考场仿真卷01（解析版）-2021年高考化学模拟考场仿真演练卷（课标全国Ⅱ卷）

绝密★启用前

2021年高考理科综合化学模拟考场仿真演练卷

第一模拟

试卷满分100分考试用时50分钟

注意事项：

I.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lN-140-16Se-79In-115

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求

7.范晔在《后汉书》中记载：“火井欲出其火，先以家火投之，…光耀十里。以竹筒盛之，接其光而无炭也。

取井火还煮井水，一斛水得四五斗盐，家火煮之，不过二三斗盐耳。”下列叙述不正确的是

A.火井中可扩散出大量天然气，天然气的主要成分为CH4

B.竹筒的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体

C.“煮井水”是利用天然气燃烧放出的热，进行食盐的蒸发结晶

D.通过燃烧薪柴的“家火”获得食盐的速率可能小于“井火”

【答案】B

【解析】

A.天然气的主要成分为CH」，是绿色燃料，故A正确；

B.纤维素和淀粉同为多糖，（CsHioOa，但是n可能不同，不是同分异构体，故B错误；

C.“煮井水”是利用天燃气燃烧会放出大量的热，对食盐溶液进行蒸发结晶，故C正确；

D.通过燃烧薪放出的热量小于甲烷燃烧放出的热量，获得食盐的速率可能小于“井火”，故D正确；

故选B。

8.研究表明连花清瘟制剂中的金丝桃甘是对新冠病毒主要蛋白酶最可能的抑制剂。其结构如图所示。下列说

法错误的是

A.金丝桃的背分子式为C21H20O12

B.金丝桃昔中所有碳原子不可能在同一平面上

C.金丝桃昔既能发生取代反应、氧化反应，还能使澳的四氯化碳溶液褪色

苯环上的二氯代物有5种

【答案】D

【解析】根据结构可知，金丝桃甘中含有酚羟基、醇羟基、碳碳双键、谈基、醒键宜能团。

A.由结构可得，金丝桃的昔分子式为C21H2oO⑵A正确；

结构中，上部分由于苯环、碳碳双犍、默基的存在，使得所有

碳可能在同一平面上中，下部分的碳，都是采用Sp3杂化，碳原子不在同一平面上，所以所有碳原子不可能

在同一平面上，B正确；

C.金丝桃昔中酚羟基、醇羟基和酚羟基邻对位氢都能发生取代反应，酚羟基、醇羟基和碳碳双键都能发生

氧化反应，碳碳双键能与浪发生加成反应，能使澳的四氯化碳溶液褪色，C正确；

HOn

D.苯环上的二氯代物，先确定一氯代物，有三种结构，再加上一个氯原子，则有

，共有4种，D错误;

答案选D。

9.下列实验装置能达到相应实验目的的是

①②③④

A.装置①用于验证反应是否有CO?生成

B.装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

C.装置③用于制备少量含NaGO的消毒液

D.装置④用于测定中和反应的反应热

【答案】D

【解析】

A.木炭与浓硫酸加热反应可生成二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫均可与澄清石灰水反应、使澄清石灰

水变浑浊，故A不能达到实验目的；

B.HG04和KMnCh的物质的量比分别为10:1,5:1,草酸均过量，KMnCh溶液滴入H2c2O4溶液均看不到

颜色变化，故B不能达到实验目的,B错误;；

C.上端与电源正极相连为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上生成氢气和NaOH,上端生成的

