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文档简介
2024-2025学年江西省上饶市高三上学期开学考试化学检测试题注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.已知①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-③2Fe3++2I-=I2+2Fe2+由此判断,下列说法正确的是A.氧化性:I->Fe2+>Cl->Mn2+B.把一定量Cl2通入FeI2溶液中时,能发生2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-C.将用盐酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中,若紫色褪去,则可验证溶液中含有Fe2+D.若某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-,要氧化I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入FeCl3溶液2.下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)()①氮气所含有的原子数目为②金属钙变成钙离子时失去的电子数目为③在常温常压下,含有的分子数为④在标况下,含有的原子数为⑤单质铝与足量盐酸反应转移电子数为⑥标准状况下,水所含分子数为⑦氨气所含电子数目为A.①②⑤⑥⑦ B.①②④⑤⑥ C.⑤⑦ D.④⑤⑦3.溶液可用于脱除烟气中的有害气体,其原理如图所示。下列说法不正确的是A.“反应Ⅱ”中还原剂为B.“反应Ⅰ”的离子方程式为:C.反应一段时间后,溶液中不变D.反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况)4.下列说法正确的是A.工业上利用C和反应冶炼得到粗硅,说明C的非金属性比强B.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼,人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取其金属单质C.溶液具有氧化性,可用于蚀刻铜制品D.氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮5.盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂,其化学性质与NH4Cl类似。工业上主要采用电化学法制备,装置如图1所示,含Fe的催化电极反应机理如图2所示,不考虑溶液体积的变化。下列说法正确的是A.电池工作时,Pt电极为正极B.图2中,M为H+,N为NH3OH+C.电池工作时,每消耗2.24LNO左室溶液质量增加3.3gD.电池工作一段时间后,正极区溶液的pH减小6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温下,1.7gNH3中所含中子总数为NAB.常温下,1molAl加入足量的浓硝酸中,反应转移的电子数为3NAC.0.1mol乙酸与足量的乙醇充分反应,生成的乙酸乙酯的分子总数为0.1NAD.足量乙烷与22.4L(标准状况)Cl2发生取代反应,形成的C-Cl键数为NA7.化学原理有许多规律可循。下列有关热化学的推理正确的是A.若强酸与强碱的稀溶液反应为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,则CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)△H<-57.3kJ/molB.已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ/mol,则氢气的燃烧热△H为-285.5kJ/molC.已知石墨比金刚石稳定,则C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H<0D.一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后放出akJ的热量,则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-akJ/mol8.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:,经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,,以C表示的平均速率,下列说法正确的是()A.反应速率B.该反应方程式中,C.2min时,A的物质的量为1.5molD.2min时,A的转化率为60%9.铁和钛是重要的金属材料,铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿(,含杂质)制备钛的工艺流程如下。下列关于制取钛的工艺流程及Ti-Fe储氢合金(结构如图)的说法不正确的是A.的价电子排布为B.Ti-Fe储氢合金中H原子位于金属原子形成的四面体空隙中C.完全水解生成:D.与盐酸反应:10.水仙环素是一种多羟基生物碱,结构见图。下列关于水仙环素的说法错误的是A.分子中有醚键、羟基、酰胺基等官能团B.能发生取代反应、加成反应、消去反应C.1mol水仙环素最多可以和5molNaOH反应D.