

加热至沸。静置片刻后，在上层清液中滴加NazCOs溶液，直至不产生沉淀为止，再多加

0.5mLNa2c0a溶液，待沉淀完全后，过滤，弃去沉淀，滤液收集在蒸发皿中。

(5)除0H和C03?一离子：在滤液中滴加2moi/LHC1溶液，使溶液的pH达到5左右。

(6)蒸发结晶：将蒸发皿置于石棉网上小火加热(切勿大火加热，以免飞溅)，并不断搅拌，

浓缩成粥状(注意：不可蒸干！)，减压过滤，尽量抽干。然后把晶体转移到表面皿中，

放入烘箱烘干，冷却后称量，计算产率。

三、产品纯度的检验

取粗盐和精盐各1g,分别溶于10mL蒸储水中，各分盛于三支小试管中，组成三组，对

照检验其纯度。

(1)S0＞的检验:第一组溶液中分别加入1滴6moi/LHC1溶液，2滴lmol/LBaCk溶液，观察。

粗盐有白色沉淀BaSO,生成，精盐没有。

(2)Ca”的检验：第二组溶液中分别加入2滴6moi/LHAc溶液，再加入5滴饱和的(阳3&0,溶

液，观察。粗盐有白色沉淀CaCzO,生成，精盐没有。

(3)Mg?一的检验：在第三组溶液中分别加入5滴6moi/LNaOH溶液，再加入2滴镁试剂，观察。

粗盐天蓝色，精盐紫红色。

四、实验注意事项

1、转移样品后，冲洗玻璃棒和烧杯的水用量不宜多，否则使蒸发时间延长；

2、在除Ca"、Mg，SO产等离子时，要先加BaCk溶液，后加NazCOs溶液。原因是先加BaCL溶

液，体系中过量的B『可用Na2c除去；若先加Na£03,过量的Ba.无法除去。

3、加入沉淀剂除SO：、Ca\Mg2\B/'时，充分加热能使生成的沉淀长大，易于过滤。

4、提纯后的食盐溶液浓缩，但不能蒸干。让残存的少量溶液溶解KC1,防止KC1析出。

5、本实验减压抽滤获得食盐晶体时宜用65%乙醇溶液洗涤，用水洗涤会造成产品损失。

五、实验时间：60分钟

专题2课题1:铝及其化合物的性质

一、铝与氧气的实验探究

课本实验要求注意点改进意见

1、将铝片剪成5〜8cm,宽2〜1、铝片要薄，使用前用细砂纸轻轻打磨可用香烟盒或纸制

3cm铝条，绕成螺旋状，一端缠绕掉氧化膜电容器上的铝箔。

一根火柴2、铝片包火柴时要留有空隙，不能包紧

2、用烟钳夹住铝条另一端，点燃1、当铝片卷住的火柴最旺时放入集气瓶火柴也可改用镁条

铝条上的火柴，待火柴快燃烧完2、氧气要纯，必需用排水法收集02。

时，将铝条伸入装有的集气瓶

中(瓶内盛少量水)，观察现象

二、铝表面氧化膜的实验探究

课本实验要求注意点和改进意见

1、取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜

2、将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的C11SO4溶液中，1、可适当提高CuSO,的浓度以

观察铝片表面现象加快反应速率。

3、将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的C11SO4溶液2、用少量HSO」酸化CuSOi溶

中，观察铝片表面现象液可以使生成的铜更致密、美

4、取步骤(3)中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH观。

溶液的试管中，观察铝表面的现象。1〜2min后取出铝片，洗净，3、NaOH除去铝表面的氧化膜

再放入20mL0.5mol/L的硫酸铜溶液中，观察铝片表面现象的时间必需保持1〜2min,不

5、将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察能因为铝片已经和碱剧烈反

现象。Imin后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5moi/CuSC)4应就缩短反应时间。

