广东省茂名市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

广东省茂名市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．下列不属于新能源的是（）A．石油 B．太阳能 C．地热能 D．生物质能2．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是（）A．2O3(g)=3O2(g)△H＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>03．在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列属于H2的燃烧热的热化学方程式的是（）A．2H2(g)+B．H2(g)+1C．2H2(g)+D．H2(g)+14．生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理表达都符合题意且有因果关系的是（）选项生活用途化学原理A用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素B过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂过氧化钠具有氧化性C用小苏打治疗胃酸过多NaD用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备A．A B．B C．C D．D5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）A．Na2B．H2O(g)C．用醋酸除去水垢：2D．NO26．已知臭氧第二步分解过程的机理为①O3+Cl=O2A．该过程的化学方程式为OB．若改变催化剂，反应的ΔH不变C．催化剂可以加快反应速率，使反应焓变增大D．氯原子可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目7．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则0~5min内该反应的平均速率为（）A．v(A)=1.0mol/(L·min) B．v(B)=1.5mol/(L·min)C．v(C)=2.0mol/(L·min) D．v(D)=0.5mol/(L·min)8．布洛芬是一种高效的解热镇痛药，其结构如图所示。下列有关布洛芬的说法中正确的是（）A．可以发生取代反应、加成反应，不能发生氧化反应B．与苯甲酸互为同系物C．所有的碳原子可在同一平面D．苯环上的二氯代物共有6种结构9．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中错误的是（）A．NH3⋅H2C．NH4+的数目增多 D．c(NH10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2＋3H2⇌2NH3.有关说法正确的是（）A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D．新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动11．H3POA．NaHB．H3PC．0.01mol/LH3D．H3P12．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）选项实验目的实验及现象结论A比较S、C的非金属性分别测定等物质的量浓度的H2SO3和H2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性：S＞CB检验某溶液中是否含二价铁离子取少量溶液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去证明溶液含有二价铁C探究氢离子浓度对CrO42−向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成CrD检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水A．A B．B C．C D．D13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3−、B．无色溶液中：K+、Fe3+、SO4C．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、D．c(H+)c(OH-14．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是（）A．用图1所示装置测定中和反应的反应热B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gH218O含有的中子数为10NAB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC．25℃时pH=11的氨水中OH-的数目为0.001NAD．1L1mol·L-1的稀H2SO4中，氧原子数目为4NA16．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理错误的是（）A．2ΔHB．ΔHC．3ΔHD．ΔH4−Δ二、填空题17．（1）I.现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③液态醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦乙醇(以上物质能导电的是；（2）以上物质属于非电解质的是；（3）以上物质属于强电解质的是。（4）II.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。加水前导电能力约为零的原因是。（5）写出醋酸电离方程式。（6）a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是。（7）若使b点对应的溶液中c(CH3CO①加入H2O②加入NaOH固体③加入CH18．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度(g/100mL)。（1）I．实验步骤：量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。（3）读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。（4）滴定终点的现象是。（5）II．数据记录：滴定次数实验数据/mL1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH(消耗)15.9515.0015.0514.95III．数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.指出他的计算的不合理之处：。该白醋的总酸度为g/100mL。（6）IV．误差分析：下列说法中测定结果偏小的为(填序号)。①用甲基橙作指示剂②滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出③锥形瓶用待测液润洗④锥形瓶不干燥，有少量水⑤配制0.1000mol·L-1NaOH溶液时，称量的NaOH固体中有Na2O⑥滴定前仰视，滴定后俯视读数19．以镁铝复合氧化物(MgO−Al2O回答下列问题：（1）在加热条件下，尿素[CO(NH2)2（2）“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为。（3）“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是。（4）“还原”过程中所发生反应的化学方程式为。（5）NiSO4溶液在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH沉淀，请写出对应离子方程式20．美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：（1）此流程的第I步反应为CH4(g)+①已知断开1mol相关化学键所需键能如下表：化学键H-HO-HC-HC=O键能(kJ/mol)436465a1076则a=。②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1P2(填“<”“>”“=”)，说出判断依据（2）此流程的第II步反应为：CO(g)+H2O(g)⇌温度/℃4005008301000平衡常数/K10910.6从上表可以推断：此反应是(填“吸”“放”)热反应。（3）此流程的第II步反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)，①（4）在一个不绝热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是(填序号)①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变③混合气体平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化⑥v(C