氯气无法接触到NaOH,无法制备消毒液，故C不能达到实验目的；

D.测定中和反应的反应热，应在绝热装置中进行，碎泡沫塑料起保温作用，故图示装置是简易绝热装

置，环形玻璃搅拌棒用于使酸碱充分混合反应、温度计用于测量最高温度，故D能达到实验目的；

答案为D。

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数

的2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电

子稳定结构。下列说法错误的是

A.原子半径：X>Y>Z>W

B.W与Z形成的Imol晶体中含4moi极性键

C.与Z相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W的气态氢化物

D.W与Y形成的化合物可作耐火材料

【答案】C

【解析】由化合物的结构示意图知，X为+1价离子、Y为+3价离子，则X为IA、Y为HIA,短周期主族

元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子的最外层电子数的2倍,

即6个，W为VIA,则W为氧、X为钠、Y为铝、该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳

定结构，则Z共用4对电子对，Z原子的最外层电子数为4,Z为硅。

A.。原子核外电子只有2层、钠、铝和硅原子核外电子有3层、同周期从左到右原子半径递减，原子半径

由大到小的顺序为X>Y>Z>W,故A说法正确；

B.W与Z形成的晶体为二氧化硅晶体，每个硅形成4条Si-O极性键，1mol中含4moi极性键，故B说

法正确：

C.Z为Si,与Z相邻的短周期同族元素为C,形成的氧化物是荒，随着碳原子数增大，烧的熔沸点升高，

则熔沸点不一定低于H20,故C说法错误；

D.W与Y形成的化合物是氧化铝，其熔点很高，可作耐火材料，故D说法正确：

故选C。

11.乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，Ni-Co-Cu水滑石复合催化剂具有较好的催化活

性，反应过程如图所示。（乙醇可用键线式表示为，、OH）

CILCO

下列叙述不无敬的是

A.过程①和②中乙醇被吸附在Cu表面，被氧化为乙醛

B.乙醇分子间存在氢键，分子内的0-H键反应中容易断裂

C.上述反应过程中复合催化剂的使用不仅提高反应速率，同时提高了平衡转化率

一，、催化剂，、

D.该过程的总反应：，C2H50H（g）+340（g）6H2（g）+2C（）2（g）

【答案】C

【解析】

A.由图可知，过程①中乙醇被吸附在Cu表面，过程②中去氢生成乙醛，故A正确；

B.O-H键中电子对极度偏向氧：①反应中易断；②氧原子明显带负电（类似氧离子），氢明显带正电（类

似氢离子)，导致相邻乙醇分子间存在氢键(一个分子O-H中的氧与另一分子O-H中的氢的静电作用)，故

B正确；

C.催化剂只能加快反应速率，不能使平衡发生移动，不能提高平衡转化率，故C错误；

D.由图可知，整个过程的反应物为乙醇和水，最终得到氢气和二氧化碳，总反应的方程式为：

/、，、催化剂八，、

C2H5cH(g)+3H20(g)-----------6H2(g)+2C02(g),故D正确；

答案选C。

12.汞阴极法电解饱和食盐水制取NaOH的原理如图所示。下列说法不正确的是

M/阳极

水"2/饱和食盐水

乎OH溶液Na]oH-汞淡一水.

A电解室;

解求室

钠未合金钠汞合金汞阴极

A.电解室中反应的化学方程式为2NaCl+2H2。电解2NaOH+H2T+Cl2T

+

B.解汞室中反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2?

C.该方法的缺点是挥发出的汞蒸气会造成环境污染

D.电解室与解汞室产生的气体可用于制取盐酸

【答案】A

【解析】汞阴极法电解食盐水发生的总反应方程式为：2NaCl+2Hg=CI2T+2(NaHg),阴极上发生得电子的还

原反应，电极反应式为Na++e-+Hg=NaHg,石墨或不活泼的金属电极作阳极，阳极。一发生失去电子的氧化

反应，电极反应式为2C「-2e-=CLT，在解汞室中，钠汞齐(NaHg)与水反应，反应的方程式为

2Na+2H2O=2NaOH+H2T或2(NaHg)4-2H2O=2NaOH+H2t+2Hg,据此分析解答。

A.电解室中阴极上Na+得电子发生还原反应，电极反应式为Na++e-+Hg=NaHg,石墨或不活泼的金属电极

作阳极，阳极Ck发生失去电子的氧化反应，电极反应式为2C「-2e=CLT，总反应方程式为：

2NaCl+2Hg=Cbf+2(NaHg),A错误；

B.解汞室中钠汞齐(NaHg)与水反应，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f,离子方程式为：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2f.B正确；

C.Hg是重金属，在室温下呈液态，易挥发，产生的汞蒸气会造成大气的重金属污染，C正确；

D.电解室产生的C12与解汞室产生的H2在一定条件下化合得到HC1,HC1溶于水产生盐酸，因此该装置可

用于制取盐酸，D正确；

故合理选项是A。

13.常温下，将Ba(OH”溶液滴加到0.05molL旧2s溶液中,pH和电导率随反应时间的变化曲线如图所不。

下列说法正确的是

E

20S/

15)

