高中化学：化学反应热效应

桐乡市高级中学高二年级上化学一课一练(54)化学反应中的热效应

班级姓名学号

)1.如图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的MgCl2

稳定状态).下列选项中不正确的是I641.3

J-524

-1124

A.电解MgCL制Mg是吸热反应B.MgB。与CL反应的AH<0rMgF：<----M---g--------•MgBr；

|-364

C.化合物的热稳定性顺序为Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

Mgl2

-1

!能量/kJ-mol

D.MgF2(s)+Br2(1)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ*mol

)2.根据如图的能量图，下列说法正确的是

A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应

2molAB(g)

B.2molAB的总能量大于ImolA?和lmo!B的能量之和

2】molAMg)+lmolB(g)

C.ImoLMg)和ImolBz®的能量之和为akJ2

反应过程

D.2AB(g)=A2(l)+B2(l)△H<(b-a)kJ/mol

()3固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:下列判断不正确的是

1

①H2(g)+I2(?)^^2HI(g)△H=-9.48kJ»mol②H2(g)+l2(?)^^2HI(g)AH=+26.48kJ«mol'

A.①中的L为气态，②中的h为固态B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

能址，

c.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好D.lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ2川!0+4>13+20(10

()4.已知断裂Imol化学键所需的能量(kJ)：N=N为942、N—N为154、N—H22l8kJ«mol

为391、H-O为463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是--4；~-河

AH,：534jU«mo|-*

A.AH2=AHI+AH3B.断裂1molOXg)中的共价键需要吸收500kJ的能量

N(g)+2HO(g)

122

C.AH2>AH!D.1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=l/2N2(g)+H2O(l)AH=-267kJ-mol'

反应过程

4H

)5.氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是HX(aq)H*(aq)*X-(aq)

A.已知HF气体溶于水放热，则HF的小Hi<04Hl

B.相同条件下，HC1的△出比HBr的小

HX(g)----------

C.相同条件下，HC1的AH3+AH4比HI的大

D.一定条件，气态原子生成lmolH・X键放出akJ能量，则该条件下△H2=akJ/mol

几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是能雄

)6.C(s^2H^gb2O：(g)

1CHX»2O;(g)I

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)AJ/=-965.1kJmor

854.5

965.11kIJtnol-1

B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A"=-22L2kJmoirkHnoL890.3

11

IkJ,niol-,

C.由图可知，甲烷的燃烧热为779.7kJ・mo「

D.通常由元素最稳定的单质生成生成Imol纯化合物时的反应热称为该化合

反应过程

物的标准生成玲，由图可知，CHMg)的标准生成熔为+74.8kJ♦mo「i

)7,Na2coKaq)与盐酸反应过程中的能量:变化示意图如下，下列选项正3」co?坪+2>r(»q>

确的是()aUmor*COXg)+H2O(l)

A.H2cO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应

ckJ-mol-1

B.CO32-(aq)+H+(aq尸HCOJ(aq)AH=akJmor'bUmor'

，H2C6(«q)4r______

C.HCOj-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+HO(1)AH=(c-b)kJ-moE1

2―反应过目

D.CO,，叫)+2H+(aq尸CO2(g)+H2O(l)AH=(a+b-c)kJ-moF1

)8.已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436.4kJ的能量,断裂1molO2(g)中的共价键需要

吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH-O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是

1

A.断裂1molH2O中化学键要吸收925.6kJB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A//=-480.4kJ-moP

11

C.2H2O⑴=2H2(g)+O2(g)AH=471.6kJ-moKD.H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AH=-240.2kJ-moK

-CaO(s)+HO(g)

)9.根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图:Ca(OH)2(s)2

sior510,C510V

下列说法正确的是|AH]AH4|网

3AH,

Ca(OH)(s)—CaO(s)+HO(I)

A.AH>0B.AHI+AH=022

s2251c25X225V

C.AH=AH+AHD.AH1+AH2+AH3+AH4+AH55能量

34SC(s)+2H；(g>+23g)

)10.几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是CHXg)+2O&)I

854.5

,1-1

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-965.1kJmor965.1kJnnol

kJ«fno!-'890.3[cQ(g)+l/20Kg)>2H：0(l)

IIcJnnol_1

(?0海)+犯3)

反应过程

B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A”=-22L2kJ-mo「

C.由图可知，甲烷的燃烧热为779.7kJ-mo「i

D.通常由元素最稳定的单质生成生成Imol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焙，由图可

知，CH£g)的标准生成焰为+74.8kJ・mo「

()11.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H20(1)==2H2(g)+O2(g)AH1=+571.6kJmol-'

1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH2=+131.3kJmol-

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)AH3==+206.1kJmol-'

A.反应③使用催化剂，A%减小B.反应①中光转化为化学能

C.反应CO(g)+H2(g)==C(s)+H2O(g)为放热反应

D.反应CH4(g)+H2O(l)==CO(g)+3H2(g)AH3>+206.1k.Jmol-1

()12.已知：出的标准燃烧热为一286kJ•mo「i,CO的标准燃烧热为一283kJ♦mo「，液态甲醇

(CHiOH)标准燃烧热为一726kJ-mol-1.由HMg)与C(h(g)合成CH30H⑴的AH为：

A.+297kJ-mol-1B.+151kJ-mo「C.-132kJmor'D.-1548kJ-mol-'

()13.下列关于反应能量的说法正确的是

A.一定条件下2sCh(g)+O2(g)^2S(h(g)△Hi,2SO2(g)+O2(g)^^2S(h⑴白玲则AH»A%

B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为EJmol氢分子所具有的能量为E2,则2EI=E?

C.甲烷的燃烧热为890.3kJ・mo「i,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ»mol'

+1

D.已知H(aq)+OH-(aq)===H2O(l)AH=-57.3kJ-moC,则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含

0.5molH2SO4的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量

()14.向3份同体积0.2molL-'的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完

全反应的热效应A"】、A%、A氏的关系正确的是

A.\HI>\H2>^3B.A//2>AW3>A//IC.A//2>A//|>A//3D.AHI>AA/3>AH2

()15.下列表述中正确的是[1inolC(g)TmolO(g)-4moll{(g)

A.根据图甲可知合成甲醇的热化学方程式为归产NZwf£空叫)，5“。皈

1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AHi=(b-a)kJmol卜应墨/\

B.图乙表示2molHXg)所具有的能量比2moi气态水所具有的能量〃—小噌黑雪|蠹

“反应过程反应过程

多483.6kJra,即

C.ImolNaOH分别和ImolCH3COOH、ImolHNO3反应，后者比前者△H小

D.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

16、CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

11

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)AHi=-75kJ•molC(s)+O2(g)=82(g)AH2=-394k.J•mol

1

C(s)+l/2O2(g)=CO(g)AH3=-HlkJ•mol-

(1)该催化重整反应的AH=kJ-mol'o有利于提高CH4平衡转化率的条件是o

A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压

(2)参照催化重整方程，已知键能kJ•mol1：C-H413,H-H416,CO1075,求C=O键能kJ«mol1

(3)某温度下，体积为2L的容器中加入2moic出、ImoICCh以及成绩进行重整反应，达到平衡时CO2

的转化率是50%,其平衡常数为；假如该反应分别在2L恒温密闭容器A、恒压容器B

中反应，反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是。

17、①CO(g)+2H2(g)—CH30H(g)△Hi

化学键H-Hc-oCOH—0C—H

②CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)AH2

E/(kJ-mor')4363431076465413

③CO2(g)