分子中含有4个手性碳原子11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示,Z的原子半径在短周期中最大,W基态原子的s能级电子总数是p能级电于总数的2/3。下列说法正确的是A.Y、Z形成的简单离子半径:Y<ZB.W、Y形成的简单氢化物沸点:Y<WC.WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同D.Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同12.下列实验装置及操作能达到实验目的的是A.分离乙醇和乙酸B.制备新制Cu(OH)2悬浊液用于检验醛基C.检验1-氯丁烷中氯元素D.验证丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳双键A.A B.B C.C D.D13.下列化学用语表示正确的是A.一氯甲烷的电子式:B.聚丙烯的结构简式:C.乙酸的结构式:D.乙烷的球棍模型:14.高分子P是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,合成路线如图。下列说法正确的是A.高分子P含有两种官能团B.化合物B与乙二酸互为同系物C.化合物C的分子式为D.化合物A可以使酸性溶液褪色二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色,小组同学探究其成因。(1)铜片溶解的离子方程式为。【初步实验】甲同学提出猜想:溶液呈现鲜草绿色仅仅是因为气体溶解后,溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色,进行实验1-1及1-2予以验证。编号通入气体及流速现象1-1N2,VL/min溢出红棕色气体,25min后溶液变成蓝色1-2O2,VL/min溢出红棕色气体,5min后溶液变成蓝色(2)乙同学根据以上2个实验现象证明甲同学猜想不成立,理由是。【深入研究】分别向三支试管内依次加入下列试剂后,同时插入铜丝并记录实验现象,如下表。编号浓硝酸/mL蒸馏水/滴30%H2O2/滴4mol/L尿素溶液/滴现象2-11300快速反应,异常剧烈,溶液鲜草绿色2-21030反应较慢,溶液为蓝色,无绿色出现2-31003反应较慢,溶液为蓝色。无绿色出现已知:①尿素的化学式为,其中C的化合价为+4价②该条件下,浓硝酸与尿素溶液不反应③金属和浓硝酸反应过程中有HNO2生成,可加快金属与浓硝酸反应的速率。其原理为:第一步:第二步:Cu+第三步:(3)补全上述原理的第二步反应,对应的离子反应方程式为:。(4)因为发生如下化学反应,因此实验2-3中反应速率较慢。___________CO(NH2)2+_________________________________+___________上述实验可以说明反应过程中的HNO2对反应速率有一定影响。丙同学设计实验3,能证明反应混合液的鲜草绿色也与HNO2也有关。(5)实验3:向一支试管内加入5滴稀H2SO4,加入NaNO2溶液振荡后,再滴加(填化学式)溶液,观察到溶液变为鲜草绿色。(6)解释实验1-1和1-2的现象差异。16.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:【实验原理】【实验内容及记录】实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/L溶液0.04mol/L溶液3mol/L稀硫酸11.04.03.02.06.422.0a3.02.05.233.02.03.02.02.0回答下列问题:(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是。(2)利用实验3中数据计算,用的浓度变化表示的反应速率。(3)实验2中a的数值为,实验中加入的目的是。(4)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设:生成的对该反应有催化作用。②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/L溶液0.04mol/L溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0(填化学式)t③现象及结论:依据现象,得出该小组同学提出的假设成立。17.铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。NH4ReO4是制备高纯度Re的原料,实验室用Re2O7制备NH4ReO4的装置如图所示。已知:I.Re2O7易溶于水,溶于水后生成HReO4;HReO4与H2S反应生成Re2O7;有关物质的溶解度S见表:温度/℃S[(NH4)2SO4]/gS(NH4ReO4)/g2075.76.13078.032.32NH4ReO42NH3↑+H2O+Re2O7;NH3+H3BO3=NH3•H3BO3;NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3回答下列问题:(1)仪器a的名称是,a中发生反应的离子方程式为。(2)反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的Re2O7和水。关闭K2、K3,打开K1、K4,三颈烧瓶内生成Re2O7。