高中化学-盐类的水解（第一课时）教学设计学情分析教材分析课后反思

《盐类的水解》教学设计

一、教学分析设计

1.教材分析

本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、电离平衡以

及平衡移动原理等知识的综合应用。教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后,

目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行,运用学

生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识。

2.学生分析

在前面的学习中，学生已掌握了复分解反应的条件，了解了水的电离、溶液酸碱性与c

(H+)和c(OH-)的关系以及PH试纸的使用。从利用pH试纸测试盐溶液的酸碱性入手，

通过探究活动，逐步揭示盐类水解的本质，可以让学生从中体会透过宏观现象分析微观本质

的科学方法，并体验到借助已有化学知识和原理掌握新知识的成功感。

3.设计思想

如何将三维教学目标落实在教学中，是设计教学流程的指导思想。本节教学流程设计主

要通过以下二个环节反应这一思想。

环节一：首先通过学生的实验，用pH试纸测定所给7种盐溶液的酸碱性情况。在实验

基础上，小组讨论、分析、探讨研究盐溶液酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱关系，尝试判

断某些盐溶液酸碱性，培养学生形成分析、比较、归纳的能力。

环节二：应用化学平衡移动原理，来揭示盐类水解的实质，这也是本节教学的重点和难

点。学生通过讨论，尝试分析、理解掌握氯化镂溶液呈酸性、醋酸钠溶液呈碱性的原因，并

且通过比较、对照，归纳总结盐类水解的规律，体会通过分析宏观现象来揭示微观本质的科

学方法，体验借助已有的化学知识和原理，来掌握新知识的成功感。

4.教学目标

1.知识与技能

1)了解盐溶液的酸碱性，

2)理解盐类水解的原理，

3)掌握盐类水解的化学方程式和离子方程式。

2.过程与方法

能通过与老师、同学的交流合作等手段，应用有关知识来完成盐类水解的题目。

3.情感态度与价值观

通过研究盐类水解及生活中的重要作用，能解释生活中的一些问题，培养学习化学的

兴趣。

5.教学媒体

学生实验、多媒体等

6.实验准备

浓度均为0.Imol-L-1的氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、碳酸钾、醋酸钠、氯化镂、硫酸

