2.1.2钠的几种化合物 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章

海水中的重要元素——钠和氯第1节

钠及其化合物第2课时钠的几种化合物请写出钠在常温、加热条件下，分别与氧气反应的化学方程式。Na2O2Na2O思考与讨论（1）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2Na2ONa2O2颜色

状态构成离子氧元素的化合价阳阴离子个数比白色固体固体淡黄色Na+、O2-Na+、O22-2:12:1-2-11氧化钠和过氧化钠的组成过氧根离子2氧化钠的性质思考与讨论（2）氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请预测氧化钠能与哪些物质发生反应,写出化学方程式。氧化钠与水反应：

。氧化钠与盐酸反应：

。氧化钠与二氧化碳反应：

。Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO3请你预测！

基于物质类别研究物质性质，Na2O2的性质如何？Na2ONa2O2化学性质Na2O+H2O===2NaOHNa2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O化学性质与水反应与CO2反应与HCl反应Na2O2属于碱性氧化物吗？从氧化还原反应的角度分析，Na2O2与水、二氧化碳、盐酸反应的产物是否和Na2O的一样？Na2O2+H2O=2NaOHNa2O2+CO2=Na2CO3

-1-2-2-1-2-2Na2O2是过氧化物

现象：①有气泡冒出②带火星木条复燃③

温度明显升高反应原理：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑④pH试纸变蓝色3过氧化钠与水的反应3过氧化钠与水的反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑你认为反应中的氧化剂和还原剂分别是什么物质？改成离子方程式

请用双线桥表示电子转移的方向和数目。2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2

×

×4

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2

×

×2

同种元素的相邻价态间，不发生氧化还原反应！2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2e-比例关系：2Na2O2~O2~

2e-氧化剂与还原剂的质量比是多少？

2×2×吹气生燃烧三要素可燃物有氧气达到着火点棉花Na2O2与CO2反应生成氧气Na2O2与CO2反应放出热量实验现象：棉花燃烧起来吹气生火实验+4Na2O2＋CO2O2？Na2CO3联想与质疑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2你认为反应中的氧化剂和还原剂分别是什么物质？

请用双线桥表示电子转移的方向和数目。4过氧化钠与CO2的反应2×4×2×2×比例关系：2Na2O2~O2~

2e-

请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2Na2O2＋SO2＝Na2SO4

请写出Na2O2与SO2反应的化学方程式2Na2O2＋2SO3＝2Na2SO4＋O2你知道吗？潜水艇中、呼吸面具的氧气怎么来的？

作供氧剂用于：呼吸面具、潜水艇5.过氧化钠的用途[思考与讨论]优点：过氧化钠制氧气轻巧，易携带，循环利用人呼出的气体，没有太多的副产物，反应简单等优点。缺点：过氧化钠不易保存。1、结合过氧化钠的性质，分析其作为供氧剂的优缺点是什么？6过氧化钠的保存根据Na2O2的性质，说出Na2O2应该怎样保存，为什么？隔绝水和二氧化碳，密封保存[思考与讨论]有气泡产生。2、将适量Na2O2投入盐酸中，有什么现象？写出相应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O

②

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

①总反应：①+②×42Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑先与水的反应后与酸的反应过氧化钠与盐酸的反应不是碱性氧化物[思考与讨论]有气泡放出，并且有蓝色沉淀生成。3、将适量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么现象？写出相应的化学方程式。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

①先与水的反应后与盐的反应过氧化钠与CuSO4溶液的反应2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓②

探究课堂1——过氧化钠的漂白性探究课堂1——过氧化钠的漂白性向过氧化钠和水反应后的溶液滴加酚酞溶液会先变红后褪色，为什么呢？资料在线是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。过氧化氢具有漂白性过氧化氢溶液中存在具有漂白性的物质。若先加入二氧化锰后然后再滴入酚酞，则只变红不褪色，说明漂白性的物质是______________。探究课堂1——过氧化钠的漂白性反应过程中有H2O2生成,H2O2有强氧化性,能使有色物质褪色。Na2O2与H2O反应分二步：Na2O2＋H2O＝2NaOH＋H2O2

2H2O2＝2H2O＋O2↑

2H2O2＝2H2O＋O2↑

－1－20第二步：第一步：复分解反应过氧化钠与水反应的历程:①×2+②

可得反应总方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑歧化反应过氧化钠具有漂白性。先变红后褪色Na2O2的水溶液能使有色物质如品红溶液、酸碱指示剂、湿润的有色布条褪色已知过氧化氢有漂白性，所以Na2O2可用作漂白剂

探究课堂2——过氧化钠的强氧化性与还原性Na2O2-10-2还原性氧化性与硫化物、二氧化硫、亚硫酸盐、亚铁盐等反应Na2O2中氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。Na2O2主要表现较强的氧化性：可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等(5)Na2O2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色(6)Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色探究课堂2——过氧化钠的强氧化性与还原性Na2O2-10-2还原性氧化性先体现碱性后体现漂白性Na2O2中氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。Na2O2也有还原性，如遇KMnO4等强氧化剂时，被氧化成O2。探究课堂2——过氧化钠的强氧化性与还原性Na2O2-10-2还原性氧化性三、总结提升———Na2O2的性质、用途1.物理性质:淡黄色固体。2.化学性质:Na2O2

不是碱性氧化物,但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应,具有强氧化性。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑3.用途:供氧剂、强氧化剂、漂白剂等。氧化物氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素的化合价−2−1构成由Na+与O2−构成,且阴、阳离子个数比为1∶2由Na+

与O22−

构成,且阴、阳离子个数比为1∶2所属类别碱性氧化物过氧化物生成条件钠在常温下缓慢氧化钠燃烧或加热热稳定性不稳定,易转化为Na2O2

较稳定与H2O反应Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑与CO2

反应Na2O+CO2

Na2CO32Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl

2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl

4NaCl+O2↑+2H2O主要用途可制烧碱漂白剂(漂白织物、羽毛等)、消毒剂、供氧剂(用于潜水、航空等)转化关系2Na2O+O2

2Na2O2三、氧化钠和过氧化钠性质对比课堂练习1.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是()A.都是白色固体B.与水反应都能生成氢氧化钠C.都可在呼吸面具中作为氧气的来源D.都属于碱性氧化物B课堂练习2.下列叙述中正确的是()A.过氧化钠是淡黄色固体,久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴、阳离子的比例为1∶2C.用过氧化钠漂白的织物、麦秆等时间久了又逐渐变成黄色D.Na2O与Na2O2

都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物B课堂练习3.下列叙述中正确的有()①Na2O与Na2O2

都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2

发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2

与CO2

发生置换反应生成O2

③Na2O主要有氧化性,Na2O2

主要有还原性④Na2O2

可作供氧剂,而Na2O不能⑤Na2O2

是强氧化剂,Na2O是一种碱性氧化物A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤D课堂练习4.

Na2O2

具有强氧化性,可用作漂白剂。下列有关Na2O2

的说法正确的是()A.Na2O2

遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色B.过氧化钠沾到红色鲜花上,鲜花无变化C.将Na2O2

投入CuCl2

溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2,充分反应后,溶液中Na+

的数目不变C课堂练习5.下列关于Na