山东省济宁市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

山东省济宁市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是（）A．在化学工业中，使用催化剂一定能提产率B．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质C．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间D．在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大2．美国俄勒冈大学的化学家使用了新催化剂在常温下合成氨，下列有关说法正确的是（）A．新法合成氨不需要在高温条件下进行，可节约大量能源B．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键C．传统合成氨方法的△H＞0，新型合成氨方法的△H＜0D．新催化剂提高了单位体积内活化分子数目，加快了化学反应速率，使平衡正向移动3．25℃和1．01×105Pa时，2NA．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应4．足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2①加NaCl溶液②加NaOH固体③加CH④升高温度⑤将块状铁改为铁粉⑥将稀硫酸改用98%A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤ D．④⑤⑥5．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。已知：下列说法错误的是（）A．过程Ⅱ放出能量B．若分解2molH2O(g)，估算出反应吸收482kJ能量C．催化剂能减小水分解反应的焓变D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数6．在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(A．a>m+nB．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率C．E点的平衡常数小于F点的平衡常数D．Q<07．下列叙述错误的是（）A．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小B．“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用C．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pHD．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁8．常温下，将pH=a的氨水稀释到原体积的100倍，下列有关说法不合理的是（）A．NH3·H2O的电离平衡向右移动 B．溶液中c(OH－)增大C．溶液中c(H＋)增大 D．稀释后pH﹥a-29．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．CH3COOH与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)⇌H2O(l)△H=-57.3kJ/molB．氢气燃烧热：-285.5kJ/mol，则分解水热方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ/molC．已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为-110.5kJ·mol-110．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.2%发生电离，下列叙述错误的是（）A．升高温度，溶液的酸性增强B．该溶液的c(H+)是2×10-4mol·L-1C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7D．向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H+)减小11．在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的180%，则正确的是（）A．a>b B．物质A的转化率增大了C．物质A的质量分数减小了 D．平衡向逆反应方向移动了12．已知反应：2NO(g)+Br2(g)⇌2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1（a>0），其反应机理如下①NO(g)+Br2(g)⇌NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)⇌2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol-1D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率13．氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是（）A．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B．反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率14．如图是用0.1000mol⋅LA．水电离出的氢离子浓度：a>bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol⋅C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应D．当滴加的NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的pH=1+二、多选题15．下列说法中正确的是（）A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．将1×10-6mol/L盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略小三、填空题16．研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。（1）已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。②CO的燃烧热△H=kJ·mol-1。（2）已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N化学键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。（3）以NH3、CO2为原料生产尿素[CONH2)2]的反应历程与能量变化示意图如下。①第一步反应的热化学方程式为。②第二步反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第步反应。17．在一定温度下，有以下三种酸：a.盐酸b.硫酸c.醋酸(用a、b、c填空)（1）当三种酸物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是。（2）若三者c(H+)（3）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。（4）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(（5）0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(（6）0.1mol/L醋酸溶液c(CH18．在容积为2.0L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2（1）下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填字母序号)。A．NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍B．单位时间内消耗amolN2O4，同时生成2amolNO2C．容器内的压强不再变化D．容器内混合气体的密度不再变化（2）降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。（3）欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为____。A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂（4）100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为，升高温度时其数值(填增大、减小或不变)。（5）100℃时，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10mol/L、c(NO2)=0.10mol/L投料，反应进行(填“正向”或“逆向”)。19．在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0mol·L-1，在一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题：（1）该反应的ΔH(填“<”“>”或“=”)0。（2）压强p1、p2、p3由大到小的顺序为；压强为p2时，b点处v正(填“<”“>”或“=”)v逆。（3）a点时CH4的转化率为。（4）1000℃时该反应平衡常数为(mol/L)2。（5）为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)，如图2。①与曲线v正-c(CH4)相对应的是图中曲线(填“甲”或“乙”)。②降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为(填字母)20．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加2滴酚酞溶液；④用0.10mol·L-1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：滴定序号待测液体积/(mL)所消耗盐酸标准液的体积/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：（1）将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有。（2）用滴定管(填“酸式”或“碱式”)量取样品溶液。（3）达到滴定终点时的标志为。（4）烧碱样品的纯度为。（5）若出现下列情况，测定结果偏高的是。a.未用0.10mol·L-1的标准盐酸润洗酸式滴定管b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．在化学工业中，使用催化剂能提高反应速率，但不影响化学平衡的移动，则不能提高产率，A项不符合题意；B．将肉类等食品进行低温冷藏，能抑制细菌的生长和繁殖，但不能杀死细菌，则不能使其永远不腐败变质，B项不符合题意；C．茶叶等包装中加入的还原性铁粉能消耗氧气，所以能显著延长茶叶的储存时间，C项符合题意；D．夏天室外的温度比冬天室外的温度高，温度越高反应速率越快，则夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据影响反应速率的因素分析。2．【答案】A【解析】【解答】A．美国俄勒冈大学的化学家使用了新催化剂在常温下合成氨，反应不需要高温，因此可节约大量能源，A符合题意；B．新法合成氨能在常温下进行是因为使用了新型催化剂，降低了反应的活化能，断裂化学键需吸收的能量较低，而不是不需要断裂化学键，B不符合题意；C．无论是传统合成氨还是新型合成氨，反应物、生成物的能量不变，因此反应热不变，合成氨的正反应是放热反应，所以△H＜0，C不符合题意；D．新催化剂能够降低反应的活化能，提高了单位体积内活化分子数目，使分子之间的有效碰撞次数增加，加快了化学反应速率，但不能改变反应物、生成物的能量，因此不能使平衡正向移动，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．依据题目信息分析；B．依据化学反应的实质分析；C．根据盖斯定律分析；D．催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，不影响化学平衡。3．【答案】D【解析】【解答】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，故答案为：D。

