水溶液中微粒变化图像题(原卷版)-高考化学压轴题专项训练

压轴题13水溶液中微粒变化图像题水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，Ksp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。近年来将离子反应与图像有机结合起来进行命题，很好地考查学生的观察能力、获取信息采集处理数据的能力、图形转化能力和推理判断能力。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。预计2023年高考，对数、分布系数图象将成为水溶液中的离子平衡的高考新宠，命题设计更趋新颖灵活，综合性强，难度较大。考查重点落在考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。电解质溶液中粒子浓度大小的比较1．(2022•辽宁省选择性考试)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一、在时，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是()A．甘氨酸具有两性B．曲线c代表NH2CH2COO-C．NH3+CH2COO-+H2ONH3+CH2COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65D．c2(NH3+CH2COO-)c(NH3+CH2COOH)·c(NH2CH2COO-)2．将Cl2缓慢通入1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，反应过程中无CO2逸出，用数字传感器测得溶液中pH与c(HClO)的变化如图所示。已知Ka1(H2CO3)=10-6.3，Ka2(H2CO3)=10-10.3。下列说法错误的是()A．曲线①表示溶液中pH的变化B．整个过程中，水的电离程度逐渐减小C．a点溶液中：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D．pH=10.3时：c(Na+)>3c(CO32-)+2c(ClO-)+c(HClO)3．用0.1000mol/LNa2SO4标准溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，测得溶液电导率σ及-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4标准溶液的体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．BaCl2溶液的浓度为0.1000mol/LB．Ksp(BaSO4)=10-10C．等浓度的Na+比Ba2+导电能力差D．若实验所用BaCl2溶液是用粗产品配制得来，则0.5000g粗产品中BaCl2•2H2O的质量分数为97.6%4．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用cmol/L盐酸标准溶液测定VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量(其它杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．水的电离程度：c＞b＞aB．a点溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)C．VmL该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084cgD．c点指示的是第二滴定终点，b到c过程中存在c(Na+)＜c(Cl-)5．电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是()已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13A．a点对应的溶液呈弱碱性B．水的电离程度：a点小于b点C．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+(HPO42-)+2c(PO43-)D．c点对应的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)6．实验测得0.10mol·L－1NaHCO3溶液的pH随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是HCOeq\o\al(－,3)水解被抑制B．O点溶液和P点溶液的c(OH－)相等C．将N点溶液恢复到25℃，pH＝8.62D．Q点、M点溶液均有c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.10mol·L－17．氨法脱去烟气中的CO2在某些化学工程应用方面优势显著。将NH3负载的CO2气流通入水中，得到的NH3-CO2-H2O体系中有关物种的物质的量变化(Δn1)如图所示。下列说法错误的是()A．CO2被氨水吸附的主要反应：CO2＋NH3＋H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)B．CO2负载量为0.2，则溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3)＝5c(COeq\o\al(2－,3))＋5c(HCOeq\o\al(－,3))＋5c(H2CO3)C．若烟气中混有SO2，则CO2的吸附量会下降D．提高CO2负载量，CO2的吸附量会降低8．298K时，BaSO4与BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是()已知101.4=25A．298K时，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度B．U点坐标为(4，4.8)C．作为分散质BaSO4，W点v(沉淀)＜v(溶解)D．对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，其平衡常数K=0.049．常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。已知：①Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]；②Al3+(aq)+4OH-(aq)[Al(OH)4]-(aq)，298K下，=1.1×1033。下列叙述正确的是()A．曲线II代表Fe3+B．常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34.1C．c点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3、Al(OH)3和[Al(OH)4]-D．Al(OH)3(s)+OH-(aq)[Al(OH)4]-(aq)的平衡常数K为1.1×10-1.110．25°C时，PbR(R2-为c(SO42-)或c(CO32-))的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列说法错误的是()A．线b表示PbSO4B．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO42-)和c(CO32-)的比是1×105C．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液D．Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液11．已知pC＝－lgc，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20和Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。室温下，测得两种金属离子的pC与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．加入氨水调节pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4杂质B．调到Q点对应的pH时，Mg2＋和Cu2＋都已沉淀完全(离子浓度小于或等于1.0×10－5mol/L)C．在浓度均为1mol/L的CuSO4和MgSO4的混合溶液中，存在c(Cu2＋)＋c(Mg2＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))D．L1代表pC(Cu2＋)随pH的变化，L2代表pC(Mg2＋)随pH的变化12．25℃时，向20mL0.2mol·L－1HM溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液，溶液中lg

