高中化学 第1章 第2节 第2课时 离子反应教案 新人教版必修第一册

第2课时离子反应

学业要求核心素养对接

1.通过BaCL溶液与Na2s溶液的反应现象，认识离子

1.通过实验事实认识离子反应。

反应的本质，培养“科学探究”的能力。

2.通过实验事实认识离子反应发生

2.通过离子方程式的书写，培养用化学符号说明物质

的条件。

变化的能力。

基础•自主学习预习基础知识

［知识梳理］

知识点一离子方程式

10mL氢氧化钠溶液氢氧化钠和盐酸反应

如上图，我们已经学过氢氧化钠与盐酸能够发生反应，它们的反应实质是什么？如何用方程

式表示？

实验探究电解质在溶液中的反应

按下图所示完成实验，并回答问题：

图1图2

(1)图1实验的现象是无明显变化,因为溶液中K+、Cl，Na+、SO)相互之间不发生化学反

应。

(2)图2实验的现象是有白色沉淀生成,其原因是溶液中Ba?+与SOA结合生成BaSO,。

(3)离子反应是在水溶液中，有离子参加或生成的反应。离子反应常用离子方程式来表示。

离子方程式是用实际参加反应的离壬型号来表示反应的式子，其书写步骤要求(以氯化钢和

硫酸钠在溶液中反应为例)：

①写：化学方程式必须根据实验事实

BaCL+Na2s04=BaS043+2NaCl；

②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：

2Na++S0F+B£++2C1=BaSO,3+2Na++2C/；

③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将计量数化为最简整数：

S0F+Ba2+=BaS0~i(；

④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体

符号等。

离子方程式的书写步骤：“写一拆一删一查”。其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写

成离子的形式，单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。

知识点二离子反应发生的条件

1.两种电解质在溶液中相互交换离子而发生复分解反应。请写出下列复分解反应的离子方

程式：

(1)氯化铝溶液和氨水：A-++3NH3•H2O=A1(OH)3(+3NH：。

生成难溶的物质，如生成BaSOi、AgCKCaC03,Fe(OH)3,Cu(OH)2等沉淀。

(2)碳酸钙和盐酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO-t+压0。

生成气体或易挥发性物质，如生成CO?、SO?、H,S等气体。

(3)硫酸溶液和烧碱溶液：H++OH=HQ。

生成难电离的物质，如生成压0等。

2.置换反应

锌与盐酸的反应：Zn+2H+=Zr?++H2t。

微判断

(DCuSOa溶液与BaCk溶液反应，实质上是SO厂和Ba"生成BaSO”的反应。()

⑵离子反应tT+OFT=也0能表示所有的中和反应。()

(3)离子反应中参加反应的全是离子。()

(4)AgN03溶液与NaCl溶液反应和AgNOs溶液与盐酸反应都可用Ag++Cr=AgClI来表示。

()

(5)稀H2s与Ba(OH)z溶液反应的离子方程式为：Ba"+S07=BaS04I。()

答案⑴V(2)X(3)X(4)V(5)X

微训练

1.下列不能发生离子反应的是。

①NaCl溶液与AgNOs溶液

②KNOs溶液与NaOH溶液

③稀硫酸与BaCk溶液

④盐酸与NaEOs溶液

⑤Na2c03溶液与Ca(0H)2溶液

@NaOH溶液与稀HNOs溶液

⑦锌与CuSO&溶液

⑧稀HzSO,和NaCl溶液

⑨Na2s溶液和CuCL溶液

解析复分解型离子反应发生的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、

弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中①③⑤分

别生成AgCl沉淀、BaSO,沉淀、CaCOs沉淀，⑥生成HO④生成CO2,⑦Zn与Cu"发生置换

反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，②⑧⑨不符合离子反应发生的条件，不能发生离

子反应。

答案②⑧⑨

2.根据离子方程式的书写步骤写出CaCOs与稀盐酸反应的离子方程式。

+z+

CaCO3+2H+2Cr=Ca+2C1-+丛0+C02t

+2+

CaCO3+2H=Ca+H20+C02t

微思考

写出下列反应的离子方程式或化学方程式。

⑴H2SO4+2Na0H=Na2S04+2压0的离子方程式为、

+

(2)C0r+2H=C02t+压0的化学方程式为

+

答案(1)H+OH-=H2O

(2)Na2C03+2HC1=2NaC1+C02f+压0(合理即可)

核心•互动探究突破核心任务

学习任务I探究溶液中离子反应的实质

【情景素材】

为证实Ba(OH)z溶液和HzS04溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下:

如图所示连接好装置，向烧杯中加入25mL的Ba(OH),溶液和2滴酚猷溶液，再一边不断地

滴加HzSOi溶液,

交流讨论》

(1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为

原因是.