*-

150曲

也

1020304050

时间®

A.由图可知，稀溶液中H2s04的二级电离完全

B.可利用该反应测定稀酸稀碱中和反应的中和热

C.随反应时间的变化，溶液中水的电离程度与电导率的变化相反

D.沉淀量最大时，电导率最低，溶液中由水电离的c(OH-)=lxl()TmolL।

【答案】C

【解析】

A.因为硫酸为二元酸，c(H2so4)=605mohL，若二级电离完全时，c(H+)=0.1mol-L-',则开始滴定时pH=l,

与图示不符，A错误；

B.稀酸稀碱中和反应的中和热，应该是指H++0H-=H20,而题给反应中生成了硫酸根沉淀，状态变化会产

生热量变化，不可利用该反应测定稀酸稀碱中和反应的中和热，B错误；

C.观察图像可看出，随着时间的变化，电导率的变化先减小后增大，对于水的电离，开始酸溶液中较小，

随着加碱的变化，水的电离程度增大，中和后，水的电离程度减小，与电导宝的变化相反，c正确；

D.沉淀量最大时，氢氧化钢和硫酸恰好反应完全，此时产物为硫酸钢和水，溶液呈中性，因反应放热，由

水电离的c(OH-)大于lxlO-7mol.LT,但远小于1x10-molL,D错误;

答案选C。

二、非选择题：共58分。解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。第26~28题为必考题，每个试题考

生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共48分。

26.114分)我国是世界上稀土资源最丰富的国家，钮(Y)作为稀土元素之一，在激光材料和超导材料方

面有着重要的应用。工业上通过钻矿石(主要成分为YzFeBezSizOio)制取氧化钮和镀的工艺流程如下图所

示：

NaOH

已知：①留(Y)的常见化合价为+3；②被(Be)与铝化学性质相似：

③25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的PH范围如下表：

(假设表中金属离子初始浓度Co(Mn+)=0.01mol/L,当溶液中某种离子浓度c<l.0xl0-5mol/L时，可认为该离

子沉淀完全)。

离子开始沉淀时的PH完全沉淀时的PH

Fe3+2.13.1

Y3+6.57.5

(1)YzFeBezSizOio可用氧化物的形式表示为。

(2)已知将钮矿石与NaOH⑸在高温下共熔，生成的固体产物有Y(OH)3、FC2O3^NazSQ和NazBcO?，试

写出相关的化学反应方程式并配平1，

(3)若向漉液II中加入过量的氢氧化钠溶液发生的离子反应有o

(4)根据表中数据计算常温下Ksp[Y(OH)3]=o

(5)实验室洗涤过滤所得Y(OH)3沉淀的操作是。

(6)某同学设计用石墨棒和铜棒作两极，通过电解NaQ-BeCL混合熔融盐来制备Be同时得到副产物Cl2,

则铜棒上发生的电极反应式为o

【答案】

(1)Y2O3FeO-2BeO-2SiO2

(2)4Y2FeBe2Si2Oio+32NaOH+O2=^=8Y(OH)3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O

2+2

(3)H++OH=比0、Be+4OH-=BeO2'+2H2O

(4)1.0x1O-245

(5)将所得Y(OH)3沉淀置于过滤器中，向过滤器中注入蒸储水至恰好完全浸没沉淀后，静置，待水自然

流下后，重复操作两到三次即可。

(6)阳Be2++2e=Be

【解析】(1)YzFeBezSizOio中Y为+3价，Be为+2价，Si为+4价，O为-2价，由化合价代数和为0,可知

铁元素为+2价。故Y2FeBe2Si20io可表示为Y2O3FeO-2BeO-2SiO2o

(2)由所给产物可知铁元素化合价发生变化而其他金属元素化合价不变，故一定有氯气参与反应，由所给

产物结合元素守恒和得失电子守恒可以配得相关化学反应。

(3)分析流程可知，滤液H是由NaCl、HCkBeCb组成的混合液，故加入过量氢氧化钠溶液首先会发生

中和反应，再由“己知②”可知BeCb与过量NaOH溶液反应可参照A1CL与过量NaOH溶液的反应来写。

(4)常温下，当丫3+沉淀完全时，其PH=7.5,故此时溶液中c(OH-)=LOxlO"moi/L,c(Y3+)=LOxl()50moi/L,

3+3

故KSp[Y(OH)3]=c(Y)c(OH)=l.OxlO^o

(5)将所得Y(OH)3沉淀置于过滤器中，向过滤器中注入蒸储水至恰好完全浸没沉淀后，静置，待水自然

流下后，重复操作两到三次即可。

(6)由电解混合液所得产物可知，铜棒只能作阴极，石墨棒作阳极，铜棒上是被离子放电生成被单质。

27.(14分)苯乙月青主要用作农药、医药、染料和香料的中间体，某学习小组在通风橱中制备苯乙胎的反应原

理和主要实验装置如图:

O-CH2cl

,化节+NaCN二甲胺CHCN

80'100'C2+NaCl

已知：苯乙般具有刺激性，毒性作用与氢鼠酸(易挥发)相似；氯化羊的密度为1.1g?mL1,为具有强烈刺激

(CHNCCH,NC

性气味的有毒液体。制备苯乙情时会有异睛(\=/2)生成，\/"=A/-■在酸性溶液中被水解成

《'一CHzNH、E皿，CH2NH2

\=/和甲酸，\=/、甲酸均可溶于水。有关信息如表所示:

相对分

名称颜色、状态溶解性熔点/℃沸点/℃

子质量

苯乙盾117无色油状液体不溶于水，溶于醇一23.8233.5

氯化节126.5无色或微黄色的透明液体微溶于水，可混溶于乙醇-39179.4

乙醇46无色的液体、粘稠度低与水混溶-11478

二甲胺45无色气体，高浓度的带有氨味易溶于水，溶于乙醇-92.26.9

实验步骤如下：

①取100mL的烧杯，用10mL乙醇与11.5mL氯化苇配制混合液，将混合液小心加入a中;

②把适量二甲胺加入a中；

③向室温下的混合液中逐滴加入足量Imo卜L」NaCN溶液，边滴边搅拌，混合均匀，在80~100℃下发生反应,

直至反应结束；

④将反应液减压蒸储得到苯乙睛粗品，将粗品倒入分液漏斗中，加入等量的50%硫酸激烈摇动除去异“青后,

依次用碳酸氢钠溶液和饱和食盐水洗涤，并分液；

⑤往分出的产物中加入无水CaCb颗粒，静置片刻，然后倒入蒸储烧瓶中，弃去CaCk，进行蒸储纯化，收

集得到纯米乙月青9.36g。

回答下列问题：

（1）图中仪器a的名称是倒置漏斗的作用是

（2）乙醇在反应中起溶剂的作用，能否用水代替乙醇作溶剂？__（填“是”或“否”）。制备实验在通风橱中进

行的目的是一,为了使反应在80~100℃下进行，常用的加热方法是一。

（3）球形冷凝管的出水口为_（填“b”或笛》为除去异储，能否将反应液加入到浓硫酸中，并说明理由：

（4）在洗涤操作中，碳酸氢钠溶液的作月是一；无水CaCb颗粒的作用是_。

（5）在蒸储纯化过程中，因苯乙脐的沸点为233.5C,应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是