【分析】依据ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。4．【答案】C【解析】【解答】足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，H2的量取决于硫酸的量，故反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，①加NaCl溶液相当于稀释硫酸，反应速率减慢，不合题意，②加NaOH固体消耗硫酸，H2的量减少，反应速率减慢，不合题意，③加CH3COONa固体将酸转化为弱酸，反应速率减慢，H2的量不变，不合题意，④升高温度，反应速率加快，H2的量不变，符合题意，⑤将块状铁改为铁粉增大接触面积，反应速率加快，H2的量不变，符合题意，⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸，浓硫酸使铁钝化，将不产生H2，不合题意，综上所述，④⑤5．【答案】C【解析】【解答】A．由图示可知：过程Ⅱ形成了化学键，因此会放出能量，A不符合题意；B．若分解2molH2O(g)，就要断裂4mol的H-O键，形成2mol的H-H和1mol的O=O，则根据键能与反应热的关系，可知反应热△H=4×463kJ/mol-2×436kJ/mol-498kJ/mol=+482kJ/mol，因此可知反应吸收482kJ能量，B不符合题意；C．催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变水分解反应的焓变，C符合题意；D．催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，使更多普通分子变为活化分子，从而增大反应物中活化分子的百分数，使反应速率加快，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.形成化学键放热；