②灯泡亮度变化:

原因是.

③溶液变浑浊，原因是

⑵实验结论：稀H2s与Ba(0H)2溶液反应的实质是

(用离子方程式表示)。

提示要证实Ba(OH)?和压SO,溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了

变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的。

答案(1)①由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去Ba(OH)z电离出的OIT与压S04电离出的

仁中和生成员0,使烧杯中的01T浓度逐渐减小，红色逐渐褪去

②随着H2s0,溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮随着HzSO,溶液的

加入，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(0H)2完全反应时灯泡熄灭,

后再加H£04,离子浓度又变大，灯泡又变亮

③Ba°+与SO厂结合生成了BaS04沉淀

+2+-

(2)2H+S04~+Ba+2OH=BaSO4I+2H2O

名师归纳»

1.离子反应发生的条件

〔

离生成难溶物（沉淀）)-

子

条件-（生成难电离的物质（水、弱酸、弱碱〃一三者■具备

反.其一即可.

应

-（生成挥发性物质（气体））

〕

2.离子不能大量共存的两类情况

（1）能发生复分解反应。

①生成难溶或微溶的物质。如生成BaS04、AgCl、CaC03>CaS04>Ag2s04、BaCO3>MgCO3>Fe（0H）3

等

②生成难电离的物质。如生成CHsCOOH、HC1O、10、N%•HQ等

③生成挥发性物质（气体）。如生成CO?、SO?、H2s等。只要具备上述三个条件中的一个，则

离子不能大量共存

（2）能发生置换反应：金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSOa溶液的反应，

实际上是Fe与C/+之间的置换反应。

3.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件

（1）隐含条件一：无色透明溶液。

①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的Cu2+>呈浅绿色的Fe?+、呈

棕黄色的Fe"、呈紫色的MnOL

②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。

⑵隐含条件二：酸性环境“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH<7的溶

液”，一定含有H+。

⑶隐含条件三：碱性环境“强碱性溶液”“使酚醐变红的溶液”“常温下，PH>7的溶

液”，一定含有0H，

一色、二性、三反应：

⑴记住几种溶液颜色，如Cu"（蓝色）、Fe?+（浅绿色）、Fe"（棕黄色）、MnOI（紫红色）等。

（2）溶液酸性（如：石蕊显红色、pH=2等）、碱性（如：石蕊显蓝色、pH=12等）。

（3）能生成沉淀、气体、难电离物质（H2、弱酸、弱碱）等符合离子反应条件的离子不能共存。

【例题1】加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是能与反应的

离子？（）

A.硝酸根离子B.钠离子

C.领离子D.铜离子

解析铜离子与氢氧根反应生成氢氧化铜沉淀。

答案D

变式训练1在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是哪些离子有

颜色？（）

A.Na+、K+、0H->Cl-B.Na+„Cu"、SOT、N0;

C.Mg"、Na+、SO/、crD.Ba2+,HCO八NO［、K+

解析Ok在强酸性溶液中不能大量存在，A错误；Cu"有颜色，B错误；HCO「在强酸性溶液

中不能大量存在，D错误。

答案C

学习任务2离子方程式的书写及正误判断

交流讨论»

1.在书写离子方程式时把CaCO3拆写成C1+和COT正确吗？为什么？

提示错误。CaCOs难溶于水，不能拆为离子。

2.AgNOs溶液和Cu反应的离子方程式写成Cu+Ag+=Cu2++Ag正确吗？为什么？

提示错误。该离子方程式电荷不守恒。

名师归纳》

1.离子方程式书写及判断的核心

在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手:

~B（1）易溶）同叶温足防个条件的物质才能改写

两易—

----（2）易电离I/为嘉于形关，否则用化学式,表示

rXn（1）离子方程式两边同种元素的原子个数相等

——（2）离子方程式两边的电荷总数相等

r-J-n（1）检查是否漏写必要的反应条件

两查—

——（2）检查各项是否都有公约数，若有则必须约去

2.“六看”判断离子方程式的正误

（1）看是否符合客观事实

如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu"=2Fe3++3Cu（X）

Fe+Cu2+=:Fe2++Cu（J）

（2）看是否符合拆写原则

如石灰石加入稀盐酸中：COa+2H+^=CC)2t+H?0(X)

