重庆市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

重庆市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．下列属于吸热反应的是（）A．液态水汽化 B．生石灰与水反应生成熟石灰C．Ba(OH)22．下列说法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B．甲烷的燃烧热为890.3kJ⋅moC．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D．已知热化学方程式：SO2(g)+3．下列描述正确的是（）A．泡沫灭火器的反应原理：2AB．熔融NaHSO4C．MgCl2D．NaHSO34．2SO反应Ⅰ：V反应Ⅱ：2反应中的能量变化如图，下列说法错误的是（）A．反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应B．反应速率由反应Ⅱ决定C．加入催化剂改变了反应的历程D．2molSO2(5．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClOB．工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0选择500℃C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)6．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(s)⇌A．图I研究的是t0时刻增大A的浓度对反应速率的影响B．图II研究的是t0时刻加入催化剂或通入氦气使压强增大后对反应速率的影响C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高7．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H-HH-O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1则2O(g)=O2(g)的ΔH为（）A．428kJ·mol-1 B．-428kJ·mol-1C．498kJ·mol-1 D．-498kJ·mol-18．合成氨工业中，原料气(N2，H2及少量的CO，NH3的混和气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜溶液来吸收原料气中CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]+ΔH<0。下列说法错误的是（）A．必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒B．吸收CO的生产适宜条件适当温度、加压，压强越大越好C．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件高温、降压D．合成氨工业中，采用循环操作，主要是为了提高N2和H2的利用率9．在恒温、恒容，体积为2L的容器中发生下列反应：2Xt/s050100150n(4.002.502.002.00下列说法错误的是：（）A．100s时X2B．50s内X2OC．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为D．T温度下的平衡常数为K=810．下列事实不能证明HNO2A．25℃时0.1mol⋅L−1B．HNO2溶液与NaHCO3溶液反应放出C．向20mL0.1mol⋅LD．常温下，pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.511．某学生欲用已知物质的量浓度的氢氧化钠溶液来测定白醋中醋酸的浓度，下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是（）A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定过程中振荡时锥形瓶中有液滴溅出D．用托盘天平称量NaOH固体（含KOH杂质）配制NaOH溶液12．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量Fe3+B．常温下c(OH−C．澄清透明溶液中：HD．常温下水电离的c(OH−13．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800800850达到平衡时间/min401030平衡时c(D)/(mol⋅0.50.50.15反应的能量变化QQQA．由表中信息可知：ΔH>0B．实验Ⅰ达到平衡后，恒温条件下再向容器中通入1molA和1molD，达到平衡时，cC．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ，30min内：vD．由表中信息可知：Q14．温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=1A．该温度下，KNO3B．该NaOH溶液中由水电离出的c(OC．该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性D．该温度下，0.05mol⋅L−1的H2SO4二、填空题15．根据所学知识，回答下列问题。（1）实验室中和热的测定过程中，玻璃搅拌器的正确操作是____(填字母)A．顺时针搅拌 B．逆时针搅拌 C．上下移动（2）中和热的测定，倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母)a.沿玻璃棒缓慢倒入b.分三次倒入c.一次迅速倒入（3）若中和热的测定实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热ΔH(填“偏大“偏小”或“无影响”)。（4）向1L1mol⋅L−1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反应恰好完全，生成1mol水时的热效应分别为ΔH（5）已知：①F②3FeO③C碳与水蒸气反应制氢气的总反应热化学方程式是。（6）图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和16．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：N2（1）下列关于工业合成氨的说法正确的是____。A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行B．因为ΔS<0，所以该反应一定不能自发进行C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率D．该反应在低温下能自发进行（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____。A．容器内N2B．N2C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：①图像中T2和T1的关系是：T1②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是：③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是。（4）恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入1.8molN2和①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为0.3mol⋅L−1，用N2表示的平均反应速率为mol/(L⋅min)。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数Kp=[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入1.8molN2和417．NH4Al（1）NH4Al（2）配制NH4Al（3）相同条件下，0.1mol⋅L−1NH4Al（4）下列图像为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。其中符合0.1mol⋅L−1NH4（5）室温时，向100mL0.1mol⋅L−1N①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点。②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。③由b到c发生反应的离子方程式为。18．滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：（1）Ⅰ.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为0.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为(填“大于”“小于”或“等于”)（2）在加入碱之前，洁净的碱式滴定管要。（3）Ⅱ.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na实验步骤：称取1.0g粗品配制250mL溶液待用。用碱式滴定管取25.用浓度为0.1000mol⋅L回答下列问题：配制待测液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、；（4）请写出滴定中发生反应的离子方程式。（5）滴定终点时的现象。（6）酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，使测定结果(填“偏高”、“偏低”“无影响”)；读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，使测定结果（7）有关数据记录如下：滴定次数待测液的体积/mL0.滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.5020.60第二次25.006.0025.90第三次25.001.4024.20依据上表数据计算粗品中Na2S

