四川省乐山市2023-2024学年高一上册期中考试化学试题（附答案）

四川省乐山市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国文化源远流长，其中的诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是A．“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应B．“吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定C．“东风夜放花千树”中的“花千树”就是节日放的焰火，焰火是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁2．下列说法正确的有①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物②Na2O2中阴阳离子个数比是1：1③铜丝能导电，所以铜属于电解质④非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可以用Ca(OH)2溶液⑥实验室将钠保存在煤油中⑦实验室制备Fe(OH)3胶体：将FeCl3饱和溶液逐滴加入热NaOH溶液中，继续加热至呈红褐色⑧钠或氯化钠固体的焰色试验，透过蓝色钴玻璃都可以看到黄色火焰A．2个 B．4个 C．5个 D．6个3．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL稀盐酸溶液中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL蒸馏水中，然后再加入少量NaOH溶液下列有关相应分散系的说法中不正确的是A．分散质粒子直径：①＜②＜③B．分散系稳定性最差的是：③C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+CuSO4↓③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．② D．没有5.能正确表示下列化学反应离子方程式的是A.碳酸钙溶于稀盐酸中：B．澄清的石灰水与盐酸的反应：C．硫酸镁溶液与氢氯化钡溶液混合：D．氧化镁与稀硝酸反应：6.在无色透明且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、7.下列变化一定要加入氧化剂才能实现的是A．B．C． D．8.关于反应KClO3+6HCl (浓)A.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5:1

B.HCl在反应中只表现出还原性C.氧化性：KClO3<Cl2D.用双线桥法表示电子得失情况：9．现有下列几个反应：①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－

②Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H下列有关性质的比较正确的是A．氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2OC．还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D．还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋10．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是（）①溶液②溶液③溶液④CuCl2溶液⑤溶液① B．①④ C．①④⑤ D．①②④⑤11.下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述中正确的是A．相同条件下，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．向Na2CO3与NaHCO3固体加入少量水，均放热C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液D．与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3＞NaHCO312．某地有甲、乙两工厂排放污水，两种污水中均含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：K+、Ba2+、H+、Ag+、Cl-、、、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合再排放，则污染程度降低。若甲厂污水中含有Ba2+，下列说法正确的是A．K+一定存在于甲厂污水中B．Cl-和可能来自同一工厂C．向乙厂污水中加入AgNO3溶液无明显现象D．甲、乙两厂污水按适当比例混合后，溶液中可能只大量存在两种离子13．下列实验装置不能达到实验目的的是①验证Na和水反应为放热反应②检验与反应有生成③制取氢氧化铁胶体④比较、的稳定性

①② B．①③ C．②③ D．③④14.“探险队员”——，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与碳酸钠发生化学反应的物质)。如图所示，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为A．、、、Zn B．、KCl、、C．、、HCl、AgNO3 D．、、NaOH、HCl二、非选择题：本题共4个小题，共58分.15（14分）.现有下列物质：①；②医用酒精；③；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨水；⑩CH4回答下列问题：（1）一小组成员将②④⑥⑨归为一类，他的分类依据是__________。A．都是混合物B．都是溶液(2)以上物质中属于电解质的是____(填序号，下同)，属于非电解质的是___，属于盐的是___________。(3)写出物质③溶于水的电离方程式：____________________________________________。(4)将③的水溶液逐滴加入到④中的现象____________________________________________。(5)向③的溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为__________。16（14分）.Fe(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；将(2)取少量上述溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式_________。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_________色，即可制得(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯_________(（5）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，其中一种制备的离子方程式可表示为：4OH-3Cl-5请用双线桥法表示电子转移的情况。17.（14分）Ⅰ.按要求填空。已知：（浓）（1）反应中，元素化合价降低的物质是___填化学式，下同），还原剂是________，还原产物是________．（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的与未被氧化的的个数比为________．（3）用“单线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目________．Ⅱ.某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、Cu2+、Na+、①取污水仔细观察，呈无色透明的均一状态。②取污水少许，滴入稀硫酸，无气泡生成，但产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。③经测试，该污水pH>7(4)由此推断，污水中肯定含有的离子是___________，肯定不含的离子是___________，可能含有的离子是___________，若想进一步确认，可采用什么实验方法检验___________。18(16分)．某食品膨松剂起作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。回答下列问题：(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的，C装置内所盛试剂是，E装置的作用是，若没有E装置，测定的结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(2)分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液。①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为。②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为(写其中一种的名称)。③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式。(3)取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是(填序号)。A．充分加热，质量减少b克B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克高一化学半期考试答案一．选择题（每小题3分，共42分）1.D2.A3.D2.A3.D4.C5.B6.C7.C8.A9.A10.C11.A12.D13.D14.C二．填空题15.（每空2分，共14分）（1）A（2）①③⑤⑦⑩①③（3）NaHSO4=Na++H++SO42-(4)产生红褐色沉淀，再溶解（5）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+H2O16.（每空2分，共14分）（1）碱性氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(3)红褐色FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(4)乙（5）略17（共14分）（1）KMnO4(1分)HCl（1分）MnCl2