版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
2024-2025学年江西省上饶市高三上学期开学考试化学检测试题注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.已知①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-③2Fe3++2I-=I2+2Fe2+由此判断,下列说法正确的是A.氧化性:I->Fe2+>Cl->Mn2+B.把一定量Cl2通入FeI2溶液中时,能发生2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-C.将用盐酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中,若紫色褪去,则可验证溶液中含有Fe2+D.若某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-,要氧化I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入FeCl3溶液2.下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)()①氮气所含有的原子数目为②金属钙变成钙离子时失去的电子数目为③在常温常压下,含有的分子数为④在标况下,含有的原子数为⑤单质铝与足量盐酸反应转移电子数为⑥标准状况下,水所含分子数为⑦氨气所含电子数目为A.①②⑤⑥⑦ B.①②④⑤⑥ C.⑤⑦ D.④⑤⑦3.溶液可用于脱除烟气中的有害气体,其原理如图所示。下列说法不正确的是A.“反应Ⅱ”中还原剂为B.“反应Ⅰ”的离子方程式为:C.反应一段时间后,溶液中不变D.反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况)4.下列说法正确的是A.工业上利用C和反应冶炼得到粗硅,说明C的非金属性比强B.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼,人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取其金属单质C.溶液具有氧化性,可用于蚀刻铜制品D.氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮5.盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂,其化学性质与NH4Cl类似。工业上主要采用电化学法制备,装置如图1所示,含Fe的催化电极反应机理如图2所示,不考虑溶液体积的变化。下列说法正确的是A.电池工作时,Pt电极为正极B.图2中,M为H+,N为NH3OH+C.电池工作时,每消耗2.24LNO左室溶液质量增加3.3gD.电池工作一段时间后,正极区溶液的pH减小6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温下,1.7gNH3中所含中子总数为NAB.常温下,1molAl加入足量的浓硝酸中,反应转移的电子数为3NAC.0.1mol乙酸与足量的乙醇充分反应,生成的乙酸乙酯的分子总数为0.1NAD.足量乙烷与22.4L(标准状况)Cl2发生取代反应,形成的C-Cl键数为NA7.化学原理有许多规律可循。下列有关热化学的推理正确的是A.若强酸与强碱的稀溶液反应为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,则CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)△H<-57.3kJ/molB.已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ/mol,则氢气的燃烧热△H为-285.5kJ/molC.已知石墨比金刚石稳定,则C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H<0D.一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后放出akJ的热量,则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-akJ/mol8.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:,经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,,以C表示的平均速率,下列说法正确的是()A.反应速率B.该反应方程式中,C.2min时,A的物质的量为1.5molD.2min时,A的转化率为60%9.铁和钛是重要的金属材料,铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿(,含杂质)制备钛的工艺流程如下。下列关于制取钛的工艺流程及Ti-Fe储氢合金(结构如图)的说法不正确的是A.的价电子排布为B.Ti-Fe储氢合金中H原子位于金属原子形成的四面体空隙中C.完全水解生成:D.与盐酸反应:10.水仙环素是一种多羟基生物碱,结构见图。下列关于水仙环素的说法错误的是A.分子中有醚键、羟基、酰胺基等官能团B.能发生取代反应、加成反应、消去反应C.1mol水仙环素最多可以和5molNaOH反应D.分子中含有4个手性碳原子11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示,Z的原子半径在短周期中最大,W基态原子的s能级电子总数是p能级电于总数的2/3。