镂溶液、pH试纸、表面皿、玻璃棒。

二、教学实施设计

【生活引入】展示厨房中常见的4种常用物品，分析他们的成分都是盐，其中碳酸钠的俗名

叫纯碱，明明是盐，为什么叫“碱”呢？

引入《盐类的水解》的学习，并引导学生在随后的学习中寻找答案。

【展示】三维学习目标。

【探究一】回顾酸、碱、水的酸碱性，写出水、碳酸的电离方程式，即复习旧知识，又为下

面碳酸根的水解做好知识铺垫。预测盐溶液的性质，寻找测定方法，巩固pH试纸的使用方

法。

【分组实验】学生分组测定7种盐溶液的pH,

盐溶液

NaClNa2cO3NaHCO3NH4CINa2sO4CH3COONa(NHD2SO4

pH值

酸碱性

分析实验数据，得出盐可以分别显酸性、碱性和中性。

【设疑激趣】引导学生从酸、碱的强弱来对盐进行分类。

在实验数据对应的表格中对测定的7种盐进行分类,学生顺利得出盐的组成与盐溶液酸

碱性的关系。

盐的类型强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐

溶液的酸碱性酸性碱性中性

归纳水解规律口诀：【谁强显谁性，都强显中性工加深理解，便于记忆。

通过以上的设计，第一个探究活动顺利解决。

【探究二】盐溶液为什么呈现不同的酸碱性呢？

1、以氯化钱为例分析强酸弱碱盐显酸性的原因：

【分析思路】

Q1.溶液中存在哪些电离过程？

Q2.电离出的离子间是否会引起“关联”反应？

Q3.结果导致水的电离平衡有何影响？&+和C°H-如何变化？

【投影】老师进行理论分析：

NH4CI=NHj+Cl-

+

+

H20==OH-+H

NH3•H2O

NH4CI+H2O——-NH3•H2O+HC1

++

NH4+H2O=——-NHs•H2O+H

动画演示加深理解。

总结化学方程式书写的一般方法和离子方程式的书写、检查方法。

【类推】类推思想是学习化学的一种重要能力。用上述学会的推理思维进行合理推测，这样

不仅提高课堂教学效率，同时也培养了学生学习化学的能力，巩固思维过程，使陈述性知识

转化为程序性知识。

2、学生运用同样的思维方法和书写方式以醋酸钠为例分析强碱弱酸盐水解显碱性的原

因

+

CH3COONa=CH3COO-+Na

+

H++

H2OOH-

CH3COOH

CH3C00Na+H20-^CH3C00H+NaOH

CH3COO-+ftO^^HsCOOH+OH-

3、学生运用刚才的思维方法以氯化钠为例分析强酸强碱盐显中性的原因。

【总结规律】

三、盐类的水解

1.定义：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的弱碱阳离子或弱酸阴离子可

分别与水电离产生的0H-或H+结合生成弱电解质一一弱碱或弱酸，使得溶液中c(H+)W

c(0H-),因而使溶液呈现酸性或碱性。

2.水解的条件：含有弱碱阳离子或弱酸阴离子

3.水解的实质：促进水的电离。

4.水解的特点：程度小，产物少；吸热反应。

5.水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性。

【灵活运用】从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又

如何？

溶液能否水解水解的离子溶液的酸碱性

FeCl3

CU(N03)2

(NH4)2SO4

CH3COOK

KNO3

Na2cO3

【学生展示】书写上述能发生水解的离子方程式，订正对错时归纳书写规则。

四、盐类水解方程式的书写规则：

1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“事”号。

2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书

写离子方程式时一般不标“3”或“t”，也不把生成物（如H2c。3、NH3-丛0等）写成其分

解产物的形式。

3.多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na£03的水解过程：

2__

第一步：CO3"+H2OI=HCO3+OH（主要）

--

第二步：HCO3+H2O[=H2C03+0H（次要）

4.多元弱碱盐的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。

+

如：Fe*+3H三Fe（OH）3+3H

【强化练习】分别写出NazS、A1CL发生水解反应的离子方程式。

【回扣导入】碳酸钠，俗称纯碱，明明是盐，为什么叫“碱”呢？

【学以致用】碳酸钠溶液如何保存呢？

【课堂小结】投影展示提纲，由学生归纳知识要点。

【课堂检测】设计5个选择题，难度适中，对本节课的知识要点进行巩固检测。

【布置作业】1、基础训练：《盐类水解》第一课时

2、家庭小实验：测试家中食盐、味精、苏打、小苏打溶液的酸碱性。

《盐类的水解》学情分析

1、在知识技能基础上：高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。并且通

过前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡特别是水的电离

平衡和溶液的pH等知识。但由于知识的前摄效应,又会给本节内容的学习造成一定的困难，

比如酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,盐是中和反应的产物则学生易误解盐溶液一定呈中性等。