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】新能源是指无污染、可持续利用的能源，常见的新能源有：太阳能、风能、地热能、氢能、生物质能等；化石燃料属于传统能源，包括煤、石油、天然气等，故答案为：A。

【分析】新能源是指无污染、可持续利用的能源，常见的新能源有：太阳能、风能、地热能、氢能、生物质能等；2．【答案】B【解析】【解答】A．该反应ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行，选项A不符合；B．该反应ΔH>0，ΔS<0，任何温度都不能自发进行，选项B符合；C．该反应ΔH<0，ΔS<0，低温条件下能自发进行，选项C不符合；D．该反应ΔH>0，ΔS>0，高温条件下能自发进行，选项D不符合；故答案为：B。【分析】反应ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行；ΔH>0，ΔS<0，任何温度都不能自发进行；反应ΔH<0，ΔS<0，低温条件下能自发进行；反应ΔH>0，ΔS>0，高温条件下能自发进行。3．【答案】D【解析】【解答】在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1molH2(即2gH2)燃烧生成液态水放出热量Q=142.9kJ×2=285.8kJ。燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量。H2燃烧产生的稳定氧化物是液态H2O，故表示H2的燃烧热的热化学方程式的是H2(g)+12O2(g)=4．【答案】A【解析】【解答】A．可以用厨余垃圾制肥料，是由于厨余垃圾含N、P、K等植物生长所需的营养元素，有因果关系，故A选；B．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂，是由于过氧化钠能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，在反应中，过氧化钠既表现氧化性也表现还原性，无因果关系，故B不选；C．小苏打成分是碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，中和胃酸，故C不选；D．用白醋清洗水壶中的水垢的原理是乙酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，强酸制弱酸，和乙酸由乙醇制备无因果关系，故D不选；故答案为：A。【分析】A、氮元素、磷元素、钾元素可以促进植物生长；

B、过氧化钠可以生成氧气，作为供氧剂；

C、碳酸氢钠俗称小苏打；

D、乙酸具有酸性，可以清洗水垢。5．【答案】D【解析】【解答】A．Na2O2放入水中生成氢氧化钠和氧气，正确的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，A不符合题意；B．H2O(g)通过灼热铁粉，反应生成四氧化三铁和氢气，正确的化学方程式为：4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2，B不符合题意；C．用醋酸除去水垢的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，C不符合题意；D．NO2通入水中制硝酸：故答案为：D。【分析】A、原子不守恒；

B、水和铁反应生成四氧化三铁和氢气；

C、醋酸为弱酸，不可拆；

D、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。6．【答案】C【解析】【解答】A．将臭氧第二步分解过程①与过程②相加可得到该过程的总反应方程式，Cl原子是这两步过程的催化剂，所以该过程的化学方程式为O3B．催化剂是通过降低反应所需的活化能来加快反应速率，但不改变反应的ΔH，所以若改变催化剂，反应的ΔH不变，B选项不符合题意；C．催化剂可以加快反应速率，但不改变反应的ΔH，C选项符合题意；D．Cl原子是这两步过程的催化剂，可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目，D选项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、结合盖斯定律的技巧，即两式相加；