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．液态水汽化需吸收热量，但为物理变化，不是吸热反应，故A不符合题意；B．生石灰与水反应生成熟石灰是化合反应，放出大量的热，为放热反应，故B不符合题意；C．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故C符合题意；D．氢气在氯气中燃烧，放出大量的热，为放热反应，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；

常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等。2．【答案】A【解析】【解答】A．由于等量的S(g)能量高于S(s)，故完全燃烧后，S(g)放热更多，故A符合题意；B．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ•mol-1，则1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出890.3kJ热量，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ•mol-1，故B不符合题意；C．化学反应必然伴随着能量变化，则反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故C不符合题意；D．热化学方程式中为完全转化时的能量变化，可逆反应不能完全转化，且物质的量与热量成正比，则容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量小于196.64kJ，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

C.化学反应一定有能量变化；

D.该反应是可逆反应，不可能完全转化。3．【答案】C【解析】【解答】A．泡沫灭火器工作原理的离子方程式为：Al3++3HCO3-═Al(OH)3B．熔融NaHSO4只能电离为Na+和HSO4-，故电离方程式为NaHSO4═Na+C．镁离子水解生成氢氧化镁和氢离子，造成氢离子浓度大于氢氧根离子浓度因此溶液显酸性，离子方程式为：Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+，故C符合题意；D．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为：HSO3-+H2O⇌H2SO3故答案为：C。

【分析】A.泡沫灭火器的反应原理：铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝和二氧化碳；

B.熔融NaHSO4电离为Na+和HSO4-4．【答案】D【解析】【解答】A．反应I的反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，反应II的反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，A不符合题意；B．由E2>E1可知反应II的正反应活化能高于反应I的，根据活化能越大反应速率越慢，则反应II的速率低于反应I的，整个化学反应的速率由最慢的一步反应决定，即反应速率由反应Ⅱ决定，B不符合题意；C．加入催化剂可降低反应的活化能，改变了反应的历程，C不符合题意；D．由图可知，2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量高于2molS故答案为：D。

【分析】A.吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量，放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量；

B.活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；

C.催化剂能降低反应的活化能。5．【答案】A【解析】【解答】A、氯水中存在氯气的溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故A选；B、该反应正反应为放热反应，升高温度到500℃，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率与产物的产率降低，选择500℃，主要是考虑反应速率与催化剂的活性，不能用勒夏特列原理，故B不选；C、对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，达到平衡后，加压体系颜色变深，是因浓度变大，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理，故C不选；D、使用催化剂可以加快反应速率，不会引起平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不选；故答案为：A。

【分析】勒夏特列原理指的是在可逆反应中，改变反应中的某一条件，地方会向减弱这一条件的方向进行。6．【答案】D【解析】【解答】A.t0时刻正逆反应速率同时增大，因此改变的条件为温度或压强，增大c(A)，正反应速率增大，逆反应速率不变，A不符合题意；B.加入催化剂，正逆反应速率同时增大，但平衡不移动；容积不变的密闭容器内通入氦气，使体系压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，平衡不移动，且反应速率不变，B不符合题意；C.加入催化剂反应速率加快，但平衡不移动，A的转化率不变，C不符合题意；D.升高温度，反应速率加快，反应达到平衡所需的时间较短，由于该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，D符合题意；故答案为：D

【分析】此题是对反应速率和平衡移动图像的综合考查，结合温度、浓度、压强、催化剂对反应速率和平衡移动的影响进行分析即可。该反应为的ΔH<0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。该反应中反应前后气体分子数不变，因此改变压强，平衡不移动。7．【答案】D【解析】【解答】反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。【分析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算8．【答案】B【解析】【解答】A．由于CO参与，易使催化剂中毒，所以必须除去原料气中CO，故A不符合题意；B．该反应是气体体积缩小的放热反应，故促进反应向正反应方向进行，应选择低温加压，但不是压强越大越好，故B符合题意；C．要使吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，只要使平衡向逆反应方向移动即可，逆反应方向为气体体积增大的吸热反应，所以在高温低压下使平衡逆移，故C不符合题意；D．合成氨工业中，是为了提高N2和H2的利用率，采用循环操作，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.CO会使催化剂中毒；

C.升高温度平衡向吸热方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；

D.采用循环操作可提高N2和H2的利用率。9．【答案】B【解析】【解答】A．100s时X2O5B.50s内X2O5浓度变化量为(4-2.5)mol=1.5mol，50s内X2O5分解速率=v=ΔnC．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若温度T1＞T2，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则K1＞K2，故C不符合题意；D．由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时n(X2O5)=2mol，则：2X2O5(g)=故答案为：B。