溶液的试管中，观察铝片表面的现象

三、铝配合物的生成

1、教材实验流程

课本实验要求注意点改进意见

1、取两支试管，分别加入ImLl.Omol/LAlCb溶液

2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，缓缓滴加NaOH可适当减小碱的

边滴加边振荡试管，观察实验现象浓度

3、在另一试管中滴加2mli0%NFUF溶液，再滴力口NH4F需过量。若实验产

lmL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实生沉淀，沉淀形状和A1

验现象。（0H）3沉淀明显不同

2、问题和讨论

铝离子和氟离子反应生成的三氟化铝微溶与水。加入过量氟化镂仍旧有沉淀，可能六氟

合铝酸核的溶解度也不大，查阅六氟合铝酸钾微溶与水，六氨合铝酸钠难溶与水。

四、培养明矶晶体

课本实验要求注意点改进意见

1、向250mL烧杯中加入120mL比室温高冷却速度对晶体的形状有影在高于室温20~

20~30℃的水，分批加入明研晶体，用玻响：迅速冷却产生的晶体很30℃的饱和硫酸铜

璃棒搅拌，至晶体不再溶解为止。待溶液小，呈雪花状（类似于浊液），溶液中放置一根铜

冷却到比室温高3~5℃时，将溶液倒入另缓慢冷却呈颗粒状，得到直丝，冷却后，铜丝表

一烧杯中，用了硬纸版盖好，静置过夜径0.5cm的八面体颗粒面有大簇晶体生成。

2、从烧杯中选取2颗形状规则的小晶体作使用铜丝的效果很好除掉多余晶体，留一

晶核，将选取的晶核用细线轻轻系好颗较好的晶体作晶

核

3、把步骤1中配制的明肌溶液倒入另一烧1、必须保证溶液是饱和的

杯中，再向溶液中加适量明矶，加热配成2、结晶速度要慢。若溶液浓

为比室温高10~20℃的饱和溶液，待溶液度大，温度高，迅速冷却可

开始自然冷却时，将小晶体悬挂在烧杯中以得到一大簇晶体，但颗粒

央，用硬纸板盖好烧杯，静置过夜较小

4、每天把用细线系着的明矶取出，重复步

骤3的操作，直到晶体长成一定大小

五、实验时间：课题方案1〜3共45分钟，课题方案4需数日。

课题2；乙醇和苯酚的性质

一、乙醇、苯酚与金属钠的反应

课本实验要求注意点实验改进

1、在两支干燥的试管，各加2mL乙醛，向其中乙醛易挥发，沸取适量苯酚，置于小试

一支试管中加入1mL乙醇，向另一试管中加入点低，着火点低管中，利用50℃热水

1.5g苯酚，振荡。水浴加热。待苯酚熔化

2、向两支试管中各加一块（绿豆大小）吸干煤油后，投入一小块钠，观

的金属钠，观察比较实验现象察反应现象

二、乙醇的氧化反应

课本实验要求实验现象

取一支试管，向其中加入1mL2moi/LH2sCM溶液，再滴加3〜LCrzCh溶液变成绿色

5滴5%冷。2。7溶液，然后滴入乙醇，振荡，观察实验现象

三、乙醇的脱水反应

在选修教材《有机化学基础》（P69）提出使用石棉绒代替浓硫酸作反应催化剂的效果

不好的原因是石棉绒产生较高催化活性的温度高于乙醇沸点。同时石棉绒会刺激皮肤，吸入

石棉绒还会引起石棉肺。

四、苯酚的物理性质

65。（2以上苯酚与水任意比互溶，冷却后得到的苯酚悬浊液，可用分液的方法与水分离。

五、实验时间：共45分钟

专题2拓展课题2—2:苯酚与甲醛的反应

一、教材实验流程:

课本实验要求注意点改进意见

1、合成线性酚醛树脂：1、制取线型酚醛树脂时，酸

取一支试管，加入2.5g苯酚，性条件下苯酚过量；制取体型

2.5mL40%甲醛溶液，再加入2mL浓盐酚醛树脂时，碱性条件下甲醛

酸，振荡，混匀，塞上带玻璃导管的橡过量。

皮塞，至于沸水浴中加热5〜8min。将2、必须用沸水浴加热，避免

试管从水浴中取出，并把生成物倒入培反应物因剧烈沸腾而损失过

养皿中，观察生成物的颜色和现象多

2、合成体型酚醛树脂：3、长导管起回流冷凝作用，应先将苯酚和甲醛的

取一支试管，加入2.5g苯酚，防止反应物因剧烈沸腾而蒸混合物加热，再加氨

3.5mL40%甲醛溶液，再加入2mL浓氨发损失水。防止开始加热时

水，振荡，混匀，塞上带玻璃导管的橡温度太低，反应物未

皮塞，至于沸水浴中加热5〜8min。将大量反应而氨水已挥

试管从水浴中取出，并把生成物倒入培发损失，起不到催化

养皿中，观察生成物的颜色和现象作用

3、加入乙醇，浸泡几分钟，清洗试管也可加适量氢氧化钠溶液，加

热，不久酚醛树脂便软化，逐

渐溶解或变成细碎的颗粒状

固体，同时溶液变粘稠，用水

冲洗即可

二、产物外观的解释:

线型酚醛树脂为乳白色固体，实验呈粉红色的原因是过量的苯酚被氧化所至，体型酚醛

树脂是深黄色固体，呈棕黄色的原因是未反应的少量苯酚被氧化所至。

三、实验时间：共40分钟

专题4:化学反应条件的控制

实验操作方案与原人教版教材相同.

专题4课题1拓展4—1：蓝瓶子实验

一、药品：

30%氢氧化钠，0.1%亚甲基蓝，蔗糖

二、教材实验流程：（实验时室温16℃）

步骤操作现象褪色周期注意点

锥形瓶中加50mL水，1.5克葡萄糖，逐滴

1溶液呈蓝色

滴入8〜10滴0.1%亚甲基蓝，振荡

加入2mL30%Na0H溶液，振荡试管，静置NaOH的用量不能

2溶液褪色约25秒

太多

将溶液分装在两个小试管中，1号1试管始终呈无色

3试管装满，2号试管装半管，均用振荡后变蓝,然

2试管约45秒

塞子塞好，振荡，静置后之下而上褪色

振荡后变蓝，然

把1号试管溶液分一半到3号试管1试管19秒

后之下而上褪色

中，再在3号试管中加5滴0.1%

4振荡试管后蓝色

亚甲基蓝，塞好两支试管，振荡、

3试管较1试管深，然16秒

静置

后自下而上褪色

将1、3号试管置于40（水浴中，振荡后迅速变水浴加热至40℃,

5约2〜3min后振荡、静置蓝，然后迅速褪2〜3秒水温不能太高。否

色贝U,溶液变黄失效

三、注意事项

NaOII的用量太多或水浴加热的水温太高会导致葡萄糖在强碱性条件下形成双键在不同

位置的烯醇式和碳键断裂分解为醛，醛又聚合生成树脂状物质，最终溶液变黄失效。

四、实验时间：40分钟

专题4课题2：催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响

一、教材实验流程:

课本实验要求注意点改进意见

1、采用MnO2>CuO等作Hz用分解的催0.1gMn（）2反应过于剧烈;减少MnOz用量;

化剂。各物质的用量以0.1g左右为0.1gCuO反应很慢。增加CuO用量

宜。

2、将50mL量筒中装满水，倒置于水实验室内压。2药品浓度一般是用MnOz作催化剂时，可使

槽中，通过分页漏斗把5mL6%疑。2溶3%〜5%。可以适当增加取用的用100mL量筒收集气体

液加到锥形瓶中。记录各时间段收集体积，直接使用。（例如：若是3%用CuO作催化剂时，可使

到的体积。的过氧化氢,取10mL即可）用10mL量筒收集气体

3、选择某些物质作催化剂进行实验可以选用氧化铁、活性炭、氯化

铁、猪肝、土豆等

二、实验改进设想:

教材方案是记录单位时间产生的气体的量。可改为收集等量气体所需的时间。例如不使

用量筒，让学生记录集满一试管气体所需的时间。

三、实验结果

催化剂0.1gMnOz0.2gCuO5滴Imol/LFeCb

前15秒产生氧气的量50mL很少3mL

前30秒产生氧气的量100mL3mL10mL

前45秒产生氧气的量5mL30mL

前60秒产生氧气的量7mL60mL

注意点反应速度均匀；MnO2药品颗粒反应速度很慢，但反应先慢后快，最后剧

大小对催化效率有很大影响可见有气泡长生烈反应，直到FWz用尽

四、注意事项:

要注意过氧化氢对人体的危害，还要预防瞬间产生大量氧气，引起实验事故。

五、实验时间：45分钟

专题4拓展4—2：过氧化氢酶的催化作用

一、教材实验流程:

课本实验要求注意点

1、探究过氧化氢酶的催化作用猪肝切成边长0.5cm的正方体

(1)准备一些新鲜猪肝，切成小块备用，

(2)取两支试管,分别加入5mL6%H。溶液,比较产生在快慢，用

带火星木条检验长生的气体

2、探究酸度对氧化氢酶的活性的影响

(1)取三支试管，各加入5mL6%4。2溶液。

(2)向一支试管中加6mol/LHCl数滴，另一支加6mol/LNaOH数滴。

留一个试管作对照

(3)向三支试管中加相同大小猪肝

3、温度对过氧化氢酶活性的影响在50℃水浴加热的实验现象不

(1)取两支试管，各加入5011.6%乂02溶液。能说明升高温度，酶的活性减

(2)将一支试管放在50'C水浴加热，片刻后取出，另一试管作对弱。将猪肝放在水中煮沸2分

照钟，再加I至IJ6%上。2中，猪肝无

(3)向两支试管中加相同大小猪肝催化作用

4、用新鲜土豆块、动物血液代替动物肝脏，进行上述实验，观察现

象

二、实验参考数据

参考速度

实验操作解释

15秒30秒1分钟

过氧化氢酶的催只用猪肝203048

化作用

酸度对过氧化氢加IIC13712在酸性或碱性条件下，过氧化氢酶的催

酶活性的影响加NaOH71220化活性受到抑制

温度对过氧化氢50℃水浴加254060放入的猪肝是室温的，所以催化活性未

酶活性的影响热受太大影响。相反升高压。2溶液温度，

反应速率增加了

煮沸的猪肝无。2无02无酶变性，完全失活

三、附件：

1、一些含过氧化氢酶的物质：(摘自化学教学2006(11)-9)