eq\f(cHM,cM－)、pOH与加入NaOH溶液的体积V的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．b点溶液中c(H＋)－c(OH－)＝c(M－)－c(HM)B．a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度逐渐减小C．d点溶液的pH随温度升高而减小D．NaM的水解常数的数量级约为10－10D．L1代表pC(Cu2＋)随pH的变化，L2代表pC(Mg2＋)随pH的变化13．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，不考虑溶液温度的变化，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX＝lgeq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)或lgeq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（H2CO3）)，下列叙述正确的是()A．曲线m表示pH与lgeq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（H2CO3）)的变化关系B．当溶液呈中性时c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))C．Ka1(H2CO3)＝1.0×10－10.3D．25℃时，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－的平衡常数为1.0×10－3.7D．L1代表pC(Cu2＋)随pH的变化，L2代表pC(Mg2＋)随pH的变化14．25℃时，用NaOH调节0.10mol·L-1二元弱酸(H2R)溶液的，假设不同下均有c(H2R)c(HR-)c(R2-)=0.10mol·L-1。使用数字传感器测得溶液中含R微粒的物质的量浓度随的变化如图所示。下列分析不正确的是()A．25℃时，H2R溶液的Ka2=1.0×10-4.2B．0.10mol·L-1H2R溶液和0.10mol·L-1Na2R溶液中c(HR-)：前者大于后者C．c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中，c(H2R)+c(H+)=c(R2-)+c(OH-)D．25℃时HO的Ka=2.95×10-8，在足量的0.10mol·L-1Na溶液中滴加少量0.10mol·L-1H2R溶液，发生反应：O-+H2R=HO+HR-15．25℃时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用的碳酸钠溶液滴定的HCl溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中CO2的逸出)如图所示。下列说法不正确的是()已知：25℃时，H2CO3的，；。A．0-V1发生反应的化学方程式：Na2CO3+2H2Na+H2CO3B．曲线Ⅱ为HCO3-浓度变化曲线，V2=10C．点溶液中，c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D．点溶液16．类比pH，定义，已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)为二元弱酸，常温下，向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H2A、HA-、A2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是()A．曲线I、II、III分别代表的粒子为、、B．滴定过程中保持不变C．c点溶液满足D．向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小17．电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定同浓度的NH4HSO4溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。下列说法错误的是()A．滴定过程中，溶液中c(SO42-)逐渐减小B．a点溶液中：c(NH4+)c(H+)-c(Na+)c(OH-)C．b点溶液中：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)D．a、b点水的电离程度：a>b18．某温度下，向一定体积的0.21mol·L-1H2CO4溶液中逐渐加入KOH固体(溶液体积保持不变)，各种含铬元素微粒及的浓度随pH的变化如图所示。下列有关说法中，正确的是()A．该温度下的KW=10-13B．溶液中存在平衡CO72-+H2O2CO42-+2H+，该温度下此反应的K=10-13.2C．KHCO4溶液呈碱性D．E点溶液中存在c(K+)＜2c(CO72-)c(CO42-)19．常温下，用的溶液滴定的二元酸H2A溶液。溶液中，分布系数随的变化关系如图所示[例如A2-的分布系数：]。下列叙述正确的是()A．曲线①代表B．滴加溶液体积为时，溶液中c(HA-)+2c(H＋)=c(A2－)+2c(OH―)C．A2-的水解常数D．a点时溶液中c(Na＋)c(A2－)+c(HA-)+c(H2A)20．常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的OH-浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是()A．E、H点溶液的分别为3和7B．F点对应的溶液中：c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)C．G点对应的溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D．E～H点对应的溶液中，c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO-)+c(Cl2)为定值21．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是()A．由图可知X(OH)2一级、二级电离平衡常数B．X(OH)NO3水溶液显碱性C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2＋)c[X(OH)2]D．在pH=6的水溶液中，c(OH―)=c(H＋)c(X2＋)c[X(OH)+]22．有机二元弱碱[RN2H4]在水中的电离原理类似于氨。常温下，向0.1mol•L-1R(NH2)2溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸，溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图。下列叙述正确的是()A．图中交点a对应溶液中c(RN2H5+)=0.05mol•L-1B．RN2H4的第一步电离常数Kb1的数量级为10-8C．RN2H5Cl溶液显酸性D．图中交点c对应溶液的pH=8.723．常温下，体积和浓度一定的NaA溶液中各微粒浓度的负对数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．曲线②表示随溶液pH的变化情况B．等物质的量浓度NaA和HA混合溶液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH―)＞c(H＋)C．HA的Ka的数量级为10-5D．常温下，将M点对应溶液加水稀释，不变24．常温下，向20mL0.10mol·L的Na2CO3溶液中滴加0.10mol·L的盐酸，溶液pH随滴定百分率的变化如图所示。下列说法正确的是()A．a点：c(H2CO3)-c(CO32-)＞c(OH―)-c(Cl－)B．b点溶液中的含碳微粒之和<0.002molC．水的电离程度：a点>b点D．煮沸是为了除去CO2，使突跃变小43.925．H2R为某二元有机弱酸。常温下，在保持c(HR-)=0.01mol·L-1的Na2R和NaHR的混合溶液中，若用pR、pH2R表示-lgc(R2-)、-lgc(H2R)，则不同溶液中的p