+2+

CaC03+2H=Ca+C02t+H20(V)

(3)看是否遵守质量守恒定律

+

如NazCOs与稀硫酸反应：COt+H=CO2t+H,0(X)

+

C0r+2H=C02f+H=0(V)

⑷看是否遵守电荷守恒

如钠与稀硫酸反应：Na+2H+=Na++H：f(X)

++

2Na+2H=2Na+H2t(V)

(5)看是否漏掉参加反应的离子

2+

如CuSOa与Ba(0H)z溶液反应：Ba+SOr=BaSO4I(X)

2+2+-

Ba+SOr+Cu+20H=BaS04I+Cu(0H)2I(V)

(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比

2+-+

如Ba(0H)2溶液和稀硫酸反应：Ba+0H+H+S0r=BaS04I+H20(X)

2++

Ba+20H-+2H+S0r=BaS04I+2H20(V)

核心提示：对微溶物，如Ca(OH),,如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca'+和0『的形

式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)?。

3.书写离子方程式时的拆分原则

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单

质、氧化物、非电解质等均写化学式。

(2)改写微溶物时要看清题目要求：

①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。

②作为生成物，一般写化学式(标J号)。

(3)氨水作反应物写NHs-H20；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NIU标t号)+

H2；若是稀溶液且不加热时，可写成阿3・m0。

(4)容易出现错误的几类物质的改写。

①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCOs不能拆写成Na+、仁和C(T,应拆写成

Na+和HCOro

②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO,应拆写成Na\肘和

SO/。

【例题2】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()

A.氢氧化钢溶液与硫酸的反应：+H+==H2

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(0H)2+2H=Ca+2H20

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaC03+2H=Ca+H20+C02f

2++

解析A项漏掉离子反应，正确应为Ba+20H-+2H+S0r=BaS04i+2H20；B项Ca(0H)2

为澄清溶液时，应拆成离子的形式，正确应为0『+H+=H2；C项电荷不守恒，正确应为

Cu+2Ag+:=Cu2++2Ag；D项正确。

答案D

变式训练2下列离子方程式正确的是()

A.铜与硝酸银溶液反应

Cu+Ag+^Cu2++Ag

B.CLCOOH溶液与NaOH溶液反应

+-

H+OH=H2O

C.碳酸镁与稀H2sO4反应

+2+

MgCO3+2H==Mg+H.0+CO2t

D.石灰乳与稀盐酸反应

广+0『=H2

解析A项，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=2Ag+Cu"；B项，CLCOOH应写成分子形式，应

-+2+

为CHaCOOH+OH=CH3COO'+H20；D项，石灰乳应写成化学式，应为Ca(0H)2+2H=Ca

+2H2O0

答案C

学习任务3(核心素养)与量有关的离子方程式书写

一、知识要点

在化学反应中，有时反应物的量不同，发生的反应不同，生成物不同，在书写离子方程式时

要注意量的关系。

二、核心素养

量-*宏观量=提高学生宏观与微

计量系数一微观粒子的个数观相结合的辨析素养

【素养解题】

［典例示范］写出下列反应的离子方程式：

(1)少量的NaHCOs与Ca(OH)z溶液的反应：

(2)少量的Ca(OH)z溶液与NaHCOs的反应：

［与量有关的离子方程式书写解题思维模型］

书写离子方程式

2+-

Ca+()H+HC()；^=CaC()3/+H2()

2+

Ca+2()ir+2HCO；^=CaC()34+C()：+

2HX)

与量有关的离子方程式常见类型

(1)量与产物：如向NaOH溶液中通入C()2

(2)量与比例关系：如向Ca(HC()3)2溶液中加入

过量NaOH

(3)量与反应先后顺序：如向NH|A1(SO1)2溶液

中加入少量NaOH溶液

2+

答案(l)HC0r+0H'+Ca=CaC03I+H20

2+-

(2)Ca+20H+2HC0r=CaC03I+2H2O+CO3

三、对点训练

1.离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学

反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从这个角度讲，可用离子

方程式2H++C0T=H2+C02f表示的反应是()