B.焓变△H=反应物的总键能生成物的总键能；

C.催化剂不能改变反应的焓变；

D.催化剂能降低反应活化能，可使反应体系中活化分子数增加。6．【答案】C【解析】【解答】A．由图象可知，E点对应温度下，2L容器中M的浓度约为0.7mol⋅L−1，6L容器中M的浓度约为0.37mol⋅LB．达到平衡后，增大B的量，B为固体，对A的转化率无影响，B不符合题意；C．由图象可知，恒容时随温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，F点所处温度高于E点，所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数，C符合题意；D．由图象可知，恒容时随温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，Q>0，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据影响化学平衡的因素分析。7．【答案】A【解析】【解答】A．假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则消耗邻苯二甲酸氢钾的物质的量偏大，而消耗邻苯二甲酸氢钾的物质的量与氢氧化钠的物质的量成正比例关系，最终测得氢氧化钠溶液的浓度也偏大，A符合题意；B．“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用，B不符合题意；C．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，则测得的该溶液pH值偏大，C不符合题意；D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】依据A中消耗邻苯二甲酸氢钾的物质的量与氢氧化钠的物质的量成正比例关系分析，其它选项合理。8．【答案】B【解析】【解答】A．加水促进一水合氨的电离，即一水合氨的电离平衡右移，A不符合题意；B．一水合氨是弱碱，加水稀释碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，B符合题意；C．因为KW=C(OH−)·C(D．若是pH=a的强碱稀释到100倍，pH减小2，一水合氨是弱碱，加水稀释过程中增多一部分氢氧根离子，氢氧根离子浓度比相同条件下强碱还要大，因此pH大于a-2，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据电离平衡的影响因素和KW9．【答案】B【解析】【解答】A．醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆，A不符合题意；B．氢气燃烧和分解水互为逆反应，则分解水反应为吸热反应且吸收的热量是氢气燃烧热数值的2倍，B符合题意；C．对可逆反应来说，其反应热是指完全转化放出或吸收的热量，故实际反应过程达到平衡之后放出的热量会小于92.4kJ，C不符合题意；D．燃烧热必须生成稳定的氧化物，对C来说只能生成二氧化碳，石墨的燃烧热不为-110.5kJ·mol-1，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．醋酸是弱电解质，不拆；B．燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热；C．对可逆反应来说，其反应热是指完全转化放出或吸收的热量；D．燃烧热必须生成稳定的氧化物。10．【答案】C【解析】【解答】A．升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，故A不符合题意；B.0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.2%发生电离，则HA是弱酸，溶液中c（H+）=0.1mol/L×0.2%=2×10-4mol/L，故B不符合题意；C．室温时，电离平衡常数K=c(D．越稀越电离，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，n(H+)增大，由于溶液体积增大程度影响更大，c(H+)减小，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．依据外因对电离平衡移动的影响分析；B.弱电解质在水溶液中部分电离；C．依据K=c(D．越稀越电离。11．【答案】D【解析】【解答】恒温条件下，将体积压缩至一半，则理论上B的浓度应该变为原来的200%，但实际上B的浓度只增大到了180%，即平衡逆向移动，则a<b，A不符合题意；平衡逆向移动，A的转化率减小，B不符合题意；平衡时A的物质分数增大，C不符合题意；故答案为：D。

【分析】利用化学平衡移动原理分析。12．【答案】C【解析】【解答】A.反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，故A不符合题意；B.NOBr2是中间产物，而不是催化剂，故B不符合题意；C.正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ⋅mol−1，故C符合题意；D.增大浓度，活化分子百分数不变，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．反应速率主要取决于慢的一步；

B．NOBr2是中间产物；

C．正反应放热，说明正反应的活化能比逆反应的活化能小；

D．增大浓度，可增大单位体积内活化分子的数目；13．【答案】B【解析】【解答】A.使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A不符合题意；B.根据图示可知反应物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，B符合题意；C.未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C不符合题意；D.催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、加入催化剂可降低反应所需的活化能；

B、反应①为合成氨反应；

C、未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积进行计算；

D、催化剂可加快反应速率，但不能改变平衡转化率；14．【答案】D【解析】【解答】A．水电离出的氢离子浓度：b>a，因为b点时混合液中H+B．观察滴定曲线可知，盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质的量浓度为0.C．指示剂变色时，因为酚酞的变色范围（pH）为8.2～10，所以盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应，故C不符合题意；D．当滴加的NaOH溶液为10.00mL时，混合液的总体积为30.00mL，混合液中c(H+)为1故答案为：D。

【分析】A、随着氢氧化钠的滴加，酸对水电离的抑制程度减弱；

B、结合完全反应的点进行判断；

C、指示剂变色时其实已经过量；

D、结合pH的计算公式进行判断。15．【答案】C,D【解析】【解答】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，A不符合题意；B．将1×10-6mol/L盐酸稀释1000mL，HCl电离产生的c(H+)=1×10-9mol/L，此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍然显酸性，因此所得溶液的pH不可能为9，B不符合题意；C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为1；若加入碱，则该溶液的pH为13，C符合题意；D．HCl是强酸，完全电离，将pH=2的盐酸，c(H+)=10-2mol/L，将1mL稀释至100mL，此时溶液中c(H+)=10-4mol/L，溶液pH=4；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=2时，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-4mol/L，当将该溶液1mL稀释至100mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-4mol/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)＞10-4mol/L，使溶液的pH＜4，可见所得醋酸的pH略小，D符合题意；故答案为：CD。

