1.2.1原子结构与元素周期表 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第1课时原子结构与元素周期表第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质学习目标1.了解三张有重要历史意义的周期表，了解元素周期表的发展历史。2.知道元素周期律、元素周期系和元素周期表的概念。3.通过自主探究元素周期表，理解构造原理与元素周期表之间的联系。一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1、元素周期律：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律2、元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生周期性的重复。3、元素周期表：元素周期表是呈现元素周期系的表格。元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。循环往复#0070C0#00B0F0门捷列夫周期表维尔纳的特长式周期表玻尔周期表1869年，门捷列夫制作了历史上第一张周期表，门捷列夫周期表最重要的特征是从第四周期开始每个周期截成两截，第1~7族分主副族，第八族称为过渡元素（第八族是铁、钴、镍等“三素组”）。主副族和第八族的概念使用至今，但过渡元素的概念不同了。每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐，尽管当时镧系和锕系的概念尚未形成，不知道它们有多少种元素。维尔纳周期表前五个周期的元素种类被完全确定——2、8、8、18、18，但第六、七周期因镧系和锕系元素种类未知而未定。现今的元素周期表与维尔纳周期表相似，但也有差异，如维尔纳周期表中Be、Mg的位置与现今周期表不同。玻尔用原子结构来解释周期系，他认识到，21-28、39-46等元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的。玻尔得知镧（La）后14种元素基态原子有4f电子，也用方框框起，而且第六周期为32种元素，但第七周期元素所知甚少。玻尔周期表还用直线连接前后周期的相关元素（同族元素），这是因为玻尔已经知道，它们的价电子数相等。短式周期表科学史话周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素第7周期：32种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素（7横行）知识回顾：元素周期表的结构(由周期与族构成)周期序数

电子层数（Pd除外）=

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素（18纵列16个族）

零族：共7个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共7个副族三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间主族序数

最外层电子数

价电子数

最高正化合价数（O、F除外；O无最高正价、F无正价）HeNeArKrXeRnOg副族元素的族序数一般不等于最外层电子数（除ⅠB,ⅡB外）===#0070C0#00B0F0课堂练习1.下列对元素周期表的认识正确的是（）A.有9行7个周期 B.有16列16个族C.有三个短周期四个长周期 D.非金属元素存在于主族与副族中2.下列叙述中正确的是（）A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所的

族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素CC1、原子核外电子排布与周期的关系周期价电子排布各周期增加的能级对应能级组最多容纳电子数元素种类第ⅠA族0族一1s11s2二2s12s22p6三3s13s23p6四4s14s24p6五5s15s25p6六6s16s26p6七7s17s27p6周期所含元素数目＝相应能级组最多容纳的电子数1s2s、2p3s、3p4s、3d、4p5s、4d、5p6s、4f、5d、6p7s、5f、6d、7p2881818323228818183232(1)根据构造原理，第一周期从

开始，以

结束，只有

元素；其余周期元素原子核外电子总是从

级开始，以

能级结束，递增的核电荷数(或电子数)等于该周期里的

。nsnp元素数(2)每一个能级组对应一个周期，其最高的能级对应的能层数

元素的周期序数。等于

二、构造原理与元素周期表1、原子核外电子排布与周期的关系1s11s2两种思考与讨论：若以一个方格代表一种元素，每个周期排一横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可以得到如下元素周期表：spfdsspsdpfsdpdspps如何将其变成书末的元素周期表？pfdsspsdpfsdpdspps变变变s主族数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA价电子排布式价电子数ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np51234567(2)特点:一般来说，同族元素原子的价层电子数

。(1)划分依据：族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。(3)规律①价层电子排布与主族的关系族序数=最外层电子数＝价层电子数＝最高正化合价（O、F除外）价电子电子排布：ns1~2或ns2np1~52、核外电子排布与族的关系相同②价层电子排布与过渡元素的关系（以第四周期为例）1112价电子排布：(n－1)d1~10ns1~2(除镧系和锕系、Pd）③价层电子排布与稀有气体的关系：

价电子排布式为1s2或ns2np6价层电子数=纵列数（不一定是族序数）1.价层电子排布为5s25p1的基态原子,其相应的元素在周期表中的位置是 (

)A.第四周期第ⅤA族B.第五周期第ⅢA族C.第五周期第ⅠA族D.第四周期第ⅢA族【例】最高能层的序数=周期序数价层电子数=主族序数B讨论(3)：处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么?