B、催化剂不改变焓变；

C、催化剂可以改变化学反应速率，不影响焓变；

D、氯原子为催化剂，可以降低反应所需的活化能，活化分子的数目和百分含量增大。7．【答案】B【解析】【解答】A．A是固体不能表示速率，故A不符合题意；B．根据A的物质量减少了10mol，B的物质的量减少了则是15mol，根据变化量之比等于系数比，则v=ΔcC．根据A的物质量减少了10mol，C的物质的量增加了则是10mol，根据变化量之比等于系数比，v=ΔcD．根据A的物质量减少了10mol，D的物质的量增加了则是20mol，根据变化量之比等于系数比，v=Δc故答案为：B。【分析】化学反应速率=浓度变化量/时间，只有溶液和气体可以用该公式计算。要注意，化学计量数之比等于化学反应速率之比。8．【答案】B【解析】【解答】A．布洛芬含有苯环，可以发生氧化反应，如苯环侧链可被氧化为-COOH，A项不符合题意；B．同系物是结构相似(含有相同的官能团)、组成上相差若干个CH2原子团的有机物，布洛芬的化学式为C13H18O2，苯甲酸的化学式为C7H6O2，组成上相差C6H12，且均含有一个苯环和一个羧基，结构相似，所以布洛芬与苯甲酸互为同系物，B项符合题意；C．布洛芬分子中含有亚甲基，亚甲基中的碳原子具有甲烷结构特点，根据甲烷结构可知该分子中所有碳原子不可能共面，C项不符合题意；D．布洛芬苯环上的二氯代物共有4种结构，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、羧基、苯环、碳碳单键可以发生取代反应，苯环可以发生加成反应，苯环含有烷基可以发生氧化反应；

B、含有苯环，且只有羧基一个官能团，和苯甲酸为同系物；

C、共平面的判断要注意一个原子周围有3个或以上的单键连接时，最多两个单键原子共平面；

D、二氯代物可以采用定一移一法判断。9．【答案】B【解析】【解答】A．稀释促进弱电解质电离、则NHB．稀释促进NH3⋅H2C．稀释促进NHD．稀释促进NH3⋅H2故答案为：B。

【分析】A、越稀越电离；

B、稀释后一水合氨浓度减小；

C、稀释后铵根离子浓度减小但是物质的量增大；

D、铵根离子物质的量增大，一水合氨物质的量减少。10．【答案】B【解析】【解答】A．哈伯法合成氨和新法合成氨都是放热反应，使用催化剂不会改变反应热，A不符合题意；B．题目给出信息“在常温下合成氨”，所以不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景，B符合题意；C．任何化学反应都涉及到旧键的断裂和新键的生成，C不符合题意；D．新催化剂降低了反应所需要的能量，但是不改变平衡的移动，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、焓变和催化剂、反应途径无关；

B、常温进行可以节省能源；

C、化学反应需要断裂化学键；

D、催化剂不影响平衡移动。11．【答案】C【解析】【解答】A．H3POB．H3PO2是一种一元弱酸，所以只能发生H3C.0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀释，氢离子浓度减小，pH值增大，C符合题意；D．H3PO故答案为：C。

【分析】A、H3PO2为一元酸，则NaH2PO212．【答案】C【解析】【解答】A．H2SO3不是S元素最高价含氧酸，且H2SO3、H2CO3浓度不相等，因此不能通过比较H2SO3和H2CO3溶液的pH判断C、S两种元素的非金属性强弱，A不符合题意；B．Fe2+、Cl-等都具有还原性，它们都能够使酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，因此不能据此检验Fe2+的存在，B不符合题意；C．Cr2O72−、CrO42−在溶液中存在化学平衡：Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2HD．乙醇、水都可以与金属钠发生反应产生无色气体氢气，因此不能据此检验乙醇中是否含有水，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、非金属性的比较应该采用最高价含氧酸进行比较；

B、可以使酸性高锰酸钾褪色的离子很多；

C、增大氢离子的浓度，平衡朝逆向移动；

D、乙醇和钠可以反应产生氢气。13．【答案】D【解析】【解答】A．pH=1的溶液显酸性，含有大量H+，H+、Fe2+、NOB．Fe3+水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意；C．水电离的c(H+)=1×10-14mol/L，水电离受到抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中H+与会反应产生CO2、H2O，不能大量共存；在碱性溶液下OH-与、Ca2+会反应产生CaCO3、H2O，也不能大量共存，C不符合题意；D．c(H+)c(OH故答案为：D。