A.碳酸盐与盐酸反应

B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应

C.二氧化碳与酸溶液反应

D.盐酸与可溶性银盐溶液反应

解析离子方程式2H++C(r=H2+C()2t表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反

应。

答案B

2.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是()

A.H+>Na+>MnO?>SO4-

B.Na+、COT、K+、GF

C.K+、Na+、cr,sor

D.K+、cr>Ba"、HC07

解析A项，MnO「是紫红色；B项，酸性时C(r+2H+=CO2t+HOD项，酸性时HCOJ+H

+

=C02f+H2O,碱性时HC07+0IT+Ba2+=BaC03I+H2O0

答案C

3.下列离子方程式书写正确的是()

+

A.盐酸与碳酸钢反应：COr+2H=CO2t+压0

2+-2+

B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化领溶液：Ba+20H+Cu+S0r=BaS04；+Cu(0H)2；

C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag(

D.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe'++3H2t

解析A中碳酸钢不能拆写成CO厂和Ba?+；C中电荷不守恒；D中违背客观事实。

答案B

4.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(压0、H+、

S(T)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示I、II和III三个实验完成这次探究活动。

(1)通过实验I可以证明

(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和m,在ii中加入稀硫酸后氧

化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在ni中先加入,再加入0

(3)探究结果为o

(4)反应的离子方程式为o

解析以学生非常熟悉的CuO与H2s的反应为起点，去探究硫酸中的H+、SO厂和压。三种

粒子中哪种粒子使CuO溶解。在III中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中

so厂不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H+起作用。另外加入硝

酸、盐酸等均可使CuO溶解。

答案(1)水不能使氧化铜溶解

(2)可溶性硫酸盐稀硫酸

(3)射能溶解氧化铜，而出0、SO厂两种粒子都不能使CuO溶解

++

(4)CuO+2H=Cu+H20

［合格练］

1.下列叙述中正确的是()

A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示

B.离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C.酸碱中和反应的实质是H+与0IT结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可

写成肘+0『=比0的形式

D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

解析只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式;离子反应的实质是离子的浓度或

+

数目减小；H+OH-=H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类

反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。

答案B

2.NaHCOs和NaHSO,的溶液混合后，实际参加反应的离子是()

A.『和C07B.HCO「和HSO1

C.Na+、HCO］和酎D.HCO「和H卡

解析NaHCOs和NaHSO,的电离方程式分别如下：

+++

NaHCO3=Na+HCOr；NaHS04=Na+H+S0r,故D项正确。

答案D

3.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()

2+

A.Cu+20H-=Cu(OH)2ICuC03+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2C03

+

B.COr+2H=CO2t+H20BaC03+2HC1=BaC12+C02t+H=0

C.Zn+2H+=Hzt+Zn"Zn+2CH3COOH=H2t+Zn(CH3COO)2

+

D.H+OH-=H2O2KOH+H2S04=K2S04+2H20

解析CuCOs和NaOH不能发生离子反应，A错误；BaCO3+2HCl=BaCL+CO2t+压0的离子

+2+

方程式为：BaCO3+2H=Ba+CO2t+H=0,B错误;Zn+2CH3C00H=H2t+Zn(CH3COO)b

2+-

离子方程式为：Zn+2CH3COOH=H2t+Zn+2CH3COOo

答案D

4.表示下列反应的离子方程式正确的是()

A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe'++3H2t

-

B.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液：HCOr+OH=COr+H2O

2+-+

C.氢氧化钢溶液和稀硫酸反应：Ba+0H+H+S0r=BaS04；+H20

D.向澄清石灰水中通入少量CO?：C02+0H-=HC0r

解析铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A错误；向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液

生成碳酸钠、碳酸镂和水，离子方程式为HCO「+OH-=CO『+Ha,B正确；氢氧化领溶液和

稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OIT+2H++S(r=BaSO4I+2HOC错误；向澄清石灰

水中通入少量CO?生成碳酸钙和水，D错误。

答案B

5.下列反应的离子方程式书写正确的是()

+2+

A.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaC03+2H=Ca+H20+C02t

2+

B.向CuSOi溶液中加入NaOH溶液:Cu+2OH^=Cu(OH)2；

C.将Cu丝插入AgNOs溶液中：Cu+Ag+^Cu2++Ag

2+

D.向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至溶液呈中性:『+SOT+Ba+OH*=H2O+BaS04I