【分析】A.根据转化率=反应量起始量×100%计算；10．【答案】B【解析】【解答】A.25℃时，0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH=2.2，则溶液中c(H＋)=10－2.2mol·L－1，小于0.1mol·L－1，说明HNO2在水中部分电离，因此HNO2属于弱电解质，A不符合题意；B.HNO2与NaHCO3反应生成CO2气体，说明酸性HNO2>H2CO3，不能说明HNO2为弱电解质，B符合题意；C.等浓度的HNO2和NaOH溶液反应后，溶液显中性，消耗NaOH溶液的体积小于20mL，则此时溶液的溶质为NaNO2和HNO2，说明溶液中存在NO2－的水解，因此HNO2为弱电解质，C不符合题意；D.常温下，pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，稀释后溶液的pH≈4.5，说明稀释过程中，HNO2电离产生更多的H＋，因此说明HNO2是弱电解质，D不符合题意；故答案为：B

【分析】要证明HNO2是弱电解质，则需证明HNO2溶液中存在部分电离；或证明其盐溶液中存在NO2－的水解；或证明HNO2的酸性比弱酸的酸性弱。11．【答案】C【解析】【解答】A.未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，则碱式滴定管内的水会稀释NaOH溶液，使得消耗标准NaOH溶液的体积偏大，最终结果偏高，A不符合题意；B.盛放待测液的锥形瓶内有蒸馏水，但不影响消耗标准NaOH溶液的体积，最终结果无影响，B不符合题意；C.振荡时锥形瓶内液体溅出，则待测液的量减少，使得消耗标准NaOH溶液的体积偏小，最终结果偏低，C符合题意；D.NaOH固体中含有KOH杂质，使得消耗标准NaOH溶液的体积偏大，最终结果偏高，D不符合题意；故答案为：C

【分析】使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低，则实验过程中所消耗标准NaOH溶液的体积偏小，据此结合选项就进行分析。12．【答案】C【解析】【解答】A．FeB．常温下c(OH−)=10−12C．各离子之间互不反应，能大量共存，C符合题意；D．常温下水电离的c(OH−)=1故答案为：C。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。13．【答案】B【解析】【解答】A．由表格数据可知，温度升高，生成物D的浓度降低，即平衡逆向移动，因此正反应放热，∆H＜0，A不符合题意；B．实验I达到平衡后，c(A)=c(D)=0.5mol·L-1，c(B)=0.25mol·L-1，K=0.520.52C．实验II达平衡时各物质的浓度不变，则平衡不移动，但反应所用时间缩短，隐含的条件是使用催化剂，实验III达到平衡时v(D)=0.15mol/L30min=0.005mol·LD．由于正反应放热，因此Q＞0，实验I、II参加反应的A物质的量小于2mol，且达到相同的平衡状态，故实验I、II放出热量相等，实验III升高温度，平衡逆向移动，放出热量比Q1小，所以有Q3＜Q1=Q2，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.根据表中数据可知，温度升高，生成物D的浓度降低，即平衡逆向移动；

C.根据v=ΔcΔt计算；14．【答案】D【解析】【解答】A．温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10−amol⋅L-1，c(OH-)=10-bmol⋅L-1，c(H+)c(OH-)=10-(a+b)=10-13，所以该温度下Kw=10-13，KNO3溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=10-6.5mol/L，所以KNO3溶液的pH=6.5，故A不符合题意；B．NaOH溶液中的OH-来自NaOH的电离和水的电离，NaOH溶液中的H+全部来自水的电离，所以水电离出来的c(H+)水=c(OH-)水=10-amol/L，故B不符合题意；C．该温度下，pH=2的盐酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10−131D．该温度下，0.05mol⋅L-1的H2SO4V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合后呈中性，则0.05mol⋅L-1×2×V1=10−1310−11×V2故答案为：D。

【分析】A.根据pH=-lgc(H+)计算；

B.NaOH溶液中的OH-来自NaOH的电离和水的电离；

C.等体积混合后NaOH过量。15．【答案】（1）C（2）c（3）偏大（4）Δ（5）C（6）减小；不变【解析】【解答】（1）玻璃搅拌器的正确操作是上下移动，使酸液和碱液混合完全，故答案为：C；（2）中和热的测定中，必须尽量减少热量散失，所以倒入氢氧化钠溶液时，必须一次并且迅速倒入烧杯中，故答案为：c；（3）简易量热计如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，ΔH偏大，故答案为：偏大；（4）中和反应为放热反应，焓变为负，浓硫酸稀释放热，醋酸电离吸热，则ΔH3>Δ（5）结合盖斯定律可知，①+②+③得到C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=(+19.3kJ•mol-1)+(-57.2kJ•mol-1)+(+172.4kJ•mol-1)=+134.5kJ•mol-1，故答案为：C(（6）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小；催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，故答案为：减小；不变。

