浙江省杭州市学军中学2023-2024学年高三下学期5月阶段性考试2

杭州学军中学紫金港校区高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Si28P31S32Al27Cl35.5K39Ca40Fe56Cr52Cu64Ga70As75Ag108Ba137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于非电解质的是A. B. C. D.2.是一种常见的漂白剂，下列说法不正确的是A.可以用于漂白纸浆，但不可用于毛、丝等物质的漂白B.可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂C.实验室可用70%的浓硫酸与固体反应制备少量D.是接触法制硫酸的重要中间产品3.下列说法正确的是A.含12个中子的镁核素：B.用电子式表示的形成过程：C.的价层电子对互斥模型：D.的名称为2甲基4乙基庚烷4.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列各步实验操作原理与方法错误的是AB步骤①步骤②CD步骤③步骤④A.A B.B C.C D.D5.关于反应，下列说法正确的是A.H2SO4生还原反应B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1C.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂D.1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子6.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是材料组成和结构变化性能变化A长链烷烃引入磺酸根离子水洗去污能力增强B晶体熔融后迅速降温凝固光学性质表现各向异性C钢铁添加铬和镍合金元素耐高温能力增强D晶体用Al取代部分Si，用O取代部分N导电能力增强A.A B.B C.C D.D7.茴香油是淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，在水蒸气作用下易挥发，某茴香油主要成分是含有酯基的芳香族化合物。实验室提取该茴香油的流程如下：下列说法正确的是A.操作A是利用沸点差异进行分离B.水蒸气蒸馏和减压蒸馏的原理相同C.有机层加入的无水可用碱石灰代替D.馏出液加NaCl至饱和可以提高茴香油的提取率8.关于有机物检测，下列说法正确是A.用溴的溶液可以鉴别乙醇、乙醛、苯酚B.溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，将产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去，证明生成了乙烯C.皂化反应后加入热的饱和食盐水有利于硬脂酸钠的析出D.乙醇、丙醛、丙酸的核磁谱图中的峰高度之比都是9.下列方程式不正确的是A.溶液在空气中氧化变质：B.尿素溶于热水：C.的电离平衡：D.与一定量的可能存在反应：10.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.10g的中含有的质子数与中子数均为B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为C.，1mol被还原，放出92.4kJ能量D.pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为11.某聚合物Z的合成路线如下：下列说法正确的是A.X分子中所有原子共平面，有两种化学环境的氢原子B.生成1molZ，理论上同时生成C.1molZ与NaOH溶液充分反应，最多消耗D.Y为12.是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素未成对电子数各不相同，原子的最外层电子数与次外层电子数相等，是制造太阳电池板的主要原料。下列说法正确的是A.含氧酸的酸性： B.气态氢化物还原性：C.的氧化物可溶于酸不溶于碱 D.中各原子均满足稀有气体原子的电子构型13.科学家在电极表面沉积非晶态以高选择性合成，装置及阴极转化过程如题图所示。阴极区溶液酸化后可得。下列说法正确的是[已知：选择性，*表示吸附在表面的原子]A.阴极生成的反应式为：B.参与阴极反应，共转移电子C.电解后，阳极室溶液中的增大D.形成吸附态有利于键断裂14.丙酮与反应并进一步转化为2氰基丙烯，过程如下：已知：氰基（）是一个强吸电子基团。下列说法正确的是A.步骤③，“条件1”可以是醇溶液，加热B.步骤①，丙酮中羰基的键共用电子对转化为碳原子与氰基间的键共用电子对C.反应物中加不等质量固体，随着增加，反应速率先增大后减小D.酸性：15.在水中存在平衡：；，在25℃时，关系如图所示，表示或度的负对数。下列说法不正确的是A.曲线甲代表与pH的关系B.曲线乙经过点C.的D.向溶液中加入NaOH至pH＝6时，Al元素主要以存在16.碳酸钠、碳酸氢钠是重要的工业原料，下列根据实验方案所得结论正确的是序号方案设计现象结论A将、固体分别加入到蒸馏水中，用手触摸容器外壁加入的容器变热，加入的容器变凉碳酸钠的水解过程放热，碳酸氢钠的水解过程吸热B向饱和溶液中加入过量粉末，搅拌至充分反应取出固体洗净后，投入盐酸中，固体部分溶解并产生气泡相同温度下，C室温下，配制0.1mol/L的溶液，加入到溶液中产生大量气泡并有白色沉淀生成发生了双水解反应，生成了和D向饱和溶液中加入过量酸HX溶液中无气泡产生碳酸酸性大于HXA.A B.B C.C D.D非选择题部分17.含氮化合物在生活中占有重要地位。请回答：（1）可通过配位键与形成。形成该配合物时，基态的价层电子发生重排提供两个空轨道，则重排后的价电子排布图为______；的金属配合物也已经制备成功，但为数不多，如，已知该配合物的配位数与的配位数相同，测得其中存在两种碳氧键的键长，一个为0.117mm，另一个为0.122nm。请画出的结构示意图：______。（2）激光照射下NOCl分子会发生解离，将产物通过质谱，发现存在m/z＝30离子峰，该峰对应的微粒是_____（已知各产物微粒均带1个单位正电荷）。A. B. C. D.（3）NPAs同属于ⅤA族，下列说法正确是______。A.原子半径：且电负性：N＞P＞AsB.N、P、As的最高价氧化物水化物的酸性依次减弱C.