【分析】A、亚铁离子、氢离子、硝酸根离子可以发生氧化还原反应；

B、铁离子的溶液为黄色；

C、溶液可能是酸性也可能是减小，碱性条件下，氢氧根离子和钙离子不能大量共存；

D、酸性条件下，所有离子都可以共存。14．【答案】A【解析】【解答】A．用图1所示装置可测定中和反应的反应热，故A符合题意；B．利用中和滴定测定稀硫酸的浓度，一般用氢氧化钠溶液滴定，不能将碳酸钠固体放在锥形瓶中，用稀硫酸滴定碳酸钠，故B不符合题意；C．浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后在转移至容量瓶中，故C不符合题意；D．加热固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故D不符合题意。故答案为：A。【分析】A．操作规范合理；B．一般用氢氧化钠溶液滴定；C．浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后在转移；D．加热固体应在坩埚中进行。15．【答案】B【解析】【解答】A．H218O的相对分子质量是20，1个分子中含有10个中子，18gH218O的物质的量小于1mol，则其中含有的中子数目小于10NA，A不符合题意；B．I2与H2生成HI的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成HI的物质的量小于2mol，因此生成的碘化氢分子数小于2NA，B符合题意；C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，C不符合题意；D．不仅溶质H2SO4中含有O原子，溶剂H2O分子中也含有O原子，则在1L1mol·L-1的稀H2SO4中，含有的氧原子数目大于4NA，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、中子数=质量数-质子数；

B、可逆反应无法完全转化；

C、未知溶液体积，无法计算；

D、水中含有氧原子。16．【答案】A【解析】【解答】A．依据焓变数据可知，2ΔH1≈ΔH2，只能说明双键之间的能量差，无法说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，故A符合题意；B．依据焓变数据可知，ΔH2＜ΔH3，能量越低越稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，故B不符合题意；C．依据焓变数据可知，3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，故C不符合题意；D．依据焓变数据可知，ΔH4-ΔH3＞0，能量越低越稳定，说明苯分子比稳定，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、2ΔH1≈ΔH2，只能说明双键之间的能量差；

B、能量越低物质越稳定；

C、3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键；

D、能量越低物质越稳定。17．【答案】（1）④⑧⑨（2）②⑥⑦⑩（3）①⑤⑧（4）加水前，CH（5）C（6）c（7）②③④【解析】【解答】（1）④铜有自由电子，能导电；溶于水或熔融状态下有自由移动的离子的物质能导电；①②③⑤⑥⑦没有自由移动离子不能导电，⑧⑨有自由移动离子可以导电，故答案为：④⑧⑨；（2）在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，④铜是单质⑨盐酸是混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。大多数有机物、非金属氧化物、NH3为非电解质，②SO2⑥蔗糖⑦乙醇⑩液氨是非电解质；①NaCl晶体③液态醋酸⑤BaSO4⑧熔化的KHSO（3）溶于水完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱、大多数盐为强电解质，①NaCl晶体⑤BaSO4⑧熔化的KHSO4是强电解质，（4）醋酸是共价化合物，醋酸溶于水会发生电离产生自由移动离子，则醋酸未加水前导电能力约为零的原因是加水前，CH3COOH（5）醋酸是弱电解质，溶于水部分电离，电离方程式CH3COOH⇌C（6）自由离子的浓度越大、离子所带电荷越多导电性越强；醋酸溶液中醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图可知导电性大小关系b>a>c，a.b.c三点对应的溶液中氢离子浓度大小关系b>a>c，PH大小关系：c>b>a，答案：c；（7）CH3COOH⇌CH3COO-+H+，①加水，促进电离，氢离子浓度和醋酸根浓度均下降，①不选；②加∧NaOH固体，氢氧根离子中和H+

