第01讲 化学反应速率及其影响因素（练习）（学生版） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第01讲化学反应速率及其影响因素01模拟基础练【题型一】化学反应速率的概念及计算 【题型二】影响化学反应速率的因素02重难创新练03真题实战练题型一化学反应速率的概念及计算1．（23-24高三下·辽宁·开学考试）下列关于化学反应速率的说法正确的是A．决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率C．对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢D．从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率2．（23-24高三上·全国·开学考试）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是①铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度④光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑤使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快A．①⑤ B．④⑤ C．②④ D．③3．（23-24高三上·河南·期中）可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是A．v正>v逆 B．v正<v逆 C．v正=v逆 D．不能确定4.（2024·浙江·一模）下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a和b均为与温度有关的常数）：反应时间t/h1491625MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚Y/nmb2b3b4b5b下列说法不正确的是A．金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用B．金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示C．金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y′属抛物线型D．Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性5．（2024·湖南永州·三模）室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是A．反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变B．45min时Z的浓度为0.4mol·L-1C．反应①的活化能比反应②的活化能大D．如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y6．（2024·安徽滁州·二模）利用天然气制乙炔，反应原理如下：①②

在1L恒容密闭反应器中充入适量的，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是A．M点正反应速率小于逆反应速率 B．反应前30min以乙烯生成为主C．若60min后升温，乙曲线上移，甲曲线下移 D．0～40min内平均速率为2.7．（23-24高三上·浙江·阶段考试）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、II）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

图1

光照时间/小时A．0~30h内，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)，v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ)B．当其他条件一定时，使用催化剂I，反应到达平衡的时间最短C．反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH4最多D．该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g)ΔH＞0题型二影响化学反应速率的因素8.（2024·海南·二模）已知反应可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是A．增大压强可增大该反应速率B．升高温度能增大的转化率C．增大的浓度，该反应的平衡常数不变D．密闭容器中，通入和，反应生成9.（2024·山东淄博·一模）两个均充有H2S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al2O3催化剂为条件变量，进行实验：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是A．温度升高，H2S分解的正，逆反应速率均增大B．900℃，ts后达平衡，H2的平均生成速率为pkPa∙s−1C．Al2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能D．1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂失去活性10.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)

△H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（

）A．图Ⅰ是加入反应物的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况11.（2024·山东·二模）某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。①②③④试剂a1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液试剂b2mL0.1mol/LH2C2O4水溶液2mL0.2mol/LH2C2O4水溶液1mL0.2mol/LH2C2O4水溶液1mL以浓盐酸为溶剂配制的0.2mol/LH2C2O4水溶液褪色时间690s677s600s下列说法错误的是A．对比实验①、②可知，H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快B．对比实验②、③可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快C．为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照D．实验③的离子方程式为2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O12．（2024·黑龙江大庆·三模）在两个相同恒温()恒容密闭容器中仅发生反应：。实验测得：；；、为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是容器编号物质的起始浓度()物质的平衡浓度()Ⅰ4001Ⅱ120.5A．平衡时容器1中再充入一定量的，体积分数增大B．若将容器1改为恒容绝热条件，平衡时C．反应刚开始时容器Ⅱ中的D．当温度改变为时，若，则13．（23-24高三下·广西·开学考试）恒容条件下，发生如下反应：。已知：，，分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法不正确的是A．已知电负性：，则与水反应的方程式为：B．，该反应C．时平衡体系中再充入，平衡正向移动，增大D．当反应进行到处时，14.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态15．（2024·湖南·模拟预测）研究之间的转化对控制大气污染具有重要意义，已知：。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化曲线分别为Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是A．反应速率B．温度C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小D．温度和下，反应分别达到平衡时，前者小16.（2024·河北·一模）某密闭容器中含有X和Y，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．时，正反应速率B．内，X的平均反应速率C．若升高温度，时容器中的比值减小D．反应①的活化能大于反应②17．（2024·河南·一模）控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是A．为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4mL，不使用催化剂B．可选择浓度分别为0.05mol/L、0.01mol/L、0.001mol/L的KMnO4酸性溶液和浓度均为0.001mol/L的H2C2O4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验C．可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究D．该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间18.（2024·北京·一模）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。序号①②③实验装置及操作实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出下列说法不正确的是A．对分解有催化作用B．对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大C．对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率D．实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热19．（2024·上海闵行·三模）T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.0mol和0.6mol，发生如下反应：。20s时反应达到平衡，和相等。（1）0～20s内，。（2）平衡后向容器中再充入0.4mol和0.3mol，此时，_______。A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断（3）相同温度下，起始投料变为0.5mol和0.3mol，的平衡转化率_______。A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断20．（2024·上海虹口·一模）研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，t1时达到化学平衡。c(CO2)随时间t变化曲线如图所示。（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是___________。A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变（2）T时，该反应的化学平衡常数K的值为。（3）在0～t1时间内该化学反应速率v(NH3)=。（4）若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，t3时达到新的平衡。请在图中画出t2～t4时间内c(CO2)随时间t变化的曲线。1．（2024·北京·高考真题）苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物ⅡB．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物C．由苯得到M时，苯中的大键没有变化D．对于生成Y的反应，浓作催化剂2．（2024·安徽·高考真题）室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。实验序号水样体积/纳米铁质量/水样初始①5086②5026③5028下列说法正确的是A．实验①中，0~2小时内平均反应速率B．实验③中，反应的离子方程式为：C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好3．（2023·河北·高考真题）在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数、反应③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间的变化如下表：t/min0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列说法正确的是A．内，W的平均反应速率为B．若升高温度，平衡时减小C．若，平衡时D．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大4．（2022·广东·高考真题）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则A．无催化剂时，反应不能