如果将土豆中的过氧化氢酶的催化活性看成是1.0的话，其它来源的过氧化氢酶催化活性参

见下表：

富含过氧化缴解的物质过氧化乳脚畲量少的物质

相对话性

韭菜杏洋葱西红柿过锹gs（来源

土豆10

甘苴黄瓜大黄

土豆苗Q3

土豆苗樱桃花甘is梨

IL.836

胡联卜啜卜革果

t氧化氢酶的催出售

2凸血菠菜牛肝或鸡肝柑橘

由活性与温度的逋月

心牛奶乐消毒）

槌加工的牛

关系图摘自化学教学2006（11）-9）

3.抑制剂对过氧化氢能的催化活性也有影响，常见的抑制剂有乙酸、

乙醇、甲酸、亚硝酸等。在实验过程中，只要每毫升反应液加入1

0-20mg上述物质，过氧化氢的分解速率大大降低。（摘自化学

教学2006（11）-10）

四、实验时间：30分钟

专题4课题2拓展4—3：蔗糖燃烧

一、仪器和药品：

蔗糖、小苏打、稻草灰、头发灰、棉花灰、茶叶灰、活性炭、95%乙醇、铁盘（石棉网）、

火柴

二、教材实验流程：

1、药品的预处理：

a、将蔗糖、小苏打用研钵研细，装入小烧杯中，放在干燥器中干燥2小时以上。

b、制备稻草灰：将稻草放在铁锅中，用火柴引燃，除去未燃尽的稻草，收集部分未经碾磨

的稻草灰，装入试剂瓶备用。将剩余的稻草灰充分碾磨成细灰，装入另一试剂瓶备用。

c、制备头发灰：取人发，剪成0.5cm以下的小段，装入用锅中，在通风橱内用酒精灯加热、

灰化。用药匙刮取头发灰，装入研钵碾成细灰，装入试剂瓶备用。

d、制备棉花灰：将脱脂棉花拉成蓬松状，装入铁锅，用火柴引燃。充分燃烧后，取棉花灰,

用研钵研成细灰，装入试剂瓶备用。

e、制备茶叶灰：将干燥茶叶装入研钵。碾成颗粒，装入用锅，在通风橱内用酒精灯加热灰

化。冷却后倒入碾钵碾细，装入试剂瓶备用。

2、蔗糖、小苏打混合物的比例探究

在铁盘上，将碾细的稻草灰铺成厚0.3毫米，直径6厘米饼状催化剂层。加2药匙药品

混合物，堆成圆锥状。滴2滴管95%酒精，引燃。探究蔗糖与小苏打以不同质量比混合的

实验效果，得到蔗糖与小苏打质量比8：1时混合效果最好。

3、催化剂种类对反应程度的影响：

将头发灰、棉花灰、稻草灰、茶叶灰碾细（活性炭不用碾细），铺成厚0.3毫米，直径5

厘米饼状催化剂层。加2药匙药品混合物，堆成圆锥状。滴2滴管95%酒精，引燃。实验

结果是活性炭催化效果最好。

4、催化剂颗粒大小对反应程度影响

分别将碾细和未碾细的稻草灰成厚0.3毫米，直径5厘米饼状催化剂层。加药品混合物

2药匙，堆成圆锥状。滴2滴管95%酒精，引燃。实验结果是碾细的稻草灰催化效果越好。

三、实验时间：按探究次数计算，约8分钟/次

专题4课题3：反应条件对化学平衡的影响一氯化钻溶液变色原理

一、实验药品：按书本要求准备

二、教材实验流程：

1、观察稀释酸性氯化钻溶液时颜色的变化

内容解释注意点改进意见

在试管①中加入3mL、0.5mol/L加入能取代［Co（上0）6广留一些溶液作对可在白色

CoCk溶液，观察颜色中水分子的物质（浓盐比点滴板上

酸）使水解平衡逆向移加到溶液颜色有进行实验

再在试管①中加入6mL浓盐酸

动，溶液变蓝显著变化为止

将试管①中的溶液一分为二，另一份倒加水促进水解，溶液又

在②试管中，在②试管中加3mL蒸馀水显粉红色

2、温度对氯化钻颜色的影响

内容解释注意点

在试管中加3mL95%乙醇和少量氯化钻，振氯化钻的水工业酒精溶解氯化钻以后，溶液可能

荡溶解，在加蒸储水至溶液恰好显紫红色合物失水而已经显紫红色，此时只要加热试管就

在酒精灯上加热片刻显蓝色有颜色变化。

三、实验改进设想

由于浓盐酸具有强烈的腐蚀性和挥发性,建议使用饱和食盐水代替浓盐酸:取洁净试管,

加少量氯化钻晶体。再将1〜2mL氯化钠饱和溶液注入试管，溶解氯化钻晶体，配成粉红色

溶液。再加热观察现象。停止加热，冷却观察现象。（此改进方案源引自中教参2007（5）一

40）

四、实验时间：25分钟

专题4课题3拓展4—4:淀粉与碘显色现象探究

一、仪器和药品

0.5%淀粉溶液,饱和碘水,0.1mol/LKI溶液,IXlO^mol/LKI溶液，0.lmol/LAgNOs,

0.lmol/LNaCl,乙醇，CCL.,苯，试管（比色管），胶头滴管，过滤装置，酒精灯，手表。

二、教材实验流程

1、浓度的影响

（1）「、浓度的影响：

a、碘水的预处理：向4mL饱和碘水中加过量0.Imol/LAgNOs溶液,除去溶液中的「，再加

过量0.lmol/LNaCl溶液，除去Ag+,过滤，将滤液分别转移到4个比色皿中，每个比色皿

各盛滤液ImLo

b、对比操作：

1号比色管2号比色管3号比色管4号比色管

操I加4滴0.5%淀粉加4滴0.5%淀粉加4滴0.5%淀粉不加淀粉

作II不加KI4滴1X4W0.1mol/LKI不加KI

10mol/LKI溶液溶液

现象无色浅蓝紫色深蓝色无色

加入广，显色灵敏度增高。且「浓度越大，显色灵敏度越高。当碘离子浓

解释

度在2X10'mol/L时就能促进显色。

(2)淀粉浓度影响

a、实验操作：将0.5%的新制淀粉溶液分别稀释10倍，100倍，1000倍