【分析】（1）可以导电的物质有电解质溶液、熔融电解质（不包含熔融酸）、金属单质、石墨；

（2）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；

（3）强电解质：常见的有强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物；

（4）冰醋酸虽然是电解质，但是没有在水溶液无法电离；

（5）醋酸为弱酸部分电离为氢离子和醋酸根离子；

（6）加水越多，酸性越弱；

（7）即使醋酸的电离平衡朝逆向移动或者加入醋酸根离子。18．【答案】（1）容量瓶（2）酚酞试液（3）0.70（4）当滴加最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不变色（5）第一组数据与后三组数据相差较大。属于异常值。应舍去；4.5（6）①②⑤⑥【解析】【解答】（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用NaOH溶液滴定醋酸，二者恰好反应产生CH3COONa，溶液显碱性，因此可选择碱性范围内变色的指示剂酚酞试液为指示剂；（3）碱式滴定管0刻度在上，大刻度在下，根据凹液面位置可知初始时凹液面在0.070mL；（4）用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液，一酚酞试液为指示剂，开始滴定时溶液显无色，随着NaOH标准溶液的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不变色，说明滴定达到终点；（5）根据四次滴定消耗NaOH标准溶液体积读数可知：第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去。则得到消耗NaOH溶液平均体积V=15.00+15.05+14.953mL=15.00mL；根据反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，n(CH3COOH)=n(NaOH)，则c(CH3COOH)=c(标准)⋅V(标准)V(待测)=0.1000mo/L15.00mL20.00mL=0.075mol/L（6）①甲基橙是酸性范围变色的指示剂，若用甲基橙作指示剂，滴定消耗NaOH溶液体积偏少，由此计算的白醋总浓度偏小，①正确；②滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出，导致消耗NaOH溶液体积偏少，由此计算的白醋总浓度偏小，②正确；③锥形瓶用待测液润洗，醋酸的物质的量偏多，反应消耗NaOH溶液体积偏多，由此计算的白醋总浓度偏大，③不正确；④锥形瓶不干燥，有少量水，对滴定结果无影响，④不正确；⑤配制0.1000mol·L-1NaOH溶液时，称量的NaOH固体中有Na2O，62gNa2O与水反应产生2molNaOH，导致用等质量固体配制的NaOH标准溶液浓度偏高，滴定等量白醋时消耗NaOH标准溶液体积偏少，由此计算的白醋总浓度偏小，⑤正确；⑥滴定前仰视，滴定后俯视读数，导致滴定消耗NaOH溶液体积偏少，由此计算的白醋总浓度偏小，⑥正确；综上所述可知：测定结果偏小的是①②⑤⑥。

【分析】（1）溶液的配置要用容量瓶；

（2）强碱弱酸的滴定采用酚酞作为指示剂；

（3）滴定管精确到小数点后1位；

（4）当滴加最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不变色；

（5）若数据和其他数据相差较大时应该舍弃这一组数据；

（6）滴定误差分析：

滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，偏大；滴定管未用待测液润洗，偏小；锥形瓶用待测液润洗，偏大盛；标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏大；待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏小；待测液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏大；标准液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏小；滴定结束后，尖嘴挂着余液，偏大；滴定后俯视读数，偏大；滴定前俯视读数，偏小。19．【答案】（1）NH3（2）水浴加热（3）取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净（4）NiO+H2（5）2N【解析】【解答】（1）①在加热条件下，尿素[CO(NH2)2]在水中发生水解反应，生成两种气体，根据元素知，生成二氧化碳和氨气，反应方程式为CO(NH2②答案为：CO（2）加热温度小于100℃时采用水浴加热，则“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热；（3）“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净实际上是检验SO（4）“还原”过程中最终得到Ni-Cu/MgO-Al2O3，则NiO、CuO被氢气还原得到金属单质，反应方程式分别为NiO+H2550°C__Ni+H（5）NiSO4