简单氢化物的还原性：D.黑砷和黑磷结构相似（如图），每个砷原子最外层均形成8电子结构。其晶体单层中，As原子与键的个数比为（4）已知晶胞结构如图所示，M处的（其位于四个所构成的正四面体中心）有一定的朝向，不能随意转动，请解释其原因______，该晶胞的晶胞参数如图所示，设为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度______（列出计算式即可）18.如图所示可以分离并回收废旧芯片中的几种贵金属。已知，①是一种强酸：②难溶。请回答：（1）含金固体可溶于和NaCl的混合溶液，写出反应的离子方程式：______。常温时在碱性条件下能还原Z，写出反应的化学方程式：______。（2）金的分离还可以加王水，银钯的分离可重复利用某些溶液。①下列说法正确的是______。A.芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，只是利用其物理性质B.溶液X可以是NaCl溶液C.配位能力：D.不直接还原固体Y可能的原因是得到的Ag纯度更高②加入盐酸，调pH≈1能将转化为，解释其原因______。（3）溶液Z中加NaCl溶液是否有沉淀？______（填“有”或“没有”）。设计实验验证溶液Z中银元素的存在______。19.回答下列问题：（1）在微生物作用下电解含乙酸的有机废水可获得清洁能源，其原理如图所示。写出与电源A极相连的惰性电极上发生的电极反应：______。利用可见光催化还原，将转化为增值化学原料（HCHO、HCOOH、等），这被认为是一种可持续的资源化有效途径。（2）已知几种物质的燃烧热如表所示：物质燃烧热已知：，则______。（3）我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示（带“*”表示物质处于吸附态），试从图分析，采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是______。（4）催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：i、ii、iii、一定压强下，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。①下列说法正确的是______。A.恒温恒压时充入氦气，反应ii、iii的平衡均逆向移动，反应i不移动B.增大的比值，的平衡转化率增大C.图中X、Y分别代表CO、D.体系中的的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应i、iii的平衡移动方向相反②在上图中画出反应达到平衡时，随温度变化趋势图（只用画220℃以后）______。③在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和nmol。仅发生反应iii。实验测得的平衡分压与起始投料比的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8pkPa，则b点时反应的平衡常数______（用含p的表达式表示）。（已知：用气体分压计算的平衡常数为，分压＝总压×物质的量分数）20.三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬(K1、K2为气流控制开关)原理：已知：①气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。②碱性条件下，可将氧化为(黄色)：酸性条件下，将(橙色)还原为(绿色)。（1）实验装置合理的连接顺序为ahi______(填仪器接口字母标号)。（2）步骤如下：i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通；ii．加热反应管至400℃；iii．控制开关，加热，温度保持在50℃~60℃之间；iv．加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源；v．停止A装置水浴加热，……；vi．装置冷却后，结束制备实验。①步骤i中，开关、的状态分别为______。②补全步骤v的操作：______，其目的是______。（3）从安全的角度考虑，整套装置的不足是______。（4）装置D中反应的离子方程式为______。（5）测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：Ⅰ．取5gCrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为，继续加热一段时间；Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL；Ⅲ．取25.00mL溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的1.000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2～3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液21.00mL。①该样品中CrCl3的质量分数为______%(保留小数点后两位，Mr(CrCl3)=158.5)②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是______(填标号)。A．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间B．步骤Ⅲ中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质C．步骤Ⅱ中未加浓磷酸D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视21.盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：请回答：（1）下列说法不正确的是_______。A.化合物A分子中所有原子一定共平面B.根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应C.化合物G中含有配位键D.洛美沙星的分子式为（2）化