下列说法正确的是A.Y、Z形成的简单离子半径:Y<ZB.W、Y形成的简单氢化物沸点:Y<WC.WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同D.Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同12.下列实验装置及操作能达到实验目的的是A.分离乙醇和乙酸B.制备新制Cu(OH)2悬浊液用于检验醛基C.检验1-氯丁烷中氯元素D.验证丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳双键A.A B.B C.C D.D13.下列化学用语表示正确的是A.一氯甲烷的电子式:B.聚丙烯的结构简式:C.乙酸的结构式:D.乙烷的球棍模型:14.高分子P是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,合成路线如图。下列说法正确的是A.高分子P含有两种官能团B.化合物B与乙二酸互为同系物C.化合物C的分子式为D.化合物A可以使酸性溶液褪色二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色,小组同学探究其成因。(1)铜片溶解的离子方程式为。【初步实验】甲同学提出猜想:溶液呈现鲜草绿色仅仅是因为气体溶解后,溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色,进行实验1-1及1-2予以验证。编号通入气体及流速现象1-1N2,VL/min溢出红棕色气体,25min后溶液变成蓝色1-2O2,VL/min溢出红棕色气体,5min后溶液变成蓝色(2)乙同学根据以上2个实验现象证明甲同学猜想不成立,理由是。【深入研究】分别向三支试管内依次加入下列试剂后,同时插入铜丝并记录实验现象,如下表。编号浓硝酸/mL蒸馏水/滴30%H2O2/滴4mol/L尿素溶液/滴现象2-11300快速反应,异常剧烈,溶液鲜草绿色2-21030反应较慢,溶液为蓝色,无绿色出现2-31003反应较慢,溶液为蓝色。无绿色出现已知:①尿素的化学式为,其中C的化合价为+4价②该条件下,浓硝酸与尿素溶液不反应③金属和浓硝酸反应过程中有HNO2生成,可加快金属与浓硝酸反应的速率。其原理为:第一步:第二步:Cu+第三步:(3)补全上述原理的第二步反应,对应的离子反应方程式为:。(4)因为发生如下化学反应,因此实验2-3中反应速率较慢。___________CO(NH2)2+_________________________________+___________上述实验可以说明反应过程中的HNO2对反应速率有一定影响。丙同学设计实验3,能证明反应混合液的鲜草绿色也与HNO2也有关。(5)实验3:向一支试管内加入5滴稀H2SO4,加入NaNO2溶液振荡后,再滴加(填化学式)溶液,观察到溶液变为鲜草绿色。(6)解释实验1-1和1-2的现象差异。16.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:【实验原理】【实验内容及记录】实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/L溶液0.04mol/L溶液3mol/L稀硫酸11.04.03.02.06.422.0a3.02.05.233.02.03.02.02.0回答下列问题:(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是。(2)利用实验3中数据计算,用的浓度变化表示的反应速率。(3)实验2中a的数值为,实验中加入的目的是。(4)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设:生成的对该反应有催化作用。②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/L溶液0.04mol/L溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0(填化学式)t③现象及结论:依据现象,得出该小组同学提出的假设成立。17.铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。NH4ReO4是制备高纯度Re的原料,实验室用Re2O7制备NH4ReO4的装置如图所示。已知:I.Re2O7易溶于水,溶于水后生成HReO4;HReO4与H2S反应生成Re2O7;有关物质的溶解度S见表:温度/℃S[(NH4)2SO4]/gS(NH4ReO4)/g2075.76.13078.032.32NH4ReO42NH3↑+H2O+Re2O7;NH3+H3BO3=NH3•H3BO3;NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3回答下列问题:(1)仪器a的名称是,a中发生反应的离子方程式为。(2)反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的Re2O7和水。关闭K2、K3,打开K1、K4,三颈烧瓶内生成Re2O7。关闭K1,打开K2通入N2一段时间,通入N2的目的是;打开K3,滴入足量H2O2的氨水溶液,生成NH4ReO4;反应结束后从溶液中分离NH4ReO4的操作方法是。(3)下列装置可用作装置单元X的是(填标号)。A. B.C. D.(4)取mgNH4ReO4样品,在加热条件下使其分解,产生的氨气用硼酸(H3BO3)吸收。吸收液用浓度为cmol/L的盐酸滴定,消耗盐酸VmL。本次滴定实验可选的指示剂为;NH4ReO4的纯度为;下列情况会导致NH4ReO4纯度测量值偏小的是(填标号)。