重庆市秀山某中学校2022届高三年级上册10月月考化学试卷

重庆市秀山高级中学校高2022级高三上期10月月考

化学试题

(时间：75分钟满分：100分)

可能用到的相对原子质量有：H1C12N14016Na23Cl35.5Fe56Cu64

一、选择题(本题包括14小题，题每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是

A.飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果

B.2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的,He,?He与“He互为同

素异形体

C.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物

D.华为首款5G手机搭载的智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅

2.下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气

B.氯化钙能够吸水，可用作豆腐制作过程中的凝固剂

C.明研和小苏打两种溶液混合会产生大量泡沫，可用于电器灭火

D.FeCl?易溶于水，可用于印刷电路板回收铜

3.下列化学用语正确的是

A.乙醇的分子式：CH3CH20HB.乙烷分子的比例模型：争卓0

NHN

C.Na的原子结构示意图：0)ViD.2的电子式：

4.N*为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.18g的D2%中含有的中子数为9NA

B.标准状况下，22.4LS0,含有的原子数为4N”

C.80mL10mol/L盐酸与足量MnO/加热反应，产生的C12分子数为0.2NA

D.0.1L0.5moi/L乙醇溶液中含有的氧原子数为0.05NA

5.下列反应的离子方程式书写正确的是

18,818

A.向H20中投入NazOz固体:2Na202+2H20=4Na'+40H'+021

3

B.向AlCh溶液中滴加过量氨水:A1*+4NH3*H2O=A1O2+4NH；+2H2O

C.向水中通入氯气：口2+也0==2H++C「+C1(F

2

D.向AgCl悬浊液中滴加NazS溶液,白色沉淀变为黑色:2AgCl(s)+S(aq)=Ag2S(s)+2Cl(aq)

6.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项①②③实验结论

A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：C>Si

B食盐水电石溪水乙快可与漠发生加成反应

C浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成

NO2

D浓硫酸Na2SO3KMnO”酸性溶液SO2具有还原性

②U出③

7.蜂胶是营养全面的食疗佳品和天然药品，其中含有的肉桂酸（结构如图）对细菌、真菌等有杀灭

或抑制作

用。有关肉桂酸的下列叙述错误的是

0

A.该有机物的分子式为GHA

B.与肉桂酸含有相同官能团且含苯环的同分异构体有3种

C.能够发生酯化反应、氧化反应和加成反应

D.该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上

8.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH?的

原理示意图，下列说法不正确的是

N^NH

;、3

A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.原料气N.可通过分离液态空气获得

9.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A.pH为1的无色溶液：K'、Fe'、SO：、Cl

B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na'、NH；、S2\Br

C.水电离出的c（H-）=10*mol/L的溶液：Ba"、Na'、NO；、Cl

D.加入铝条有氢气放出的溶液：Na\NH；、HCO］、SO；」

10.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成FeQ”的致密保护层一“发蓝”。

化学处理过程中其中一步的反应为：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH,T,下列叙述

不正确的是

A.钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化B.上述反应中，铁被氧化

C.NO；的氧化性大于FeO；的氧化性D.反应中转移2moi电子，生成还原产物8.5g

1L某小组同学研究“84消毒液”（主要成分为NaClO）对铁的腐蚀作用：将等量的铁钉（铁碳合金）

和纯铁粉分别

浸没于10mL84消毒液中，记录现象如下:

1小时2小时5小时

铁钉无明显现象表面出现少量红褐色物质表面“生长”出大量红褐色物质

纯铁粉无明显现象无明显现象无明显现象

下列说法正确的是

A.铁钉主要发生的是化学腐蚀B.铁粉的腐蚀速率慢主要是由于其表面积大

C.铁钉腐蚀后的溶液中c（Cl）增大D.84消毒液有强氧化性，因此Fe被腐蚀时发生：Fe-

3e=Fe"

12.一定质量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNCh中，收集到N0和N02的混合气体VL（标准状

况，体积比为1:1）,向反应后的溶液中（存在Cu‘和S0=）加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，

过滤、洗涤、灼烧，得到CuO12.0g«则V可能为

A.9.0B.13.5C.15.7D.16.8

13.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

ABCD

HJ

有

Ch(HCl),饱

散

和

水

食

液

盐观察是

浓HSO,水二=一杳有气

泡H出

获取纯净干燥的氯气探究氨气在水中的溶解性检验装置气密性制备少量SO?