【分析】A．依据纯水中c(H+)=c(OH-)分析；B．稀释时溶液不变性；C．依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；D．HCl是强酸，完全电离；醋酸是弱酸，存在电离平衡。16．【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O△H=-890.3kJ·mol-1；-283（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1（3）2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H=(Ea1-Ea2)kJ·mol-1；>；二【解析】【解答】（1））①由图可知1mol甲烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气放出802kJ能量，且H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44.0kJ•mol-1，因而甲烷的燃烧热化学反应方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ•mol-1；②根据①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ•mol-1，②CH4（g）+32O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H2=-607.3kJ•mol-1，依据盖斯定律②-①得到CO完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为：CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=（-890.3+607.3）kJ•mol-1=-283kJ•mol（2）反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ•mol-1，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1。（3））①将第一步和第二步两步方程式相加，得到以氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=（Ea1-Ea2）kJ/mol；②由图象可知该反应中反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应，所以ΔH＞0；③反应的速率主要取决于最慢的反应，最慢的反应主要是反应物活化能大，所以已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤。

【分析】（1））①依据盖斯定律分析；

（2）热化学方程式能表示反应的热效应，反应的热效应与物质的状态、物质的量有关；

（3）①依据图中数据和盖斯定律分析；

②根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；

③反应的速率主要取决于最慢的反应，最慢的反应主要是反应物活化能大。17．【答案】（1）c>a>b（2）c>a>b（3）b>a=c（4）c>a=b（5）<（6）0.1【解析】【解答】（1）盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，均能完全电离，醋酸为一元弱酸，当三种酸物质的量浓度相同时，酸性强弱为b>a>c，则pH由大到小的顺序是c>a>b；（2）三者c(H＋)相同，硫酸、盐酸完全电离，故盐酸浓度大于硫酸，醋酸部分电离，则醋酸浓度最大，故物质的量浓度由大到小的顺序是c>a>b。（3）同体积、同物质的量浓度的三种酸同物质的量，由于硫酸为二元酸，其n(H+)大于盐酸和醋酸，盐酸和醋酸的n(H+)相同，故中和NaOH的能力由大到小的顺序是b>a=c。（4）加水稀释，盐酸、硫酸不存在平衡移动，c(H＋)同倍减小，醋酸电离平衡右移，减弱c(H＋)减少，故c(H＋)由大到小的顺序是c>a=b。（5）越稀越电离，0.2mol·L-1醋酸的电离程度小于0.1mol·L-1醋酸，故c(H＋)之比小于2：1。（6）根据物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)与醋酸浓度相同，为0.1mol·L-1。

【分析】（1）依据酸的元数和强弱分析；（2）依据电离方程判断；（3）依据中和反应原理分析；（4）依据c=（5）越稀越电离；（6）根据物料守恒分析。18．【答案】（1）A；C（2）吸热（3）B（4）K=c（5）正向【解析】【解答】（1）A．若NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍，则每生成2个NO2，同时就会消耗2个NO2，反应达到平衡，A正确；B．单位时间内消耗amolN2O4，同时生成2amolNO2，表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不正确；C．反应在恒容密闭容器中进行，该反应是反应前后气体的物质的量发生改变的反应，若容器内的压强不再变化，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，C正确；D．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D不正确；故答案为：AC；（2）降低温度，混合气体的颜色变浅，说明c(NO2)降低，化学平衡逆向移动，根据平衡移动原理：降低温度，化学平衡向放热反应方向移动，则该该反应的正反应是吸热反应；（3）A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强会使化学平衡逆向移动，导致N2O4的平衡转化率降低，A不正确；B．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，导致N2O4的平衡转化率提高，B正确；C．加入催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使化学平衡发生移动，因此N2O4的平衡转化率不变，C不正确；故答案为：B；（4）化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则该反应的化学平衡常数为K=c升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，导致生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，因此稳定升高使化学平衡常数c2（5）根据图象可知在2.0L密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，反应达到平衡时，c(N2O4)=0.04mol/L、c(NO2)=0.12mol/L，该温度下的化学平衡常数K=c2(NO

【分析】（1）依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断；（2）根据平衡移动原理分析；（3）依据影响化学平衡的因素分析；（4）化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比；（5）根据K与Q的关系，可判断平衡移动的方向。19．【答案】（1）＞（2）p3＞p2＞p1；＞（3）80%（4）163.84（5）乙；B、F【解析】【解答】（1）由图可知，压强不变时，升高温度，CH4的体积分数减小，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，则ΔH＞0，故答案为：＞；（2）该反应正向是气体体积增大的反应，温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，平衡时CH4的体积分