（6）本实验所得到的苯乙睛产率是

【答案】（1）三颈烧瓶防止倒吸（2）否防止氢氟酸、苯乙精和氯化不等使人中毒水浴加热

（3）0不能，易暴沸飞溅（4）除去硫酸除去水分，干燥有机物（5）苯乙胎的沸点超过

140℃,应使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂（6）80%

【分析】

NaCN在水中会发生水解生成氢解酸，因氢鼠酸、苯乙脯、氯化茉均具有毒性，苯乙脐、氯化不在水中溶解

度较小，在乙醇中溶解度大，因此选择乙醇作为溶剂，防止氢氟酸、苯乙睛、氯化苇挥发，加入试剂并发

生反应后，因乙醇、二甲胺与苯乙情、氯化玉的沸点相差较大，先经过减压蒸储除去乙醇、二甲胺，得到

苯乙脂粗品，粗品中含有苯乙腾、氯化苇、异腾，将粗品倒入分液漏斗中，加入等量的50%硫酸激烈摇动

除去异胎后，生成\—/~和甲酸，依次用碳酸氢钠溶液和饱和食盐水洗涤，并分液.碳酸氢钠溶

液用于除去硫酸，饱和食盐水降低苯乙胎、氯化节的溶解度，分液后分离出有机层，向有机混合物中加入

无水CaCk颗粒，用于吸收水分，静置片刻，将有机物进行蒸储纯化，分离出苯乙月青。

【解析】

（1）由图可知，仪器a的名称是三颈烧瓶；因乙醇、二甲胺易溶于水，且二者沸点较低，制备过程中会挥

发，为防止倒吸，需将漏斗倒置：

（2）苯乙精、氯化节在水中溶解度较小，在乙醇中溶解度大，因此选择乙醇作为溶剂，不能用水代替乙

醇作溶剂；因实验过程中会用到有毒易挥发试剂，因此需在通风橱中进行；控制温度为80~100℃一般采用

水浴加热；

（3）为提高冷凝效率，冷凝水需下进上出，因此出水口为c；浓硫酸稀释过程中会放出大量热，容易产生

暴沸使浓硫酸飞溅，因此需要将浓硫酸加入反应液中；

（4）浓硫酸呈粘稠状，易与有机物混合，因此加入碳酸氢钠溶液洗涤除去硫酸；无水CaCL颗粒具有吸水

性，能够吸收水分干燥有机物，避免后续蒸储时水分蒸发影响产品纯度；

（5）在蒸储纯化过程中，因苯乙晴的沸点为233.5C,氯化节沸点为179.4C,因此先将温度升至233SC

以下以收集杂质，然后需将温度升高至233.5C以上收集苯乙晴，若采用直形冷凝管，冷凝管内外壁温差过

大，冷凝管易碎，因此选用空气冷凝管；

12.65g

（6）11.5mL氯化平的质量为11.5mLxl.lg.mL」=12.65g,其物质的量为126.5g/molmoM.imol,则苯乙脑

的理论产量为O.lmolx117gmorJl1.7g,因此本实验所得到的苯乙”青产率是口・7=80%。

28.（15分）氨是一种重要的化工原料，工业上利用氮气和氢气催化合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生

存、社会进步和经济发展都有着重大意义。请回答下列问题：

（1）合成氨的反应历程和能量变化如图所示：

能量/kJ

过渡态I

N2（g）+3H2（g）*/；90.1

•N2+3-H2

2-N+6-H

反应历程

①合成氨反应的热化学方程式为。

②对总反应速率影响较大的步骤的能垒（活化能）为kJ,该步骤的化学方程式为。

（2）按照n（N2）：n（H2）=l：3投料，发生合成氨反应，N%的平衡体积分数“NH3）在不同压强下随温度变

化如图所示。

26.5<X\20-8

①判断压强从小到大的顺序为,理由是

②A点（700K,0.5MPa）的压强平衡常数Kp=,此时的平衡转化率a（N»=。

（3）常温常压下，以N2和H20为原料的电化学合成氨是极具应用前途的绿色合成氨过程。在阳极室、阴

极室中加入Na2s04电解液，以银的有机配位化合物与炭黑合成的物质以及伯为电极，实验室模拟氨的电化

学合成过程如图所示。

①阳极的电极反应式为o

②电路上转移1.5mol电子时，阴极收集到的气体体积小于U.2L（标准状况），可能的原因为。

【答案】（1）2（8）+3氏值）口2NH3（g）AH=-92.2kJmor'352.02-N+6H=2-NH3（2）

Pl>P2>P3合成氨反应为气体分子数减小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，NH3的物

质的量增大，气体总物质的量减小，使（P（NH3）增大等（MPa『（或533.3（MPa『）75.0%

+

（3）2H2O-4e=O2T+4H制得的氨部分溶液电解液中

【解析】

（1）①根据合成氨的反应历程和能量变化图可得，N2（g）+3H2（g）D2NH3（g）,

AH=（500-307.8-100）kJ-mol-'=-92.2kJ-mol-1,所以合成氨反应的热化学方程式为

N2(g)+3H2(g)□2NH3(g)AH=-92.2kJ-mol

②对总反应速率影响较大的步骤的能垒（活化能）为（500.0-148.0）kJ=352kJ,该步骤的化学方程式为:

2N+6H=2NH3；

（2）①合成氨反应为气体分子数减小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，NH3的物质的量

增大，气体总物质的量减小，使（P（NH3）增大，所以P|>P2>P3；

②按照n（N2）：n（H2）=l：3投料，设起始时N?为Imol,生为3mol,转化的N&的物质的量为xmol,根据

题意列出三段式：

N2(g)+3H2(g)□2NH3(g)