【分析】（1）测定中和热时，玻璃搅拌器上下移动；

（2）为了减少热量损失，应一次性迅速倒入NaOH溶液；

（3）内筒未加杯盖，会导致热量损失；

（4）浓硫酸溶于水放热，稀醋酸电离吸热；

（5）根据盖斯定律计算；

（6）催化剂能降低反应的活化能，但不影响反应热。16．【答案】（1）D（2）B；C（3）>；C；及时的分离出氨气（4）0.0075；2P【解析】【解答】（1）A．△H-T△S＜0时反应能自发进行，则不能只根据△H＜0判断反应自发性，故A不正确；B．△H-T△S＜0时反应能自发进行，则不能只根据△S＜0判断反应自发性，故B不正确；C．该反应为放热反应，高温不利于反应物的转化，在高温下进行是为了加快反应速率，故C不正确；D．根据△G=△H-T△S＜0时反应能自发进行，已知△H＜0、△S＜0，则该反应在低温下能自发进行，故D正确；故答案为：D；（2）A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故A不正确；B．N2百分含量保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C．恒温恒容条件下，随着反应进行容器内压强减小，当容器内压强保持不变时，各物质含量不变，反应达到平衡状态，故C正确；D．恒温恒容条件下，反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故D不正确；故答案为：BC；（3）①起始时n(H2)一定时，升高温度平衡逆向移动，平衡时n(NH3)减小，根据图知，起始时n(H2)一定时，T2温度下的n(NH3)大于T1温度下的n(NH3)，则温度：T1>T2，故答案为：>；②起始时n(H2)越大，N2的转化率越大，起始时n(H2)：a＜b＜d＜c，所以c点反应物N2的转化率最高，故答案为：c；③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，可减少生成物的浓度，则还可采取的措施是及时的分离出氨气；（4）①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为0.3mol⋅L−1，平均反应速率v(NH3)=ΔcΔt=0.3mol/L②若维持容器体积不变，温度不变，则平衡常数不变，浓度平衡常数为Kc=c(NH3)2

【分析】（1）根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；

（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

（3）①升高温度平衡逆向移动；

②起始时n(H2)越大，N2的转化率越大；

③提高氨气的平衡产率应使平衡正向移动；

（4）①根据v=ΔcΔt计算；列出反应的三段式，结合Kp=17．【答案】（1）Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+（2）稀硫酸（3）大于（4）Ⅰ；水解是吸热反应，升高温度水解平衡正向移动，c(H（5）a；c(Na+【解析】【解答】（1）NH4Al(SO4)2是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，表面积很大的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，水解的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；（2）和铝离子水解，都是结合水电离产生的OH-促使水电离出更多的H+，导致溶液中c(H+)>c(OH-)：+H2O⇌NH3•H2O+H+，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，为了抑制和铝离子的水解，配制硫酸铝铵溶液时，需要加入适量的酸抑制和铝离子的水解，为了不引入新杂质，加入的酸为稀硫酸；（3）NH4Al(SO4)2和CH3COONH4在溶液中电离出的在溶液中均发生水解反应，NH4Al(SO4)2溶液中铝离子水解生成的氢离子会抑制水解，CH3COONH4在溶液中电离出的CH3COO-会促进的水解，等浓度的NH4Al(SO4)2和CH3COONH4溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中的浓度大于CH3COONH4溶液中的浓度，故答案为：大于；（4）NH4Al(SO4)2溶于水电离出的和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是I，故答案为：I；（5）NH4HSO4在水中完全电离成、H+和SO42-，滴加同浓度的NaOH溶液，OH-先和H+中和生成水，当滴入100mLNaOH溶液时，H+恰好被中和，此时为a点，溶液中存在、Na+和SO42-；继续滴加NaOH溶液，部分和OH-反应生成NH3•H2O，溶液呈中性时，达到b点，此时溶液中含有、NH3•H2O、Na+和SO42-；继续滴加NaOH溶液，当滴入的NaOH溶液为150mL时到达c点，溶液中的一半和OH-反应生成了NH3•H2O；当滴入的NaOH溶液为200mL时为d点，和OH-①在溶液中水解促进水的电离，NH3•H2O是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，由分析可知，a→d的过程中，浓度依次减小，NH3•H2O浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；②由分析可知，b点为硫酸铵、硫酸钠和NH3•H2O的混合溶液，溶液