2、在学习能力方法上：学生学习化学已经三年多，大多数的学生具备通过阅读课本的

实验说明，独立完成实验以及通过观察实验现象，分析、推理得出实验结论的能力，逐步适

应了探究的学习方式。从利用pH试纸（或pH计）测试盐溶液的酸碱性入手，结合纯水pH呈

中性的本质，以氯化钠溶液呈中性为切入点，通过探究活动，逐步揭示盐类水解的本质，可

以让学生从中体会透过宏观现象分析微观本质的科学方法，并体验到借助已有化学知识和原

理掌握新知识的成功感。在非智力因素上

学生的生活知识丰富，学习化学的兴趣及在课堂内外的参与程度较高，比较适合实验探

究的教学模式。

《盐类的水解》效果分析

本节课的评测分为两个部分，一个是当堂评测、一个是课后评测。课后检测课后检测以

选择题的笔试作答为基础进行的。

学习效果评价设计

对学生的评价方式：学生自评、同学互评、老师评价。主要通过学案的填写和课堂观察、

检测。

主要在典型课型后对学生的调查，以了解学生学习效果以及这种学习方式的教学效果。

学生学习效果评价

自我评同学互

价「丁一

老师评价

价评

了解盐溶液的酸碱性

知识与

技能理解盐类水解的原理

掌握盐类水解的化学方程式和离子方程式

初步学会从史料获取化学知识。

过程与能通过与老师、同学的交流合作等手段，应用有关

方法知识来完成盐类水解的题目

通过观察实验现象、全面准确记录、整理分析、得

出结论，学会实验记录的方法。

学习化学的兴趣浓厚，主动、有思维深度。

情感态能独立思考，提出自己的观点。

度价值

观对其他同学解决问题方案和讨论内容的回应。

通过化学史实体验严谨求实的科学思维品质和科学

态度。

通过微型实验，对绿色化学思想的认识。

通过研究盐类水解及生活中的重要作用，能解释生

活中的一些问题，培养学习化学的兴趣。

评测的结果：

1、绝大部分同学在课堂上能够回答出老师提出的判断题，大概百分之八十同学能够做出以

下的习题，基本达到了本节课的教学目标。

2、学生的感受。课后通过问卷调查，获得以下信息：

问卷显示约有所有的学生都愿意思考并与同学讨论，94%以上的学生愿意以这种方式来学习

化学，80%以上的学生在课堂都有与同学交流或者争论的欲望，想把自己的想法告诉同学或

老师，课后还有2/3的学生有问题要与老师交流，达到了“激发学习化学的兴趣，引导学

生自觉、主动、深层次的参与学习的过程”的目的。此外还有学生表达了一些感受：

(1)实验通过投影放出比在讲台前做更加清晰，非常好；

(2)这样的课挺生动，挺有意思，我很喜欢上课的思路；

(3)老师很辛苦，因为虽然课程内容看起来并不复杂，但我们能从许多细节中体会到老师

的思路；

(4)上课有序，内容全面丰富，知识详细周到，一节精彩的化学课，这样的课上得很有意

思；

(5)挺好的，我觉得实验部分设计得很好，穿插着许多小实验，老师特意让我们仔细观察，

写明现象，锻炼了我们的观察、分析能力；

(6)感谢老师给我们机会大量观察记录；

(7)让我丰富了知识，开拓了我的视野，令我明白了化学对我们日常生活有重要的作用；

(8)让我们对化学有了更深层次的了解与认识，并让我学会学习，懂得了科学在生活中的

作用；

(9)每节课都这么上就好了，实验最有意思，最好每节课都能做实验，不过可能时间紧，

有可能完不成进度了；

《盐类的水解》教材分析

《盐类的水解》属人教版《化学反应原理》(选修4)第三章“水溶液中的离子平衡”