起始130

转化x3x2x

平衡1-x3-3x2x

n(NHj2x

A点（p（NHj=60.0%,则有一777

、，:FL-s「/=60.0%,解得x=0.75,则

（P（N2）=1O%,（P（H2）=3O%,A点（700K,0.5MPa）的压强平衡常数

22

p（NHj（O.6XO.5）/V2/V2

3=:\MPa2=533.3MPa）"；此时的平衡转化率

3V

Pp（N2）p（H2）（O.1XO.5）X（O.3XO,5）

a（N2）=^xlOO%=75%；

+

（3）①由图可知，右侧为阳极室，是水中的OH放电，电极反应式为：2H2O-4e=O2T+4H：

②阴极发生的反应为N2+6H2O+6e=NH3+6OH,阴极产生氨气，制得的氨部分溶液电解液中，使阴极

收集到的气体体积小于H.2Lo

（二）选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35.［选修3-物质结构与性质］（15分）

铜锢钗硒薄膜太阳能电池（CIGS）是第三代太阳能电池的典型代表。

（1）Cd价层电子排布式为,

（2）硫酸铜分别和氨水、EDTA［（HOOCCH2）2NCH2—CH2N（CH2co0H”］配制配合物［CU（NH3）4（H2O）2］SO4、

ICU（EDTA）JSO4O

①SO；的空间构型为,EDTA中碳原子杂化方式为o

②C、N、0、S四种元素中，第一电离能最大的是。

③在［CU（NH3）4（H2O）2］SO4化合物中，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图所示）。该阳离子中存在的化学键

类型有，该化合物加热时首先失去的组分是。

（3）某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为o如果将Se原子看做密堆积，则其堆积

模型为o若该晶体中A原子和B原子的坐标分别为（0,0,0）、（0,0,2）,则C原子坐标为

o已知晶胞参数a=b=0.524nm,c=1.032nm,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为

gtmN列出计算式)。

【答案】(1)34°(2)正四面体形sp2、sp3N共价键和配位键H2O(3)CuInSez面

j[31)4x64+4x115+8x79

心立方最密堆积1"屋9NAX0.524X0.524X1.032X10N

【解析】

(l)Cu位于第四周期第IB族，其价层电子排布式为34°4$I,失去最外层一个电子形成Cu+,因此Cd

价层电子排布式为3dq

6+2-4x2

(2)①SO；中。键数为4,孤电子对数为2=0,则空间构型是正四面体形；根据EDTA的结构

简式，该结构中有两种碳原子：饱和碳原子和形成双键的不饱和碳原子，饱和碳原子为sp3杂化，不饱和碳

原子为sp?杂化；

②C、N、0属于同一周期，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素的第

一电离能大于第VIA族的，所以第一电离能大小顺序是N>O>C,同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐

减小，即O>S,故最大的为N；

③根据阳离子的结构图可以看出，铜离子分别与4个氨分子和2个水分子形成配位键，氨分子和水分子内

部有共价键，即该阳离子中存在配位键和共价键；由于铜离子与水所形成的配位键要比与氨气所形成的配

位键弱，所以该化合物加热时首先失去水；

1_£

(3)Cu原子有4个位于棱上，6个位于面上，故个数为6x2+4x^=4,In原子有8个位于顶点上，4

1_1_

个位于面上，1个在体心，故个数为8X§+4X2+1=4,Se原子有8个，全部在晶胞内部，共8个，因此

晶体的化学式为Cu【nSe2；晶胞从顶部向底部看Se原子分布有四层，排布符合ABABAB,故堆积方式为面

1(1311m

心立方最密堆积；C原子位于下面正方体的体对角线的4处，故坐标为1448；,根据〃=丫，质量加

4x64+4x115+8x79

$g,体积V=0.524x0.524x1.032x102,cm3,所以CuInS?晶体的密度是

4x64+4x115+8x79

^x0.524x0,524xl.032xl0-g.cm^

36.［选修5-有机化学基础］（15分）

2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊

疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯噬和阿比多尔两个药物。其中阿比

多尔中间体I的合成路线如下：

V

（2）步骤④经过两步反应，反应类型依次是、

（3）C的结构简式为

（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式

a.含有苯环b.含有-NO2c.其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1：2：6

（5）设计以<^-NO2、CH3CHO、（CH3）2CO3为原料制备的合成路线（无机试剂任用,

合成路线图如题干）。

OOCCHj

NO

【答案】（1）羟基硝基（2）加成反应消去反应（3）|fj（4）H3c飞'c2Hi

NOj

NCh

或Ci（5）

H3c人久CHs

<H，CH<>

^2^-NO2）^^-NH2>不2cH3,

气歆2cli3