解析A项，CLCOOH为弱酸，不能拆写成离子形式，错误，C项，电荷不守恒，应为Cu+

2Ag+=Cu++2Ag,错误;D项，正确的离子方程式应为2H++S0T+Ba2++20fr=2H2()+

BaSO4I，错误。

答案B

6.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()

主要成分

钾离子（K+）：20-27.3mg-L-1

氯离子（C广）：30—34.2mg,L-1

镁离子（Mg"）：20.2—24.9mg•L-1

硫酸根离子（SO/）：24-27.5mg•「I

A.OfFB.Ag+

C.Na+D.Ca2+

解析该饮用水中存在CP,故Ag+不能大量存在，Mg?+与不能大量共存，S0厂与Ca2+

生成微溶物，不能大量共存。

答案C

7.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.仁、Na+、Mn07>Cl-

B.K+、Ag+、NO?>cr

C.Ba"Na+、C「SOt

D.Na*、Cu\NO；、CF

解析有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，

Ag+与C1不能大量共存:Ag++Cl-=AgClI,且Ag+与0『也不能大量共存;Ag++OH-

=AgOHI,2AgOH=Ag2+H2O（AgOH不稳定）；C中，Ba?+与SO厂不能大量共存：Ba2++S0t

2+

=BaS041；D中,Cr+与OIF不能大量共存:Cu+20H-=Cu（0H）2I

答案A

8.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是（）

A.K+、Na+、SOr,NO?

B.OH，Na+、Cl",SOr

c.Ba"、K+、cr,sor

D.K+、NH「、Hcor>cr

解析强酸性说明溶液中含有大量H+,则（与H+反应生成H20）,Hcor（与H+反应生成co2）

不能大量存在；Ba”与SO厂生成BaS04沉淀，不能大量共存。

答案A

9.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其

中一定错误的结果是()

甲：K+、Na+、OH，NOr乙：OH，COT、Cl，K+

丙：Cu"、SO/、OH，GFT：Ba2+、Na+,OH，NO；

A.甲B.乙

C.丙D.T

解析丙中Cu?+与OIF不能大量共存。

答案C

10.下列离子在溶液中能大量共存，加入能产生白色沉淀的是()

A.Na+、Ca2+>SO厂、CPB.H+,Mg2+>C0r、S2-

C.K+、Mg"、S0r、NOrD,亡、Na+、N0「、SOt

解析A项，Ca"与SO厂生成微溶物CaSO」，不能大量共存；B项，『与C0『、酎与S?一可生

成气体CO?、H2S不能大量共存，Mg"与CO厂生成MgCOs沉淀不能大量共存；C项，四种离子

可大量共存，且加入能与Mg-生成Mg(0H)2白色沉淀；D项，四种离子可大量共存，但

加入0『不能产生白色沉淀。

答案C

11.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是()

A.所含溶质为NaHSCh的溶液:加入底、COt>NO；、Na+

B.滴加酚麟变红的溶液：加入SO厂、Cu2+>K+、cr

c.含有大量so厂的溶液：加入K+、而+、cr.Nor

D.常温下，加入铁粉能生成员的溶液：Na+、c£+、cr,HCOr

解析所含溶质为NaHSO”的溶液中含有大量氢离子，氢离子与COT反应生成二氧化碳和水

而不能大量存在，选项A错误；滴加酚醐变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu"不能大量存在,

选项B错误；含有大量S0厂的溶液中，SO7、K+、&?+、cr,NO；各离子之间不反应，能大

量共存，选项C正确；常温下，加入铁粉能生成Hz的溶液呈酸性，酸性条件下HCO「不能大

量存在，选项D错误。

答案C

12.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)：试剂,

离子方程式为o

(2)0?(C0》：试剂,离子方程式为

(3)sor(coD：试剂,离子方程式为

解析除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更易被提纯

物质。

⑴可选择BaCOs。(2)可选择NaOH溶液。(3)可选择稀H2s0&。

+2+

答案(l)BaCO3BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t

(2)NaOH溶液C02+20H-=C0r+H20

+

(3)稀H2S042H+C0r=H20+C02t(或其他合理答案)

［能力练］

13.按要求书写下列反应的离子方程式。

⑴往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：

(2)锌粒投