第三节内容。在此之前，学生在初中阶段已经学习了中和反应，对盐溶液的性质有一定的了

解；在高中化学必修一中学习了离子反应，已经掌握了离子反应（特别是复分解型）发生的

条件以及离子方程式的书写，对常见盐溶液的酸碱性有感性的认识。

在选修4,本章前两节内容中已经学习了化学平衡的特征及平衡移动原理，和电解质在

水溶液中的电离，包括弱电解质（以醋酸为例）的电离、水的电离两个平衡体系，都是平衡

移动原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质（溶液中C（H+）,

C（OH-）的相对大小）。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的

影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体

应用加深认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，

盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，

它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有

利于学生构建电解质溶液的平衡体系。

本节内容包括盐类的水解、影响盐类水解的因素和盐类水解的应用两部分。教材在“科

学探究”通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有

的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间

的关系；接着教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯

化镂（强酸弱碱盐）、醋酸钠（强碱弱酸盐）两种种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电

离出的H+或0H—形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从微观粒

子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质；最后对氯化钠溶液（强酸强碱盐）显中性的原因

进行解释。

由此根据课程标准和素质教育的要求，结合教材编写的意图和学生的学情，确定了本节

课的教学目标

1.知识与技能

（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。

（2）能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性，

（3）会正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式

2.过程与方法

（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶

液中的延伸。

（3）通过实验探究，分组讨论，恰当的引导和质疑，培养学生的实验操作、分析、归纳、

推理的逻辑思维能力和知识的综合应用能力。

3.情感态度与价值观

（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。

根据盐类水解是前面学过的许多知识的综合利用及课标的要求和学生已有的知识水平。

确立盐类水解的规律和本质为教学重点，本节将通过实验探究，学生讨论，精心设置例题以

及教学时间上的分配来突出重点。与高一时所学的离子方程式书写有所不同，同时需考虑

盐类的水解的本质。确立盐类水解方程式的书写教学难点，本节将通过复习离子方程式的书

写和离子反应发生的条件，结合盐类水解的实质做到讲练评结合。

《盐类的水解》评测练习

本堂的效果评测分为两个部分一部分是课上完成的，一部分是让学生在课下完成的，老

师列举出几个学生比较容易理解的选择题，目的是让学生熟悉本节课的知识。（以下附试题）

【课堂检测】

1、下列离子在水溶液中不会发生水解的（）

A、NHjB、S0rC、Al3+D、F「

2、下列化合物中其水溶液由于水解而显酸性的是（）

A.NaHCO3B.NaHS04C.HC1D.NH4C1

3、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（）

AHNO3BNH4NO3CNa2sDHC10

4、盐类水解的过程中正确的说法是（）

A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动

C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应

【自我检测】

第三节盐类的水解（第1课时）

一、选择题

1.下列叙述中，错误的是（）

A.盐类都能水解

B.盐类的水解反应是吸热反应

C.盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性

D.盐类水解是指组成盐的离子跟由水电离出的小或0H「生成弱电解质的反应

2.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）

A.盐类水解是中和反应的逆反应

B.酸式盐一定显酸性

C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

3.相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（）

A.Na2cO3B.NaNOsC.Na2s（hD.Na2sO3

4.向盛5mLimol/L醋酸钠溶液的试管中加入2滴酚醐试液，溶液呈现淡红色。加热，红色

加深，原因是（）

A.水分蒸发，使醋酸钠浓度增大B.在加热时醋酸钠变成了红色

C.酚麟受热变红D.加热促进醋酸钠水解，溶液pH值增大

++

5.在常温下，纯水中存在电离平衡H20^^H+0H,如要使水的电离程度增大，并使c（H）

增大，应加入的物质是（）

A.NaHS04B.KAI（S04）2C.NaHSOsD.CH3coONa

6.向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是（）

①NaOH②NaCN③NH£1④Na2cO3⑤H2@HCN⑦HC1

A.①②③B.①⑤⑥

C.①③⑤D.③⑤⑦

7.CHaCOOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7,下列说法错误的是（）

A.CHsCOOH的电离作用大于CHsCOONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C.CHsCOOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3C00H的电离

8.下列说法正确的是（）

A.多元弱酸的酸式盐水溶液一定显碱性

B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和0H一离子的物质的量浓度相等

D.NaHCOs溶液的pH大于Na2s0&溶液的pH

9.下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是（）

A.用HR做导电实验，灯泡很暗

B.0.Imol-L'HR溶液稀释到100倍时,溶液的pH值为3

C.20mL0.Imol•l/HR恰好中和20mL0.Imol•L^NaOH溶液

-1

D.0.Imol•LNH4R溶液的pH等于7

10.已知酸式盐NaHB在水溶液中有下列反应：①NaHB=Na++HB，

②HB-=^H++B、，③HB-+HQ=^=H2B+0H-且溶液中c（H+）>c（OH-）,

则下列说法一定正确的是（）

A.NaHB为强电解质B.H2B为强酸

C.压B为弱电解质D.HB一的电离程度小于处一的水解程度

11.物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）

A.Na2co3、NaHC03>NaCkNH4C1B.Na2C03>NaHCOs、NH£1、NaCl

C.Na2cO3、NaCl,NH£1、NaHCO3D.Na2C03>NH£1、NaHC03>NaCl

12.A+、B+和X，丫一两两结合，形成物质的量浓度相等的四种盐，据测定常温下AX和BY

溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7。由此判断可能不水解的盐是（）

A.BXB.AXC.AYD.BY

13.为了配制NHJ的浓度与C「的浓度比为1：1的溶液，可在NH4C1溶液中加入

①适量的HC1；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH.（）

A.①②B.③C.③④D.④

14.在25℃时，在浓度为lmol/L的（NHq）2s0八（NHj2C03.（NH4）2Fe（SO。2的溶液中，测得c（NHJ）

分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（）

A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b

15.为了除去MgCL酸性溶液中的Fe",可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再

加入适量的HC1,这种试剂是（）

A.NH3•H20B.NaOHC.Na2C03D.MgC03

16.在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的浓度分别为M和N,则M

和N的关系为（）

A.M>NB.M=KF%C.N=10^MD.M=N

2-

17.欲使0.lmol/LNaHCG溶液中c（HC（V）、c（『）、c（C03）三种离子浓度均减小，

可采用的方法是（）

A.通入CO?B.加入NaOH固体

C.通入HC1D.加饱和石灰水溶液

18.在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2s0八②H2s。3、③NaHSOs、④

Na2S,所含带电微粒数由多到少的顺序为()

A.④〉①会＞②②

C.①二④*二③D.④”，③*

19.配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是o

如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子——

20.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.Imol/L溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL；

③取相同体积的两种稀释液装入两只试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可

证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH―1(选填＞、＜、=)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是(多选扣分)

a.装HC1溶液的试管中放出H?的速率快；

b.装HA溶液的试管中放出压的速率快；

c.两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、

《盐类的水解》课后反思

1.化学是以实验为基础的一门科学，它的大量知识