14.实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图

所示，下列叙述错误的是

稀硫酸适量

A.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓NaOH

入代替H202

B.加入锌粉反应的离子为Cu2+

C.“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、

海绵铜

高温灼烧得到ZnO

D.合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

15.（14分）HNC>2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成N0和NO?；它能被常见的强氧化剂氧化;

在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe?+氧化成Fe'+,试回答下列问题：

（1）亚硝酸的电离方程式为。

（2）人体正常的血红蛋白含有Fe?+,若误食亚硝酸盐（如NaNO?）,则导致血红蛋白中的Fe计转

化为Fe?+而中毒，服用维生素C可解毒。则维生素C在该过程中所起到的作用为（填

“氧化剂”或“还原剂”）。

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO,和HC1,请写

出反应的离子方程式：»

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO「若将反应所得的酸性溶液中的Fe?+转化为Fe,+,要

求产物纯净，可选用的最佳试剂是(填字母)。a.CI2b.Fec.H2O2

d.HNO,

(5)FeSO,可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(KFeOj,氧化性比Ck、

。2、CIO”KMnOi更强，2FeSO,+6Na,O,=2Na,FeOa+2Na,O+2Na,S(\+O,T主要反应：

422242242

①该反应中的还原剂是；若反应生成标况下3.36L02,则转移电子的数目

为。

②简要说明&FeO/乍为水处理剂时所起的作用o

16.(14分)废物利用有硫酸锌片(NH/zSzCh溶液NH4HCOJ

利于环境保护、资源节

约，一种从废催化剂(含

ZnO>CuO及少量石墨、

Fe203及MnO2等)回收铜

并制取活性氧化锌的工

艺流程如图：

(1)为提高酸浸的速率，还可采取的措施为。

(2)“氧化”时2moiMr?.被氧化为Mn0(0H)2,需要(NIL)2s2。、的物质的量为。

(3)已知Zn(OH)z性质与Al(0H)3类似,在“中和、沉淀”时pH不能过大，请用文字结合离子方

程式解释原

因_______________________________________________________________________________________

(4)“过滤3,洗涤”时，对所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得(填主要物质的化学

式)固体。

⑸“焙烧”过程中化学方程式为»

(6)经测定，1kg废催化剂可得160g粗铜粉，又知粗铜粉中铜的质量分数为80%,则废催化剂中

铜的质量分数为%,若“酸浸”时硫酸浓度变小而又没有及时补充，则测定结果会比实际

情况(填“偏大”“偏小”或

“无影响”)o

17.(16分)五氧化二氮(N205)是有机合

成中常用的绿色硝化剂。NQ常温下为白

色固体,可溶于CH2ch等氯代消溶剂,

微溶于水且与水反应生成强酸，高于室

温时对热不稳定。

(1)1840年，Devill首次将干燥的氯气通入硝酸银，在试管壁上得到了岫。5。已知反应的氧化产

物为空气中的成分之一，写出反应的化学方程

式：O

(2)某化学兴趣小组设计臭氧(。3)氧化法制备NQs,反应原理为NQ+03=N2()5+02。实验装置如

图，回答下列问题：

①写出装置A中发生反应的离子方程

式：。

②装置B的名称为；装置E的作用是。

③实验时，将三口烧瓶C浸入冰水中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为

红棕色。然后打开活塞K,通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。C中二氯甲烷(CH£k)

的作用是，

(3)判断C中反应已结束的简单方法是。

(4)原装置存在--处明显的错误为.

(5)该兴趣小组用滴定法测定N2O5粗产品中NQ”的含量。

取2.0g粗产品，加入25.00mL0.1000mol/L酸性高镒酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol/L

H2O2溶液滴定剩余的高锅酸钾，达到滴定终点时，消耗HzOz溶液20.00mL。(已知：H◎与HNO.不反应

且不考虑其分解)

则产品中NQ,的含量为(质量分数，结果保留三位有效数字)。

CONHCH2cH3

+CH-C^

18.(14分)某课题小组合成一种复合材料的基体M的结构简式为:2

6’

OH

H26H'吟回CH3cH2NH2©弓I发剂一回

C-CH

Oi一囚wO网等S

D

已知：R—CN>R—C001I

(1)写出A的结构简式,②的反应类型为

(2)B中含有的官能团有,D的名称是。

⑶写出反应③的化学方程

式。

(4)写出符合下列条件：①能使FeCk溶液显紫色；②苯环只有二个取代基；③与新制的CU(0H)2

悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；④苯环上一氯化物有2种同分异构体。写出有机物B的一种

同分异构体的结构简式。

(5)下列说法正确的是o

a.E与分子式相同的醛互为同分异构体b.F的分子式为CzHzNOc.CH2CHNH2能与盐酸反

应

答案

一、选择题(本题包括14小题，题每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)

一、非选件题题号1234567(不题包拈4

小题，共58分)

答案BACADDB

15.(14分)

题号891011121314

⑴HNO?W