a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管b.滴定开始时俯视读数,滴定后平视读数c.加热温度过高,NH4ReO4分解产生N2d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡18.苯胺是一种重要精细化工原料,在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺,其原理简示如下:物质相对分子质量沸点℃密度g/mL溶解性硝基苯123210.91.23不溶于水,易溶于乙醇、乙醚苯胺93184.41.02微溶于水,易溶于乙醇、乙醚;还原性强、易被氧化Ⅰ.制取硝基苯实验步骤:实验室采用如图所示装置制取硝基苯,恒压滴液漏斗中装有一定量的苯,三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。请回答下列问题:(1)实验装置中长玻璃管可以用________代替(填仪器名称)。(2)下列说法中正确的是_______(填序号)。A.配制混酸时,将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中,并不断搅拌、冷却B.温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生C.制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取,分液后再洗涤D.浓硫酸可以降低该反应活化能(3)粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是________。Ⅱ.制取苯胺①组装好实验装置(如下图,夹持仪器已略去),并检查气密性。②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯,再取下恒压滴液漏斗,换上温度计。③打开活塞K,通入一段时间。④利用油浴加热,使反应液温度维持在140℃进行反应。⑤反应结束后,关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰。⑤调整好温度计的位置,继续加热,收集182~186℃馏分,得到较纯苯胺。回答下列问题:(4)步骤②中温度计水银球的位置位于________(填序号,下同),步骤⑥中位于________。A.烧瓶内反应液中B.贴近烧瓶内液面处C.三颈烧瓶出气口(等高线)附近(5)步骤⑤中,加入生石灰的作用是________。(6)若实验中硝基苯用量为10mL,最后得到苯胺5.6g,苯胺的产率为________(计算结果精确到0.1%)。答案1.【正确答案】D2.【正确答案】D3.【正确答案】C4.【正确答案】C5.【正确答案】BA.原电池工作时,氢元素化合价升高,失去电子,Pt电极为负极,A错误;
B.结合总反应为NO和H+生成NH3OH+,可以知道M为H+,N为NH3OH+,B正确;
C.未说明标准状况,无法计算,C错误;
D.原电池工作时,正极为Fe的催化电极,一氧化氮和氢离子反应氢离子被消耗,pH增大,D错误;
故B。
【分析】A、化合价升高,失去电子,作为负极,化合价降低,得到电子,作为正极;
B、结合总反应判断基元反应;
C、涉及气体体积的计算,需要标准状况;
D、氢离子浓度降低,pH增大,氢离子浓度增大,pH减小。6.【正确答案】D7.【正确答案】B8.【正确答案】CA.根据题干信息可知,v(D)=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1,结合速率之比等于化学方程式计量数之比,则v(B)=0.25mol·L-1·min-1÷2=0.125mol·L-1·min-1,A不符合题意;
B.根据速率之比等于化学方程式计量数之比,则,所以x=2,B不符合题意;
C.2min内,△n(D)=c(D)•V=0.5mol⋅L-1×2L=1mol,假设开始等物质的量的A、B均为ymol,3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)起始(mol)yy00转化(mol)1.50.5112min时(mol)y-1.5y-1.511根据c(A):c(B)=3:5,可得n(A):n(B)=3:5,则,y=3,所以2min时,A的物质的量为1.5mol,C符合题意;
D.由C可知,2min时,A的转化率为=50%,D不符合题意;
故C。
【分析】A.速率之比等于化学方程式计量数之比。
B.速率之比等于化学方程式计量数之比。
C.根据化学平衡三段式进行分析。
D.转化率=×100%。9.【正确答案】B10.【正确答案】C11.【正确答案】C12.【正确答案】BA.乙醇和乙酸可以互溶,不能用分液分离,A错误;B.制备新制的氢氧化铜
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 智能家居产品买卖协议
- 手表代理合同
- 畜牧养殖合作协议模版
- 砖混砌筑工程协议范例
- 股票配资软件授权合同
- 现场处置方案应急救援预案演练方案
- 环保设备租赁服务合同
- 试桩工程施工合同书
- 工业设备租赁合同参考
- 创新费买卖合同
- 单项式乘以单项式-完整版PPT
- 初中语文人教九年级上册环境描写的作用
- 三年级数学下册课件-4.2 两位数乘两位数1-人教版(共11张PPT)
- 道路改造排水工程交通组织及管线保护方案
- 马鞍山博望区新城区控制性详细规划的知识
- 汽车数据安全管理合规清单
- 编制说明-《人防指挥工程维护管理规范》
- 消防安全安全隐患排查整改台帐
- 医务科年度工作汇报与计划精编ppt
- 学术论文的选题课件
- 《野猫的城市》幻灯片
评论
0/150
提交评论