3.3 盐类的水解 第1课时 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节盐类的水解

第1课时盐类的水解

人教版选择性必修1

Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？学习目标1、通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。2、能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。 盐溶液呈现不同酸碱性的原因重难点阅读课本71-74页，回答问题酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。盐溶液都呈中性吗？根据组成盐类的酸碱的强弱，盐有哪些类型？什么是盐类的水解？哪些盐能水解？盐类水解的实质是什么？盐类的水解与酸碱中和反应有什么关系？盐类的水解有何规律？一、盐溶液的酸碱性1、盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物2、盐的分类:(1)按能否电离出H+或OH-分：正盐、酸式盐、碱式盐；(2)按形成盐的酸碱分：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、

弱酸弱碱盐想：盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？P71中性

酸性

碱性

强酸强碱盐

强酸弱碱盐强碱弱酸盐中性

酸性

碱性

碱性中性酸性3、正盐溶液酸碱性判断

谁强显谁性，同强显中性为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？二、盐溶液呈现不同酸碱性原因提示：可从盐溶液中存在离子种类、离子间能否相互总用生成弱电解质、若离子结合则对水的电离平衡有何影响？C(H+)与C(OH-)的相对大小等角度分析。NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

1、NH4Cl溶液

NH4Cl溶液显酸性

C(OH-)<C(H+)离子方程式：NH4++H2O⇋NH3·H2O+H+化学方程式：NH4Cl

+

H2O

NH3.H2O

+

HClCH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH2、CH3COONa溶液：最终C(H+)<C(OH-)CH3COONa显碱性H2OH++OH-离子方程式：CH3COO-+H2O⇋CH3COOH+OH-化学方程式：CH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOHNaCl溶液呈中性的原因：

NaCl=Na++Cl-无弱电解质的生成，不反应所以：c(H+)＝

c(OH-)溶液显中性H2O

OH-+H+3、NaCl溶液

某些盐溶液会显酸性或碱性，这是又因为盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，这种反应就叫做盐类的水解。三、盐类的水解1、定义:

在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。2、水解的条件:①在水溶液中②能溶于水的盐③盐中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子

常见的弱酸阴离子：CH3COO-

、CO3

2-

、F-

、S2-等常见的弱碱阳离子：

NH4+；Al3+、Mg2+、Fe3+等难溶性碱的阳离子有弱才水解，无弱不水解3、水解的实质:

盐电离出的弱离子与水反应结合成弱电解质（弱酸或弱碱）破坏水的电离平衡，促进了水的电离。4、特点:CH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOH①盐类水解是中和反应的逆反应；②盐类水解一般是吸热、微弱、可逆.(在一定条件下达到化学平衡)

NH4Cl

+

H2O

NH3.H2O

+

HCl通式：盐+水

酸+碱水解中和5、盐类水解的规律:

①有弱才水解，无弱不水解。

②越弱越水解

——以强碱弱酸盐为例

例如：酸性CH3COOH>HClO

∴

结合H+的能力CH3COO-<ClO-

规律：

弱酸阴离子对应的酸的酸性越弱，则弱酸阴离子的水解程度就越强，盐的碱性也就越强；弱碱阳离子对应的碱越弱，则盐的水解程度就越强，盐的酸性也就越强。例：已知25oC时几种酸的电离常数Ka的值分别为CH3COOHKa=1.76×10-5HFKa=6.61×10-4H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

分析相同条件下浓度均为0.1mol/L的CH3COONa，Na2CO3,NaHCO3pH的相对大小。练：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A.HX＞HZ＞HYB.HX＞HY＞HZC.HZ＞HY＞HXD.HY＞HZ＞HXB

③都弱都水解

——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。例如：CH3COONH4=

CH3COO-+NH4+

④谁强显谁性，同强显中性

NH4+

+

H2ONH3.H2O

+

H+CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_H2O水解均正向移动

强酸强碱盐——中性

强酸弱碱盐——酸性强碱弱酸盐——碱性

弱酸弱碱盐——待确定弱酸弱碱盐——待确定——谁强显谁性，同强显中性已知：NH3·H2O

Kb=1.76×10-5CH3COOHKa=1.76×10-5HFKa=6.61×10-4H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11则

CH3COONH4

、NH4F、

NH4HCO3溶液各显什么性？电离常数越大酸性或碱性越强中性

酸性

碱性5、盐溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算:

例：常温下，pH均为5的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出的H＋浓度各是多少？解：①

HCl=H++Cl-,H2O

H++OH-。

c(H+)≈c酸(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=Kw÷c(H+)=1×10-9mol/L=c水(OH-)=c水(H+)，②

NH4Cl=

NH4++

Cl-,

H2O

H++OH-。

c(H+)=c水(H+)=10-5mol/L，注：OH-也来自水的电离，c水(OH-)=c水(H+)，

使c(OH-)降低，溶液显酸性加酸抑制水的电离，c水(H+)=c水(OH-)<10-7NH4++H2ONH3·H2O+H+

加可水解的盐促进水的电离，c水(H+)=c水(OH-)>10-7练：25℃，pH均为13的氢氧化钠与醋酸钠溶液中，水电离出的c(H＋)分别为_________、________。10-130.1小结1、盐类的分类与酸碱性的关系；2、盐类的水解定义、条件、实质、特点、规律。可逆反应、吸热反应、中和反应的逆反应；有弱才水解，无弱不水解、越弱跃水解、都弱都水解、谁强显谁性，同强显中性。1.关于盐的水溶液酸碱性的判断中，正确的是（）

A.肯定是中性B.肯定是酸性

C.肯定是碱性D.可能是中性2.下列说法不正确的是（）A．盐类水解过程破坏了水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.酸式盐的溶液一定显酸性D．