4.2元素周期律第二课时课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

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ELEMENTS元素周期律2元素周期律/

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ELEMENTS1、元素的金属性Na、Mg、Al三种金属活动性的实验探究科学探究：探究1：镁带与冷水、热水反应的现象（滴加酚酞）。探究2：镁带与铝片分别与2mol/L的盐酸反应的现象。（1）依据金属与酸（或与水反应）进行判断金属性：金属性——金属气态原子失去电子能力的性质。金属单质的还原性——水溶液或熔融状态下，金属单质失去电子能力的性质。二者的顺序基本上一致。3元素周期律/

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ELEMENTS反应物

现象

方程式

Na、水、酚酞

Mg、水、酚酞

浮、熔、游、响、红加热前——极少量气泡，溶液微微变红2Na+2H2O═2NaOH+H2↑加热后——少量气泡，红色明显Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(缓慢)△结论：Mg的金属性不如Na4元素周期律/

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ELEMENTS反应物现象离子方程式Mg、盐酸Al、盐酸反应迅速，产生大量气泡反应较慢，缓缓产生气泡Mg+2H+═Mg2++H2↑2Al+6H+═2Al3++3H2↑结论：Al的金属性不如Mg5元素周期律/

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ELEMENTS金属性：Na＞Mg＞AlNa、Mg、Al三种元素的金属性强弱顺序为：结论：与水或酸反应置换H2的难易：Na＞Mg＞Al6元素周期律/

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ELEMENTS原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr气态氢化物————最高价氧化物—最高价氧化物对应水化物—填写下列各元素的气态氢化物，最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式

SiH4PH3

H2SHClNa2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7

NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO47元素周期律/

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ELEMENTS（2）依据金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断氢氧化物碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Al(OH)3：不能使酚酞变红色，属两性氢氧化物

NaOH：使酚酞变红色，属强碱

Mg(OH)2：使酚酞变浅红色，属中强碱结论：最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强。可以互推。8元素周期律/

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ELEMENTS（3）根据金属活动顺序表进行判断结论：金属活动顺序表中，越靠前的金属的金属性越强，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。9元素周期律/

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ELEMENTS（4）根据元素在周期表中位置进行判断结论同一周期的主族元素，随着原子序数的递增金属性逐渐减弱；同一主族的元素，随着原子序数的递增金属性逐渐增强，金属性最强的是Cs。10元素周期律/

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ELEMENTS（5）根据氧化还原反应方程式(或盐溶液中置换反应)进行判断：做还原剂的金属性大于做还原产物的金属性。湿法炼铜、铝热反应、钠熔融状态下置换过渡金属11元素周期律/

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ELEMENTS2、元素的非金属性非金属性：非金属性——非金属气态原子得到电子能力的性质。非金属单质的氧化性——非金属单质分子得到电子能力的性质。二者的顺序基本上一致的，但是有例外。如非金属性：N>P，单质的活泼性：P4>N212元素周期律/

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ELEMENTS（1）根据非金属单质与氢气化合的难易程度进行判断SiPSCl氢化物SiH4PH3H2SHCl生成条件高温磷蒸气，高温加热光照或点燃下剧烈反应从Si到Cl2与H2反应逐渐变易，对应元素的非金属性逐渐增强。结论：可以依据非金属单质与氢气化合的难易程度可以判断非金属元素非金属性的强弱。与氢气越容易化合，非金属性越强。13元素周期律/

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ELEMENTS（2）根据气态氢化物的稳定性和还原性强弱进行判断氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定14元素周期律/

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ELEMENTS（2）根据气态氢化物的稳定性和还原性强弱进行判断单质氢化物氢化物稳定性氢化物的还原性非金属性强弱F2HF很稳定Cl2HCl较稳定Br2HBr稳定性差I2HI很不稳定气态气化物还原性增强非金属性减弱结论：气态氢化物越稳定，气态氢化物还原性越弱，该元素的非金属性就越强15元素周期律/

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ELEMENTS（3）依据非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸强酸（比H2SO4酸性强）酸性H2CO3大于H2SiO3；HNO3大于H3PO4结论最高价含氧酸的酸性逐渐增强结论：依据非金属的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱可以判定非金属性的强弱。最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强。可以互推。16元素周期律/

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ELEMENTS思考1：利用最高价氧化物的酸性强弱，设计实验检验S、C、Si非金属性强弱的比较。17元素周期律/