由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界限，处于非金属与金属分界线上的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或类金属（一般可用于半导体材料）。1.按照金属与非金属排布分区金属元素Be、Al形成的单质能与NaOH反应，体现出非金属性；非金属元素Si形成的硅单质具有金属光泽、能导电，表现出金属性;三、原子结构与元素周期表的分区#0070C0#00B0F0分区元素位置价层电子排布式元素种类及性质特点s区ⅠA族、ⅡA族ns1～2除H外都是活泼金属元素p区ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6（He除外）非金属元素和少数金属元素最外层电子参与反应d区ⅢB族（镧系、锕系除外）～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2过渡金属元素d轨道不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2过渡金属元素把周期表的元素划分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区（除ds区外,各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号）三、原子结构与元素周期表的分区2.按照电子排布分区f区镧系、锕系(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2过渡金属元素P21注释①#0070C0#00B0F0把周期表的元素划分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区（除ds区外,各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号）三、原子结构与元素周期表的分区2.按照电子排布分区P21注释①讨论（1）：为什么副族元素又称为过渡元素？过渡元素的价层电子数跟它们的族序数有什么关系？写出它们的价层电子排布通式。

副族元素处于s区元素(主要是活泼金属元素)和p区元素(主要是活泼非金属元素)之间，处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，副族元素又称为过渡元素。过渡元素价层电子数跟它们的族序数的关系是:价层电子数=纵列数（不一定是族序数）ⅠB~ⅡB族序数＝最外层ns的电子数；ⅢB~ⅦB价层电子数＝族序数；Ⅷ族:第8列元素的价层电子数=族序数；Ⅷ族:第9列元素的价电子数为9；Ⅷ族:第10列元素的价电子数为10；过渡元素的价层电子排布通式为（n-1)d1~10ns1~2

(除镧系和锕系、Pd:4d10)。(课本p21再探元素周期表)(课本p21再探元素周期表)讨论（2）：按照核外电子排布，可把元素周期表划分成5个区，如图1-19所示。除ds区外，各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个列?为什么s区(除氢元素)、d区和ds区的元素都是金属元素？s区元素的价层电子排布通式为nsl~2，d区元素的价层电子排布通式为(n-1)d1~9ns1-2，ds区元素的价层电子排布通式为(n-1)d10ns1-2，它们的最外层电子数均不超过2，化学反应中容易失去电子，所以s区(除氢元素外)、d区和ds区的元素都是金属元素。为什么非金属元素主要分布在P区的右上角？P区大部分元素最外层电子数大于4，原子半径越小(位于右上方)，得电子能力强。

s区有2列,d区有8列,p区有6列讨论(4)：在周期表里找出Cr和Cu的价层电子。它们的电子排布符合构造原理吗?此外还有哪些元素的基态原子电子排布不符合构造原理?Cr的价层电子排布式为3d54s1，Cu的价层电子排布式为3d104s1，不符合构造原理。(它们的3d轨道达到半充满或全充满结构，是一种能量较低的稳定结构）。此外，Nb、Mo、Ru、Rh、Pd、Ag、Pt、Au、La、Ce、Gd、Ac、Th、Pa、U、Np、Cm等的基态原子电子排布均不符合构造原理。(课本p21再探元素周期表)讨论(5)：预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元素。119号元素的基态原子最外层电子排布式为8s1第八周期应有50种元素8s→5g→6f→7d→8p2+18+14+10+6=50(课本p21再探元素周期表)①