2.3.4 一定物质的量浓度溶液的配制 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

新人教版化学必修一第二章海水中的重要元素-钠和氯第三节物质的量第4课时：一定物质的量浓度溶液的配制内容回顾新课导入生理盐水的溶质质量分数是0.9%，太浓或者太稀都会带来生命危险。那么，如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。容量瓶结构：细颈，梨形，平底的玻璃瓶，带磨口玻璃塞构造：瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL用途：配制一定物质的量浓度的溶液认识容量瓶选用原则：等大或稍大容量瓶的使用容量瓶的使用1、使用前检查是否漏水加水塞瓶塞倒立观察正立瓶塞旋转180o倒立观察容量瓶的使用2、“大而近”原则所配溶液的体积应等于或略小于容量瓶的容积如需要95mL溶液，只能选用100mL容量瓶配100mL溶液3、“五不能”不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。配制一定物质的量浓度的溶液1、实验目的配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液2、实验用品烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、量简、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、NaCI、蒸馏水。烧杯100mL容量瓶胶头滴管量简玻璃棒药匙配制一定物质的量浓度的溶液3、实验步骤实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶1.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液配制一定物质的量浓度的溶液1、计算以配制100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液为例解：m(NaCl)=nNaCl·MNaCl

=cNaCl·V·MNaCl=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g思考：若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？5.85g。没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。配制一定物质的量浓度的溶液2、称量不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。①称量时：左物右码②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。③精确度：0.1g或0.2g【托盘天平使用注意事项】思考：能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g分析天平：精确度0.0001g配制一定物质的量浓度的溶液3、溶解将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。【拓展】原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。作用：搅拌，加速溶解配制一定物质的量浓度的溶液4、转移与洗涤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。引流，避免溶液洒在外面洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。玻璃棒下端伸到刻度线以下玻璃棒不接触容量瓶口配制一定物质的量浓度的溶液5、定容

将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。思考：容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？思考：如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？易于控制，防止加水超过刻度线不能，必须重新配制思考：如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀配制一定物质的量浓度的溶液6、摇匀不能，属于正常现象配制一定物质的量浓度的溶液7、装瓶将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。容量瓶不能长期储存溶液1mol·L-1

氯化钠配制100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶配制一定物质的量浓度的溶液总结过程练一练1、要配制1L0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要CuSO4粉末或者CuSO4·5H2O的质量一样吗?需要溶质CuSO4的物质的量n(CuSO4)=1L×0.1mol·L-1=0.1mol不一样。则需要CuSO4粉末质量m(CuSO4)=0.1mol×160g·mol-1=16.0g则需要CuSO4·5H2O的质量m(CuSO4·5H2O)=0.1mol×250g·mol-1=25.0g2、某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸450mL，回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是

(填字母)。A.托盘天平 B.量筒C.容量瓶 D.250mL烧杯E.胶头滴管F.500mL试剂瓶(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是

。(3)量取浓盐酸的体积为

mL，应选用的量筒规格为

。(4)配制时应选用的容量瓶规格为

。A玻璃棒4.210mL500mL练一练根据表达式可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致________的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB_______；若实验操作导致V偏大，则cB_______。1、误差产生的原因操作不当定量仪器使用不当mB或V偏大偏小2、误差的分析方法误差分析【思考】实验室欲配制一定体积一定浓度的溶液，在配制过程中操作如下，请根据实验操作分析出可能产生的误差及理由。误差分析序号可能引起误差的一些操作c(偏高、偏低或无影响)理由1天平砝码沾有其他物质或已生锈（没有脱落）2药品和砝码位置颠倒(使用游码)3称量所用砝码破损偏高m溶质偏大偏低m溶质偏小偏低m溶质偏小序号可能引起误差的一些操作c(偏高、偏低或无影响)理由4用滤纸称量NaOH5称量NaOH时间过长6溶解搅拌时有液体洒出7NaOH固体中有杂质偏低m溶质偏小偏低m溶质偏小偏低m溶质偏小偏低m溶质偏小序号可能引起误差的一些操作c(偏高、偏低或无影响)理由8移液前容量瓶中有少量蒸馏水9转移时有少量液体洒出容量瓶外10溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容11溶液转移后，未洗涤玻璃棒或烧杯内壁，或洗涤液为转移至容量瓶无影响溶解本身要加水偏低m溶质偏小偏高V溶液偏小偏低m溶质偏小序号可能引起误差的一些操作c(偏高、偏低或无影响)理由12定容时水加多了用吸管吸出13定容摇匀后液面下降，再加水14定容后摇匀有液体洒出15装瓶时有液体洒出偏低m溶质偏小偏低V溶液偏大无影响m、V值不变无影响m、V值不变序号可能引起误差的一些操作c(偏高、偏低或无影响)理由16定容时俯视容量瓶刻度线17定容时仰视容量瓶刻度线18用量筒量取浓溶液(浓硫酸)时俯视刻度线19用量筒量取浓溶液(浓硫酸)时仰视刻度线偏高V加水偏小偏低V加水偏大VH2SO4偏小偏低VH2SO4偏大偏高序号可能引起误差的一些操作c(偏高、偏低或无影响)理由20量取浓硫酸时量筒中有少量水21量取液体后，冲洗量筒并转移至容量瓶中VH2SO4偏小偏低VH2SO4偏大偏高3.现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有________（填代号），还缺少的仪器是________________（2）经计算需浓H2SO4的体积为________，量取浓硫酸时应选用______（选填①10mL，②50mL、③100mL三种规格）的量筒。②⑥⑦500mL容量瓶5.4mL①练一练