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ELEMENTS思考2：利用如下图所示的装置，能否比较N、C、Si非金属性强弱的比较？为什么？原因：因为有挥发出来的硝酸也会与硅酸钠反应产生白色沉淀，必须要用试剂把其除去。改进后的装置18元素周期律/

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ELEMENTS（4）根据非金属活动顺序表进行判断结论：非金属活动顺序表中，越靠前的非金属的非金属性越强，非金属单质的氧化性越强，对应阳离子的还原性性越弱。非金属离子的还原性越强，非金属性越弱。19元素周期律/

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ELEMENTS（5）根据元素在周期表中位置进行判断结论：同一周期的主族元素，随着原子序数的递增非金属性逐渐增强；同一主族的元素，随着原子序数的递增非金属性逐渐减弱，非金属性最强的是F。20元素周期律/

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ELEMENTS（5）根据氧化还原反应方程式(或盐溶液中置换反应)进行判断：做氧化剂的非金属性大于做氧化产物的非金属性。例如：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+S2-=S↓+2Cl-

Br2+2I-=I2+2Br-2F2+2H2O=4HF+O2↑21元素周期律/

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ELEMENTS0

1B

Al

SiGe

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

Po

At非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强22元素周期律/

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ELEMENTS（1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律（2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果元素周期律23元素周期律/

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ELEMENTS原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈沸水较慢盐酸较快高温磷蒸气高温加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3H2SiO3极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸两性氢氧化物非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变很不稳定SiH4不稳定PH3

稳定HClH2S不很稳定气态氢化物稳定性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体元素24元素周期律/

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ELEMENTSⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA化合价原子半径元素的金属性与非金属性单质的还原性与氧化性气态氢化物—气态氢化物稳定性—最高正价氧化物最高价氧化物对应水化物酸碱性金属性减弱，非金属性增强单质的还原性减弱，氧化性增强稳定性增强碱性减弱，酸性增强大→小+1+2+3

+4+5+6+7RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7-4-3-2-125元素周期律/

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ELEMENTS①已知：金属性：Na＞Mg＞Al推理：Li＞Be已知：非金属性：Si＜P＜S＜Cl推理：B＜C＜N＜O＜F②已知：碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3推理：LiOH＞Be(OH)2酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4推理：H3BO3＜H2CO3＜HNO3③已知：稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl推理：NH3＜H2O＜HF还原性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl推理：NH3＞H2O＞HF酸性：NH3＜H2O＜HF推理：PH3＜H2S＜HCl同一周期性质变化规律26元素周期律/

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ELEMENTS①金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs非金属性：F＞Cl＞Br＞I②碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4Be＜Mg＜Ca＜Sr＜BaO＞S＞Se＞TeBe(OH)2＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜Sr(OH)2＜Ba(OH)2H2SiO3＜H2CO3H3AsO4＜H3PO4＜HNO3同一主族性质变化规律27元素周期律/

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ELEMENTS③稳定性：⑤酸性：AsH3＜PH3＜NH3

H2Te

＜H2Se

＜H2S＜H2O

HI＜HBr

＜HCl＜HF④还原性：HI＞HBr

＞HCl＞HFH2Te

＞H2Se

＞H2S＞H2O

AsH3＞PH3＞NH3

HI＞HBr

＞HCl＞HFH2S＞H2O

同一主族性质变化规律SiH4＜CH428元素周期律/

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ELEMENTS原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同

相似性

递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同主族电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。原子结构同周期递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)29元素周期律/

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ELEMENTS元素周期律的应用——在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料30元素周期律/

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ELEMENTS元素周期律的应用——根据元素周期表预言新元素的存在类铝（镓）的发现：

1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。31元素周期律/

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ELEMENTS元素周期律的应用——根据元素周期表预言新元素的存在类铝（Ea）镓（Ga）（1871年门捷列夫预言）（1875年布瓦发现镓后测定）原子量约为69原子量约为69.72比重约为5.9~6.0比重约为5.94熔点应该很低熔点为30.1℃不受空气的侵蚀灼热时略起氧化灼热时能分解水气灼热时确能分解水气能生成类似明矾的矾类能生成结晶很好的镓矾可用分光镜发现其存在镓是用分光镜发现的最高价氧化物Ea2O3最高价氧化物Ga2O3门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致32元素周期律/

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ELEMENTS1.如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A.元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②B.气态氢化