关闭K1,打开K2通入N2一段时间,通入N2的目的是;打开K3,滴入足量H2O2的氨水溶液,生成NH4ReO4;反应结束后从溶液中分离NH4ReO4的操作方法是。(3)下列装置可用作装置单元X的是(填标号)。A. B.C. D.(4)取mgNH4ReO4样品,在加热条件下使其分解,产生的氨气用硼酸(H3BO3)吸收。吸收液用浓度为cmol/L的盐酸滴定,消耗盐酸VmL。本次滴定实验可选的指示剂为;NH4ReO4的纯度为;下列情况会导致NH4ReO4纯度测量值偏小的是(填标号)。a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管b.滴定开始时俯视读数,滴定后平视读数c.加热温度过高,NH4ReO4分解产生N2d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡18.苯胺是一种重要精细化工原料,在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺,其原理简示如下:物质相对分子质量沸点℃密度g/mL溶解性硝基苯123210.91.23不溶于水,易溶于乙醇、乙醚苯胺93184.41.02微溶于水,易溶于乙醇、乙醚;还原性强、易被氧化Ⅰ.制取硝基苯实验步骤:实验室采用如图所示装置制取硝基苯,恒压滴液漏斗中装有一定量的苯,三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。请回答下列问题:(1)实验装置中长玻璃管可以用________代替(填仪器名称)。(2)下列说法中正确的是_______(填序号)。A.配制混酸时,将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中,并不断搅拌、冷却B.温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生C.制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取,分液后再洗涤D.浓硫酸可以降低该反应活化能(3)粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是________。Ⅱ.制取苯胺①组装好实验装置(如下图,夹持仪器已略去),并检查气密性。②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯,再取下恒压滴液漏斗,换上温度计。③打开活塞K,通入一段时间。④利用油浴加热,使反应液温度维持在140℃进行反应。⑤反应结束后,关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰。⑤调整好温度计的位置,继续加热,收集182~186℃馏分,得到较纯苯胺。回答下列问题:(4)步骤②中温度计水银球的位置位于________(填序号,下同),步骤⑥中位于________。A.烧瓶内反应液中B.贴近烧瓶内液面处C.三颈烧瓶出气口(等高线)附近(5)步骤⑤中,加入生石灰的作用是________。(6)若实验中硝基苯用量为10mL,最后得到苯胺5.6g,苯胺的产率为________(计算结果精确到0.1%)。答案1.【正确答案】D2.【正确答案】D3.【正确答案】C4.【正确答案】C5.【正确答案】BA.原电池工作时,氢元素化合价升高,失去电子,Pt电极为负极,A错误;
B.结合总反应为NO和H+生成NH3OH+,可以知道M为H+,N为NH3OH+,B正确;
C.未说明标准状况,无法计算,C错误;
D.原电池工作时,正极为Fe的催化电极,一氧化氮和氢离子反应氢离子被消耗,pH增大,D错误;
故B。
【分析】A、化合价升高,失去电子,作为负极,化合价降低,得到电子,作为正极;
B、结合总反应判断基元反应;
C、涉及气体体积的计算,需要标准状况;
D、氢离子浓度降低,pH增大,氢离子浓度增大,pH减小。6.【正确答案】D7.【正确答案】B8.【正确答案】CA.根据题干信息可知,v(D)=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1,结合速率之比等于化学方程式计量数之比,则v(B)=0.25mol·L-1·min-1÷2=0.125mol·L-1·min-1,A不符合题意;
B.根据速率之比等于化学方程式计量数之比,则,所以x=2,B不符合题意;
C.2min内,△n(D)=c(D)•V=0.5mol⋅L-1×2L=1mol,假设开始等物质的量的A、B均为ymol,3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)起始(mol)yy00转化(mol)1.50.5112min时(mol)y-1.5y-1.511根据c(A):c(B)=3:5,可得n(A):n(B)=3:5,则,y=3,所以2min时,A的物质的量为1.5mol,C符合题意;
D.由C可知,2min时,A的转化率为=50%,D不符合题意;
故C。
【分析】A.速率之比等于化学方程式计量数之比。
B.速率之比等于化学方程式计量数之比。
C.根据化学平衡三段式进行分析。
D.转化率=×100%。9.【正确答案】B10.【正确答案】C11.【正确答案】C12.【正确答案】BA.乙醇和乙酸可以互溶,不能用分液分离,A错误;B.制备新制的氢氧化铜
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